Гидроксид магния это: (Magnesii hydroxydum)- , , , . – при каких состояниях и как применяют, где содержится

МАГНИЯ ГИДРОКСИД | Активные вещества | Vidal.ru

При одновременном применении с антацидами, содержащими магний, возможно уменьшение концентрации в плазме крови противомикробных средств производных фторхинолона, что может привести к снижению их эффективности.

При одновременном применении комбинации магния гидроксида и алюминия гидроксида с азитромицином возможно уменьшение его С_max в плазме крови.

При одновременном применении с глибенкламидом, толбутамидом возможно повышение биодоступности глибенкламида и толбутамида.

Имеются сообщения о повышении абсорбции дикумарола при его одновременном применении с магния гидроксидом.

При одновременном применении комбинации магния гидроксида и алюминия гидроксида с дифлунизалом происходит уменьшение его биодоступности.

При одновременном применении с солями железа возможно уменьшение абсорбции железа.

При одновременном применении повышается начальная абсорбция ибупрофена и флурбипрофена.

При одновременном применении возможно уменьшение концентрации индометацина в плазме крови. Уменьшается раздражающее действие индометацина на ЖКТ.

При одновременном применении с каптоприлом возможно уменьшение AUC каптоприла.

При одновременном применении комбинации магния гидроксида и алюминия гидроксида с карбеноксолоном возможно уменьшение его эффективности; с ланзопразолом — возможно умеренное уменьшение его биодоступности; с пеницилламином — уменьшается абсорбция пеницилламина из ЖКТ; с сульпиридом — возможно уменьшение абсорбции сульпирида; с преднизоном и, по-видимому, с преднизолоном — возможно уменьшение абсорбции ГКС; с пиразинамидом — возможно замедление скорости, но не степени абсорбции пиразинамида; с хинидином — возможно повышение его токсичности вследствие значительного возрастания pH мочи и уменьшения выведения хинидина; с циметидином или ранитидином — возможно уменьшение абсорбции циметидина и ранитидина.

При одновременном применении магния гидроксида с мефенамовой кислотой повышается абсорбция мефенамовой кислоты; с нитрофурантоином — возможно уменьшение абсорбции нитрофурантоина; с фенитоином — возможно некоторое уменьшение абсорбции фенитоина; с хлорпромазином — возможно уменьшение абсорбции хлорпромазина; с хлорпропамидом — возможно повышение абсорбции хлорпропамида.

Гидроксид магния — НикоМаг

Высокоэффективный нетоксичный неорганический антипирен. Является оптимальным выбором для производства компаундов на основе ПА, ПП, ПЭ, ЭВА ●используется в фармацевтической отрасли (слабительные средства, антациды и другие магнийсодержащие медикаменты) ● применяется в пищевой отрасли в качестве пищевой добавки E-528 (регулятор кислотности, стабилизатор цвета и т.д.) ● при производстве присадок к смазочным маслам ● при производстве магнийсодержащих соединений ● при производстве катализаторов ● при производстве пигментов ● при производстве косметики и средств личной гигиены.

 

PDF-версии спецификаций

 

 

ПАРАМЕТРЫ КАЧЕСТВА

Неаппретированный гидроксид магния (A5, A7, A10) >>
Гидроксид магния, аппретированный жирными кислотами (M5F, M7F, M10F) >>
Гидроксид магния, аппретированный силанами (M5S, M7S, M10S) >>

Неаппретированный гидроксид магния:

ПОКАЗАТЕЛЬ	СПЕЦИФИКАЦИЯ
	NikoMag™ A5	NikoMag™ A7	NikoMag™ A10
1 Внешний вид	Белый порошок
2 Массовая доля гидроксида магния, %, не менее	99,8	99,8	99,8
3 Массовая доля летучих веществ при 105 °C,%, не более	0,3	0,3	0,3
4 Массовая доля железа (Fe), ppm, не более	50	50	50
5 Массовая доля кальция (Ca), ppm, не более	100	100	100
6 Массовая доля хлоридов (Cl—), ч./млн, не более	200	200	200
7 Массовая доля серы (S), ppm, не более	200	200	200
8 Массовая доля натрия (Na), ppm, не более	200	200	200
9 Насыпная плотность, г/см3, не менее	0,3	0,3	0,3
10 Удельная поверхность, м 2/г	4,0–5,3	6–9	9–11
11 Белизна, %, не менее	96	96	96
Остаток при просеве на сите 45 мкм, %, не более (определяется методом лазерной дифракции)	0,1	0,1	0,1
13 Гранулометрический состав, мкм: диаметр 10 % частиц (d10) не более диаметр 50 % частиц (d50) не более диаметр 90 % частиц (d90) не более	0,7 1,8 3,0	0,5 1,2 2,5	0,3 1,0 2,3
14 Обработка поверхности	Неаппретированный
15 Форма кристалла	Гексагональная

 

Гидроксид магния, аппретированный жирными кислотами:

ПОКАЗАТЕЛЬ	СПЕЦИФИКАЦИЯ
	NikoMag™ M5F	NikoMag™ M7F	NikoMag™ M10F
1 Внешний вид	Белый порошок
2 Массовая доля гидроксида магния, %, не менее	99,8*	99,8*	99,8*
3 Массовая доля летучих при 105 °C,%, не более	0,3	0,3	0,3
4 Массовая доля железа (Fe), ppm, не более	50	50	50
5 Массовая доля кальция (Ca), ppm, не более	100	100	100
6 Массовая доля хлоридов (Cl—), ppm, не более	200	200	200
7 Массовая доля серы (S), ppm, не более	200	200	200
8 Массовая доля натрия (Na), ppm, не более	200	200	200
9 Насыпная плотность, г/см3, не менее	0,3	0,3	0,3
10 Удельная поверхность, м2/г	4–6	6–9	9–11
11 Белизна, %, не менее	96	96	96
12 Остаток при просеве на сите 45 мкм, %, не более (определяется методом лазерной дифракции)	0,1	0,1	0,1
13 Гранулометрический состав, мкм: диаметр 10 % частиц (d10) не более диаметр 50 % частиц (d50) не более диаметр 90 % частиц (d90) не более	0,7 1,8 3,0	0,5 1,2 2,5	0,3 1,0 2,3
14 Обработка поверхности	Аппретированный жирными кислотами
15 Форма кристалла	Гексагональная

*Норма дана на неаппретированный продукт

 

Гидроксид магния, аппретированный силанами:

ПОКАЗАТЕЛЬ	СПЕЦИФИКАЦИЯ
	NikoMag™ M5S	NikoMag™ M7S	NikoMag™ M10S
1 Внешний вид	Белый порошок
2 Массовая доля гидроксида магния, %, не менее	99,8*	99,8*	99,8*
3 Массовая доля летучих при 105 °C, %, не более	0,3	0,3	0,3
4 Массовая доля железа (Fe), ppm, не более	50	50	50
5 Массовая доля кальция (Ca), ppm, не более	100	100	100
6 Массовая доля хлоридов (Cl—), ppm, не более	200	200	200
7 Массовая доля серы (S), ppm, не более	200	200	200
8 Массовая доля натрия (Na), ppm, не более	200	200	200
9 Насыпная плотность, г/см3, не менее	0,3	0,3	0,3
10 Удельная поверхность, м2/г	4–6	6–9	9–11
11 Белизна, %, не менее	96	96	96
12 Остаток при просеве на сите 45 мкм, %, не более (определяется методом лазерной дифракции)	0,1	0,1	0,1
13 Гранулометрический состав, мкм: диаметр 10 % частиц (d10) не более диаметр 50 % частиц (d50) не более диаметр 90 % частиц (d90) не более	0,7 1,8 3,0	0,5 1,2 2,5	0,3 1,0 2,3
14 Обработка поверхности	Аппретированный силаном
15 Форма кристалла	Гексагональная

*Норма дана на неаппретированный продукт

Индивидуальный подход к клиенту является основой производственного процесса. Продукт модифицируется по выбору любым типом аппретирующего материала (стеариновой кислотой, амино- и винилсиланами). Гранулометрический состав и удельная поверхность корректируются соответствующим образом.

УПАКОВКА

Отгрузка синтетического гидроксида магния осуществляется в трехслойных мешках массой нетто 20 кг или МКР массой нетто 500 кг автомобильным и железнодорожным транспортом, включая контейнерные отправки.

СЕРТИФИКАЦИЯ

ISO 9001; ISO 2200:2005; ХАССП Кодекс Алиментариус;; Сертификат Халяль; Сертификат Кошер; REACH 01-2119488756-18-0034

ПРИМЕНЕНИЕ

• Высокоэффективный нетоксичный неорганический антипирен. Отличный выбор для производства компаундов на основе ПА, ПП, ПЭ, ЭВА.
• В фармацевтической промышленности (слабительные средства, антациды и другие магнийсодержащие лекарственные средства)
• В пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E-528 (регулятор кислотности, стабилизатор цвета и.т.д.)
• В производстве присадок к смазочным маслам
• В производстве магнийсодержащих соединений
• В производстве катализаторов
• В качестве пигментов
• В производстве косметических средств и средств личной гигиены.

Разница между оксидом магния и гидроксидом магния

Ключевое различие между оксидом магния и гидроксидом магния заключается в том, что оксид магния имеет анионный оксид на один катион магния, тогда как гидроксид магния имеет два аниона гидроксида на один катион магния.

Таким образом, основное различие между оксидом магния и гидроксидом магния заключается в химической структуре этих двух соединений. Химическая формула оксида магния — MgO, а химическая формула гидроксида магния — Mg(OH)₂.

Содержание

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое оксид магния
3. Что такое гидроксид магния
4. В чем разница между оксидом магния и гидроксидом магния
5. Заключение

Что такое оксид магния?

Оксид магния представляет собой соединение, имеющее химическую формулу MgO. Это белый, гигроскопичный твердый минерал. Он является важным источником магния для человека. Хотя эмпирическая формула этого соединения — MgO, на самом деле оксид магния выглядит в виде решетки, в которой есть катионы магния и оксидные анионы, удерживаемые вместе ионными связями. В присутствии воды оксид магния превращается в гидроксид магния. Кроме того, мы можем обратить эту реакцию, нагревая соединение, чтобы удалить влагу.

Оксид магния — белый порошкообразный материал

Получают это соединение путем прокаливания карбоната магния. Кроме того, если прокаливать карбонат магния при разных температурах, он дает оксид магния с различной реакционной способностью. Например, если мы используем высокие температуры (около 1500-2000 °C), это даст нереакционноспособную форму оксида магния, которую можно использовать в качестве огнеупора.

Оксид магния, используется: в качестве огнеупорного материала, в качестве основного ингредиента во многих строительных материалах, то есть в качестве основного компонента в портландцементе, в качестве пищевой добавки, в качестве эталона для белого цвета в колориметрии , так далее.

Что такое гидроксид магния?

Гидроксид магния представляет собой химическое соединение, имеющее химическую формулу Mg(OH)₂. Это белое твердое вещество, но в отличие от оксида магния это соединение не гигроскопично, поскольку обладает низкой растворимостью в воде. Встречается в природе как минерал брусит.

Внешний вид гидроксида магния

Получают это соединение путем добавления воды к оксиду магния. Или иначе, мы можем произвести это, комбинируя раствор солей магния с щелочной водой. Таким образом, эта реакция дает осадок гидроксида магния. Однако в промышленных масштабах мы производим этот материал путем обработки морской воды известью. И эта реакция дает много тонн гидроксида магния.

Гидроксид магния используют, главным образом в качестве предшественника для производства оксида магния. Более того, в виде суспензии этот материал важен либо как антацид, либо как слабительное. Также он полезен в качестве пищевой добавки. Помимо этого, этот материал важен для нейтрализации кислых сточных вод.

В чем разница между оксидом магния и гидроксидом магния?

Оксид магния представляет собой соединение, имеющее химическую формулу MgO, в то время как гидроксид магния представляет собой химическое соединение, имеющее химическую формулу Mg(OH)₂. Ключевое различие между оксидом магния и гидроксидом магния заключается в том, что оксид магния имеет анионный оксид на катион магния, тогда как гидроксид магния имеет два аниона гидроксида на один катион магния.

Кроме того, оксид магния гигроскопичен, а гидроксид магния не гигроскопичен. Это означает, что, оксид магния хорошо растворим в воде, но гидроксид магния плохо растворим в воде.

Краткое содержание — Оксид магния против гидроксида магния

Оксид магния представляет собой соединение, имеющее химическую формулу MgO, в то время как гидроксид магния представляет собой химическое соединение, имеющее химическую формулу Mg(OH)₂. Таким образом, ключевое различие между оксидом магния и гидроксидом магния заключается в том, что оксид магния имеет анион оксида на катион магния, тогда как гидроксид магния имеет два аниона гидроксида на один катион магния.

Гидрокарбонат магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 июля 2019; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 июля 2019; проверки требуют 2 правки.

Гидрокарбона́т ма́гния — неорганическое соединение, кислая соль магния и угольной кислоты с формулой Mg(HCO₃)₂, существует только в водных растворах.

MgCO3+CO2+h3O → Mg(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Mg(HCO_{3})_{2}}}}

5MgCl2+5(Nh5)2CO3+2h3O → Mg(OH)2⋅3MgCO3↓+10Nh5Cl+Mg(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {5MgCl_{2}+5(NH_{4})_{2}CO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Mg(OH)_{2}\cdot 3MgCO_{3}\downarrow +10NH_{4}Cl+Mg(HCO_{3})_{2}}}}

Гидрокарбонат магния существует только в водных растворах.

Наличие гидрокарбоната магния в воде обуславливает её временную жёсткость.

• При концентрировании раствора гидрокарбонат магния разлагается:

Mg(HCO3)2 → MgCO3+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(HCO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ MgCO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

Гидрид магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидри́д ма́гния — бинарное неорганическое химическое соединение с химической формулой MgH₂.

Содержит 7,66 % вес. водорода, в связи с чем рассматривается в качестве возможной среды для хранения водорода^[1].

Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде. Взаимодействует со спиртами и водой:

Mgh3+2h3O⟶2h3+Mg(OH)2⋅{\displaystyle {\ce {Mgh3 + 2h3O -> 2h3 + Mg(OH)2.}}}

При нагревании свыше 287 °C при атмосферном давлении распадается на элементы^[2]:

Mgh3⟶Mg+h3⋅{\displaystyle {\ce {Mgh3 -> Mg + h3.}}}

Относительно высокая температура разложения рассматривается как некоторый недостаток для применения вещества в качестве обратимого хранилища водорода^[3].

Гидрид магния получают реакцией магния с водородом при 570 °С и около 200 атмосфер в присутствии катализатора — иодида магния (выход реакции 60 %)^[4]:

Mg+h3⟶Mgh3⋅{\displaystyle {\ce {Mg + h3 -> Mgh3.}}}

Также возможно получение вещества взаимодействием гидрида лития LiH с магнийалкилами.

1. ↑ Catalytic Synthesis of Organolithium and Organomagnesium Compounds and of Lithium and Magnesium Hydrides — Applications in Organic Synthesis and Hydrogen Storage, Bogdanovic B., Angewandte Chemie International Edition in English, 24, 4, 262-73, doi:10.1002/anie.198502621
2. ↑ McAuliffe, T. R. Hydrogen and Energy (неопр.). — illustrated. — Springer, 1980. — С. 65. — ISBN 978-1-349-02635-7. Extract of page 65
3. ↑ Schlapbach, Louis; Züttel, Andreas. Hydrogen-storage materials for mobile applications (англ.) // Nature. — 2001. — Vol. 414, no. 6861. — P. 353. — doi:10.1038/35104634. — PMID 11713542.
4. ↑ Egon Wiberg, Heinz Goeltzer, Richard Bauer. Synthese von Magnesiumhydrid aus den Elementen (Synthesis of Magnesium Hydride from the Elements) (англ.) // Zeitschrift für Naturforschung B : journal. — 1951. — Vol. 6b. — P. 394.

Азид магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 21 января 2017; проверки требуют 3 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 21 января 2017; проверки требуют 3 правки.

Азид магния — неорганическое соединение, соль магния и азотистоводородной кислоты с формулой Mg(N₃)₂, бесцветные (белые) кристаллы, растворяется в воде с гидролизом.

• На замороженный жидким азотом диэтилмагний конденсируют избыток эфирного раствора азотистоводородной кислоты. При температуре плавления смеси начинается бурная реакция с выделением этана:

Mg(C2H5)2+HN3 →<0oC Mg(N3)2↓+C2H6↑{\displaystyle {\mathsf {Mg(C_{2}H_{5})_{2}+HN_{3}\ {\xrightarrow {<0^{o}C}}\ Mg(N_{3})_{2}\downarrow +C_{2}H_{6}\uparrow }}}

Азид магния образует бесцветные (белые), очень неустойчивые кристаллы, легко взрывается.

Растворяется в воде с сильным гидролизом, не растворяется в эфире и тетрагидрофуране.

• Реагирует с влагой из воздуха:

Mg(N3)2+h3O → Mg(OH)N3+HN3{\displaystyle {\mathsf {Mg(N_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Mg(OH)N_{3}+HN_{3}}}}

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.
• Багал Л.И. Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ. — М.: Машиностроение, 1975. — 456 с.

Гидроксид магния — Википедия. Что такое Гидроксид магния

Гидрокси́д ма́гния — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2. Слабое малорастворимое основание.

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например — фенолфталеин в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.^[2]

Получение

В общем виде:

Mg2++2 OH−⟶Mg(OH)2↓{\displaystyle {\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}}

Примеры:

MgCl2+2NaOH⟶Mg(OH)2↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}

Mg(NO3)2+2KOH⟶Mg(OH)2↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}}

MgCl2+CaO⋅MgO+2h3O⟶2Mg(OH)2↓+CaCl2{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2}}}}

Mg+2h3O⟶Mg(OH)2↓+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow }}}

Химические свойства

• Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

Mg(OH)2→ΔTMgO+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T}}MgO+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2HCl⟶MgCl2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O}}}

Mg(OH)2+h3SO4⟶MgSO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O}}}

Mg(OH)2+SO3⟶MgSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2NaOH⟶Na2[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Mg(OH)_{4}]}}}

Mg(OH)2+Sr(OH)2⟶Sr[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+Sr(OH)_{2}\longrightarrow Sr[Mg(OH)_{4}]}}}

Применение

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.