Где используется хлорид натрия: Страница не найдена

Содержание

Соль и ее применение

Соль – необходимая приправа к пище и применяется в качестве средства, предохраняющего пищевые продукты от порчи.

В организме человека натрий необходим для сокращения мышц, в том числе сердца, перистальтики кишечника и передачи сигналов нервными клетками. Образующаяся из хлоридного иона соляная кислота необходима для пищеварения; этот ион присутствует и в амилазе слюны. Основная функция соли заключается в регуляции осмотического давления и перемещения жидкости в клетки и из них. В здоровом организме концентрация соли варьирует лишь в очень узких пределах.

ВОЗ (Всемирная организация здравоохранения) рекомендует ежедневно потреблять не более 6 граммов соли. В настоящее время учеными диетологами сформулировано положение, что потреблять поваренную соль надо в меру, соблюдая баланс натрия с калием и магнием.

Пищевая промышленность использует соль для консервирования, выпечки, обработки муки и других продуктов, для хранения мяса, соления рыбы, производства масла и придания вкуса пищевым продуктам.

Помимо потребления соли в пищевой промышленности, продукт в больших объемах используется химической промышленностью, где водный раствор NaCl посредством электролиза разлагается с получением хлора, водорода и каустической соды, также соль применяется для производства кальцинированной соды.

Кроме того, хлорид натрия используется в черной и цветной металлургии, машиностроении и металлообработке, борьбе с обледенением дорог, в производстве охлаждающих растворов, в медицине, косметологии, мыловарении, при обработке мехов и сыромятных кож, нефтяной промышленности для разморозки грунта и др.

Помимо этого, соль активно используют в бытовых и промышленных установках ионообменного умягчения воды, используемых на заводах по производству безалкогольных напитков, на молокозаводах, пивоваренных заводах, табачных фабриках, фармацевтических фабриках, котельных и иных производствах и др., а также в системах водоподготовки домов и городских квартир.

Значительное количество соли используется для нужд теплоэнергетики, в частности при химической очистке воды для котлов тепловых станций.

Помимо указанных направлений потребления поваренной соли стоит отметить потребление продукта животными. Животные нуждаются в соли не меньше человека. Нехватка соли замедляет рост молодых животных, а у зрелых вызывает вялость, снижение надоев молока и потерю веса.

Поскольку корма и листья растений содержат мало соли, следует добавлять ее в корм домашним животным. На современных фермах соль обогащают также витаминами и минеральными веществами, необходимыми для здоровья скота.

Соль всегда была одним из самых ценных продуктов. В VI веке римский историк и советник короля остготов Кассиодор заметил: «Соль необходима всем, в то время как без золота многие могут обойтись». Владельцы месторождений соли оказывались могущественнее монархов, из-за соли вспыхивали войны, образовывались и разрушались государства, ей платили налоги, а раздачей соли гасили крестьянские бунты. На производстве соли в России приобрели капиталы династии Строгановых, на соляных варницах отбывали ссылку декабристы.

В Средние века города, государства и княжества облагали торговцев огромными налогами за провоз соли через их территорию. Это приводило к войнам, и даже стало причиной основания некоторых городов, например, Мюнхена в 1158 году.

Соль (хлорид натрия NaCl) отвечает за важнейшие функции организма: поддержание давления и работы сердца, проницаемость клеточных мембран, передачу нервных импульсов, сокращение мышечных волокон, поддержание в норме состава крови, участие в процессах пищеварения и работе органов чувств. В организме взрослого человека содержится около 300 г. соли, недостаток поступления NaCl смертельно-опасен для человеческого организма. Полное отсутствие соли человек может выдержать не более 10-11 суток.

Помимо пищевой промышленности, соль в больших объемах используется химической промышленностью для производства хлора, каустической и кальцинированной соды, продукции нефтехимического комплекса, органического синтеза, стекольного, глиноземного и других производств.

Хлорид натрия используется в черной и цветной металлургии, машиностроении и металлообработке, борьбе с обледенением дорог, в производстве охлаждающих растворов, в медицине, косметологии, мыловарении, при обработке мехов и сыромятных кож, нефтяной промышленности, животноводстве. Значительное количество соли используется для нужд теплоэнергетики, в частности, при химической очистке воды для котлов тепловых станций.

Натрий Хлористый

Хлорид натрия

Хлори́д на́трия или хлористый натрий (NaCl) — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой и является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, придавая ей солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменной соли). Чистый хлорид натрия представляет собой бесцветные кристаллы, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

Применение:

В пищевой промышленности и кулинарии

Основная статья: Поваренная соль

Соль поваренная

В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости от её происхождения — каменная, морская, и по составу добавок — йодированная, фторированная и т. д. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли), в котором не допускаются посторонние примеси, не связанные с методом добывания соли. Кроме хлорида натрия, поваренная соль содержит небольшое количество солей кальция, магния, калия, которые придают ей гигроскопичности и жёсткости. Чем меньше этих примесей в соли, тем выше её качество.

Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого натрия в сортах, %:

  • экстра — не менее 99,5;
  • высший — 98,2;
  • первый — 97,5;
  • второй — 97,0.

Массовая доля влаги в выварочной соли сорта «экстра» 0,1 %, в высшем сорте — 0,7 %. Допускают добавки йодида калия (йодистого калия), йодата калия, фторидов калия и натрия. Массовая доля йода должна составлять (40,0 ± 15,0) × 10−4 %, фтора (25,0 ± 5,0) × 10−3 %. Цвет экстра и высшего сортов — белый, однако для первого и второго допускается серый, желтоватый, розовый и голубоватый оттенки в зависимости от происхождения соли. Пищевую поваренную соль производят молотой и сеяной. По размеру зёрен молотую соль подразделяют на номера: 0, 1, 2, 3. Чем больше номер, тем больше зерна соли.

В кулинарии хлорид натрия потребляют как важнейшую приправу. Соль имеет характерный вкус, без которого пища кажется человеку пресной. Такая особенность соли обусловлена физиологией человека. Однако зачастую люди потребляют соли больше, чем нужно для физиологических процессов.

Хлорид натрия имеет слабые антисептические свойства — 10-15%-ное содержание соли предотвращает размножение гнилостных бактерий. Этот факт обусловливает её широкое применение как консерванта.

В медицине:

Изотонический раствор хлорида натрия в воде (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное средство, для коррекции состояния систем организма в случае обезвоживания, как растворитель других лекарственных препаратов. Гипертонические растворы (10 % раствор) используют как вспомогательный осмотический диуретик при отёке головного мозга, для поднятия давления при кровотечениях, в состояниях, характеризующихся дефицитом ионов натрия и хлора, при отравлении нитратом серебра, для обработки гнойных ран (местно). В офтальмологии как местное средство раствор хлорида натрия обладает противоотёчным действием.

В коммунальном хозяйстве: Техническая соль

Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололёда. Ею посыпают тротуары, хотя это отрицательно влияет на кожаную обувь и техническое состояние автотранспорта ввиду коррозийных процессов.

Регенерация Nа-катионитовых фильтров:

Nа-катионитовые фильтры широко применяются в установках умягчения воды всех мощностей при водоподготовке. Катионитным материалом на современных водоподготовительных установках служат в основном глауконит, полимерные ионообменные смолы и сульфированные угли. Наиболее распространены сульфокатионитные ионообменные смолы.

Регенерацию Nа-катионитовых фильтров осуществляют 6—10%-м раствором поваренной соли, в результате катионит переводится в Na-форму, регенерируется. Реакции идут по уравнениям:

Химическая промышленность:

Соль, наряду с каменным углем, известняками и серой, образует «большую четвёрку» продуктов минерального сырья, которые являются важнейшими для химической промышленности. Из неё получают соду, хлор, соляную кислоту, гидроксид натрия, сульфат натрия и металлический натрий. Кроме этого соль используется также для промышленного получения легкорастворимого в воде хлората натрия, который является средством для уничтожения сорняков. Суммарное уравнение реакции электролиза горячего раствора хлорида натрия:

Негативное влияние на организм компонентов вакцины Pfizer-BioNTech COVID-19

Проверка фейков в рамках партнерства с Facebook

В сети распространяют информацию о том, что такие компоненты вакцины Pfizer-BioNTech COVID-19 как хлорид натрия, хлорид калия, дигидроортофосфат калия, динатрий фосфат дигидрат, сахароза и холестерин якобы вредят здоровью человека.

Далее мы опровергаем утверждение об опасности каждого перечисленного компонента.

Количество хлорида натрия в вакцине является безопасным для организма человека, а причины негативного влияния хлорида натрия на организм – чрезмерное его потребление.

Хлорид натрия – химическое название соли. Хлорид натрия является неорганическим соединением, то есть она не происходит от живого вещества. Смешанный с водой хлорид натрия образует соляной раствор, который применяют в медицинских целях, например, для капельниц, инъекции соляного раствора, капель для носа, очистки ран, глазных капель, ингаляций хлоридом натрия. Хлорид натрия используют для лечения или предотвращения потери натрия, вызванного обезвоживанием, чрезмерным потоотделением или другими причинами.

В основном хлорид натрия не оказывает опасности для здоровья. Впрочем, когда в крови есть избыток натрия, он втягивает воду в сосуды, увеличивая в них объем крови. С большим количеством крови, протекающей по сосудам, растет артериальное давление.

Отметим, что причина появления негативных последствий хлорида натрия на организм объясняется чрезмерным его употреблением. В нормальных количествах хлорид натрия является безопасным и необходимым для организма (рекомендуется употреблять 1500 мг (1,5 г) хлорида натрия в день).

Хлорид натрия в вакцинах — это вспомогательное неактивное вещество. Все ингредиенты в вакцине содержатся в очень малых количествах, нормальных для организма человека, и нет никаких доказательств того, что они наносят вред именно в этих количествах, в том числе и хлорид натрия. Исключение составляют те люди, которые могут иметь серьезную аллергию на ингредиент вакцины, даже если он присутствует только в незначительном количестве (например, яичные белки или антибиотики, используемые в производстве вакцин).

В вакцине Pfizer-BioNTech COVID-19 хлорид натрия является растворителем — 0,9% раствора хлорида натрия, 1,8 мл на один флакон вакцины, им разбавляют основное действующее вещество. Перед введением вакцины в руку пациента добавляют дополнительно 2,16 мг хлорида натрия на дозу. Дополнительное количество хлорида натрия предназначено для дальнейшего сбалансирования рН непосредственно перед инъекцией.

Количество хлорида калия в вакцине Pfizer-BioNTech COVID-19 является безопасным. То, что хлорид калия якобы является опасным в вакцине Pfizer-BioNTech COVID-19 ранее опровергли независимые фактчекеры из AFP fact checking.

Хлорид калия – это минерал, который содержится во многих продуктах питания и необходимый для нескольких функций организма — помогает почкам, мышцам, нервам функционировать правильно, особенно необходим для нормального сердцебиения. Хлорид калия используют для профилактики и лечения низкого уровня калия в крови (гипокалиемия).

В Арканзасе, штат США, хлорид калия действительно является одним из компонентов смертельной инъекции. Его применяют для остановки сердцебиения. Однако, количество хлорида калия, содержащегося в вакцинах, очень мало и такое количество считается безопасным.

По данным Управления по контролю за продуктами и лекарствами США, каждая доза вакцины Pfizer-BioNTech Covid-19 содержит 0,01 мг хлорида калия. По словам Скотта Гальперина, директора Канадского центра вакцинологии, такое его количество является равносильным щепотке соли. Скотт Гальперин отметил, что хлорид калия применяется во многих вакцинах. Хлорид калия является солью, которая поддерживает клетки живыми во время прививки вирусной векторной вакциной.

Дигидроортофосфат калия (монофосфат калия) используется для лечения и профилактики гипофосфатемии (низкого уровня фосфора в крови). Фосфат калия иногда добавляют в жидкости для внутривенного введения людям, которые не могут ничего есть или пить. Фосфат калия также используют как добавку при приготовлении жидких формул инъекций.

Указанные соли (хлорид калия, дигидроортофосфат калия, хлорид натрия и динатрий фосфат дигидрат) содержатся в вакцинах, чтобы помочь сбалансировать любую кислотность в растворе, поэтому он является более стабильным для хранения и совместимым с тканью тела, в которую его вводят. Мэтью Хайнц, врач больницы в Тусоне, штат Аризона, отмечает, что все соли, которые имеются в вакцине Pfizer-BioNTech COVID-19 являются естественными для организма. Они поддерживают сбалансированность рН — кислотности или основности раствора. Сочетание этих солей помогает организму усвоить раствор и защищает жировую молекулу и мРНК.

Сахароза – это молекула глюкозы, которая имеет сладкий вкус и стабилизирует вакцину при минусовых температурах: она используется в вакцинах, чтобы молекулы не теряли свою форму во время интенсивного процесса замораживания. Сахароза не является уникальной для вакцин, она присутствует в повседневной жизни в рациональном питании и является компонентом, который естественным образом присутствует в организме.

Холестерин – это воскообразное вещество. Он нужен организму для построения клеток и выработки витаминов и других гормонов. Холестерин производит печень, также он поступает в организм из продуктов животного происхождения.

Вакцина Pfizer-BioNTech COVID-19 создана на основе м-РНК. Поскольку молекулы мРНК очень хрупкие, они должны быть защищены. Для доставки мРНК в клетку в вакцинах используют липидные наночастицы – небольшие структуры, имеющие в своем составе холестерин. Липиды защищают мРНК от разрушения, проносят ее через организм и доставляют непосредственно в клетки. Благодаря липидной оболочке мРНК может проникнуть через клеточную плазматическую мембрану и достичь цитозоля (содержимого клетки).

10 необычных способов использования поваренной соли • Мой дом Москва

Хозяйки издавна используют соль для улучшения вкусовых качеств готовой еды

Помимо употребления в пищу, NaCl широко применяется в быту. Соль поможет легко и  недорого провести уборку дома без использования дорогостоящих химических средств.

Добыча хлорида натрия производится по всему миру. Научное название этого минерала – галит. Несмотря на то, что от чрезмерного употребления соли в пищу рекомендуется отказаться, в бытовых вопросах напротив, лучшего помощника по дому не найти! Хлорид натрия отлично справится с удалением пятен, очистит поверхности и многое другое.

  1. Чистить холодильник

Соляным раствором можно безопасно отмыть внутреннюю часть холодильника без использования химических средств. Достаточно одной пригоршни соли на 3,5-4 литра тёплой воды. Лучше взять мелкую соль, она хорошо растворяется и не царапает поверхность.  Удалить застарелые отложения таким способом конечно не получится, а вот с лёгкими загрязнениями соляной раствор справится “на ура”.

2. Соляная SPA-процедура

Вернуть вашей коже здовый вид и мягкость поможет соляной скраб. В данном случае при его приготовлении лучше отдать предпочтение крупной морской соли. Она хорошо отшелушит ороговевшие частички. Наносить самодельный скраб лучше перед принятием душа. Тот же состав можно использовать для бодрящих растираний мочалкой с солью. Твёрдые кристалики обесчат телу приятный миро-массаж.

3. Вернуть свежесть дыханию

Кроме мятной жвачки убрать неприятный запах изо рта поможет проверенный бабушкин рецепт. Ещё до изобретения жвательных резинок и ополоскавателей, люди очищали полость рта раствором соли и соды. Рецепт прост: на полчашки воды берётся по одной  чайной ложке соли и соды.

4. Вернуть свежесть яблоку

Яблоки утратили товарный вид и вот-вот превратятся в сухофрукты? Разгладить пожухлую и сморщенную кожицу плодов поможет купание  в слабом солевом растворе. После такой бодрящей процедуры кожица яблока разгладится и станет более упругой.

5. Правильно сварить яйца

Небольшое количество соли, добавленное в воду, где варятся яйца, укрепит их скорлупу. Крепкая скорлупа упрощает процесс чистки яиц. Даже если она треснет при варке, в солёной воде белок не вытечет наружу.

6. Пожарить еду без брызг масла

Во избежание разбрызгивания масла во время жарки, следует добавить на сковородку щепотку соли. Как только она растворится, смело выкладывайте продукт в посуду для приготовления. Соль впитает лишнюю влагу, уменьшив количество брызг.

7. Победить плесень

Лучшим способом удалить плесень с любой поверхности является смесь соли и лимонного сока. Раствором в том числе очищают кафель в ванной комнате и плитку в других помещениях. Чтобы спасти от плесени кусок сыра достаточно завернуть его в салфетку, пропитанную соляным раствором.

8. Почистить клавиши пианино

Комбинация соли и половинки лимона превращается в замечательный природный отбеливатель, которым легко очистить клавиши старого пианино. Необходимо обмакнуть пол-лимона в соль, а затем протереть им клавиши. После нанесения следует  осторожно вытереть их сухой тряпочкой.

9. Вторая жизнь губки для посуды

После многократного использования губки теряют форму. Чтобы привести их “в тонус” приготовьте соляной раствор: на литр воды идет 1/4 чашки соли. Губки замачивают в нем на ночь.

10. Почистить орехи-пекан

Крепкие орешки чистятся непросто. Но выход есть всегда. Для размягчения ореховой кожуры плод на пару часов погружается в солёную воду. Чиститься будут проще, и само тело ореха можно достать из скорлупы без проблем.

Юлия Смагринская.

Фото из открытых источников.

Навигация по записям

НАТРИЯ ХЛОРИД 0,9% 250МЛ N1 КОНТЕЙНЕР Р-Р Д/ИНФ/ АВЕКСИМА СИБИРЬ

При проведении любой инфузии необходимо наблюдать за состоянием пациента, за клиническими и биологическими показателями, особенно важно оценивать электро- литы плазмы крови.

В организме детей из-за незрелости функции почек может замедляться экскреция натрия. Поэтому у таких пациентов повторные инфузии следует проводить только после определения концентрации натрия в плазме крови.

Реакции гиперчувствительности

Имеются данные о развитии на фоне применения препарата реакций гиперчувствительности или инфузионных реакций, в том числе гипотензии, пирексии, тремора, озноба, крапивницы, сыпи и зуда. При появлении реакций гиперчувствительности или инфузионных реакций инфузию следует немедленно прекратить и принять необходи- мые терапевтические меры по показаниям.

Риск гиперволемии и (или) перегрузки растворенными веществами и нарушений баланса электролитов

В зависимости от объема и скорости инфузии на фоне внутривенного введения препарата могут развиваться следующие состояния:

— гиперволемия и (или) перегрузка растворенными веществами, приводящие к гипергидратации и, например, к застойным явлениям, в том числе центральному и периферическому отеку;

— клинически значимые нарушения электролитного и кислотно-щелочного баланса.

Применение у пациентов с почечной недостаточностью

У пациентов с почечной недостаточностью препарат следует применять с особой осторожностью или не применять совсем. Применение препарата у таких пациентов может привести к задержке натрия.

Применять только прозрачный раствор, без видимых включений и если упаковка не повреждена.

Вводить непосредственно после подключения к инфузионной системе. Раствор следует вводить с применением стерильного оборудования с соблюдением правил асептики и антисептики. Во избежание попадания воздуха в инфузионную систему ее следует заполнить раствором, выпустив остаточный воздух из контейнера полностью. Как и для всех парентеральных растворов, совместимость добавляемых веществ с раствором должна определяться перед растворением. Не должны применяться с раствором натрия хлорида 0,9 % препараты, известные как несовместимые с ним. Определять совместимость добавляемых лекарственных веществ с раствором натрия хлорида 0,9 % должен врач, проверив возможное изменение окраски и/или появление осадка, нерастворимых комплексов или кристаллов. Перед добавлением необходимо определить, является ли добавляемое вещество растворимым и стабильным в воде при уровне pH, что и у раствора натрия хлорида 0,9 %. При добавлении препарата необходимо определить изотоничность полученного раствора до введения. Перед добавлением в раствор препаратов их необходимо тщательно перемешать с соблюдением правил асептики. Приготовленный раствор следует ввести сразу после приготовления, не хранить! Не замораживать! Следует утилизировать каждую неиспользованную дозу. Добавление других препаратов или нарушение техники введения может вызвать лихорадку вследствие возможного попадания в организм пирогенов. В случае развития нежелательных реакций необходимо немедленно прекратить введение раствора.

Допускается замораживание при транспортировании.

После транспортирования в условиях отрицательных температур препарат должен быть выдержан при комнатной температуре до полного размораживания.

Замораживание препарата, при условии герметичности флакона, не является проти- вопоказанием к его применению.

Влияние на способность управлять транспортными средствами, механизмами Влияние на способность к выполнению потенциально опасных видов деятельности, требующих повышенной концентрации внимания и быстроты психомоторных реакций (управление транспортными средствами, работа с движущимися механизмами) определяется фармакологическими эффектами и возможным побочным действи- ем основного лекарственного средства, для которого используется натрия хлорид в качестве растворителя при приготовлении раствора для инъекций.

Хлорид натрия Поваренная соль в природе

    Обычно хлор встречается в природе в виде хлорида натрия (поваренной, или каменно , соли). Концентрация этой соли в морской воде составляет около 3%, а в некоторых озерах, из вод которых ее добывают уже в течение многих столетий, содержание соли в несколько раз выше. Залежи кристаллической соли (рис. 122) находятся во многих странах и разрабатываются обычными способами. [c.158]
    Многие галиды встречаются в природе в виде минералов, а также в растворенном виде в воде морей и некоторых озер. Распространенными природными галидами являются хлориды натрия (поваренная соль — галит), калия (сильвин), магния (бишофит), фторид кальция (плавиковый шпат) и др. Природные галиды являются сырьем для получения галогенов, а также некоторых металлов (натрий, магний). [c.10]

    Смесь хлора и водорода называют хлорный гремучий газ. Хлор соединяется с водородом, образуя хлороводород. Водный раствор хлороводорода называется хлороводородная, или соляная, кислота. Важнейшим соединением хлора, которое встречается в природе, является хлорид натрия (поваренная соль). [c.62]

    Встречается и синяя поваренная соль. В природе каменная соль такого цвета — большая редкость. А в лаборатории получить синий хлорид натрия нетрудно. Для этого в плотно закрытом сосуде нагревают смесь металлического натрия и хлорида натрия. Металл [c.99]

    Распространение в природе. Хлор имеет два стабильных изотопа, % (мае.) С 75,43 и С1 24,57, искусственно получены пять радиоактивных изотопов. В свободном виде он в природе не встречается, содержание хлора в литосфере 0,25% (мае.). При выветривании горных пород хлорид-ионы С1 попадают в почвенные воды, но слабо адсорбируются почвой и вымываются в реки, а затем попадают в океан, где постепенно накапливаются. Воды морей и океанов содержат 0,8—3% (мае.) хлорида натрия в результате их высыхания образовались отложения хлорида натрия, или каменной соли (другие хлориды встречаются реже). Каменная соль — бесцветное вещество с кристаллами кубической формы, не содержит кристаллизованной воды. Залежи ее у нас имеются на Украине и на Кавказе, в Средней Азии и в Сибири. Кроме того, поваренную соль добывают из соляных озер (Эльтон, Баскунчак), вода которых — насыщенный раствор хлорида натрия. Поскольку летом соль сама оседает на дно озера, ее называют самосадочной. [c.393]

    Хлор-один из наиболее активных химических элементов. Он легко соединяется со многими веществами. По этой причине хлор не обнаруживается в природе в свободном состоянии, а встречается только в виде соединений. Наиболее важное из встречающихся в природе соединений хлора-поваренная соль. Ее химическое название хлорид натрия, так как она состоит из атомов двух элементов-натрия и хлора. [c.53]


    Материалы такого рода впервые были применены для умягчения воды, т. е. для удаления ионов Са , которые, взаимодействуя с мылом, образуют кальциевые мыла. Для этой цели применяется отрицательно заряженная смола, содержащая натрий. При пропускании жесткой воды через колонку ионы Са2+ вытесняют ионы натрия. Когда материал колонки полностью насыщен, ионы кальция могут быть замещены ионами Ма путем обработки смолы концентрированным раствором обычной поваренной соли до тех пор, пока ионы Са не будут полностью вытеснены. В этом случае применяется встречающийся в природе минерал, называемый цеолитом, сетчатая структура которого подобна структуре синтетической смолы. Аналогичным образом большинство ионов металлов М0 гут быть удалены из разбавленных растворов благодаря их очень высокому сродству к смоле. Например, медь можно легко удалить из сточных вод, которые нельзя спускать в канализационную систему неочищенными. В медицине ионообменные смолы нашли важное применение для удаления из крови ионов кальция и замены их ионами натрия, что снижает способность крови свертываться. Иногда удаление металлов несколько осложняется, так как они не могут существовать в растворе в виде положительно заряженных ионов. Например, хлорид трехвалентного железа в концентри- [c.180]

    Хлориды элементов группы 1А. Хлорид натрия — обычная поваренная соль распространена в природе. Используется при производстве натрия, карбоната натрия, гидроксида натрия, гипохлорита и хлората натрия. [c.398]

    Поваренная соль (хлорид натрия) является одним из наиболее распространенных веществ в природе, щироко применяется в быту и в различных отраслях народного хозяйства. [c.6]

    Водно-солевые системы, встречающиеся в природе, обычно имеют сложный состав. В производстве поваренной соли и во многих областях ее применения реализуются системы, содержащие различные количества хлоридов и сульфатов натрия, калия, магния и кальция. Шестикомпонентная система, включающая все эти соли морской воды, известна как морская. [c.39]

    Карбонат натрия, необходимый в стекольном производстве, в природе практически не встречается. Его получают промышленным способом из хлорида натрия. Первый промышленный способ получения соды из хлорида натрия разработан Лебланом в 1789 году. Поваренную соль обрабатывали сначала концентрированной серной кислотой, затем полученный продукт смешивали с известняком и углем и сплавляли в печи. Соду извлекали из охлажденного сплава выщелачиванием водой. Таким образом, описанный процесс можно представить в виде трех основных стадий уравнениями. …  [c.156]

    Важнейшим природным соединением хлора является хлорид натрия (поваренная соль) Na l, который служит основным сырьем для получения других соединений хлора. Главная масса хлорида натрия находится в воде морей и океанов. Воды многих озер также содержат значительное количество Na l — таковы, например, в России озера Эльтон и Баскунчак. Хлорид натрия встречается также и в твердом виде, образуя местами в земной коре мощные пласты так называемой каменной соли. В природе распространены и другие соединения хлора, например хлорид калия в виде минералов карналлита K l-Mg l2-6h3 0 и сильвина КС1. [c.477]

    Хлорид натрия. Поваренная соль — Na l встречается в природе в морской воде, содержащей в среднем около 2,7 % Na l, и в виде кажнной соли в больших залежах мощностью 1000 и более метров. Такие залежи находятся в Северо-Германской низменности и около Велички в Галиции . [c.213]

    Хлорид натрия (поваренная соль) Na l бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде, т.пл. 801 °С. В природе — минерал галит. [c.274]

    Хлорид натрия (каменная соль, поваренная соль, галит), Na l,— самое распространенное соединение натрия в природе. Встречается в виде осадочных пород или в растворенном состоянии — в озерах, морях и подземных источниках. [c.77]

    Поваренная соль, или хлорид натрия—Na l, весьма распространена в природе. Громадные ее количества содержатся в морской воде (2,7—2,8%) и в воде некоторых соляных озер и источников. Она встречается также и в виде мощных пластов сухой каменной соли , образовавшихся очень давно, при усыхании прежде существовавших морей. Из всех этих источников поваренная соль и добывается. [c.100]

    Мы рассматриваем общий принцип протекаршя реакций. Обратимся к примерам, не связанным с фтором и фторидами. Возьмем аммиак (Nh4), подействуем на него хлористым водородом (НС1). Наблюдается выделение твердого продукта. Это хлорид аммония (NH l). Реакционная смесь разогревается, выделяется энергия. Обратный процесс энергетически невыгоден, и только подвод энергии извне (нагревание до 250 300°С) может привести к разложению хлорида аммония на исходные аммиак и хлористый водород. А вот реакция хлора с натрием протекает столь интенсивно, что металл начинает гореть. Образуется всем известная поваренная соль, или хлорид натрия (Na l). Попробуйте это вещество вновь разложить на исходные продукты. Природа этого не хочет мы можем расплавить хлорид натрия, нагрев его до 801 С, и после охлаждения получим то же вещество. [c.26]


    ХЛОР. С1. Химический элемент VII группы периодической системы элементов. Одновалентен. Атомный вес 35,45. Принадлежит к группе галогенов. В природе встречается преимущественно в виде со лей натрия (Na l — поваренная соль) и калия (КС1 — сильвин), а также магния и кальция. Почвами X. не поглощается, и внесенный с удобрениями легко вымывается из почвы. Хлориды, наряду с сульфатами, являются основными солями почвенных растворов засоленных почв. X. входит в состав растений и нотвотных. Он быстро поступает в растения, но накопление его в растениях неблагоприятно для ряда физиологических процессов, из за чего снижается качество ряда продуктов. Особенно чувствительны к высокому содержанию X. в почве табак, картофель, виноград, цитрусовые, а также лен, гречиха, люнин и др. Более выносливы к X. сахарная свекла, хлопчатник. В организме животных значительные количества X. содержатся в виде соляной кислоты в желудочном соке. X. принимает участие в обеспечении нормальной функции [c.343]

    Хлорид натрия в природе встречается в виде залежей компактных. масс, в растворенном виде — в морских водах, озерах, источниках минерализованных вод. Крупные залежи хлорида натрия есть в СССР, Польше, ГДР, Индии. В Румынии крупные залежи поваренной соли находятся в районах Тыргул-Окна, Окна-Муреж, Окна-Дежу-луй и др. [c.65]

    Уже внешний вид соли, органолептические ее испытания, а также сведения о пройденных ею в качестве минерального сырья этапах обработки вводят нас в курс дела. ГОСТ устанавливает четыре сорта пищевой соли. Чисто белым обязан быть сорт Экстра , для остальных допустима широкая гамма слабых окрасок серая, розоватая, желтоватая и зеленовато-синяя. Техническая соль, используемая в промышленности, бывает подчас откровенно цветной. В основном окраска обусловлена присутствующими примесями. Глинистые или органические включения придают соли серую окраску, окисное железо — желтую. Виновником. голубизны (реже — синей или фиолетовой окраски) является диспергированный внутри отдельных кристаллов коллоидный металлический натрий. По-видимому, он возникает непосредственно в кристаллической структуре хлорида натрия при воз-, действии на ионы натрия р-излучения естественного фона. Существует и другой взгляд на природу голубой окраски, связывающий ее с образованием окрашенных Р-центров (РагЬепгеп1-гит) вследствие локализации электронов в дефектных местах кристаллам В этом же видят причину нахождения черных блестящих кубиков среди кристаллов хлорида натрия, пронизывающих сильвинит почернение поваренной соли объясняют действием излучений примесного радиоактивного изотопа рубидия-87. [c.15]

    Распространенность в природе. Бромиды всегда присутствуют вместе с хлоридами в морской воде и минералах. Морская вода содержит 0,006% брома. При испарении морской воды бромиды концентрируются в остающейся после осаждения хлорида натрия жидкости. (В этой жидкости бром и был открыт Баларом в 1826 г.) При испарении внутренних морей, в результате чего образовались залежи поваренной соли, бромиды (натрия, калия и магния) осаждались вслед за хлоридом натрия. Поэтому они и находятся в верхней части залежей поваренной соли, над хлоридом натрия (вместф с солями магния и калия). То же самое наблюдается и в залежах поваренной соли в Стас-фурте (ГДР) и Лотарингии. Некоторые залежи хлорида натрия не содержат солей брома. Это объясняется тем, что при испарении внутреннего моря и образовании залежей поваренной соли восстановилось сообщение с океаном, и маточные воды с больщим содержанием брома ушли в океан. Воды, сопровождающие в земной коре нефть, содержат до 0,5 г/л брома в виде бромтионов. [c.346]


Применение солей — урок. Химия, 8–9 класс.

Соли находят применение в самых различных отраслях народного хозяйства, в науке и в быту. Назовём только некоторые и наиболее характерные примеры.

Применение солей в промышленности

В промышленности соли используют в качестве сырья для получения различных веществ.

 

Хлорид натрия \(NaCl\) — для получения гидроксида натрия \(NaOH\), хлора \(Cl_2\), пищевой соды \(NaHCO_3\).

Фосфат кальция \(Ca_3(PO_4)_2\) — для получения фосфора \(P\), фосфорной кислоты \(H_3PO_4\), фосфорных удобрений.

Сульфиды служат сырьём для получения металлов (свинца \(Pb\), цинка \(Zn\), олова \(Sn\)) и серной кислоты \(H_2SO_4\).

Карбонаты натрия (сода) \(Na_2CO_3\) и калия (поташ) \(K_2CO_3\) являются сырьём в производстве стекла и моющих веществ.

Карбонат кальция \(CaCO_3\) служит сырьём в производстве негашёной извести \(CaO\), a также в металлургии при выплавке чугуна и стали для выведения примесей в шлак.

Применение солей в сельском хозяйстве

В сельском хозяйстве соли используют для улучшения качества почвы и для повышения урожайности сельскохозяйственных культур.

 

Карбонат кальция \(CaCO_3\) вносят в почву для регулирования её кислотности.

В качестве азотных удобрений используют нитрат аммония \(NH_4NO_3\), нитрат калия \(KNO_3\), нитрат натрия \(NaNO_3\), нитрат кальция \(Ca(NO_3)_2\).

В качестве фосфорных удобрений используют гидрофосфат \(CaHPO_4\) и дигидрофосфат кальция \(Ca(H_2PO_4)_2\), гидрофосфат \((NH_4)_2HPO_4\) и дигидрофосфат аммония \(NH_4H_2PO_4\).

 

В качестве калийных удобрений используют хлорид калия \(KCl\), сульфат калия \(K_2SO_4\), нитрат калия \(KNO_3\). На приусадебных участках в качестве калийного удобрения часто используют золу, которая содержит до \(10\) % карбоната калия (поташа) \(K_2CO_3\).

 

Соли медицинка, марганца, железа, кобальта используют для подкормки растений в качестве микроудобрений.
 

Пентагидрат сульфата меди (медный купорос) \(CuSO_4\cdot5H_2O\) используется как средство борьбы с болезнями растений.

Применение солей в строительстве

Из известняка \(CaCO_3\), доломита \(CaCO_3\cdot MgCO_3\) изготавливают щебёнку, которую используют в строительстве и при ремонте дорог.
 

Мрамор \(CaCO_3\), доломит \(CaCO_3\cdot MgCO_3\) используют при отделочных работах.
 

Гемигидрат сульфата кальция (жжёный гипс) \(CaSO_4\cdot0,5H_2O\) используют в качестве материала при строительных и ремонтных работах.
 

Силикат натрия \(Na_2SiO_3\) и калия \(K_2SiO_3\) (жидкое стекло) применяют для гидроизоляции, а также для укрепления грунтов.

Применение солей в медицине

Со времён ятрохимии (\(XVI\)–\(XVII\) в.) соли широко используются для лечения различного рода заболеваний, а также как вспомогательные средства.

  

Жжёный гипс \(CaSO_4\cdot0,5H_2O\) применяют для изготовления фиксирующих повязок при переломах.

 

Хлорид натрия \(NaCl\) используют для приготовления физиологического раствора.

 

Раствор перманганата калия \(KMnO_4\) используется для дезинфекции.

 

Нитрат серебра \(AgNO_3\) используется как дезинфицирующее и прижигающее средство.

 

Соли магния применяют в качестве слабительного.

Применение солей в средствах гигиены

Соли входят в состав различных средств личной гигиены.

Мыла содержат натриевые соли органических кислот, например, стеарат натрия C17h45COONa.
 

Карбонат кальция \(CaCO_3\) используется в зубных пастах в качестве абразивной (соскабливающей) составной части.

 

В регионах, где ощущается дефицит фтора, для укрепления зубной эмали рекомендуется использовать зубные пасты (или растворы для полоскания), содержащие фторид натрия \(NaF\).

 

Соли алюминия, например, гидроксохлорид \(AlOHCl_2\), используются в дезодорантах.

Соли в средствах повышения безопасности

В зимний период для борьбы с обледенением дорог и тротуаров используют хлорид натрия \(NaCl\), хлорид кальция \(CaCl_2\), ацетат кальция \((CH_3COO)_2Ca\).

В порошковых огнетушителях основу смеси, используемой для борьбы с огнём, составляют такие соли, как гидрофосфат \((NH_4)_2HPO_4\) и дигидрофосфат аммония \(NH_4H_2PO_4\), карбонат \(Na_2CO_3\) и гидрокарбонат натрия \(NaHCO_3\).

Применение солей в ювелирном деле

Декагидрат тетрабората натрия (буру) \(Na_2B_4O_7\cdot10H_2O\) используют при плавке и пайке металлов.

Нитрат серебра (ляпис) \(AgNO_3\) используют для гальванического серебрения изделий.


Тетрацианоаурат(\(III\)) натрия \(Na[Au(CN)_4]\) используют для гальванического золочения изделий.


Солями являются многие драгоценные и поделочные камни. Например, жемчуг, основная составная часть которого — карбонат кальция \(CaCO_3\), изумруд \(3BeSiO_3\cdot Al_2(SiO_3)_3\), малахит\((CuOH)_2CO_3\).

Хлорид натрия — Использование — соль, вода, ионы и йорк

С древних времен большое значение имела соль хлорид натрия. Он использовался по-разному, включая приправу и консервирование пищи, и даже как форму денег. Эта соль улучшает вкус пищевых продуктов, таких как хлеб и сыры, и является важным консервантом мяса, молочных продуктов, маргарина и других продуктов, так как замедляет рост микроорганизмов . Соль способствует естественному развитию цвета в ветчине и хот-догах, а также повышает нежность колбасных изделий, таких как ветчина, заставляя их поглощать воду.В виде йодированной соли является переносчиком йода. (Йод необходим для синтеза наших гормонов щитовидной железы , которые влияют на рост, развитие и скорость метаболизма).

Химическая промышленность использует большое количество соли хлорида натрия для производства других химикатов. Хлор и гидроксид натрия получают электролизом из рассола. Продукты хлора используются в очистителях металлов, отбеливателях бумаги , пластмассах и водоочистке . Химическая кальцинированная сода, содержащая натрий, используется для производства стекла , мыла, бумаги и средств для смягчения воды.Химикаты, полученные в результате реакций с хлоридом натрия, используются в керамической глазури, металлургии , обработке шкур и фотографии .

Хлорид натрия имеет большой и разнообразный спектр применения. Он распространяется по дорогам, чтобы растопить льда , понизив температуру плавления льда. Соль играет важную роль в регуляции жидкостей организма. Он используется в лекарствах и скота корма. Кроме того, соляные пещеры используются для хранения химических веществ, таких как нефть и природный газ .

Книги

Эмсли, Джон. Справочник потребителей по хорошим химическим веществам. Нью-Йорк: WH Фриман и Спектрум, 1994.

Хазен, Роберт и Трефил, Джеймс. Наука имеет значение. Нью-Йорк: Doubleday, 1991.

Лиде, Д.Р., изд. CRC Справочник по химии и физике. Бока-Ратон: CRC Press, 2001.

Снайдер, К.Х. Необычайная химия обычных вещей. 4-е изд. Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья, 2002.

Точчи, Сальваторе и Виланд, Клаудия. Химия, визуализирующая материю. Нью-Йорк: Холт, Райнхарт и Уинстон.


Хлорид натрия – обзор

1.2.4 Соленость/pH

Хлорид натрия составляет большую часть растворенных твердых веществ в резервуаре. Соленость является фактором микробной активности (рис. 1.13), а устойчивость к хлориду натрия является одной из наиболее важных характеристик при выборе бактерий для MEOR. Известно, что бактерии растут в соленом растворе (концентрация NaCl составляет примерно 32% вес/объем), но мало что известно о физиологии галофильных бактерий.Известно только, что минимальная концентрация NaCl составляет 10-12% и для роста бактерий необходимы комплексные питательные вещества. Роль анаэробных галофилов в процессах МЭОР неясна из-за отсутствия информации о них и необходимости особых условий роста. Однако несколько исследований показали, что один из галофильных метаногенов (анаэробных метанообразующих бактерий) может оптимально расти при 15% масс./об. соляного раствора (Беляев и др., 1983; Патерек и Смит, 1983; Ю и Хунгейт, 1983).

Рис.1.13. Влияние концентрации NaCl на продукцию полимера штаммами Bacillus licheniformis BAS50, Mep132, BNP36 и BNP29, выделенными из нефтяных пластов Северной Германии.

Авторы и права: Якимов М.М., Амро М.М., Бок М., Босекер К., Фредриксон Х.Л., Кессель Д.Г., Тиммис К.Н., 1997. Потенциал штаммов Bacillus licheniformis для повышения нефтеотдачи на месте. Журнал нефтяной науки и техники 18 (1–2), 147–160.

Бактерии, применимые для MEOR, могут быть солеустойчивыми формами, которые могут расти в широком диапазоне концентраций соли, и иногда предпочтительны умеренно галофильные формы.Kushner (1978) идентифицировал бактерии, растущие в диапазоне 0–30% масс./об. NaCl. Умеренные галофилы, которые могут расти в анаэробных условиях при температуре выше 50°C, особенно привлекательны для приложений MEOR. Бойер и соавт. (1973) обнаружили, что Bacillus sp. ( Bacillus alcalophilus subsp. halodurans ) могут расти в рассоле с концентрацией 7-15% NaCl при высокой температуре 55°C и высоком pH 10,0. При снижении концентрации NaCl до 1–5 % этот организм может расти в нейтральном диапазоне рН.Также возможно выделить видов Bacillus , которые могут расти в анаэробных условиях при высокой концентрации NaCl (> 5% масс./об.), высокой температуре (50°C) и в условиях присутствия нитратов. По мнению ряда исследователей, способность к росту бактерий при высокой минерализации имеет положительную связь со способностью к росту при высоких температурах, аналогичных таковым у нефтяных пластов (Stanley, Morita, 1968; Bilsky, Armstrong, 1973; Новицкий). и Kushner, 1975; Keradjopoulos and Halldorf, 1977).

В непрерывных культурах, смешанных с умеренными и экстремальными галофилами, умеренные галофилы превосходили экстремальные галофилы при высоких скоростях разбавления лимитирующих питательных веществ и концентрации NaCl 20–30 % мас./об. (Rodriguez-Valera et al., 1980). Поскольку умеренные галофилы могут выживать в условиях высокой солености и ограниченных питательных веществ, можно рассмотреть возможность их применения в процессах MEOR. Хотя эти микроорганизмы могут расти в условиях высокой солености, всегда следует учитывать, что их специфические метаболические функции, такие как образование газа, образование растворителя, образование эксполимера и т. д., могут ухудшиться или исчезнуть.

Среди биохимических параметров, влияющих на микробный рост и обмен веществ, наиболее умеренным в нефтяных пластах является рН. Как правило, оптимальный рН для роста бактерий составляет 4,0–9,0. Однако были выделены бактерии, которые могут расти при значениях рН от 1,0 до 12,0.

рН может влиять на рост и метаболизм бактерий (рис. 1.14) не только прямо, но и косвенно, влияя на растворимость токсичных материалов. Среди этих явлений наиболее важным является солюбилизация тяжелых металлов.Тяжелые металлы могут быть очень токсичными для микроорганизмов, если они присутствуют в диапазоне, необходимом для микробного роста, обычно в диапазоне 10 −3 –10 −4  М. Тяжелые металлы в пластовом солевом растворе, морской и пресной воде, например медь, трехвалентное железо, цинк и т. д. могут существовать вне этого диапазона концентраций. Однако микроорганизмы поражаются по-разному (не в виде токсичности) и, как известно, устойчивы к большинству тяжелых металлов в высоких концентрациях (Daniels, 1972).

Рис.1.14. Влияние pH на метаболиты Leuconostoc Mesenteroides : (A) потребление сахарозы и рост клеток и (B) производство ферментов.

Авторы и права: Santos, M., Teiseira, J., Rodrigues, A., 2000. Производство декстрансахаразы, декстрана и фруктозы из сахарозы с использованием Leuconostoc mesenteroides NRRL B512(f). Журнал биохимической инженерии 4 (3), 177–188.

Хотя преодолеть проблемы, вызванные влиянием pH на микробный рост в нефтяных пластах, возможно, контроль специфического метаболизма, необходимого для процессов MEOR, может быть сложным из-за градиентов pH или изменений pH в пласте.Gottschalk и Bahl (1981) показали влияние pH на метаболизм Clostridium acetobutylicum с образованием бутанола. При рН выше 5,0 этот анаэробный микроорганизм снижает рН ниже 5,0 путем ферментации питательного вещества (глюкозы) до бутирата. Ниже pH 5,0 производство бутирата снижается, и начинает образовываться бутанол.

натрий | Факты, использование и свойства

натрий (Na) , химический элемент группы щелочных металлов (группа 1 [Ia]) периодической таблицы.Натрий — очень мягкий серебристо-белый металл. Натрий является наиболее распространенным щелочным металлом и шестым по распространенности элементом на Земле, составляющим 2,8 процента земной коры. Он широко встречается в природе в соединениях, особенно в поваренной соли — хлориде натрия (NaCl), который образует минерал галит и составляет около 80% растворенных компонентов морской воды.

4 2-8-1 или 1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 s 1
Свойства элемента
атомный номер 11
атомный вес 22.9898
Point 971 ° C (208 ° F)
70116
882.9 ° C (1,621 ° F)
Удельная гравитация 0,971 (20 ° C)
Соглашения окисления +1, -1 (редкий)
Электронная конфигурация

Свойства и производство

Поскольку натрий чрезвычайно реактивен, он никогда не встречается в свободном состоянии в земной коре.В 1807 году сэр Хамфри Дэви первым получил натрий в его элементарной форме, применив электролиз к расплавленному гидроксиду натрия (NaOH). Натрий является важным компонентом ряда силикатных материалов, таких как полевые шпаты и слюды. В разных частях света имеются огромные залежи каменной соли, а в Чили и Перу — месторождения нитрата натрия. Содержание натрия в море составляет примерно 1,05%, что соответствует концентрации примерно 3% галогенидов натрия. Натрий идентифицирован как в атомарной, так и в ионной формах в спектрах звезд, в том числе Солнца, и в межзвездной среде.Анализ метеоритов показывает, что присутствующий силикатный материал имеет среднее содержание примерно 4,6 атома натрия на каждые 100 атомов кремния.

Сэр Хамфри Дэви

Сэр Хамфри Дэви, фрагмент картины маслом после сэра Томаса Лоуренса; в Национальной портретной галерее, Лондон.

Предоставлено Национальной портретной галереей, Лондон

Британская викторина

Тест на 118 названий и символов периодической таблицы

Периодическая таблица состоит из 118 элементов.Насколько хорошо вы знаете их символы? В этом тесте вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.

Легче воды, натрий можно резать ножом при комнатной температуре, но он становится хрупким при низких температурах. Он легко проводит тепло и электричество и проявляет фотоэлектрический эффект (испускание электронов при воздействии света) в заметной степени.

Натрий является наиболее коммерчески важным щелочным металлом.Большинство процессов производства натрия включают электролиз расплавленного хлорида натрия. Недорогой и доступный в автоцистернах элемент используется для производства присадок к бензину, полимеров, таких как нейлон и синтетический каучук, фармацевтических препаратов и ряда металлов, таких как тантал, титан и кремний. Он также широко используется в качестве теплообменника и в натриевых лампах. Желтый цвет натриевой лампы и натриевого пламени (основа аналитического теста для натрия) идентифицируется двумя заметными линиями в желтой части светового спектра.

Натриевая лампа высокого давления.

(Вверху и в центре) Б.В. Родс и Г.К. Вэй в R.W. Cahn и M.B. Бевер (ред.), Энциклопедия материаловедения и инженерии, дополнительный том. 3, © 1993 Pergamon Press; (внизу) General Electric Company

Существенные области применения

Два из первых применений металлического натрия были в производстве цианида натрия и пероксида натрия. Значительные количества тетраэтилсвинца использовались в качестве присадки к бензину, но этот рынок исчез с появлением неэтилированного бензина.Значительные количества натрия используются в производстве алкилсульфатов натрия в качестве основного ингредиента синтетических моющих средств.

Натрий также используется в качестве исходного материала при производстве гидрида натрия (NaH) и боргидрида натрия (NaBH 4 ). Кроме того, натрий используется в производстве красителей и их промежуточных продуктов, в синтезе отдушек и в различных органических восстановителях. Он используется при очистке углеводородов и при полимеризации ненасыщенных углеводородов.Во многих органических применениях натрий используется в виде дисперсий в жидких углеводородных средах.

Расплавленный натрий является отличным теплоносителем, и благодаря этому свойству он нашел применение в качестве теплоносителя в жидкометаллических реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Натрий широко используется в металлургии в качестве раскислителя и восстановителя для получения кальция, циркония, титана и других переходных металлов. Промышленное производство титана включает восстановление тетрахлорида титана (TiCl 4 ) натрием.Продукты представляют собой металлический Ti и NaCl.

Основные соединения

Натрий обладает высокой реакционной способностью, образуя широкий спектр соединений почти со всеми неорганическими и органическими анионами (отрицательно заряженными ионами). Обычно он имеет степень окисления +1, и его единственный валентный электрон легко теряется, образуя бесцветный катион натрия (Na + ). Также были синтезированы соединения, содержащие анион натрия Na . Основными коммерческими соединениями натрия являются хлорид, карбонат и сульфат.

Наиболее важным и известным соединением натрия является хлорид натрия, или поваренная соль, NaCl. Большинство других соединений натрия получают прямо или косвенно из хлорида натрия, который содержится в морской воде, в природных рассолах и в виде каменной соли. Большие количества хлорида натрия используются в производстве других тяжелых (промышленных) химикатов, а также используются непосредственно для удаления льда и снега, для кондиционирования воды и в продуктах питания.

Другие основные коммерческие применения хлорида натрия включают его использование в производстве хлора и гидроксида натрия путем электролитического разложения и в производстве карбоната натрия (Na 2 CO 3 ) по процессу Сольвея.Электролиз водного хлорида натрия дает гипохлорит натрия, NaOCl, соединение натрия, кислорода и хлора, используемое в больших количествах в бытовых хлорных отбеливателях. Гипохлорит натрия также используется в качестве промышленного отбеливателя для бумажной массы и текстиля, для хлорирования воды и в некоторых лекарственных препаратах в качестве антисептика и фунгицида. Это нестабильное соединение известно только в водном растворе.

Карбонаты содержат карбонат-ион (CO 3 2– ).Бикарбонат натрия, также называемый гидрокарбонатом натрия или бикарбонатом соды, NaHCO 3 , является источником двуокиси углерода и поэтому используется в качестве ингредиента разрыхлителей, шипучих солей и напитков, а также в качестве основного компонента сухих напитков. химические огнетушители. Его легкая щелочность делает его полезным при лечении повышенной кислотности желудка или мочевыводящих путей и ацидоза. Он также используется в некоторых промышленных процессах, таких как дубление и подготовка шерсти. Карбонат натрия, или кальцинированная сода, Na 2 CO 3 , широко распространен в природе, встречается в составе минеральных вод и в виде твердых минералов натрона, трона и термонатрита.Большие количества этой щелочной соли используются в производстве стекла, моющих и чистящих средств. Карбонат натрия обрабатывают двуокисью углерода с получением бикарбоната натрия. Моногидрат карбоната натрия Na 2 CO 3 · H 2 O широко используется в фотографии в качестве компонента проявителей.

бикарбонат натрия

бикарбонат натрия (NaHCO 3 ), также известный как пищевая сода или бикарбонат соды. Пищевая сода — это тип разрыхлителя, который используется в выпечке.

© Geo-grafika/Shutterstock.com

Сульфат натрия, Na 2 SO 4 , представляет собой белое кристаллическое твердое вещество или порошок, используемый в производстве крафт-бумаги, картона, стекла и моющих средств, а также в качестве сырья. для производства различных химикатов. Его получают либо из месторождений сульфатно-натриевых минералов мирабилита и тенардита, либо синтетически путем обработки хлорида натрия серной кислотой. Кристаллизованный продукт представляет собой гидрат Na 2 SO 4 · 10H 2 O, широко известный как глауберова соль.Тиосульфат натрия (гипосульфит натрия), Na 2 S 2 O 3 , используется фотографами для фиксации проявленных негативов и отпечатков; он действует, растворяя часть солей серебра, нанесенных на пленку, которые остаются неизменными под воздействием света.

Гидроксид натрия (NaOH) представляет собой едкое белое кристаллическое твердое вещество, которое легко поглощает влагу до растворения. Гидроксид натрия, обычно называемый едким натром или щелочью, является наиболее широко используемой промышленной щелочью. Он сильно разъедает ткани животных и растений.Щелочные растворы, которые он образует при растворении в воде, нейтрализуют кислоты в различных промышленных процессах: при переработке нефти он удаляет серную и органические кислоты; в мыловарении реагирует с жирными кислотами. Растворы NaOH используются при обработке целлюлозы и в производстве многих химических веществ.

Испаритель

Испаритель с падающей пленкой для концентрирования растворов едкого натра (гидроксида натрия).

Ruben Castelnuovo

Натриевая селитра, или натриевая селитра, NaNO 3 , обычно называемая чилийской селитрой, в честь месторождений полезных ископаемых в северной части Чили, основного источника.Нитрат натрия используется как азотное удобрение и как компонент динамита.

О хлориде натрия — Tom’s of Maine

ЧТО ЭТО ДЕЛАЕТ?

 

Соль имеет долгую историю использования в мире. В египетской и греческой медицине использовались средства на основе соли, которые широко используются и сегодня. Многие считают, что соль имеет естественные целебные свойства, и ее можно найти в ваннах, ингаляциях и во многих продуктах по уходу за телом. 1

 

Мы используем хлорид натрия в некоторых наших чистящих средствах в качестве загустителя, так как он улучшает консистенцию продукта.В наших продуктах по уходу за полостью рта мы используем хлорид натрия (морскую соль), чтобы обеспечить уникальный вкус.

 

КАК ЭТО СДЕЛАНО?

 

Наша модель ответственного управления помогает нам выбирать ингредиенты, которые были обработаны таким образом, чтобы поддерживать нашу философию здоровья человека и окружающей среды.

 

Хлорид натрия, используемый в нашей зубной пасте и жидкости для полоскания рта, получен из морской воды. Рассол морской воды перегоняется, выпаривается на солнечной энергии и фильтруется для получения чистого пищевого хлорида натрия.Хлорид натрия, используемый в наших чистящих средствах, готовится аналогичным способом, однако источником рассола являются соляные шахты.

 

КАКОВЫ АЛЬТЕРНАТИВЫ?

 

В средствах личной гигиены можно использовать и другие загустители, такие как карбомер, который является синтетическим и, следовательно, не соответствует нашим стандартам модели ответственного управления в отношении натуральных, ответственных и устойчивых.

 

В солях могут быть добавки, препятствующие слеживанию, но мы тщательно выбирали соли без каких-либо добавок.Добавки, которые обычно используются, не соответствуют нашей модели управления, и они просто не нужны в наших приложениях.

 

Существует также множество других природных солей, таких как хлорид магния, но мы выбрали хлорид натрия из-за его изобилия и длительного исторического использования.

 

ЭТО ПОДХОДИТ МНЕ?

 

Хлорид натрия встречается в природе в морской воде и в минеральной форме называется галитом (или, чаще, каменной солью).Соль является важным компонентом биологических организмов. Он содержится в большинстве тканей и жидкостей организма и играет важную роль во многих физиологических процессах, таких как транспорт питательных веществ и отходов, функции нервной системы, водный и электролитный баланс. Хлорид натрия считается общепризнанным безопасным (GRAS) Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США.

Хлорид натрия — Справочник по экономике химии (CEH)

Опубликовано в декабре 2019 г.

Хлорид натрия (соль) является одним из самых объемных неорганических сырьевых материалов, используемых в химической промышленности.Основные химические продукты переработки соли — хлор/едкий натр и синтетическая кальцинированная сода — в свою очередь используются в производстве многих химических продуктов, как неорганических, так и органических. Большое количество соли также используется непосредственно для борьбы со снегом и льдом, в качестве минерала в рационах животных, в качестве пищевого консерванта и ароматизатора, в качестве реагента для смягчения воды и во многих промышленных процессах.

Потребление может значительно варьироваться от года к году, поскольку потребность в одном из самых распространенных применений, борьбе с обледенением, зависит от зимних условий, в основном в промышленно развитых странах Северного полушария.Ожидается, что в течение прогнозируемого периода до 2024 года потребление соли будет расти за счет увеличения спроса со стороны химической промышленности, а также ожидаемого увеличения спроса со стороны промышленных, пищевых и кормовых рынков.

Следующая круговая диаграмма показывает мировое потребление хлорида натрия:

Химическое производство составляет более половины всего потребления соли в мире. Вторым по величине сегментом потребления (15% в 2019 г.) является дорожная соль для борьбы с обледенением. Расход на антиобледенение может существенно варьироваться от года к году в зависимости от климатических условий.Использование в пищу, в том числе бытовой (поваренной) соли, в пекарнях, а также для приготовления и консервирования пищи составляет около 11% всего потребления соли.

Химические предприятия могут потреблять в качестве сырья соль в виде рассола, каменной соли, солнечной соли или гранулированной выварочной соли очень высокой степени чистоты. Во многих случаях, особенно в хлорно-щелочном производстве, используемая марка может быть гибкой, а исходная соль очищается до требуемой степени перед использованием. Крупнейшие в мире предприятия по производству рассола обычно принадлежат вертикально интегрированным производителям хлора и щелочи, которые сами производят соль в виде соли в рассоле.

Противообледенительные средства в основном используют добытую каменную соль, не требующую очистки. Страны с умеренным климатом с наибольшим производством каменной соли, такие как Канада, Германия и США, также, как правило, имеют большие внутренние потребности в средствах для борьбы с обледенением. В этих странах каменная соль является самым недорогим и приемлемым сортом соли. Он используется рядом с местом его производства; расходы на транспортировку сведены к минимуму, и, таким образом, каменная соль является высококонкурентной на рынке средств против обледенения.

Соль доступна в большинстве стран мира, и из-за ее низкой цены производители в большинстве случаев ограничены региональными рынками.Однако более 10% всей производимой и потребляемой в мире соли перевозится на большие расстояния. Основными экспортерами являются страны с климатическими и географическими условиями, позволяющими надежно и недорого производить солнечную соль, — Австралия, Индия и Мексика, а также Чили с ее низкозатратным производством каменной соли открытым способом.

Более подробную информацию см. в оглавлении, показанном ниже.

Справочник IHS Markit по экономике химических веществ Натрий хлорид — это всеобъемлющее и надежное руководство для всех, кто ищет информацию в этой отрасли.Этот последний отчет содержит подробную глобальную и региональную информацию, в том числе

Ключевые преимущества

Справочник по экономике химических веществ IHS Markit Натрий хлорид был составлен на основе первичных интервью с ключевыми поставщиками, организациями и ведущими представителями отрасли в в сочетании с непревзойденным доступом IHS Markit к рыночным данным по восходящей и нисходящей цепочке, экспертным взглядам на динамику отрасли, торговлю и экономику.

Этот отчет может помочь вам:

  • Определить тенденции и движущие силы, влияющие на химические рынки
  • Прогнозировать и планировать будущий спрос
  • Понимать влияние конкурирующих материалов
  • Выявлять и оценивать потенциальных клиентов и конкурентов
  • Оценивать производителей 9037 Отслеживание меняющихся цен и торговых движений
  • Анализ влияния сырья, правил и других факторов на прибыльность химической промышленности

Хлорид натрия — Энциклопедия Нового Света

Хлорид натрия
Общие
Систематическое название Хлорид натрия
Другие названия поваренная соль,
галит,
поваренная соль
Молекулярная формула NaCl
Молярная масса 58.442 г/моль
Внешний вид белый и кристаллический
CAS-номер [7647-14-5]
Недвижимость
Плотность и фаза 2,16 г/см³, твердый
Растворимость в воде 35,9 г/100 мл (25 °C)
Температура плавления 801 °С (1074 К)
Точка кипения 1465 °С (1738 К)
Структура
Координация
геометрия
Октаэдрический
Кристаллическая структура Гранецентрированный куб
Опасности
Паспорт безопасности Внешний паспорт безопасности
Основные опасности Раздражает и может жалить
NFPA 704

0

0

0

 

Температура вспышки негорючий
Заявление R/S R: нет
S: нет
Номер РТЭКС ВЗ4725000
Дополнительные данные
Структура и
свойства
n , ε r и т.д.
Термодинамические
данные
Фазовое поведение
Твердое, жидкое, газообразное
Спектральные данные УФ, ИК, ЯМР, МС
Родственные соединения
Прочие анионы NaF, NaBr, NaI
Прочие катионы LiCl, KCl, RbCl,
CsCl, MgCl 2 , CaCl 2
Родственные соли Ацетат натрия
Если не указано иное, данные приведены для материалов
в их стандартном состоянии (при 25 °C, 100 кПа)

Хлорид натрия , также известный как поваренная соль или поваренная соль , представляет собой химическое соединение с формулой NaCl.Его минеральная форма называется галит . Он хорошо растворим в воде и является солью, наиболее ответственной за соленость океана и внеклеточной жидкости многих многоклеточных организмов.

Являясь основным ингредиентом пищевой соли, она долгое время использовалась в качестве пищевой приправы и консерванта. В своем последнем качестве он уменьшал зависимость человека от сезонной доступности пищи и позволял путешествовать на большие расстояния. Таким образом, он послужил основой для распространения цивилизации.

В настоящее время доступен достаточно недорого и в больших количествах. Исторически, однако, его было трудно достать, и он был очень ценным предметом торговли. До 1900-х годов он был одним из главных двигателей национальной экономики и войн. Он контролировался правительствами и облагался налогами еще в двадцатом веке, в 90 035 году до н. э. в Китае.

Курганы соли в Салар-де-Уюни, Боливия

История

Сохраняющая способность соли была основой цивилизации.Это устранило зависимость от сезонной доступности продуктов питания и позволило путешествовать на большие расстояния. К Средним векам караваны, состоящие из сорока тысяч верблюдов, пересекали четыреста миль по Сахаре с солью, иногда обменивая ее на рабов.

Во время своих акций протеста в Индии Ганди возглавил знаменитый марш соли, чтобы бросить вызов британской монополии на соль.

Религиозные отсылки

В Библии (версия короля Иакова) есть 35 ссылок (стихов) на соль, наиболее известной из которых, вероятно, является история жены Лота, которая превратилась в соляной столб, когда не послушалась ангелов и оглянулась на нечестивый город. Содома (Бытие 19:26).В Нагорной проповеди Иисус также называл своих последователей «солью земли». Апостол Павел также призывал христиан «всегда беседы ваши быть полны благодати, приправлены солью» (Колоссянам 4:6), чтобы, когда другие спрашивают об их вере, ответ христианина рождал «жажду» узнать больше о Христе.

В родной японской религии синто соль используется для ритуального очищения мест и людей, например, в борьбе сумо.

Возникновение

Исторически существовало два основных источника поваренной соли: морская вода и каменная соль.Каменная соль встречается в обширных слоях осадочных минералов-эвапоритов, образовавшихся в результате высыхания закрытых озер, пляжей и морей. Соляные пласты могут иметь толщину до 350 метров (метров) и подстилать обширные территории.

В Соединенных Штатах и ​​Канаде обширные подземные пласты простираются от бассейна Аппалачей на западе Нью-Йорка через некоторые районы Онтарио и под большей частью бассейна Мичигана. Другие месторождения находятся в Огайо, Канзасе, Нью-Мексико, Новой Шотландии и Саскачеване. В Соединенном Королевстве подземные пласты находятся в Чешире и вокруг Дройтвича.

Производство

Современная шахта каменной соли недалеко от горы Моррис, Нью-Йорк В настоящее время соль

производится одним из двух основных способов:

  • Испарение морской воды или рассола (соленой воды) из других источников, таких как соляные скважины и соленые озера; [1]
  • Добыча каменной соли, называемой галитом. Это включает добычу раствором, при которой вода используется для растворения соли, а рассол, который достигает поверхности, испаряется для извлечения соли.

Солнечное испарение морской воды

В правильном климате (где отношение испарения к количеству осадков достаточно велико) можно использовать солнечное испарение морской воды для производства соли.Рассол испаряется в соединенных прудах до тех пор, пока раствор не будет достаточно сконцентрирован в последнем пруду, чтобы соль кристаллизовалась на дне пруда.

Производство в открытых котлах из рассола

Одним из традиционных методов производства соли в более умеренном климате является использование открытых емкостей. [2] В открытых соляных печах соляной раствор нагревается в больших неглубоких открытых кастрюлях. Самые ранние образцы относятся к доисторическим временам, и сковороды были сделаны из керамики, известной как брикет или свинец.Более поздние образцы были сделаны из железа. Это изменение совпало с переходом от дров к углю для нагрева рассола. [3] Рассол будет закачиваться в кастрюли и концентрироваться за счет тепла горящего внизу огня. По мере образования кристаллов соли их выгребают и добавляют больше рассола.

Производство закрытых емкостей под вакуумом

Соляные заводы с открытыми чашами были фактически заменены системой закрытых чашек, где соляной раствор испаряется под частичным вакуумом. [4]

Соляные шахты

Во второй половине девятнадцатого века стало возможным добывать соль, что дешевле, чем выпаривание морской воды или извлечение соли из рассола. Следовательно, цена на соль стала более разумной. Однако извлечение соли из рассола по-прежнему широко используется: например, вакуумная соль, производимая British Salt в Миддлвиче, занимает 57 процентов рынка Великобритании. [5] для соли, используемой в кулинарии.

Характеристики

Кристаллическая структура

Кристаллическая структура хлорида натрия.Каждый атом имеет шесть ближайших соседей с октаэдрической геометрией.

Хлорид натрия образует кристаллы кубической симметрии. В них более крупные ионы хлорида, показанные на диаграмме в виде зеленых сфер, расположены кубической плотной упаковкой, а более мелкие ионы натрия, показанные в виде голубых сфер, заполняют октаэдрические промежутки между ними. Ионы удерживаются вместе ионными связями.

Ион каждого типа окружен шестью ионами другого типа. Эта же основная структура встречается во многих других минералах и известна как структура галита.Это расположение известно как кубическая плотноупакованная кристаллическая система (ccp).

Растворимость

Растворимость NaCl в различных растворителях
(граммы NaCl на 100 грамм растворителя при 25 °C)
Н 2 О 36
Аммиак жидкий 3,02
Метанол 1,4
Муравьиная кислота 5.2
Сульфолан 0.005
Ацетонитрил 0,0003
Ацетон 0,000042
Формамид 9,4
Диметилформамид 0,04
Ссылка:
Дж. Берджесс, Ионы металлов в растворе
(Эллис Хорвуд, Нью-Йорк, 1978),
ISBN 0853120277

Использование

Хотя большинству людей знакомо множество применений соли в кулинарии, они могут не знать, что соль используется во множестве применений, от производства целлюлозы и бумаги до закрепления красителей в текстиле и ткани, до производства мыла и моющих средств.В большей части Канады и на севере Соединенных Штатов большое количество каменной соли используется для очистки автомобильных дорог ото льда зимой, хотя «дорожная соль» теряет способность плавиться при температурах ниже -15 °C до -20 °C (5 °C). F до -4 ° F).

Синтетика использует

Соль также является сырьем для производства хлора, который сам по себе необходим для производства многих современных материалов, включая ПВХ и пестициды.

В промышленности элементарный хлор обычно получают электролизом хлорида натрия, растворенного в воде.Наряду с хлором этот хлорно-щелочной процесс дает газообразный водород и гидроксид натрия в соответствии с химическим уравнением:

2NaCl + 2H 2 O → Cl 2 + H 2 + 2NaOH

Металлический натрий производится в промышленных масштабах путем электролиза жидкого хлорида натрия. Это делается в аппарате, называемом ячейкой Дауна, в котором хлорид натрия смешивают с хлоридом кальция, чтобы понизить температуру плавления ниже 700°C. Поскольку кальций более электроположителен, чем натрий, на катоде не будет образовываться кальций.Этот метод менее дорог, чем более ранний метод электролиза гидроксида натрия.

Усилитель вкуса

Соль обычно используется в качестве усилителя вкуса пищевых продуктов и считается одним из основных вкусовых добавок. К сожалению, его часто употребляют в больших количествах, чем требуется. Это приводит к повышенному уровню артериального давления (гипертонии) у некоторых, что, в свою очередь, связано с повышенным риском сердечного приступа и инсульта. Чрезмерное потребление соли также может обезвоживать организм человека.

Использование в биологических целях

Многие микроорганизмы не могут жить в слишком соленой среде: вода вытягивается из их клеток путем осмоса. По этой причине соль используется для сохранения некоторых продуктов, таких как копченый бекон или рыба, а также может использоваться для отделения пиявок, которые прикрепились к корму. Его также использовали для дезинфекции ран (хотя он вызывает сильную боль). В средние века соль втирали в бытовые поверхности в качестве очищающего средства.

Дорожная соль

Защита от обледенения

Когда-то в истории соль была дефицитным товаром, но промышленное производство сделало ее изобилием.Около 51 процента производимой в мире соли в настоящее время используется для удаления льда с дорог в морозные погодные условия. Соль можно засыпать в бункеры для песка и разбрасывать зимними служебными автомобилями. Этот подход работает, потому что соль и вода образуют эвтектическую смесь. В контролируемых лабораторных условиях раствор хлорида натрия в воде может снизить температуру замерзания воды до -21 ° C (-6 ° F). Однако на практике хлорид натрия может растопить лед примерно до -9 ° C (15 ° F).

Добавки

Соль, продаваемая сегодня для потребления, обычно не является чистым хлоридом натрия.В 1911 году в соль впервые добавили карбонат магния, чтобы сделать ее более свободной. В 1924 году впервые были добавлены следовые количества йода в форме йодида натрия, йодида калия или йодата калия, что привело к созданию йодированной соли для снижения заболеваемости простым зобом.

Соль для борьбы с обледенением в Великобритании обычно содержит гексацианоферрат натрия (II) в количестве менее 100 частей на миллион в качестве противослеживающего агента. В последние годы эта добавка также используется в поваренной соли.

Обычные химикаты

Химические вещества, используемые в солях против обледенения, в основном представляют собой хлорид натрия (NaCl) или хлорид кальция (CaCl 2 ).Оба похожи и эффективны при борьбе с обледенением дорог. Когда эти химические вещества производятся, их добывают/производят, измельчают до мелких гранул, а затем обрабатывают средством против слеживания. Добавление соли снижает температуру замерзания воды, что позволяет жидкости оставаться стабильной при более низких температурах и позволяет льду таять.

Также использовались альтернативные химикаты против обледенения. Производятся химические вещества, такие как ацетат кальция и магния. Эти химические вещества оказывают незначительное негативное химическое воздействие на окружающую среду, обычно связанное с NaCl и CaCl 2 .

См. также

Примечания

Ссылки

Ссылки ISBN поддерживают NWE за счет реферальных сборов

  • Курланский Марк. 2003. Соль: всемирная история . Нью-Йорк: Пингвин. ISBN 0142001619
  • Мультхауф, Роберт П. 1996. Дар Нептуна: история поваренной соли . Исследования Джона Хопкинса по истории технологий. Балтимор, Мэриленд: Издательство Университета Джона Хопкинса. ISBN 0801854695

Внешние ссылки

Все ссылки получены 16 ноября 2019 г.

Кредиты

Энциклопедия Нового Света авторов и редакторов переписали и дополнили статью Википедии в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с надлежащим указанием авторства. Упоминание должно быть выполнено в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на авторов New World Encyclopedia , так и на самоотверженных добровольных участников Фонда Викимедиа.Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних вкладов википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в New World Encyclopedia :

Примечание. На использование отдельных изображений, лицензированных отдельно, могут распространяться некоторые ограничения.

хлорид натрия (промывной) | Детская больница CS Mott

Какую самую важную информацию я должен знать о промывании хлоридом натрия?

Следуйте всем указаниям на этикетке и упаковке вашего лекарства.Сообщите каждому из ваших медицинских работников обо всех ваших заболеваниях, аллергиях и всех лекарствах, которые вы принимаете.

Что такое промывка хлоридом натрия?

Хлорид натрия — это химическое название соли. Хлорид натрия может уменьшить некоторые виды бактерий.

Промывание хлоридом натрия используется для очистки внутривенного (IV) катетера, что помогает предотвратить закупорку и удалить все лекарства, оставшиеся в области катетера после внутривенного вливания.

Хлорид натрия также может использоваться для целей, не указанных в данном руководстве по лекарствам.

Что мне следует обсудить с лечащим врачом перед использованием промывания хлоридом натрия?

Перед использованием промывания хлоридом натрия сообщите своему врачу, если у вас аллергия на какие-либо лекарства.

Как использовать промывочную жидкость с хлоридом натрия?

Используйте точно так, как это предписано врачом. Не используйте в больших или меньших количествах или чаще, чем рекомендуется.

Вы будете использовать промывание хлоридом натрия каждый раз, когда будете использовать внутривенный катетер.Следуйте инструкциям своего врача о том, сколько раз в день использовать промывку.

Перед использованием промывки проверьте контейнер с раствором, чтобы убедиться в отсутствии утечек. Не используйте лекарство, если оно изменило цвет или в нем есть частицы. Позвоните своему врачу для получения нового рецепта.

Позвоните своему врачу или сообщите об этом лицам, осуществляющим уход, если ваш катетер, игла или трубка для внутривенных вливаний засорятся, или если лекарство для промывания или внутривенного введения не будет поступать нормально.

Выбрасывайте использованные иглы в непрокалываемый контейнер для утилизации острых предметов (спросите своего фармацевта, где взять иглу и как ее выбросить).Храните этот контейнер в недоступном для детей и домашних животных месте.

Хранить хлорид натрия при комнатной температуре вдали от влаги и тепла. Храните все расходные материалы для промывки катетера в чистом и сухом месте, когда они не используются.

Что произойдет, если я пропущу дозу?

Если вы каждый раз промываете катетер, вы вряд ли пропустите дозу.

Что произойдет, если я передозирую?

Передозировка промывания хлоридом натрия маловероятна.

Чего следует избегать при промывании хлоридом натрия?

Следуйте инструкциям своего врача в отношении любых ограничений на еду, напитки или активность.

Каковы возможные побочные эффекты промывания хлоридом натрия?

Обратитесь за неотложной медицинской помощью, если у вас есть признаков аллергической реакции: крапивницы; затрудненное дыхание; отек лица, губ, языка или горла.

Прекратите использование промывания хлоридом натрия и немедленно обратитесь к врачу, если у вас возникнут какие-либо из следующих побочных эффектов при использовании промывания:

  • сильное раздражение;
  • опухоль;
  • тепло;
  • покраснение;
  • сочится; или
  • боль.

Общие побочные эффекты могут включать:

  • ощущение холода или легкое жжение; или
  • легкое раздражение вокруг катетера.

Это не полный список побочных эффектов, могут возникнуть и другие. Спросите у своего доктора о побочных эффектах. Вы можете сообщить о побочных эффектах в FDA по телефону 1-800-FDA-1088.

Какие другие лекарства повлияют на прилив хлорида натрия?

Маловероятно, что другие препараты, которые вы принимаете перорально или инъекционно, окажут влияние на хлорид натрия, используемый для промывания вашего катетера.Но многие препараты могут взаимодействовать друг с другом. Сообщите каждому из ваших медицинских работников обо всех лекарствах, которые вы принимаете, включая лекарства, отпускаемые по рецепту и без рецепта, витамины и растительные продукты.

Где я могу получить дополнительную информацию?

Ваш врач или фармацевт может предоставить дополнительную информацию о промывании хлоридом натрия.

Помните, храните это и все другие лекарства в недоступном для детей месте, никогда не делитесь своими лекарствами с другими и используйте это лекарство только по назначению.

Были предприняты все усилия для обеспечения точности, актуальности и полноты информации, предоставленной Cerner Multum, Inc. («Multum»), но никаких гарантий на этот счет не дается. Содержащаяся здесь информация о препарате может меняться с течением времени. Информация Multum была собрана для использования практикующими врачами и потребителями в Соединенных Штатах, и поэтому Multum не гарантирует, что использование за пределами Соединенных Штатов допустимо, если специально не указано иное.Информация о лекарствах Multum не поддерживает лекарства, не диагностирует пациентов и не рекомендует лечение. Информация о лекарствах Multum — это информационный ресурс, предназначенный для помощи лицензированным практикующим врачам в уходе за своими пациентами и/или для обслуживания потребителей, пользующихся этой услугой, в качестве дополнения, а не замены опыта, навыков, знаний и суждений практикующих врачей. Отсутствие предупреждения для данного препарата или комбинации препаратов никоим образом не должно толковаться как указание на то, что препарат или комбинация препаратов являются безопасными, эффективными или подходящими для данного пациента.Multum не несет никакой ответственности за какой-либо аспект медицинского обслуживания, осуществляемого с помощью информации, предоставляемой Multum. Информация, содержащаяся здесь, не предназначена для охвата всех возможных способов применения, указаний, мер предосторожности, предупреждений, взаимодействий с лекарственными средствами, аллергических реакций или побочных эффектов. Если у вас есть вопросы о лекарствах, которые вы принимаете, проконсультируйтесь с врачом, медсестрой или фармацевтом.

Copyright 1996-2021 Cerner Multum, Inc. Версия: 1.03. Дата пересмотра: 30.04.2016.

.
Leave a Reply

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

2022 © Все права защищены.