Цвет натрия хлорид: Страница не найдена — Фармакопея.рф

Содержание

Нормофундин Г-5

Нормофундин Г-5 является лекарственным препаратом, отпускаемым по рецепту. Информация на данной странице предназначена исключительно для специалистов здравоохранения — для медицинских и фармацевтических работников. Полная информация по применению препарата Нормофундин Г-5 содержится в инструкции по медицинскому применению.
 

1000 мл раствора содержит:

Физико-химические характеристики: теоретическая осмолярность 530 мОсм/л, рН от 4,5 до 7,5, энергетическая ценность 835 кДж/л (200 ккал/л), содержание углеводов 50 г/л, энергетическая ценность 835 кДж/л (200 ккал/л), кислотность (титрование до рН 7,4) < 10 ммоль/л
Описание: прозрачный раствор от бесцветного до светло-желтого цвета
Фармакотерапевтическая группа: растворы, влияющие на водно-электролитный баланс
Код АТХ: В05ВВ02

Препарат представляет собой электролитный раствор с общим количеством катионов равным 123 ммоль/л.

Такой состав был подобран, исходя из необходимости компенсировать нарушения электролитного обмена организма при метаболическом стрессе (например, в послеоперационном или посттравматическом периоде). С этой целью в сравнении с растворами электролитов, состав которых приближен к плазме крови, количество натрия снижено для того, чтобы препятствовать удержанию натрия и жидкости в послеоперационном и посттравматическом периоде, но в то же время остается достаточным для того, чтобы предотвратить развитие вторичного гиперальдостеронизма.

Достаточно высокая концентрация калия в сравнении с растворами электролитов, приближенных по составу к плазме крови, обусловлена повышенной потребностью организма в калии, возникающей при стрессовых ситуациях в условиях адекватного возмещения объема жидкости.

Ацетаты при окислении в процессе метаболизма оказывают ощелачивающий эффект. Это препятствуют развитию метаболического ацидоза.

Кроме того, раствор содержит 5 % декстрозы (глюкозы). Доза в 40 мл/кг массы тела/сутки покрывает необходимые потребности организма в углеводах, равных 2 г декстрозы (глюкозы)/кг массы тела/сутки (гипокалорическая инфузионная терапия).

Полная информация по применению препарата Нормофундин Г-5 содержится в инструкции по медицинскому применению.

Внутривенно. Предназначен для введения в периферические или центральные вены.

Доза подбирается в соответствии с индивидуальными потребностями в углеводах, жидкости и электролитах. Перед началом и во время введения препарата может потребоваться контроль водно-электролитного баланса и содержания декстрозы (глюкозы) в сыворотке крови, особенно при лечении пациентов с повышенным неосмотическим высвобождением вазопрессина (синдром неадекватной секреции антидиуретического гормона), а также пациентов, получающих агонисты вазопрессина в связи с угрозой развития гипонатриемии.

Контроль содержания натрия в сыворотке крови имеет особое значение при использовании физиологически гипотонических растворов. Нормофундин Г-5 приобретает свойства физиологически гипотонического раствора после введения вследствие метаболизирования декстрозы (глюкозы) и ацетатов в организме.

Имеются противопоказания. Перед назначением препарата Нормофундин Г-5 ознакомьтесь с полной инструкцией по медицинскому применению.

 

 

Хлорид натрия

Хлорид натрия

Систематическое
наименование
Хлорид натрия
Традиционные названияСоль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит
Хим. формулаNaCl
Молярная масса58,44277 г/моль
Плотность2,165 г/см³
Температура
 • плавления800,8 °C
 • кипения1465 °C
Мол. теплоёмк.50,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования−234,8 кДж/моль
Удельная теплота испарения170,85 кДж/моль
Удельная теплота плавления28,68 кДж/моль
Растворимость
 • в воде35,6 г/100 мл (0 °C)
35,9 г/100 мл (+25 °C)
39,1 г/100 мл (+100 °C)
 • в метаноле1,49 г/100 мл
 • в аммиаке21,5 г/100 мл
Показатель преломления1,544202 (589 нм)
Координационная геометрияОктаэдральная (Na +)
Октаэдральная (Cl -)
Кристаллическая структурагранецентрированная кубическая, cF8
Рег.  номер CAS7647-14-5
PubChem5234
Рег. номер EINECS231-598-3
SMILES
InChI

 

1S/ClH.Na/h2H;/q;+1/p-1

FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M

RTECSVZ4725000
ChEBI26710
ChemSpider5044
ЛД503000–8000 мг/кг
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Кристалл хлорида натрия

Также смотрите статью — поваренная соль

Хлорид натрия или хлористый натрий (NaCl) — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой и является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде. Встречается в природе в виде минерала галита (каменной соли). Чистый хлорид натрия представляет собой бесцветные кристаллы, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.


Нахождение в природе и производство

В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита, который образует залежи каменной соли среди осадочных горных пород, прослойки и линзы на берегах солёных озёр и лиманов, соляные корки в солончаках и на стенках кратеров вулканов и в сольфатарах. Огромное количество хлорида натрия растворено в морской воде. Мировой океан содержит 4 × 1015 тонн NaCl, то есть из каждой тонны морской воды можно получить в среднем 1,3 кг хлорида натрия. Следы NaCl постоянно содержатся в атмосфере в результате испарения брызг морской воды. В облаках на высоте полтора километра 30 % капель, больших 10 мкм по размеру, содержат NaCl. Также он найден в кристаллах снега.

Наиболее вероятно, что первое знакомство человека с солью произошло в лагунах тёплых морей или на соляных озёрах, где на мелководье солёная вода интенсивно испарялась под действием высокой температуры и ветра, а в осадке накапливалась соль. По образному выражению Пифагора, «соль была рождена благородными родителями: солнцем и морем».

Галит

В природе хлорид натрия чаще всего встречается в виде минерала галита. Он имеет гранецентрированную кубическую решётку и содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плотность 2,1—2,2 г/см³, а твёрдость по шкале Мооса — 2. Бесцветный прозрачный минерал со стеклянным блеском. Распространённый минерал соленосных толщ. Образуется при осаждении в замкнутых водоёмах, а также как продукт сгона на стенках кратеров вулканов. Составляет пласты в осадочных породах лагунных и морских фаций, штокоподобные тела в соляных куполах и тому подобных.

Каменная соль

Каменной солью называют осадочную горную породу из группы эвапоритов, состоящую более чем на 90 % из галита. Галит также часто называют каменной солью. Эта осадочная горная порода может быть бесцветной или снежно-белой, но чаще она окрашена примесями глин, талька (серый цвет), оксидами и гидроксидами железа (жёлтый, оранжевый, розовый, красный), битумами (бурая). Каменная соль содержит хлориды и сульфаты натрия, калия, магния и кальция, бромиды, йодиды, бораты, гипс, примеси карбонатно-глинистого материала, доломита, анкериту, магнезита, битумов и так далее.

По условиям формирования месторождений каменную соль подразделяют на следующие виды:

  • рассолы современных соляных бассейнов
  • соляные подземные воды
  • залежи минеральных солей современных соляных бассейнов
  • ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).

Морская соль

Морская соль является смесью солей (хлориды, карбонаты, сульфаты и т. д.), образующейся при полном испарении морской воды. Среднее содержание солей в морской воде составляет:

СоединениеМасс. доля, %
NaCl77,8
MgCl210,9
MgSO44,7
KCl2,5
K2SO42,5
CaCO30,3
Ca(HCO3)20,3
другие соли0,2
Очищенная кристаллическая морская соль

При испарении морской воды при температуре от +20 до +35 °C в осадке сначала кристаллизуются наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия и магния, и после них — сульфаты калия и магния. Последовательность кристаллизации солей и состав осадка может несколько варьироваться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. В промышленности морскую соль получают из морской воды, в основном методом обычного выпаривания. Она отличается от каменной соли значительно большим содержанием других химических солей, минералов и различных микроэлементов, в первую очередь йода, калия, магния и марганца. Соответственно, она отличается от хлорида натрия и по вкусу — горько-солёный привкус ей придают соли магния. Она используется в медицине: при лечении кожных заболеваний, таких как псориаз. Как лечебное вещество в аптечной и обычной торговой сети, распространённым продуктом является соль из Мёртвого моря. В очищенном виде этот вид соли также предлагается в продуктовой торговой сети — как натуральная и богатая йодом пищевая.

Залежи

Залежи каменной соли найдены во всех геологических системах. Важнейшие из них сосредоточены в кембрийских, девонских, пермских и третичных отложениях. Каменная соль составляет мощные пластовые залежи и ядра сводчатых структур (соляных куполов и штоков), образует прослойки, линзы, гнезда и вкрапления в других породах. Среди озёрных месторождений России крупнейшие — Эльтонское, Баскунчак в Прикаспии, Кучукское озеро, Кулундинское озеро, Эбейты и другие озёра в Западной Сибири.

Производство

В древности технология добычи соли заключалась в том, что соляную рапу (раствор) вытаскивали лошадиным приводом из шахт, которые назывались «колодцами» или «окнами», и были достаточно глубокими — 60—90 м. Извлечённый солевой раствор выливали в особый резервуар — творило, откуда она через отверстия стекала в нижний резервуар, и системой жёлобов подавалась в деревянные башни. Там её разливали в большие чаны, на которых соль вываривали.

На Руси поморы вываривали соль на побережье Белого моря и называли её морянка. В 1137 году новгородский князь Святослав определил налог на соляные варницы.

Беломорской солью, называемой «морянкой», торговали по всей Российской империи до начала XX века, пока её не вытеснила более дешёвая поволжская соль.

Современная добыча хлорида натрия механизирована и автоматизирована. Соль массово добывается выпариванием морской воды (тогда её называют морской солью) или рассола с других ресурсов, таких как соляные источники и соляные озера, а также разработкой соляных шахт и добычей каменной соли.
Для добычи хлорида натрия из морской воды необходимы условия жаркого климата с низкой влажностью воздуха, наличие значительных низменных территорий, лежащих ниже уровня моря, или затопляемых приливом, слабая водопроницаемость почвы испарительных бассейнов, малое количество осадков в течение сезона активного испарения, отсутствие влияния пресных речных вод и наличие развитой транспортной инфраструктуры.

Мировое производство соли в 2009 году оценивается в 260 миллионов тонн. Крупнейшими мировыми производителями являются Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Германия (16,5 млн тонн), Индия (15,8 млн тонн) и Канада (14 млн тонн).


  • Добыча соли в южной части Мертвого моря, Израиль


  • Кристаллы каменной соли


  • Плантация морской соли в Дакаре


  • Соляные кучи на солончаке Уюни, Боливия

Применение

В пищевой промышленности и кулинарии

Соль поваренная

В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости от её происхождения — каменная, морская, и по составу добавок — йодированная, фторированная и т. д. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли), в котором не допускаются посторонние примеси, не связанные с методом добывания соли. Кроме хлорида натрия, поваренная соль содержит небольшое количество солей кальция, магния, калия, которые придают ей гигроскопичности и жёсткости. Чем меньше этих примесей в соли, тем выше её качество.

Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого натрия в сортах, %:

  • экстра — не менее 99,5;
  • высший — 98,2;
  • первый — 97,5;
  • второй — 97,0.

Массовая доля влаги в выварочной соли сорта «экстра» 0,1 %, в высшем сорте — 0,7 %. Допускают добавки йодида калия (йодистого калия), йодата калия, фторидов калия и натрия. Массовая доля йода должна составлять (40,0 ± 15,0) × 10−4 %, фтора (25,0 ± 5,0) × 10−3 %. Цвет экстра и высшего сортов — белый, однако для первого и второго допускается серый, желтоватый, розовый и голубоватый оттенки в зависимости от происхождения соли. Пищевую поваренную соль производят молотой и сеяной. По размеру зёрен молотую соль подразделяют на номера: 0, 1, 2, 3. Чем больше номер, тем больше зерна соли.

В кулинарии хлорид натрия потребляют как важнейшую приправу. Соль имеет характерный вкус, без которого пища кажется человеку пресной. Такая особенность соли обусловлена физиологией человека. Однако зачастую люди потребляют соли больше, чем нужно для физиологических процессов.

Хлорид натрия имеет слабые антисептические свойства — 10-15%-ное содержание соли предотвращает размножение гнилостных бактерий. Этот факт обусловливает её широкое применение как консерванта.

В медицине

Изотонический раствор хлорида натрия в воде (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное средство, для коррекции состояния систем организма в случае обезвоживания, как растворитель других лекарственных препаратов. Гипертонические растворы (10 % раствор) используют как вспомогательный осмотический диуретик при отёке головного мозга, для поднятия давления при кровотечениях, в состояниях, характеризующихся дефицитом ионов натрия и хлора, при отравлении нитратом серебра, для обработки гнойных ран (местно). В офтальмологии как местное средство раствор хлорида натрия обладает противоотёчным действием.

В коммунальном хозяйстве. Техническая соль

Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололёда. Ею посыпают тротуары, хотя это отрицательно влияет на кожаную обувь и техническое состояние автотранспорта ввиду коррозийных процессов.


Регенерация Nа-катионитовых фильтров

Nа-катионитовые фильтры широко применяются в установках умягчения воды всех мощностей при водоподготовке. Катионитным материалом на современных водоподготовительных установках служат в основном глауконит, полимерные ионообменные смолы и сульфированные угли. Наиболее распространены сульфокатионитные ионообменные смолы.

Регенерацию Nа-катионитовых фильтров осуществляют 6—10%-м раствором поваренной соли, в результате катионит переводится в Na-форму, регенерируется. Реакции идут по уравнениям:

 CaR2 + 2 NaCl → 2NaR + CaCl2 
 MgR2 + 2 NaCl → 2 NaR + MgCl2

Химическая промышленность

Соль, наряду с каменным углём, известняками и серой, образует «большую четвёрку» продуктов минерального сырья, которые являются важнейшими для химической промышленности. Из неё получают соду, хлор, соляную кислоту, гидроксид натрия, сульфат натрия и металлический натрий. Кроме этого соль используется также для промышленного получения легкорастворимого в воде хлората натрия, который является средством для уничтожения сорняков. Суммарное уравнение реакции электролиза горячего раствора хлорида натрия:

 NaCl + 3H2O → NaClO3 + 3H2
Получение хлора и гидроксида натрия

В промышленности путём электролиза раствора хлорида натрия получают хлор. Процессы, происходящие на электродах:

  • на катоде как побочный продукт выделяется водород вследствие восстановления ионов H+, образованных в результате электролитической диссоциации воды:
 H2O ⇄ H+ + OH
 2 H+ + 2e → H2
  • поскольку (вследствие практически полной электролитической диссоциации NaCl), хлор в растворе находится в виде хлорид-ионов, они окисляются на аноде до свободного хлора в виде газа:
 NaCl → Na+ + Cl
 2 Cl → Cl2 + 2e
  • суммарная реакция:
 2 NaCl + 2H2O → 2 NaOH + Cl2↑ + H2

Как видно из уравнения суммарной реакции, ещё одним продуктом является гидроксид натрия. Расход электроэнергии на 1 т хлора составляет примерно 2700 кВт × час. Полученный хлор при повышенном давлении сжижается в жёлтую жидкость уже при обычной температуре.

Если между анодом и катодом нет диафрагмы, то растворённый в воде хлор начинает реагировать с гидроксидом натрия, образуя хлорид и гипохлорит натрия NaClO:

 2 NaOH + Cl2 → NaCl + NaOCl + H2O

Поэтому для получения гидроксида натрия применяют диафрагму и соответствующий метод получения NaOH называют диафрагменным. В качестве диафрагмы применяют асбестовый картон. В процессе электролиза раствор хлорида натрия постоянно подаётся в анодное пространство, а из катодного пространства непрерывно вытекает раствор хлорида и гидроксида натрия. Во время выпаривания последнего хлорид кристаллизуется, поскольку его растворимость в 50 % растворе NaOH крайне мала (0,9 %). Полученный раствор NaOH выпаривают в железных чанах, затем сухой остаток переплавляют.

Для получения чистого гидроксида натрия (без добавок хлорида натрия) применяют ртутный метод, где используют графитовый анод и ртутный катод. Вследствие того, что перенапряжение выделения водорода на ртути очень большое, на ней вновь появляются ионы натрия и образуется амальгама натрия:

 Na+ + e → Na(Hg)

Амальгаму позже разлагают горячей водой с образованием гидроксида натрия и водорода, а ртуть перекачивают насосом обратно в электролизер:

 2Na(Hg) + 2H2O → 2 NaOH + H2

Суммарная реакция процесса такая же, как и в случае диафрагменного метода.

Получение металлического натрия

Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия. Происходят следующие процессы:

  • на катоде выделяется натрий:
 Na+ + e → Na
  • на аноде выделяется хлор (как побочный продукт):
 2 Cl → Cl2 + 2e
  • суммарная реакция:
 2 Na+ + 2 Cl → 2 Na + Cl2

Ванна электролизера состоит из стального кожуха с футеровкой, графитового анода и кольцевого железного катода. Между катодом и анодом располагается сетчатая диафрагма. Для снижения температуры плавления NaCl (+800 °C), электролитом является не чистый хлорид натрия, а его смесь с хлоридом кальция CaCl 2 (40:60) с температурой плавления +580 °C. Металлический натрий, который собирается в верхней части катодного пространства, содержит до 5 % примесь кальция, но последний со временем почти полностью отделяется, поскольку его растворимость в жидком натрии при температуре его плавления (+371 K = 98 °C) составляет всего 0,01 %. С расходованием NaCl его постоянно добавляют в ванну. Затраты электроэнергии составляют примерно 15 кВт × ч на 1 кг натрия.

Получение соляной кислоты и сульфата натрия

Среди многих промышленных методов получения соляной кислоты, то есть водного раствора хлороводорода (HCl), применяется реакция обмена между твёрдым хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой:

 NaCl + H2SO4  →t<110oC  NaHSO4 + HCl ↑
 NaCl + NaHSO4  →450−800oC  Na2SO4 + HCl ↑

Первая реакция происходит в значительной степени уже при обычных условиях, а при слабом нагреве идёт почти до конца. Вторая происходит лишь при высоких температурах. Процесс осуществляется в специальных механизированных печах большой мощности. Хлороводород, который выделяется, обеспыливают, охлаждают и поглощают водой с образованием соляной кислоты. Как побочный продукт образуется сульфат натрия Na2SO4.

Этот метод применяется также для получения хлороводорода в лабораторных условиях.

Физические и физико-химические свойства

Температура плавления +800,8 °С, кипения +1465 °С.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в граммах на 100 г воды) равен 35,9 при +21 °C и 38,1 при +80 °C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca2+, Mg2+ и SO2−
4), и такая соль на воздухе сыреет. Кристаллогидрат NaCl · 2H2O можно выделить при температуре ниже +0,15 °C.

Смесь измельчённого льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры −20 °C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 °C. Лёд, имеющий температуру около 0 °C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.

Термодинамические характеристики
ΔfH0g−181,42 кДж/моль
ΔfH0l−385,92 кДж/моль
ΔfH0s−411,12 кДж/моль
ΔfH0aq−407 кДж/моль
S0g, 1 bar229,79 Дж/(моль·K)
S0l, 1 bar95,06 Дж/(моль·K)
S0s72,11 Дж/(моль·K)

Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Концентрация, %Концентрация, г/лПлотность, г/мл
110,051,005
220,251,012
441,071,027
662,471,041
884,471,056
10107,11,071
12130,21,086
14154,11,101
16178,51,116
18203,71,132
20229,51,148
222561,164
24283,21,18
26311,21,197

Лабораторное получение и химические свойства

При действии концентрированной серной кислоты на твёрдый хлорид натрия выделяется хлороводород:

 2 NaCl + H2SO4t>110oC Na2SO4 + 2 HCl ↑

С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион):

 NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓

При смешивании с сульфатом меди в растворе получается тетрахлоркупрат натрия, при этом синий раствор зеленеет из-за преобладания гидратированного иона  [CuCl4(H2O)2]2− :

 CuSO4 + 4 NaCl ⇄ Na2[CuCl4] + Na2SO4

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.

  • получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией:
 2 Na + Cl2 → 2 NaCl + 410 kJ/mol
  • нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой:
 NaOH + HCl → NaCl + H2O

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы:

 NaCl → Na+ + Cl

Его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.

Структура

Кристаллическая решётка хлорида натрия.
Голубой цвет = Na+
Зелёный цвет = Cl

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, параметры ячейки a = 0,563874 нм, d = 2,17 г/см3. Каждый из ионов Cl окружён шестью ионами Na+ в октаэдрической конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na+, то останется плотно упакованная кубическая структура ионов Cl, называемая гранецентрированной кубической решёткой. Ионы Na+ тоже образуют плотно упакованную кубическую решётку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешёток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решётка характерна для многих других минералов.

В кристаллической решётке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов.

Натрия хлорид раствор для инфузий 0,9% 250 мл 10 шт

Характеристики

Количество в упаковке 10 шт
Максимальная допустимая температура хранения, °С 25 °C
Объем 250 мл

Инструкция по применению

Прозрачный бесцветный раствор.

Действующие вещества

Натрия хлорид

Форма выпуска

Раствор

Состав

В 1 л препарата содержится активное вещество: натрия хлорид 9 г. Вспомогательное eeufecmeo: вода для инъекций до 1 л.

Фармакологический эффект

Оказывает дезинтоксикационное и регидратирующее действие. Восполняет дефицит натрия при различных патологических состояниях организма и временно увеличивает объем жидкости циркулирующей в сосудах. Фармакодинамические свойства раствора обусловлены наличием ионов натрия и хлорид-ионов. Ряд ионов в том числе ионы натрия проникают через клеточную мембрану при помощи различных механизмов транспорта среди которых большое значение имеет натрий-калиевый насос (Na-K-АТФаза).

Натрий играет важную роль в передаче сигналов в нейронах электрофизиологических процессах сердца а также в метаболических процессах в почках.

Фармакокинетика

Натрий выделяется преимущественно почками однако при этом большое количество натрия подвергается реабсорбции (почечная реабсорбция). Небольшое количество натрия выделяется с калом и при потоотделении.

Показания

Изотоническая внеклеточная дегидратация, — Гипонатриемия, — Разведение и растворение вводимых парентерально лекарственных веществ (в качестве базового раствора).

Противопоказания

Гипернатриемия ацидоз гиперхлоремия гипокалиемия внеклеточная гипергидратация, циркуляторные нарушения угрожающие отёком мозга и лёгких, отёк мозга отёк лёгких острая левожелудочковая недостаточность сопутствующее назначение глюкокортикостероидов в больших дозах. При добавлении в раствор других препаратов необходимо учитывать противопоказания к этим препаратам.

Меры предосторожности

Декомпенсированнная хроническая сердечная недостаточность артериальная гипертензия периферические отёки преэклампсия хроническая почечная недостаточность (олиго- анурия) альдостеронизм и другие состояния связанные с задержкой натрия в организме.

Применение при беременности и кормлении грудью

Раствор можно вводить во время беременности и лактации.

Способ применения и дозы

Внутривенно (обычно капельно). Необходимая доза может рассчитываться в мЭкв или ммоль натрия массе ионов натрия или массе хлорида натрия (1 г NaCl = 394 мг 171 мЭкв или 171 ммоль Na и С1). Доза определяется в зависимости от состояния пациента потери организмом жидкости Na+ и С1- возраста массы тела пациента.

Следует тщательно контролировать сывороточные концентрации электролитов в плазме и моче. Доза раствора натрия хлорида для взрослых составляет: от 500 мл до 3 л в сутки. Доза раствора натрия хлорида для детей составляет: от 20 мл до 100 мл в сутки на кг массы тела (в зависимости от возраста и общей массы тела). Скорость введения зависит от состояния пациента. Рекомендуемая доза при использовании для разведения и растворения вводимых парентерально лекарственных средств (в качестве базового раствора-растворителя) находится в диапазоне от 50 мл до 250 мл на одну дозу вводимого препарата. При этом доза и скорость введения раствора определяются рекомендациями по применению вводимого препарата.

Побочные действия

Ацидоз гипергидратация гипокалиемия. При правильном применении нежелательные эффекты маловероятны. Нежелательные реакции возможно связанные с нарушением техники введения: фебрильная лихорадка, инфекция в месте введения, местная болезненность или иная реакция, раздражение стенки вены венозный тромбоз или флебит распространяющийся от места введения, экстравазация.

Гиперволемия. При применении натрия хлорида раствора 09% в качестве базового раствора (растворителя) для других препаратов вероятность побочных эффектов определяется свойствами этих препаратов. В этом случае при появлении побочных реакций следует приостановить введение раствора оценить состояние пациента принять адекватные меры и сохранить оставшийся раствор для анализа если это необходимо. Если любые из указанных в инструкции побочных эффектов усугубляются или Вы заметили любые другие побочные эффекты не указанные в инструкции сообщите об этом врачу.

Передозировка

Симптомы: тошнота рвота диарея спастические боли в животе жажда пониженное слюно- и слёзоотделение потоотделение лихорадка тахикардия повышение артериального давления почечная недостаточность периферические отёки отёк лёгких остановка дыхания головная боль головокружение беспокойство раздражительность слабость мышечные судороги и ригидность генерализованные судороги кома и смерть.

Избыточное введение раствора может вызывать гипернатриемию. Избыточное поступление хлорида в организм может привести к дефициту бикарбонатов и гиперхлоремическому ацидозу. При использовании в качестве базового раствора для разведения и растворения других препаратов симптомы и жалобы при избыточном введении наиболее часто связаны со свойствами вводимых препаратов. В случае непреднамеренного избыточного введения раствора лечение следует прекратить и оценить состояние пациента. Лечение: симптоматическое.

Взаимодействие с другими препаратами

Не описаны. При смешивании с другими лекарственными средствами необходимо визуально контролировать совместимость. Для этого необходимо наблюдать за полученным раствором на предмет изменения его цвета и/или выпадения осадка появления кристаллов нерастворимых комплексов. Также необходимо принимать во внимание инструкции по применению добавляемых препаратов.

Особые указания

При проведении любой инфузии необходимо наблюдать за состоянием пациента за клиническими и биологическими показателями особенно важно оценивать электролиты плазмы. В организме детей из-за незрелости функции почек может замедляться экскреция натрия. Поэтому у таких пациентов повторные инфузии следует проводить только после определения концентрации натрия в плазме. Применять только прозрачный раствор без видимых включений и если упаковка не повреждена. Вводить непосредственно после подключения к инфузионной системе. Не применять последовательное соединение пластиковых контейнеров. Это может привести к воздушной эмболии вследствие засасывания воздуха оставшегося в первом контейнере которое может произойти до того как поступит раствор из следующего контейнера. Раствор следует вводить с применением стерильного оборудования с соблюдение правил асептики и антисептики. Во избежание попадания воздуха в инфузионную систему её следует заполнить раствором выпустив остаточный воздух из контейнера полностью. Добавлять другие препараты в раствор можно до или во время инфузии путём инъекции в специально предназначенную для этого область контейнера. Как и для всех парентеральных растворов совместимость добавляемых веществ с раствором должна определяться перед растворением. Не должны применяться с раствором натрия хлорида 09 % препараты известные как несовместимые с ним. Определять совместимость добавляемых лекарственных веществ с раствором натрия хлорида 09 % должен врач проверив возможное изменение окраски и/или появления осадка нерастворимых комплексов или кристаллов. Перед добавлением необходимо определить является ли добавляемое вещество растворимым и стабильным в воде при уровне pH что и у раствора натрия хлорида 09 При добавлении препарата необходимо определить изотоничность полученного.раствора до вливания. Перед добавлением в раствор препаратов их необходимо тщательно перемешать с соблюдением правил асептики. Приготовленный раствор следует ввести сразу после приготовления не хранить! Добавление других препаратов или нарушение техники введения может вызвать лихорадку вследствие возможного попадания в организм пирогенов. В случае развития нежелательных реакций необходимо немедленно прекратить введение раствора. До начала применения раствора не следует извлекать контейнер из внешнего защитного полипропилен/полиамидного пакета в который он помещен так как он поддерживает стерильность препарата. Инструкция по использованию контейнеров Viaflo® (Виафло) 1. Вскрытие упаковки. а. Извлеките контейнер Виафло из внешнего пакета непосредственно перед применением. б. Плотно сжимая контейнер необходимо проверить его на предмет его целостности. Если обнаружены механические повреждения контейнер следует утилизировать так как стерильность может быть нарушена. в. Проверьте раствор на прозрачность и отсутствие включений. Контейнер следует утилизировать если нарушена прозрачность или имеются включения. 2. Подготовка к применению. Для подготовки и введения раствора используйте стерильные материалы. а. Подвесьте контейнер за петлю к штативу. б. Удалите пластиковый предохранитель с выходного порта расположенного в нижней части контейнера: — возьмитесь одной рукой за маленькое крылышко на горловине выходного порта — возьмитесь другой рукой за большое крылышко на крышке и перекрутите — крышка откроется. в. При постановке инфузионной системы следует придерживаться правил антисептики. г. Установите инфузионную систему в соответствии с указаниями по присоединению заполнению системы и введению раствора которые содержатся в инструкции к системе. 3. Добавление в раствор других препаратов. Внимание: добавленные препараты могут оказаться несовместимыми с раствором. Для добавления перед введением: а. Продезинфицируйте область для инъекции препаратов на контейнере (порт для ввода препаратов). б. Используя шприц с иглой 19 — 22 размера (110 — 070 мм) сделайте прокол в этой области и введите препарат. в. Тщательно перемешайте препарат с раствором. Для препаратов с высокой плотностью такого как калия хлорид аккуратно введите препарат через шприц удерживая контейнер таким образом чтобы порт для ввода препаратов находился сверху (вверх дном) после чего перемешайте. Внимание: не храните контейнеры в которые добавлены препараты. Для добавления препарата во время введения: а. Переведите зажим системы регулирующий подачу раствора в положение «Закрыто». б. Продезинфицируйте область для инъекции препаратов на контейнере (порт для ввода препаратов). в. Используя шприц с иглой 19 — 22 размера (110 — 070 мм) сделайте прокол в этой области и введите препарат. г. Снимите контейнер со штатива и/или переверните его вверх дном. д. Удалите воздух из обоих портов. е. Тщательно перемешайте препарат с раствором. ж. Верните контейнер в рабочее положение переведите зажим системы в положение «Открыто» и продолжите введение. Следует утилизировать емкости после однократного применения. Следует утилизировать каждую неиспользованную дозу. Не соединять повторно частично использованные контейнеры (независимо от количества оставшегося в нём раствора). Влияние на способность управлять трансп. ср. и мех.: Не описаны.

Условия хранения

При температуре не выше 25 °С. Хранил в недоступном для детей месте.

Отпуск по рецепту

Да

Какой цвет дает хлорид натрия? – JanetPanic.com

Какой цвет дает хлорид натрия?

желтое пламя
хлорид натрия: желтое пламя. Хлорид стронция: красное или малиновое пламя.

Как выглядят кристаллы хлорида натрия?

Каменная соль (NaCl) представляет собой ионное соединение, встречающееся в природе в виде белых кристаллов. Его извлекают из минеральной формы галита или выпариванием морской воды. Структура NaCl образована повторением элементарной гранецентрированной кубической ячейки.Он имеет стехиометрическое соотношение Na:Cl 1:1 с молярной массой 58,4 г/моль.

Есть ли у хлорида натрия Кристалл?

Кристаллы хлорида натрия имеют кубическую форму. Поваренная соль состоит из крошечных кубиков, тесно связанных друг с другом посредством ионной связи ионов натрия и хлорида. Кристалл соли часто используется в качестве примера кристаллической структуры. Размер и форма кристаллов соли могут быть изменены температурой.

Хлорид натрия белый или бесцветный?

Хлорид натрия бесцветен в чистом виде.

Какого цвета хлорид натрия в воде?

Химическая формула: NaCl. В природе встречается в виде галита, т. е. каменной соли. Чистый хлорид натрия бесцветен, но если он содержит примеси, то может приобретать другие цвета. Например, это может быть фиолетовый или синий, желтый или розовый.

Какого цвета хлорид?

Белый
Проверка на ионы галогенидов

Ион галогенида Цвет осадка
Хлорид, Cl – Белый
Бромид, Br – Кремовый
Йодид, I – Желтый

Является ли NaCl FCC или BCC?

Общие примечания.NaCl имеет кубическую элементарную ячейку. Лучше всего представить его как гранецентрированный кубический массив анионов с взаимопроникающей катионной решеткой ГЦК (или наоборот).

Какой формы кристаллы соли?

Когда вода испаряется, снова образуются кристаллы соли. Наука о кристаллах, или кристаллография, называет кристаллы такой формы «кубическими». Эта форма определяется тем, как отдельные атомы соли упаковываются вместе, подобно тому, как форма кучи апельсинов определяется тем, как они складываются вместе.

Почему хлорид натрия является кристаллом?

В кристалле ионной соли образуется решетка из ионов натрия и хлора, которая вырастает в кристалл. Формула NaCl говорит нам, что отношение ионов натрия (Na+) к ионам хлорида (Cl-) равно один к одному, но, в отличие от молекулы, фактическое количество ионов в монокристалле может быть невероятно большим.

Какой тип кристаллической структуры имеет кристалл NaCl?

кубическая элементарная ячейка
Структура хлорида натрия NaCl имеет кубическую элементарную ячейку.Лучше всего представить его как гранецентрированный кубический массив анионов с взаимопроникающей катионной решеткой ГЦК (или наоборот).

Какие соли окрашены?

Соли

Имя Формула соответствующих солей Цвет
Кобальт(II) хлорид гексагидрат CoCl2·6h3O Глубокий пурпурный
Тетрагидрат хлорида марганца(II) MnCl2·4h3O Розовый
Дигидрат хлорида меди(II) CuCl2·2h3O Сине-зеленый
Гексагидрат хлорида никеля(II) NiCl2·6h3O Зеленый

Какого цвета натрий?

натрий (Na), химический элемент группы щелочных металлов (группа 1 [Ia]) периодической таблицы. Натрий — очень мягкий серебристо-белый металл.

6.1: Сахар и соль — Химия LibreTexts

Хлорид натрия, также известный как поваренная соль, представляет собой ионное соединение с химической формулой \(\ce{NaCl}\), представляющее соотношение ионов натрия и хлорида 1:1. Он широко используется в качестве приправы и консерванта пищевых продуктов. Соль можно получить, соединив вместе два очень реакционноспособных элемента: металлический натрий (\(\ce{Na (s)}\) и газообразный хлор (\(\ce{Cl2 (g)}\).

\[ \ce{2Na (т) + Cl2(г) \rightarrow 2NaCl (т)} \label{eq1}\]

Элемент натрия (рис. \(\PageIndex{1a}\)) является очень активным металлом; при возможности он будет реагировать с потом на ваших руках и образовывать гидроксид натрия, который является очень едким веществом. Элемент хлор (рис. \(\PageIndex{1b}\)) представляет собой бледно-желтый едкий газ, который нельзя вдыхать из-за его ядовитой природы. Однако соедините эти два опасных вещества, и они вступят в реакцию, образуя ионное соединение хлорида натрия (рис. \(\PageIndex{1c}\)), известное просто как соль.{−}}\) ионы необходимы для правильного функционирования нервов и дыхания. Оба этих иона поставляются солью. Вкус соли — один из основных вкусов; соль, вероятно, самый древний известный ароматизатор и один из немногих камней, которые мы едим. Ясно, что когда элементарный натрий и хлор объединяются (уравнение \ref{eq1}), полученный продукт соли имеет радикально разные свойства (как физические, так и химические). Эта реакция впечатляет (видео \(\PageIndex{1}\)).

Видео \(\PageIndex{1}\): Изготовление поваренной соли с использованием металлического натрия и газообразного хлора

Другим соединением является сахар, который является общим названием сладких растворимых углеводов, многие из которых используются в пищевых продуктах. Сахар имеет химическую формулу \(\ce{C12h32O11}\) и состоит из элементов, отличных от соли: углерода, водорода и кислорода. Хотя сахар качественно напоминает поваренную соль (которую часто путают на кухне), они имеют совершенно разные физические и химические свойства. Существуют различные виды сахара, полученные из разных источников. Хотя сахар состоит из углерода, водорода и кислорода, его гораздо труднее синтезировать из составляющих элементов, чем поваренную соль (уравнение \ref{eq1}).Однако термическое разложение значительно проще и может быть представлено как дегидратация сахарозы до чистого углерода и водяного пара в уравнении \ref{eq2} и продемонстрировано в видео \(\PageIndex{2}\).

\[\ce{C12h32O11 (т) + теплота → 12C (т) + 11h3O (г)} \label{eq2}\]

Видео \(\PageIndex{2}\): Научный эксперимент на кухне показывает, что происходит с молекулами сахара при нагревании. Эксперимент не подвел!

Как и соль, сахар имеет совершенно иные свойства (как физические, так и химические), чем составляющие его элементы. Это центральная особенность химических реакций, о которых пойдет речь в этой главе.

Авторы и авторство

Соединение поваренной соли обнаружено на спутнике Юпитера Европе | Космос

. Виды Европы в естественном цвете (слева) и в улучшенном цвете (справа) из миссии «Галилео» в июне 1997 года. Теперь известно, что желтоватые области вызваны хлоридом натрия, также известным как поваренная соль, основным компонентом морской соли. Изображение предоставлено NASA JPL-Caltech/Университет Аризоны.

Подповерхностный океан Европы может быть даже больше похож на океаны Земли, чем предполагалось ранее. НАСА заявило 12 июня 2019 года, что новое исследование выявило наличие хлорида натрия — основного компонента поваренной соли и морской соли — на ледяной поверхности этой большой луны Юпитера. Если, как предполагалось, соль происходит из океана Европы, скрытой под ее ледяной коркой, это будет означать, что океанская вода Европы очень похожа на воду океанов на Земле. Это, конечно, имело бы очевидные последствия для возможности жизни в этом очаровательном маленьком мире.

Новые интригующие выводы, прошедшие экспертную оценку, были опубликованы в журнале Science Advances 12 июня 2019 г.

Особенно впечатляет тот факт, что хлорид натрия также является основным компонентом морской соли. Его открытие на Европе подтверждает предыдущие предположения о том, что океан этой луны химически очень похож на океаны Земли.

Несмотря на то, что океан Европы находится не на ее поверхности, а подо льдом, окруженный ледяной оболочкой коры Европы, на поверхности маленькой луны можно найти следы минералов.Считается, что поверхностная соль образовалась из-за подъема через трещины и, возможно, гейзеры. Предыдущие исследования поверхности, в том числе с помощью космических кораблей НАСА «Вояджер» и «Галилео», были сосредоточены на инфракрасной спектроскопии, поскольку она идеально подходит для обнаружения типов молекул, которые обычно ищут ученые. По словам Майка Брауна, астронома Калифорнийского технологического института:

Люди традиционно предполагали, что вся интересная спектроскопия находится в инфракрасном диапазоне на поверхности планет, потому что именно там большинство молекул, которые ищут ученые, имеют свои фундаментальные свойства.

В испытательной лаборатории Лаборатории реактивного движения поваренная соль — хлорид натрия — пожелтела при воздействии радиационных условий, аналогичных условиям на поверхности Европы. Изображение предоставлено NASA JPL-Caltech.

Однако эти типы хлоридов нельзя увидеть с помощью инфракрасной спектроскопии, как объяснила студентка Калифорнийского технологического института Саманта Трамбо:

До этого никто не снимал спектры Европы в видимом диапазоне длин волн с таким пространственным и спектральным разрешением. У космического корабля Галилео не было видимого спектрометра.У него просто был спектрометр ближнего инфракрасного диапазона, а в ближнем инфракрасном диапазоне хлориды ничем не отличаются.

Но при просмотре с помощью спектроскопии в видимом диапазоне длин волн обнаружилась сигнатура хлорида натрия.

Ранее считалось, что на поверхности были обнаружены сульфаты магния, но когда были проведены дополнительные более качественные наблюдения с помощью обсерватории В. М. Кека на Гавайях, их не было обнаружено. Вместо этого данные больше указывали на хлориды натрия, а они не проявляются в инфракрасном диапазоне.Как заметил Браун:

Мы думали, что можем видеть хлориды натрия, но в инфракрасном спектре они практически не имеют признаков.

Потрескавшаяся ледяная поверхность Европы, запечатленная космическим кораблем НАСА «Галилео» в конце 1990-х годов. В настоящее время подтверждено, что желтоватые области на поверхности Луны являются облученным хлоридом натрия, также известным как поваренная соль. Изображение предоставлено NASA/JPL-Caltech/SETI Institute. Карта, показывающая области, где на поверхности Европы обнаружены соли хлорида натрия. Самые высокие концентрации наблюдаются в регионе Тара Регио.Изображение предоставлено NASA/JPL/Björn Jónsson/Steve Albers/ Science Advances .

Однако доказательство того, что соли были хлоридом натрия, все же потребовало немного больше работы. Образцы подобных солей океана были испытаны на Земле Кевином Хэндом из JPL. Он подверг их таким же радиационным условиям, как и на безвоздушной поверхности Европы. Он обнаружил, что они меняют цвет очень похоже на то, что на самом деле наблюдается на самой Европе. Хлорид натрия приобрел оттенок желтого, подобный тому, который наблюдается в геологически молодой области Европы, известной как Тара Реджио.По раздаче:

Хлорид натрия немного похож на невидимые чернила на поверхности Европы. До облучения вы не можете сказать, что он есть, но после облучения цвет сразу бросается в глаза.

Затем исследовательская группа изучила поверхность Европы с помощью космического телескопа Хаббла и обнаружила отчетливую характеристику поглощения в видимом спектре на длине волны 450 нанометров. Это точно соответствовало облученной форме хлорида натрия, подтверждая, что желтый цвет Тара Регио указывал на присутствие соли на поверхности.Так почему же это не было найдено раньше? Как сказал Браун:

У нас была возможность провести этот анализ с помощью космического телескопа Хаббл за последние 20 лет. Просто никто не догадался посмотреть.

Есть еще одно предостережение: хлорид натрия может свидетельствовать о том, что различные типы материалов стратифицированы — сформированы слоями — в ледяной оболочке Луны, а не происходят из океана. Однако этого вывода достаточно, чтобы оправдать переоценку геохимии Европы в целом.Если действительно хлорид натрия происходит из океана, это будет свидетельством того, что океанское дно все еще гидротермально активно. По Трамбо:

Сульфат магния просто вымывается в океан из горных пород на дне океана, но хлорид натрия может указывать на то, что дно океана является гидротермально активным. Это означало бы, что Европа — более интересное с геологической точки зрения планетарное тело, чем считалось ранее.

Иллюстрация внешней ледяной корки Европы. Считается, что вода из океана может достигать поверхности через трещины или вулканические жерла.Именно так соли, скорее всего, откладываются на поверхность. Изображение предоставлено NASA/JPL-Caltech/Geology.com.

Если на дне океана на Европе действительно есть активные гидротермальные жерла, как в океанах Земли, это повысит шансы на существование там какой-то жизни. На Земле такие «горячие точки» в глубинах океана являются оазисами для живых организмов.

Океаническая луна Сатурна Энцелад, как теперь полагают, имеет гидротермальные жерла на дне океана, основываясь на данных миссии НАСА «Кассини», которая завершилась в конце 2017 года.Ученые теперь знают, что океан Энцелада содержит соли и различные органические молекулы, благодаря тому, что «Кассини» смог пролететь и напрямую взять пробы некоторых огромных шлейфов водяного пара, которые вырываются из трещин на ледяной поверхности Луны и берут свое начало из океана глубоко под ней. . «Кассини» не смог обнаружить саму жизнь, даже если она там была, но будущие миссии будут искать эти доказательства как на Энцеладе, так и на Европе.

Итог: открытие солей хлорида натрия на Европе дает убедительные доказательства того, что подповерхностный океан Луны очень похож на земной океан, что увеличивает шансы на жизнь.

Источник: хлорид натрия на поверхности Европы

Через НАСА

Пол Скотт Андерсон
Просмотр статей
Об авторе:

У Пола Скотта Андерсона страсть к исследованию космоса началась еще в детстве, когда он посмотрел «Космос» Карла Сагана. В школе он был известен своей страстью к исследованию космоса и астрономии.В 2005 году он начал свой блог The Meridiani Journal, который представлял собой хронику исследования планет. В 2015 году блог был переименован в Planetaria. Хотя он интересуется всеми аспектами освоения космоса, его главной страстью является планетарная наука. В 2011 году он начал писать о космосе на фрилансе, а сейчас пишет для AmericaSpace и Futurism (часть Vocal). Он также писал для Universe Today и SpaceFlight Insider, публиковался в The Mars Quarterly и писал дополнительные статьи для известного iOS-приложения Exoplanet для iPhone и iPad.

Изменения физических и химических свойств Douchi во время обработки и добавления хлорида натрия

ВВЕДЕНИЕ

Douchi представляет собой традиционный ферментированный соевый продукт, широко потребляемый в Южном Китае. Души в основном используется в качестве приправы из-за его уникального аромата и вкуса. Подобные продукты, популярные в Юго-Восточной Азии, — «натто» в Японии и «темпе» в Индонезии. Однако Доути отличается от них, потому что это соевый продукт, ферментированный солью.Суфу, доути (соленые соевые бобы), мисо и соевый соус являются типичными представителями ферментированных соевых продуктов. Существует три типа Douchi, классифицированных на основе микроорганизмов, используемых для ферментации, таких как Douchi, ферментированные штаммами Mucor , Bacteria и Aspergillus . Aspergillus типа Douchi является самым ранним и наиболее популярным типом, который в диких условиях произрастает в Китае.

По мере увеличения населения, потребляющего продукты с добавлением Доути, возрастает интерес к его физическим и функциональным свойствам.Наши предыдущие исследования показали антиоксидантную, [1,2] антигипертензивную [3] и ингибирующую α-глюкозидазу [4] активность Доучи. Качественные продукты Douchi должны иметь характерный вкус, приятную на вкус мягкую текстуру и ярко-черный цвет. Черные соевые бобы часто используются в качестве сырья. Цвет и твердость считаются важными факторами, влияющими на приемлемость натто для потребителей.[5] А твердость также используется в качестве параметра для оценки степени созревания Доути в процессе его обработки.[6] Химические компоненты изменяются во время ферментации Доути в результате ряда сложных биохимических реакций. [7,8] Как и в других продуктах из соевых бобов, ферментированных солью, таких как суфу,[9], мисо,[10,11] соль играет несколько ролей. в Доучи. После того, как соль была добавлена ​​во время постферментации, белок, липид и крахмал были преобразованы в пептиды, аминокислоты, жирные кислоты, редуцирующие сахара, этанол и различные ароматические компоненты солеустойчивыми микроорганизмами. Соль также контролировала активность некоторых ферментов в Доути.[8] Однако имеется меньше информации о влиянии соли на гидролиз белка и физические характеристики Доучи.

В настоящем исследовании определяли изменения цвета, плотности, значения рН, содержания растворимого белка и азота аминотипа Дучи во время обработки. Также исследовали влияние хлорида натрия (NaCl) на гидролиз белка во время приготовления Доучи.

МАТЕРИАЛЫ И МЕТОДЫ

Материалы

Черная соя урожая 2003 г. предоставлена ​​Центром исследований сои Сельскохозяйственной академии провинции Цзилинь (г. Цзилинь, Китай). Aspergillus oryzae 3.951 был любезно предоставлен Институтом микробиологии Китайской академии наук (Пекин, Китай). Все остальные химические вещества имели квалификацию «х. ч.».

Приготовление Доути

Приготовление Доучи проводили, как описано выше.[8] Эти этапы и параметры показаны следующим образом: (1) Предварительная обработка. Черные соевые бобы промывали и замачивали в водопроводной воде на 8 ч при комнатной температуре (24ºC ± 2ºC). После слива воды соевые бобы пропаривали при 121°C в течение 30 минут в реторте (YMQ.L31.400, Beijing Jiangtai Medical Instrument CO., Ltd, Бытие, Китай). (2) Ферментация. Пропаренные соевые бобы охлаждали до 30–35ºC, а затем быстро инокулировали Aspergillus oryzae 3.951. Инокулированные соевые бобы инкубировали при температуре 30ºC и относительной влажности около 80% в течение 60 часов в инкубаторе (LTI-601SD, Tokyo Rikakikai CO., Ltd, Токио, Япония). Полуфабрикаты назывались Доути цю (кодзи). (3) Постферментация. Аликвоты Douchi qu, помещенные в ряд стеклянных банок, солили до тех пор, пока содержание NaCl не достигло примерно 5,7. 5, 10 и 12,5% (мас./мас.). Каждый образец созревал в течение трех недель при 35°С в одном и том же инкубаторе.

Также были отобраны образцы сырой сои, вымоченной сои и пропаренной сои. Пробы отбирали с 12-часовыми интервалами во время ферментации и с недельными интервалами на стадиях после ферментации. Все образцы лиофилизировали до постоянного веса в вакуумной сублимационной сушилке (FDU-540, Tokyo Rikakikai Co., Токио, Япония) и измельчали ​​в порошок с помощью ступки и пестика.

Определение цвета

Цвет вымоченных, пропаренных образцов сои, Douchi qu и Douchi оценивали с использованием шкал Hunter L, a и b (где L соответствует светлоте по шкале от 0 (темный) до 100 ( белый), +a для красноты, -a для зелени, +b для желтизны и -b для голубизны) с помощью Chroma Meter CR-300 (Minolta Camera Co., Осака, Япония). Свежие замоченные, пропаренные образцы сои, Доути-ку и Доучи (20 г) растирали с помощью ступки и пестика. Затем образцы пюре помещали в прозрачную стеклянную чашку Петри (3 повторения) и в трех повторностях проводили измерение цвета.

Колориметр калибровали перед каждой серией измерений с использованием белой керамической пластины (L* = 97,10, a* = +0,24 и b* = +1,80) и записывали значения Hunter L, a и b. Общая цветовая разница (ΔE) представляет собой параметр, который количественно определяет общую цветовую разницу данного образца по сравнению с эталонным образцом (вымоченные соевые бобы).Средние значения L, a и b использовали для определения ΔE между образцами. ΔE рассчитывали по следующему уравнению: [12]

Чем меньше значение ΔE в разных образцах, тем ближе образцы по цвету. Значения ΔE от 0 до 0,2 указывают на незаметную разницу в цвете, 0,2–0,5 на очень маленькую разницу, 0,5–1,5 на небольшую разницу, 1,5–3,0 на отчетливую, 3,0–6,0 на очень отчетливую, 6,0–12,0 на большую и значения >12 для очень большой разницы.[13]

Определение твердости

Параметры анализа профиля текстуры (ТРА) определяли с помощью реометра (RT-2002-D.D, RHEO TECH Co., Япония). Всем свежим образцам перед испытанием давали уравновеситься при комнатной температуре. Прочность образцов Дучи определяли по методу, описанному Wei et al. [5]. с некоторыми модификациями. Испытание на одноосное проникновение проводили с помощью зонда V-образного типа. Скорость траверсы и диаграммы составляла 60 мм/мин и 100 мм/мин соответственно. Максимальное усилие было установлено на уровне 2000 г. Твердость выражали как усилие (g) в точке разрыва. На каждом этапе определяли по тридцать повторных образцов.

Определение значения pH

Растертые образцы замоченных, пропаренных соевых бобов, образцы Douchi qu и Douchi (2 г) добавляли в 50 мл дистиллированной воды. Значение рН измеряли рН-метром (pH/IonMeter F-23, Horiba Co. Ltd, Киото, Япония).

Определение содержания растворимого белка и азота аминотипа

Для определения содержания растворимого белка использовали метод Chiou [10] с некоторыми изменениями. Один грамм лиофилизированного порошкообразного образца добавляли в центрифужную пробирку и смешивали с 10 мл 0.3 М раствор трихлоруксусной кислоты (ТХУ). Затем смесь гомогенизировали с использованием гомогенизатора T25BS4 (IKA Labortechnik, Штауфен, Германия). После 2 ч гомогенизации пробирки центрифугировали (8500×g) в течение 20 мин; 2 мл надосадочной жидкости отбирали и помещали в пробирку для разложения с 15 мл концентрированной серной кислоты и 5 г катализатора (смесь CuSO 4 и K 2 SO 4 , мас./мас., 1/10). После мокрого сжигания пробы перегоняли и титровали для определения содержания азота по Кьельдалю.Процентное содержание растворимого белка в образцах Доучи рассчитывали путем деления растворимого азота ТАС на общее количество азота в субстрате с последующим умножением на 100. 14] с некоторыми изменениями. Пять граммов лиофилизированного порошка помещали в центрифужную пробирку, смешивали с 50 мл дистиллированной воды и инкубировали на водяной бане при 85°С в течение 1 часа. После нейтрализации супернатант (20 мл) с 0.05 н. NaOH до pH 8,2, добавляли формальдегид (10 мл) и смесь титровали 0,05 н. NaOH до pH 9,2. Процентное содержание азота аминотипа в образцах Доучи рассчитывали путем деления свободного азота аминотипа на общее количество азота в субстрате с последующим умножением на 100.

SDS-Электрофорез в полиакриламидном геле (SDS-PAGE) ПААГ проводили по методу Лэммли [15] с использованием 12,5% акриламидного разделяющего геля и 4,5% акриламидного концентрирующего геля.Образец лиофилизированного порошка массой 200 мг смешивали с 4 мл фосфатного буфера (0,1 М, рН 6,8). Затем смесь гомогенизировали с использованием гомогенизатора T25BS4 (IKA Labortechnik, Штауфен, Германия). Гомогенат инкубировали при комнатной температуре в течение 1 ч с последующим центрифугированием (8500×g при 20°С) в течение 10 мин. Супернатант использовали на следующем этапе. После электрофореза белки фиксировали и окрашивали Кумасси бриллиантовым синим R-250. Калибровочный набор с низкой молекулярной массой (LMW) (Amersham Pharmacia Biotech) использовали в качестве стандартов молекулярной массы.

Статистический анализ

Статистический анализ всех образцов выполнялся с использованием SAS (версия 6.12), разработанного SAS Institute Inc. (Кэри, Северная Каролина, США). Критерии множественного диапазона Дункана использовались для оценки значительных различий между средними значениями при уровне вероятности 5%.

РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ

Изменения в цвете во время обработки Доучи

Изменения L-значений Хантера, значений a, b-значений и общего цветового различия (ΔE) во время обработки Доучи представлены в таблице 1.В течение всей процедуры обработки от замоченных соевых бобов до Доучи L-значения Hunter постепенно уменьшались, а-значения увеличивались, а b-значения уменьшались, но постепенной тенденции не наблюдалось. Все значения ΔE превышали 12, что свидетельствует о большой разнице в цвете при использовании пропитанных образцов в качестве контроля.

Изменения физических и химических свойств Douchi во время обработки и добавления хлорида натрияhttps://doi. org/10.1080/10942910802256149

, а также значения b и общая цветовая разница (ΔE) во время обработки.
a

Результаты показали, что этапы обработки, изученные в этом исследовании, включая замачивание, варку и ферментацию, могут вызывать значительные различия в L-значениях Hunter, а-значениях, b-значениях и значениях ΔE (p < 0,05). Приготовление и ферментация сделали пропаренные соевые бобы более темными и снизили L-значения.[5] Некоторые новые компоненты были получены во время ферментации в результате сложных биохимических реакций, как и в других соевых продуктах. Меланоидин, конечный продукт реакции Майяра, образуется при обработке соевого соуса и считается одним из важных факторов, определяющих цвет соевого соуса.[16] Мы предполагаем, что меланоидин мог быть произведен во время ферментации Доучи. Это может быть основной причиной более темного цвета Доучи. Никаких существенных изменений в L-значениях, а-значениях и b-значениях по Хантеру не наблюдалось при различных схемах содержания соли в Доучи (данные не показаны) (p > 0,05).

Изменения твердости во время обработки Доучи

Изменения твердости во время обработки Доучи показаны в Таблице 2. Значения твердости Доучи с 10% содержанием соли составили 138 г по сравнению с 441 г вымоченных соевых бобов.Следовательно, наблюдалось снижение твердости замоченных соевых бобов до Доучи до 31%. Влажность также значительно снизилась (p < 0,05) во время обработки. На рис. 1 показаны изменения стойкости Douchi во время постферментации Douchi при различном содержании NaCl. Твердость Douchi уменьшилась во время постферментации. Плотность Доучи с 10% концентрацией соли быстро снизилась с 225 г до 138 г в течение трех недель. Уровень крепости увеличивался с увеличением содержания NaCl при том же времени ферментации (p < 0.05) от 5% до 12,5% содержания солей. Аналогичные результаты были получены при обработке суфу.[9] Разложение белка и липидов привело к снижению жесткости во время постферментации суфу.[9] Некоторые компоненты Douchi, такие как белок, липид и крахмал, были преобразованы в пептиды, аминокислоты, жирные кислоты, редуцирующие сахара, этанол и различные ароматические компоненты с помощью солеустойчивых микроорганизмов во время постферментации. [6] Соль также контролировала активность некоторых ферментов в доути и суфу. [8,9] Это может быть связано с более высоким уровнем гидролиза белка при более низкой концентрации NaCl (обсуждается в следующем разделе).

Изменения физических и химических свойств Douchi во время обработки и добавления хлорида натрияhttps://doi.org/10.1080/10942910802256149

Опубликовано онлайн:
07 июля 2010 г.

Таблица 2. Изменения стойкости и химических параметров при обработке Douchi. a, b a, b Изменения во время обработки и хлорида натрия на физических и химических свойствах Douchihttps: //doi.org/10.1080/10942910802256149

Опубликовано онлайн:
07 июля 2010 г.

Рисунок 1 Изменения стойкости Douchi во время постферментации Douchi при различном содержании NaCl. Результаты являются средними + S.D. из тридцати определений. Столбцы с разными буквами значительно различались ( p <0,05).

Ферментация снизила плотность Douchi, а более низкое содержание соли в Douchi привело к снижению плотности.Вэй и др. [5] оценили стойкость натто. Однако никакие опубликованные данные не относятся к текстурным свойствам Доучи. В отсутствие сравнительных стандартов мы предлагаем, чтобы Douchi можно было считать подходящим для упаковки и распространения, когда плотность снизилась до 100–150 г на основании ограниченных субъективных оценок экспертов-производителей Douchi.

Изменения значения рН во время обработки Доути

Изменения рН во время обработки Доучи показаны в таблице 2. Значение рН быстро увеличилось с 6.от 88 до 8,43 во время перферментации с последующим быстрым снижением во время постферментации. На рис. 2 показаны изменения значения рН во время ферментации Доучи. Заметное увеличение значения рН наблюдалось через 36 часов.

Изменения физических и химических свойств Доучи в процессе обработки и добавления хлорида натрияРезультаты представляют собой среднее ± стандартное отклонение трех определений.

Рисунок 2 Изменения значения pH во время ферментации Доучи. Результаты представляют собой среднее ± стандартное отклонение трех определений.

Было доказано, что грибы продуцируют протеазу и гидролизованный белок во время ферментации Доучи.[7] В большинстве случаев ферментация материалов, богатых соевым белком, грибами вызывала характерное увеличение значения pH, например, в натто,[5], темпе[17] и туа-нао[18]. Предполагается, что дезаминирование аминокислоты, индуцированное Aspergillus oryzae 3.951 с полученным аммиаком приводил к увеличению pH. Образующийся аммиак также делает субстрат непригодным для проникновения микроорганизмов, которые могут испортить продукты.

На рис. 3 показано значение pH во время пост-ферментации Douchi. Значение pH постепенно снижалось во время постферментации. Значение рН снижалось с уменьшением содержания NaCl при том же времени ферментации. Значения рН составляли 6,60 и 6,89 при содержании 5% и 12,5% NaCl на третьей неделе соответственно. Ферментированные с солью продукты из соевых бобов, такие как доути[7], суфу[9] и мисо[10], могут подвергаться постферментации в присутствии соли, что приводит к снижению значения pH продукта.Chiou [10] предположил, что на снижение значения pH после ферментации мисо повлияла популяция молочнокислых бактерий (LAB). Но мы предполагаем, что производство аминокислот и жирных кислот ответственно за снижение значения pH во время постферментации Douchi.

Изменения физических и химических свойств Douchi во время обработки и добавления хлорида натрия ферментация при различном содержании NaCl.Результаты представляют собой среднее ± стандартное отклонение трех определений.

Рисунок 3 Изменения значения pH во время постферментации по Дучи при различном содержании NaCl. Результаты представляют собой среднее ± стандартное отклонение трех определений.

Изменения в содержании растворимого белка и азота аминотипа при обработке Доучи

Изменения процентного содержания растворимого белка и азота аминогруппы при обработке Доучи представлены в таблице 2. В течение всего процесса переработки от сырых соевых бобов до Доучи , значительно увеличилось содержание растворимого белка и азота аминотипа (p < 0.05). Содержание растворимого белка и азота аминотипа в Douchi во время ферментации представлено на рис. 4. Процентное содержание растворимого белка и азота аминотипа значительно увеличилось с 11,07% до 18,98% и с 0,79% до 6,01% во время ферментации. соответственно (р < 0,05).

Изменения физических и химических свойств Douchi во время обработки и добавления хлорида натрияhttps://doi.org/10.1080/10942910802256149

и азот аминотипа во время ферментации Доучи.Результаты представляют собой среднее ± стандартное отклонение трех определений.

Рисунок 4 Изменение процентного содержания растворимого белка и азота аминотипа при ферментации Доучи. Результаты представляют собой среднее ± стандартное отклонение трех определений.

На рис. 5 показано процентное содержание растворимого белка во время постферментации Douchi. Это говорит о том, что содержание растворимого белка в Доучи значительно увеличилось в течение трех недель после ферментации (p < 0,05). Уровень NaCl влиял на процентное содержание растворимого белка, которое уменьшалось с увеличением содержания NaCl, за исключением содержания растворимого белка при 7.5 % NaCl на третьей неделе составил 46,81 %, что несколько ниже, чем при 10 % содержании NaCl (48,51 %). Было обнаружено, что содержание растворимого белка составляет 53,81% при 5% NaCl и 42,26% при 12,5% NaCl на третьей неделе. После постферментации содержание растворимого белка превышало 42% во всех образцах.

Изменения физических и химических свойств Douchi во время обработки и добавления хлорида натрия во время пост-ферментации Доучи. Результаты представляют собой среднее ± стандартное отклонение трех определений.

Рисунок 5 Изменения процентного содержания растворимого белка во время постферментации Доучи. Результаты представляют собой среднее ± стандартное отклонение трех определений.

На рис. 6 показано процентное содержание азота аминотипа во время постферментации Доучи. Это говорит о том, что содержание азота аминотипа в Доучи значительно увеличилось в течение трех недель после ферментации (p < 0,05). Скорость увеличения содержания азота аминотипа в продуктах при брожении значительно увеличивалась при снижении содержания NaCl.Уровень NaCl влиял на процентное содержание азота аминогруппы, которое снижалось с увеличением содержания NaCl. Было обнаружено, что процентное содержание азота аминотипа составляет 36,54% при 5% NaCl и 22,33% при 12,5% NaCl.

Изменения физических и химических свойств Douchi во время обработки и добавления хлорида натрия типа азота во время постферментации Доучи. Результаты представляют собой среднее ± стандартное отклонение трех определений.

Рисунок 6 Изменения процентного содержания азота аминотипа во время постферментации Дучи. Результаты представляют собой среднее ± стандартное отклонение трех определений.

Процентное содержание растворимого белка и азота аминотипа в продуктах Douchi было намного выше, чем в соответствующем Douchi qu, что свидетельствует о том, что гидролиз белка происходил в основном во время постферментации. Однако добавленная соль может ингибировать гидролиз белка.[9–10] Таким образом, более низкое содержание соли в Douchi привело к более высокой степени деградации белка и снижению твердости.

Изменения в паттерне SDS-PAGE во время ферментации Douchi

SDS-PAGE позволяет легко разделить основные белки, и его применяли для мониторинга гидролиза мисо[19] и суфу[9]. Картина SDS-PAGE образцов Douchi показана на рис. 7. Большинство полос, полученных от белков сои, быстро исчезли во время ферментации (дорожка 3). Полосы, полученные от 7S-глобулина, исчезли через 1 неделю после ферментации (линия 4–7).Полосы, полученные от 11S-глобулина, наблюдались на протяжении всей ферментации, однако постепенно они становились нечеткими. Результаты показывают, что белки с высокой молекулярной массой постепенно ферментативно перевариваются с образованием производных с более низкой молекулярной массой. Между полосами образцов с разным содержанием солей на третьей неделе не было существенной разницы (p>0,05). Основные компоненты, составлявшие основу экстрактов Доучи, состояли из некоторых низкомолекулярных пептидов (менее 25 кДа).

Изменения физических и химических свойств Douchi в процессе обработки и добавления хлорида натрияhttps://doi.org/10.1080/10942910802256149

обработка. Дорожка 1: маркер молекулярной массы; дорожка 2: сырая соя; дорожка 3: ферментация через 60 ч; дорожка 4–7: при 1 неделе после ферментации в сочетании с 5, 7,5, 10 и 12,5% NaCl соответственно; дорожка 8-11: при 3 нед в постферментации в сочетании с 5, 7.
5, 10 и 12,5% NaCl соответственно.

Рисунок 7 Образцы SDS-PAGE образцов Дучи во время обработки. Дорожка 1: маркер молекулярной массы; дорожка 2: сырая соя; дорожка 3: ферментация через 60 ч; дорожка 4–7: при 1 неделе после ферментации в сочетании с 5, 7,5, 10 и 12,5% NaCl соответственно; дорожка 8-11: через 3 недели после ферментации в сочетании с 5, 7,5, 10 и 12,5% NaCl соответственно.

Aspergillus oryzae может продуцировать множество различных эндо- и экзопротеаз.[20] Содержание растворимого белка и азота аминотипа увеличивалось, а низкомолекулярные пептиды продуцировались во время ферментации Доучи. Это предполагает, что соевый белок был протеолизирован в низкомолекулярные водорастворимые полипептиды или белки во время гидролиза и далее гидролизован в пептиды и свободные аминокислоты протеазами во время ферментации. Спарринга и др. [21] сообщили, что примерно 65% соевого белка осталось в темпе в виде аминокислот и пептидов. В случае Douchi солюбилизировано около 50% белка.

Рисунок 1 Изменения в стойкость Доучи при постферментации Доучи при различном содержании NaCl.Результаты являются средними + S.D. из тридцати определений. Столбцы с разными буквами значительно различались ( p <0,05).

Какого цвета рН-бумага в растворе хлорида натрия? – Restaurantnorman.com

Какого цвета рН-бумага в растворе хлорида натрия?

Хлорид натрия (NaCl) представляет собой соль сильного основания (NaOH) и сильной кислоты (HCl). Он растворяется в воде, образуя нейтральный раствор, похожий на дистиллированную воду. Таким образом, цвет рН-бумаги оставался зеленым.

Какой цвет окрашивает лакмусовая бумажка в хлоре?

синий лакмус

Какой цвет приобретет синяя лакмусовая бумажка в растворе соли?

красный

Изменяет ли соль цвет лакмусовой бумажки?

Нейтральная соль → без изменения цвета лакмуса.Кислая соль → превращает синий лакмус в красный. Основная соль → Превращает красный лакмус в синий.

Становится ли фенолфталеин розовым в соленой воде?

— Когда мы добавляем фенолфталеин в кислый раствор, он существует в протонированной форме, как показано в реакции, дающей бесцветный раствор, и когда раствор становится щелочным по своей природе, протон удаляется и образуется соль. Эта соль окрашена, и мы можем видеть, что из-за этого раствор становится розовым.

Является ли кофе кислым или щелочным?

Большинство сортов кофе кислые, со средним значением pH 4.85 до 5,10 (2). Среди бесчисленных соединений в этом напитке в процессе пивоварения выделяются девять основных кислот, которые вносят свой вклад в его уникальный вкусовой профиль.

Можно ли смешивать лимонный сок, уксус и пищевую соду?

Смешайте лимонный сок с уксусом или пищевой содой, чтобы сделать чистящую пасту. Разрежьте лимон пополам и посыпьте разрезанную часть лимона пищевой содой. Используйте лимон для очистки посуды, поверхностей и пятен.

Можно ли смешивать лимонный сок с яблочным уксусом?

Вы также можете чередовать лимонный сок и яблочный уксус, в зависимости от рецепта.И яблочный уксус, и лимонный сок низкокалорийны и полны вкуса, что может помочь вам в борьбе с лишним весом. Люди, сидящие на диете, обычно смешивают одну или две столовые ложки яблочного уксуса с водой и пьют перед едой.

Можно ли смешивать отбеливатель с уксусом и пищевой содой?

Еда на вынос. Смешивание отбеливателя и уксуса приводит к образованию потенциально смертельного газообразного хлора. Если вы заметили резкий запах после смешивания бытовых чистящих средств, вам следует немедленно покинуть это место и попытаться подышать свежим воздухом.

Что будет, если смешать молоко и уксус?

Уксус и молоко реагируют, образуя творог (твердое вещество) и сыворотку (жидкость). Эти творожки нельзя вернуть в уксус и молоко.

Какого цвета раствор хлорида натрия? – Бездорожный магазин

Какого цвета раствор хлорида натрия?

Хлорид натрия

Имена
Химическая формула NaCl
Молярная масса 58.443 г/моль
Внешний вид Бесцветные кубические кристаллы
Запах Без запаха

Почему хлорид натрия бесцветный?

Хлорид натрия бесцветен, потому что электроны прочно связаны между катионом натрия и анионом хлора. Видимый свет не имеет достаточно энергии, чтобы возбудить электроны на более высокие энергетические уровни. Таким образом, нет поглощения или излучения видимого света определенной длины волны и, следовательно, нет цвета.

Хлорид натрия белый или бесцветный?

Недвижимость. Хлорид натрия в чистом виде бесцветен. Он несколько гигроскопичен или поглощает воду из атмосферы. Соль легко растворяется в воде.

Какого цвета горит хлорид натрия?

желто-оранжевый
Когда вы обжигали кончик шампура, покрытый хлоридом натрия, вы должны были видеть, что пламя было чисто желто-оранжевым (без синевы). Это потому, что когда металлический натрий сгорает, он излучает интенсивный желто-оранжевый свет.

Для чего используется 1 грамм хлорида натрия?

Этот продукт используется для снабжения организма водой и солью (хлоридом натрия). Его также можно использовать для предотвращения тепловых судорог из-за чрезмерного потоотделения. Проверьте ингредиенты на этикетке, даже если вы уже использовали продукт раньше.

Для чего мы используем хлорид натрия?

Хлорид натрия — это химическое название соли. Натрий — это электролит, который регулирует количество воды в организме. Натрий также играет роль в нервных импульсах и мышечных сокращениях.Хлорид натрия используется для лечения или предотвращения потери натрия, вызванной обезвоживанием, чрезмерным потоотделением или другими причинами.

Для чего используется NaCl?

Что делает хлорид натрия с огнем?

Что происходит, когда вы бросаете его в огонь? Если бросить в огонь соль, она изменит цвет пламени. Это потому, что тепло пламени изменяет энергию электронов в соли, и это изменение высвобождает фотоны света. Итак, при «сгорании» соли вы увидите желтое пламя.

Какой самый жаркий цвет огня?

бело-голубой
При сочетании всех цветов пламени получается бело-голубой цвет, который является самым горячим. Большинство пожаров возникает в результате химической реакции между топливом и кислородом, называемой горением.

Зачем больному дают хлорид натрия?

Настой натрия хлорида IV Infusion используется для лечения потери жидкости и для восстановления баланса натрия хлорида. Он используется при лечении пациентов, которые не могут принимать жидкости и питательные вещества через рот.Он также используется для разведения других лекарств перед введением в организм.

Каковы преимущества хлорида натрия?

Хлорид натрия (NaCl), также известный как соль, является важным соединением, которое наш организм использует для:

  • поглощают и транспортируют питательные вещества.
  • поддерживать артериальное давление.
  • поддерживают правильный баланс жидкости.
  • передают нервные сигналы.
  • сокращать и расслаблять мышцы.

Является ли хлорид натрия антибиотиком?

Мало того, что хлорид натрия используется для самых разных целей, он также является мощным антибактериальным веществом.Антибактериальный агент – это агент, подавляющий рост и размножение бактерий.

Какого цвета раствор хлорида натрия?

Sodium Chloride представляет собой галогенид металла, состоящий из натрия и хлорида, с возможностью замены натрия и хлорида. При истощении в организме натрий необходимо восполнять, чтобы поддерживать внутриклеточную осмолярность, нервную проводимость, сокращение мышц и нормальную функцию почек. Хлорид натрия выглядит как белое кристаллическое твердое вещество.

Каково обычное название хлорида натрия?

Хлорид натрия.Хлорид натрия, также известный как соль, поваренная соль, поваренная соль или галит, представляет собой ионное соединение с формулой NaCl, представляющей равные пропорции натрия и хлорида. Хлорид натрия является солью, в наибольшей степени отвечающей за соленость океана и внеклеточной жидкости многих многоклеточных организмов.

Является ли хлорид натрия элементом или соединением?

Хлорид натрия представляет собой соединение, состоящее из двух элементов натрия и хлора, красный — атом натрия, а зеленый — хлор.

Содержит ли хлорид натрия шампунь?

Индустрия красоты использует хлорид натрия в основном в качестве загустителя в шампунях. Если ваши волосы или кожа склонны к жирности, шампунь, содержащий хлорид натрия, может оказаться полезным. Но если ваши волосы или кожа склонны к сухости, шампунь, содержащий хлорид натрия, может их сушить.

Как проверить наличие ионов хлорида в растворах для обработки железа с помощью нитрата серебра – Примечания Канадского института охраны природы (CCI) 4/5

Наука, стоящая за тестом на ионы хлорида

Реакция нитрата серебра с ионами хлора

Когда соль, такая как хлорид натрия (NaCl), растворяется в воде, ионы, составляющие соль, диспергируются в растворе, но только до определенного предела (называемого растворимостью). Если мы попытаемся получить раствор, в котором этот предел превышен, ионы объединятся, образуя твердую соль. Твердое вещество, образовавшееся таким образом, называется осадком. Ключом к тесту в этой процедуре является низкая растворимость хлорида серебра в воде.

Большинство солей хлора хорошо растворимы в воде (Weast 1974). Хлорид натрия, например, имеет растворимость 357 г/л при 0°C, что соответствует концентрации ионов хлора 220 000 частей на миллион. Хлорид серебра, с другой стороны, является одной из немногих хлористых солей с низкой растворимостью: 0.89 мг/л при 10°C или концентрация ионов хлорида 0,22 ppm.

При добавлении раствора, содержащего ионы серебра (Ag + ), к раствору, содержащему ионы хлорида (Cl ), образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl), если только концентрация ионов хлорида не будет очень низкой. Реакция записывается как:

Cl (водный) + Ag + (водный) → AgCl (белое твердое вещество)

Чем выше начальные концентрации ионов серебра и хлорида, тем больше образуется осадка.

Определение частей на миллион (ppm)

Концентрации ионов хлорида часто указываются в частях на миллион (частей на миллион). Части на миллион — это единица концентрации, определяемая как масса растворенного вещества (добавляемого иона или соединения), деленная на массу раствора (после добавления иона или соединения), а затем умноженная на один миллион (10 6 ). ). Распространенным предположением для разбавленных водных растворов является то, что добавленные ионы не изменяют плотность воды, поэтому раствор имеет ту же плотность, что и чистая вода при комнатной температуре (примерно 1 г/мл) (Skoog et al.2014, с. 72). С учетом этого предположения определение ppm упрощается до:

Обратите внимание, что растворенным веществом является ион хлорида. Это означает, что раствор ионов хлорида с концентрацией 1 ppm содержит 1 миллиграмм (мг) ионов хлорида на литр (л) раствора.

При приготовлении 100 мл (0,1 л) раствора А (3000 частей на миллион) по этой методике отмеряется 0,49 г хлорида натрия. Хлорид натрия содержит 39,3 % натрия и 60,7 % хлорида по весу, как определено по атомному весу натрия (22.99 г/моль) и хлор (35,45 г/моль). Это означает, что при растворении хлорида натрия в растворе содержится 0,30 г (300 мг) ионов хлора и 0,19 г ионов натрия. Таким образом, концентрация ионов хлора в частях на миллион составляет 300 мг, деленных на 0,1 л, что равно 3000 частей на миллион (а не 4900 частей на миллион).

Чтобы получить представление о масштабе частей на миллион, посчитайте, сколько хлорида натрия содержится в 10 мл раствора с 10 ppm ионов хлорида. В этом объеме содержится 0,1 мг ионов хлора, а 0.065 мг ионов натрия или 0,165 мг хлорида натрия слишком мало, чтобы их можно было взвесить на лабораторных весах. Эта масса соответствует кубу хлорида натрия со стороной 0,42 мм, что примерно равно размеру крупинки соли.

Почему растворы образцов подкисляются

Растворы подкисляют разбавленной азотной кислотой, чтобы предотвратить осаждение некоторых солей серебра, кроме хлорида серебра, при добавлении нитрата серебра. В нейтральных растворах могут образовываться фосфат или карбонат серебра, если присутствует достаточно ионов фосфата или карбоната (Bassett et al.1978). Если испытуемый раствор имеет pH выше примерно 8, ионы серебра из нитрата серебра реагируют с ионами гидроксила (OH ) с образованием гидроксида серебра (AgOH) или оксида серебра (Ag 2 O). Реакция с ионами гидроксила:

AgNO 3 + OH → AgOH (светло-коричневый)

, затем

2AgOH → H 2 O + Ag 2 O (темно-коричневый или черный)

На рис. 3 показано, что происходит, когда нитрат серебра добавляется к щелочному раствору, содержащему около 200 частей на миллион ионов хлорида.Этот образец был взят из ванны для обработки 1% (масса/объем) гидроксида натрия для археологического железа.

© Правительство Канады, Канадский институт охраны природы. CCI 120260-0413
Рисунок 3. Оксид серебра выпадает в осадок в щелочном растворе примерно через 20 секунд после добавления двух капель 2% (масса/объем) нитрата серебра в щелочной раствор, содержащий 1% (масса/объем) гидроксида натрия и хлорида. концентрация ионов около 200 ppm.

На видео показано появление в пробирке осадков гидроксида, оксида и хлорида серебра в течение 20 секунд после добавления нитрата серебра.

Источники солей в объектах

Предметы, извлеченные из среды захоронения, загрязнены материалом из этой среды. Сюда часто входят различные соли, особенно если объекты извлечены из моря. Преобладающими ионами в морской воде (Weast 1974) являются ионы хлорида (Cl , ​​19 000 частей на миллион) и ионы натрия (Na + , ​​10 600 частей на миллион), но также присутствуют ионы магния (Mg 2+ , ​​1270 частей на миллион). серы (в основном в виде сульфат-ионов SO 4 2-, ​​880 м.д.), кальция (Ca 2+ , ​​400 м.д.), калия (К + , ​​380 м.д.) и различных других ионов с концентрациями ниже 100 частей на миллион.

Эти ионы или соли этих ионов могут повредить объекты, если их не удалить. Ионы хлорида особенно вредны для металлических предметов, особенно железа. При коррозии железа оно покрывается слоем оксидов и гидроксидов железа. Этот слой обеспечивает некоторую защиту от дальнейшей коррозии. Однако ионы хлорида мешают слою, значительно увеличивая скорость коррозии (Selwyn et al. 1999).

Другими объектами, которые повреждаются солями, являются пористые материалы, такие как керамика (Odegaard et al.2011). Повреждение возникает, когда соли превращаются из ионов, растворенных в растворе, в твердые кристаллы при испарении воды. Некоторые соли (в частности, сульфат натрия) претерпевают такое сильное расширение при кристаллизации, что наносят значительный ущерб окружающему материалу, если кристаллизация происходит в пористой структуре (Waller 1992).

Ссылки

Бассет, Дж., Р.К. Денни, Г.Х. Джеффри и Дж. Мендхэм. Учебник Фогеля по количественному анализу неорганических веществ , 4-е изд.Харлоу, Великобритания: Longman Group, 1978.

.

Лаговски, Дж.Дж. и К.Х. Сорум. Введение в качественный полумикроанализ , 8-е изд. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Prentice Hall, 2005.

.

Одегаард, Н., С. Кэрролл и В.С. Зиммт. Тесты характеристик материалов для предметов искусства и археологии , 2-е изд. Лондон, Великобритания: Archetype Publications, 2005.

.

Одегор, Н., П. Хилл, Б. Сантарелли и В. Циммт. «Обнаружение и идентификация солей в процессе опреснения с помощью точечной контрольной бумаги. WAAC (Западная ассоциация сохранения произведений искусства) Информационный бюллетень 33 (2011 г.), стр. 14–17.

Плендерлейт, Х.Дж. и А.Е.А. Вернер. Сохранение древностей и произведений искусства , 2-е изд. Лондон, Великобритания: Издательство Оксфордского университета, 1971, с. 201.

Риммер М., Д. Уоткинсон и К. Ван. «Эффективность извлечения хлорида из археологических железных объектов с использованием деоксигенированных щелочных растворов». Исследования в области охраны природы 57 (2012), стр.29–41.

Риммер М., Д. Уоткинсон и К. Ван. «Влияние опреснения хлоридом на скорость коррозии археологического железа». Исследования в области охраны природы 58 (2013), стр. 326–337.

Riss, D. Тестирование на хлориды нитратом серебра (формат PDF). Сохраните О грамм 6/3. Вашингтон, округ Колумбия: Служба национальных парков, 1993.

.

Семчак, С.М. «Сравнение тестов на хлориды». Исследования в области охраны природы 22 (1977), стр.40–41.

Selwyn, L. Анализ концентрации ионов хлорида в водных растворах методом потенциометрического титрования . Отчет об исследованиях Канадского института охраны природы № 2. Оттава, Онтарио: Канадский институт охраны природы, 2001 г.

Селвин, Л. «Обзор археологического железа: проблема коррозии, ключевые факторы, влияющие на обработку, и пробелы в современных знаниях». (формат PDF) В Дж. Эштон и Д. Халлам, ред., Metal 2004: Proceedings of the International Conference on Metals Conservation .Канберра, Австралия: Национальный музей Австралии, 2004 г., стр. 294–306.

Селвин, Л. С., П. Дж. Сируа и В. Аргиропулос. «Коррозия раскопанного археологического железа с подробностями о плаче и акаганеите». Исследования в области охраны природы 44 (1999), стр. 217–232.

Скуг, Д.А., Д.М. Уэст, Ф.Дж. Холлер и С.Р. Присесть. Основы аналитической химии , 9-е изд. Бельмонт, Калифорния: Брукс/Коул, 2014.

.

Уоллер, Р. «Чувствительные к температуре и влажности минералогические и петрологические образцы».В FM Howie, ed., Уход и сохранение геологического материала: минералы, горные породы, метеориты и лунные находки . Оксфорд, Великобритания: Butterworth-Heinemann, 1992, стр. 25–50.

Ван, К., С. Дав, Ф. Ширман и М. Смирниоу. «Оценка методов определения концентрации ионов хлорида и эффективности опреснения с использованием растворов гидроксида натрия и щелочных сульфитов». Консерватор 31 (2008), стр.

Leave a Reply

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.