Гидросульфид магния: Магний гидросульфид — Справочник химика 21 – Сульфит магния — Википедия — Детская музыкальная школа №2 имени А.П. Бородина

Содержание

Магний гидросульфид — Справочник химика 21

Магния гидросульфид Mg (ЗН) известен только в водных р-рах. Постепенно разлагается с выделением Н28. Образуется при пропускании НаЗ в водную суспензию Mg (0Н)2. [c.514]

Этот способ применим также и к другим мононитропроизводным гомологов бензола, причем хлористый аммоний можно заменить хлористым кальцием илн хлористым магнием. К другим способам восстановления нитросоединений в гидроксил-амины относятся действие амальгамы алюминия на влажный эфирный раствор нитросоединения или применение в качестве восстановителей амальгамы цинка или же гидросульфида аммония [c.404]

Какие изменения произойдут при кипячении концентрированного раствора гидросульфида магния Дайте мотивированный ответ. [c.101]

В чугунный котелок емкостью 1 л, снабженный обратным холодильником и капельной воронкой, загружают 33,6 г (0,2 моль) ж-динитробензола, 350 мл воды и 2 г кристаллического сульфата магния. Смесь нагревают до 75—80° и приливают к ней по каплям раствор гидросульфида натрия. Температура за счет теплоты реакции может подняться до 90—95°. Прибавив весь гидросульфид натрия, смесь размешивают еще 30 мин. Затем, добавляя в котелок лед, реакционную массу охлаждают до комнатной температуры и размешивают при этой температуре 1 ч.

[c.59]

Сульфид-ион — анион сероводородной кислоты h3S и ее нормальных солей — сульфидов. Сероводородная кислота — раствор сероводорода в воде. Это слабая двухосновная кислота, образующая нормальные соли — сульфиды и кислые — гидросульфиды. Сульфиды и гидросульфиды аммония, щелочных и щелочноземельных металлов и магния растворимы в воде. Растворы этих солей имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза. Сульфиды остальных металлов малорастворимы в воде, но растворяются в кислотах с образованием сероводорода, который является сильным восстановителем,

[c.149]

Сероводород высокой степени чистоты образуется при нагревании концентрированного раствора гидросульфида магния Mg(HS)2 [c.257]

Напишите уравнения реакций взаимодействия иодистого этила с веществами цианидом калия, аммиаком, ацетатом натрия, натрием, гидросульфидом натрия, сульфидом натрия, магнием (в присутствии эфира). Объясните механизм этих реакций. [c.13]

Гидросульфид при обычной температуре с хлоридом магния не, взаимодействует. Лишь при нагревании смеси растворов протекает реакция гидролиза гидросульфида бария

[c.52]

Задача 11-1. Напишите формулы следующих соединений карбонат кальция, карбид кальция, гидрофосфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа (III), нитрид лития, гидроксикарбонат меди (II), дихромат аммония, бромид бария, гексацианоферрат (II) калия, тетрагидроксиалюминат натрия, декагидрат сульфата натрия. [c.152]

Magnesiumhydrosulfid п кислый сернистый магний, сульфгидрат магния, гидросульфид магния, Mg(HS)2. [c.253]

Таким образом, в растворах сульфида аммония есть ионы 8 , HS-, ОН , ОН . В растворе (Nh5)aS pH 9,3. Если в раствор ввести Nh5OH, то гидролиз уменьшается и [HS ] понижается. Ионы HS» мешают полноте осаждения сульфидов металлов, так как гидросульфиды растворимы. В этих условиях осаждается гидроокись магния при pH 9,4, из 0,01 М раствора ее соли. Полное осаждение наступает при pH 9,1. Добавление Nh5 I уменьшает [0Н 1, связывая их в виде Nh5OH, что предупреждает осаждение Mg(OH)a.

[c.207]

Способ 1 [4]. Нагревание концентрированного раствора гидросульфида магния Mg(HS)2- Реакционным сосудом служит литровая двугорлая колба, снабженная капельной воронкой (емкостью 250 мл) и газоотводной трубкой. Сначала приливают в нее из капельной воронки 250 мл насыщенного раствора днхлорида магния Mg lj, затем столько же воды и, наконец, 250 мл насыщенного раствора гидросульфида натрия NaHS. При мягком нагревании колбы получают равномерный поток сероводорода, не содержащего примеси углекислого газа. Перед началом работы через прибор пропускают сильный ток сероводорода (в вытяжном шкафу), чтобы удалить из него весь воздух. Получаемый газ очень чист, и после высушивания (путем пропускания через трубку со стеклянной ватой и P4O10) его можно использовать для различных лабораторных работ. Выход составляет около 80%, считая на введенный в реакцию гидросульфид.

[c.394]

В заполненную безводным эфиром двугорлую колбу попере.менно пропускают при 0°С тщательно высушенные аммиак и сероводород. Необходимо исключить доступ влаги воздуха. Для этой цели иа выходе из колбы можно поставить склянку с эфиром или присоединить осушительную трубочку с перхлоратом магния. В результате реакции образуются белые кристаллы чистого гидросульфида аммония. Эти крнстал.пы при комнатной температуре опять легко разлагаются на Nh4 и h3S. Поэтому их следует очень быстро отсосать и отжать между листами фильтровальной бумаги от избытка растворителя. Будучи запаянным в стеклянную ампулу, Nh5HS сохраняет устойчивость в течение некоторого времени.

[c.405]

Кислые и основные соли. Эти соли можно рассматривать как продукт неполного превращения кислот и оснований. По международной номенклатуре атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро-, а группа ОН — приставкой гидрокси- NaHS — гидросульфид натрия, NaHSOj — гидросульфит натрия, Mg(OH) l — гидроксихлорид магния, А1(0Н)2С1 — дигид-роксихлорид алюминия.

[c.176]

Весьма малая растворимость гидроокиси и гидросульфида магния в воде при большом содержании сернистых соединений часто вызывает необходимость в многократной обработке дестиллатов этими реагентами. Они с успехом были применены для удаления сероводорода не только из дестиллатов, но также из газов, получающихся npiH перегонке нефти, из естественного газа и из самой нефти. [c.460]

Получение сернокислого магния М 504 7НгО. Исходное сырье — природный минерал магнезит М СОз содержит в виде примеси растворимые в воде хлориды, поэтому в самом начале процесса следует от них освободиться. Для этого в аппарат загружают горячую воду и магнезит в соотношении 10 1, тщательно размешивают и промытый таким образом магнезит фильтруют и промывают на фильтр-прессе. Затем в реактор заливают серную кислоту плотностью 1,84 г/см , разбавляют ее водой или слабым возвратным щелоком до 64—66%-ной концентрации и при размешивании загружают отмытый магнезит. Магнезит добавляют до слабощелочной реакции по фенолфталеину, так как только в этих условиях осаждаются из раствора примеси солей железа. Затем раствор фильтруют на фильтр-прессе, отделяя нерастворившиеся и выпавшие в осадок примеси, а чистый фильтрат принимают в осадитель. В осадителе окончательно очищают сернокислый магний от железа добавлением небольшого количества магнезита и в основном от

Сульфат магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 16 октября 2018; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 16 октября 2018; проверки требуют 2 правки.

Сульфат магния
(`{{{изображение}}}`)
Систематическое наименование	Сульфат магния
Традиционные названия	Сернокислый магний, эпсомская соль
Хим. формула	MgSO₄
Молярная масса	120,37 г/моль
Плотность	2,66 г/см³

Температура
• плавления	1137 °C
Мол. теплоёмк.	96,40 Дж/(моль·К)

Энтальпия
• образования	-1288,8 кДж/моль

Растворимость
• в воде	35,1²⁰; 54,8⁸⁰; 68,3¹⁰⁰ г/100 мл
• в эфире	1,16¹⁸ г/100 мл
Рег. номер CAS	7487-88-9
PubChem	24083
Рег. номер EINECS	231-298-2
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус	E518
RTECS	OM4500000
ChEBI	32599
ChemSpider	22515
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO

4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

Впервые была найдена в воде эпсомского источника в Англии ботаником Неемией Грю в 1695 году.

Взаимодействие серной кислоты и магния

Mg+h3SO4 → MgSO4+h3{\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2}}}}

MgO+h3SO4 → MgSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgO+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+h3SO4 → MgSO4+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+2\ H_{2}O}}}

MgCO3+h3SO4 → MgSO4+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}

Обменными реакциями:

MgCO3+(Nh5)2SO4 →100oC MgSO4+2Nh4↑+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ MgSO_{4}+2NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}

Безводный сульфат магния получают сушкой кристаллогидрата:

MgSO4⋅7h3O →200oC MgSO4+7 h3O{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ MgSO_{4}+7\ H_{2}O}}}

Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b = 0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010 °С происходит переход в другую ромбическую фазу.

Образует несколько кристаллогидратов: MgSO₄·nH₂O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.

Наиболее изучены кристаллогидраты — MgSO₄·7H₂O (эпсомит), MgSO₄·6H₂O и MgSO₄·H₂O (кизерит).

Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире. Не растворим в ацетоне.

Входит в число основных соединений в морской воде, отвечающих за поглощение звука, при этом звуковая энергия преобразуется в тепловую. Поглощение зависит от частоты звуковых колебаний: низкочастотный звук поглощается хуже, а высокочастотный — лучше (зависимость практически линейная при логарифмическом масштабе частоты и поглощения), что объясняет большую дальность распространения низкочастотных звуковых волн^[1].

При нагревании выше температуры плавления разлагается:

2 MgSO4 →1200 ∘C 2 MgO+2 SO2+O2{\displaystyle {\mathsf {2\ MgSO_{4}\ {\xrightarrow {1200~^{\circ }C}}\ 2\ MgO+2\ SO_{2}+O_{2}}}}

С концентрированной серной кислотой образует гидросульфат:

MgSO4+h3SO4 → Mg(HSO4)2{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Mg(HSO_{4})_{2}}}}

при нагревании выпадают сольваты состава MgSO₄·H₂SO₄ и MgSO₄·3H₂SO₄.

MgSO4+h3S →700 ∘C MgO+SO2+S+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}S\ {\xrightarrow {700~^{\circ }C}}\ MgO+SO_{2}+S+H_{2}O}}}

MgSO4+SiO2 →680 ∘C MgSiO3+SO3{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {680~^{\circ }C}}\ MgSiO_{3}+SO_{3}}}}

2 MgSO4+C →800 ∘C 2 MgO+2 SO2+CO2{\displaystyle {\mathsf {2\ MgSO_{4}+C\ {\xrightarrow {800~^{\circ }C}}\ 2\ MgO+2\ SO_{2}+CO_{2}}}}

MgSO4+2 C →>800 ∘C MgS+2 CO2{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+2\ C\ {\xrightarrow {>800~^{\circ }C}}\ MgS+2\ CO_{2}}}}

Сульфат магния относится к многотоннажному производству, цена ≈130 USD/т.
Магния сульфат широко применяется в медицине, обычно в виде 25 % раствора, оказывает многогранное влияние на организм. При внутривенном введении быстро снижает давление, усиливая диурез. При приёме внутрь плохо всасывается, действует как слабительное средство, также оказывает желчегонное действие, что связано с рефлексами, возникающими при раздражении нервных окончаний слизистой оболочки двенадцатиперстной кишки. При парентеральном введении сульфат магния оказывает успокаивающее действие на ЦНС. В зависимости от дозы может наблюдаться седативный, снотворный или наркотический эффект. Более подробно см. статью Сульфат магния (лекарственное средство).
Сульфат магния применяется как добавка для устройства дорожных и аэродромных оснований и покрытий.
Входит в состав магнезиального цемента.
В целлюлозно-бумажной промышленности используется как наполнитель, а также как компонент, позволяющий сохранить и улучшить физико-механические показатели бумаги при использовании отбеливателей (особенно хлорсодержащих) и для получения огнестойких изделий из бумаги.
Используется для приготовления огнестойких составов для пропитки различных материалов.
Для производства синтетических моющих средств (например, как стабилизатор перекисных соединений).
Широко применяется в текстильной промышленности как наполнитель материалов, утяжелитель шёлка и хлопка, протрава для покраски тканей и как отбеливающий компонент.
В лабораторных условиях безводный сульфат магния используется для сушки растворителей.

Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

Гидросоли (кислые соли)

Гидросоли представляют собой продукты неполного замещения катионов водорода в многоосновной кислоте. Эти соли содержат в составе кислотного остатка один или несколько атомов водорода: Сa(HSO₄)₂ , KH₂PO₄ и др. Такого вида анионы можно обнаружить в водном растворе соли вследствие ее диссоциации:

Ca(HSO₄)₂  Ca²⁺ + 2 HSO₄^—

Приведем примеры названий гидросолей солей по международной систематической номенклатуре:

NaHCO₃— натрий водородтриоксокарбонат

NaH₂PO₄— натрий диводородтетраоксофосфат (V)

Na₂HPO₄— динатрий водородтетраоксофосфат (V)

NaHSO₄— натрий водородтетраоксосульфат

По русской номенклатуре названия кислых солей образуют из названий нормальных солей с добавлением слова «кислый». Если кислая соль образована от трех- и четырехосновных кислот, то необходимо также указывать количество замещенных атомов водорода , например:

NaHCO₃— кислый углекислый натрий

NaH₂PO₄— кислый однозамещенный фосфорнокислый натрий

Na₂HPO₄— кислый двузамещенный фосфорнокислый натрий

При написании формул гидросолей необходимо помнить, что одноосновные кислоты, содержащие один атом Н (НCl, HNO₃ и другие), гидросолей не образуют. Диссоцияция такой кислоты приводит к образованию одного вида кислотного остатка: HCl  H⁺ + Cl^— ( входит в состав солей ).

Составим формулы гидросолей (помним, что приставка гидро указывает на присутствие одного атома водорода в составе кислотного остатка, наличие двух или трех атомов водорода отражают приставками: дигидро и тригидро; при этом по латыни водород в русской транскрипции – гидрогениум):

гидросульфид магния ( разберем последовательно состав соли ):

H⁺ S^2- Mg²⁺

HS^— — кислотный остаток гидросоли ( его заряд определяют по сумме

составляющих его атомов), формула соли имеет вид: Mg(HS)₂.

дигидро(орто)фосфат железа (III) (приставку орто можно не писать, так как метакислота не образует гидросолей):

2H⁺ PO₄^3- Fe³⁺

H₂PO₄^— — кислотный остаток, соль имеет вид: Fe(HPO₄)₃.

гидрофосфат калия:

H⁺ PO₄^3- K⁺

HPO₄^2- , соль — K₂HPO₄.

Рассмотрим обратную задачу – по формуле соли составим ее название:

NaH₃SiO₄ – название соли начинаем с кислотного остатка (подчеркнут):



тригидро(орто)силикат (SiO₄^4--ортосиликат-ион), название соли — тригидроортосиликат натрия,

Ca(HSO₄)₂

стехиометрический коэффициент, стоящий за скобками и указывающий количество кислотных остатков (подчеркнуты) не входит в название соли. Кислотный остаток – гидросульфат-ион, соль — гидросульфат кальция.

Получают гидросоли выше перечисленными способами, наиболее часто можно использовать следующие:

1. основание + кислота (или кислотный ооксид) — избыток по сравнению с получением средней соли (см. число молей кислоты на 1 моль основания):

2KOH + H₂CO₃ (СО₂) = K₂CO₃ + 2 H₂O (1 )

1 м 0,5 м карбонат калия (нормальная соль)

KOH + H₂CO₃ = KHCO₃ + H₂O ( 2 )

1 м 1 м гидрокарбонат калия (гидросоль)

В реакции (2) используют избыток кислоты по сравнению с получением нормальной соли.

2. растворение металлов в избытке кислоты:

Pb + H₂SO_4
K= PbSO₄ + SO₂ + H₂O

PbSO₄ + H₂SO_4
K = Pb(HSO₄)₂

3. реакции обмена между солями в растворах электролитов:

Pb(HSO₄)₂ + NaCl = PbCl₂ + NaHSO₄

4. взаимодействие нормальной соли с кислотой:

MgCO₃ + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O) = Mg(HCO₃)₂

Данная реакция, например, происходит при взаимодействии подземных вод, насыщенных углекислым газом, с карбонатными породами, содержащими CaCO₃ и MgCO₃. Поскольку гидросоли растворимы лучше средних, воду, обогащенную катионами Ca²⁺ и Mg²⁺ , называют жесткой. Такая вода при кипячении образует накипь, так как соли нестойчивых кислот легко разлагаются при нагревании:

Mg(HCO₃)₂ = MgCO₃ + H₂O + CO₂

Мыло утрачивает свою моющую способность в такой воде из-за образования нерастворимых солей органических кислот:

C₁₇H₃₅COONa + Ca²⁺ = (C₁₇H₃₅COO)₂Ca + Na⁺

стеарат натрия (калия) — основа мыла Mg²⁺

Небольшое содержание катионов кальция и магния в воде является полезным для человека, поскольку. Ca²⁺ и Mg²⁺ являются важными компонентами живых организмов.

Гидросоли легко переходят в средние при действии оснований

(желательно использовать сильные хорошо растворимые основания), происходит реакция нейтрализации:

Ca(HSO₄)₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O

Ca(HSO₄)₂ + 2NaOH = Ca SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Часто возникает вопрос, какие соли может образовать данная кислота. Рекомендуем представить схему ступенчатой диссоциации кислоты (многоосновные кислоты при диссоциации последовательно отщепляют ионы H⁺), такая операция позволяет определить вид всех возможных кислотных остатков и их заряд, например:

1 ступень H₂SO₄  H⁺ + HSO₄^— гидросульфат — ион

2 ступень НSО₄^—  Н⁺ + SО₄^2- сульфат – ион

При взаимодействии такой кислоты, например, с гидроксидом калия KOH, можно, используя ступенчатую диссоциацию кислоты и диссоциацию основания, проанализировать, какие соли возможны:

+ — + 2-

KOH + H₂SO₄ = ?

OH^— + K⁺ H⁺ + HSO₄^—

H⁺ + SO₄^2- . В данном случае образуются две соли: KHSO₄ и K₂SO_4. Определив виды солей, следует записать уравнения реакций их образования при различном соотношении основания и кислоты:

KOH + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O

2 KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O

Рассмотрим еще один пример:

+ — + 3-

NaOH + H₃PO₄ = 

OH^— + Na⁺ H⁺ + H₂PO₄^— ( +2 +(-3) = -1 ) *

H⁺ + HPO₄^2- (+1 + (-3)= -2) *

H⁺ + PO₄^3-

Примечание: для определения зарядов кислотных остатков гидросолей рекомендуем в формуле кислоты указать заряд атома водорода (Н⁺) и кислотного остатка, например, РО₄^3-.

Запишем формулы возможных солей:

NaH₂PO₄ — дигидрофосфат Na

Na₂HPO₄ — гидрофосфат Na

Na₃PO₄ — ортофосфат Na

гидросульфид магния — это… Что такое гидросульфид магния?

гидросульфид магния: Chemistry: magnesium bisulfide

гидросульфид кобальта
гидросульфид натрия

Смотреть что такое «гидросульфид магния» в других словарях:

Список неорганических соединений по элементам — Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… … Википедия
Сера химический элемент — (Soufre франц., Sulphur или Brimstone англ., Schwefel нем., θετον греч., лат. Sulfur, откуда символ S; атомный вес 32,06 при O=16 [Определен Стасом по составу сернистого серебра Ag 2 S]) принадлежит к числу важнейших неметаллических элементов.… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Сера, химический элемент — (Soufre франц., Sulphur или Brimstone англ., Schwefel нем., θετον греч., лат. Sulfur, откуда символ S; атомный вес 32,06 при O=16 [Определен Стасом по составу сернистого серебра Ag2S]) принадлежит к числу важнейших неметаллических элементов. Она… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Словарь химических формул — Здесь приведён список химических веществ с их химическими формулами (обычно брутто) и номером CAS, по алфавиту формулы. Оглавление: A B C Ca Cu D E F G H I K L M N O P R S T U V W X Y Z … Википедия
Хлорид натрия — Хлорид натрия … Википедия
Сульфат натрия — Сульфат натрия … Википедия
Сульфат бария — Сульфат бария … Википедия
Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия
Гидроксид натрия — Гидроксид натрия … Википедия
Гидроксид лития — Гидроксид лития … Википедия
Гидрид лития — Общие … Википедия

гидросульфид+магния — с английского на русский

flæʃ I
1. сущ.
1) а) прям. перен. вспышка, сверкание electronic flash flash of hope flash of lightning Syn: blaze б) разг. внешний, показной блеск Some men cut a flash without any fortune. ≈ Некоторые мужчины без состояния любят покрасоваться. Syn: ostentation, display
2) а) миг, мгновение и любое обозначение очень короткого промежутка времени in a flash б) амер. сообщение для рубрики «срочно в номер!» bulletin flash в) кино кадр, который показывают очень короткое время( в фильме) г) быстрое размахивание флагом (тип сигнала) д) сл. кайф (у ряда наркотиков), наступающий мгновенно после их принятия
3) воен. нарукавная нашивка( указывающая род войск) ∙ a flash in the pan ≈ прям. перен осечка( изначально о такой вспышке порции пороха, при которой не сдетонировал заряд)
2. гл.
1) набегать и разбиваться о что-л. (о волнах) Syn: rise, dash
2) а) сверкать, вспыхивать;
искрить, рассыпаться искрами The flame vehemently flashed about. ≈ Тут и там вспыхивало ужасное пламя. flash a look at flash up Syn: blaze, gleam б) давать отблески, сполохи;
отражать(ся) Syn: mirror в) посылать световые сигналы (переключая огни в фонаре, автомобиле и т.п.)
3) а) быстро промелькнуть, пронестись, пробежать Susette flashed round upon him with a brilliant smile. ≈ Сусетта пробежала мимо него, улыбаясь во весь рот. б) кино показать что-л. на одно мгновение;
резко перейти от одной сцены к другой
4) мгновенно появиться, вспомниться;
осенить, прийти в голову, блеснуть( о догадке) The picture flashes out almost instantly. ≈ Картина встает перед глазами почти мгновенно.
5) передавать срочное сообщение (обычно в газету)
6) разг. красоваться, хвалиться, рисоваться, выставлять себя напоказ (тж. flash about/around) She keeps flashing that diamond around to show everyone that she is going to be married. ≈ Она буквально под нос всем сует этот бриллиант, чтобы все знали, что она выходит замуж.
7) заниматься эксгибиционизмом ∙ flash back flash out II сущ. диал. болото, болотистое место вспышка, яркий свет — a * of lightning вспышка молнии проблесковый огонь вспышка (чувства) ;
яркое проявление( чувств, настроения и т. п.) — a * of hope проблеск /луч/ надежды — a * of merriment вспышка веселья — a * of wit блеск остроумия мгновение, миг — in a * мгновенно;
в одно мгновение — to have smth. for a * обладать чем-л. очень короткое время быстрый взгляд;
мимолетная улыбка( разговорное) показной блеск, пышность( устаревшее) хвастовство, бахвальство( устаревшее) бахвал( разговорное) воровской жаргон, арго смесь перца с жженным сахаром для подкраски спиртных напитков краткое телеграфное сообщение( в газете), «молния» — bulletin * сводка о ходе выборов (передаваемая по радио) (кинематографический) очень короткий монтажный кадр( кинематографический) (литературоведение) (театроведение) перерыв последовательного действия;
возвращение к прошлому;
ретроскопия (кинематографический) (литературоведение) (театроведение) короткий «обратный кадр»;
короткая ретроспективная сцена( специальное) обратная вспышка (сленг) непристойное обнажение( мужчины) ;
эксгибиционизм (техническое) заусенец, облой, грат( техническое) мгновенное действие;
вспышка — * set мгновенное схватывание( бетона) атака броском (фехтование) дульное пламя;
вспышка (выстрела) (военное) эмблема части или соединения (специальное) подъем воды для прохода судов (телевидение) засветка( на экране) лампа-вспышка, импульсная лампа возбужденное состояние( наркомана) ;
наркотическая эйфория приятное волнение;
приподнятое состояние сигнальный огонь;
проблесковый огонь маяка;
яркий мигающий огонь( световых реклам и т. п.) карманный электрический фонарь( фотографическое) вспышка магния > * in the pan осечка;
неудачная попытка;
провал, фиаско;
человек, потерпевший фиаско или неоправдавший надежд, неудачник( разговорное) современный, привлекательный, шикарный — a very * car роскошная машина (американизм) показной;
бросающийся в глаза, кричащий;
дешевый — * appearance вызывающая внешность поддельный, фальшивый — * jewelry поддельные драгоценности — * coin фальшивая монета( устаревшее) воровской — * language блатной жаргон внезапный;
быстро возникающий и проходящий — * fire внезапно возникший пожар — a valley subject to * flooding долина, которую то и дело затопляет (специальное) сверхбыстрый, мгновенный — * freezing сверхбыстрое замораживание — * drying мгновенное высушивание( сленг) себе на уме, не промах;
понимающий что к чему вспыхивать, давать вспышку;
давать яркий свет сверкать, блестеть — the lightning *ed across the sky в небе сверкнула молния — the steel *ed in the sun сталь сверкнула на солнце( внезапно) освещать;
быстро направлять или бросать яркий свет (на что-л.) — to * a lantern in smb.’s eyes ослеплять кого-л. светом фонаря — to * light with a mirror пускать зайчиков зеркалом бросить( взгляд и т. п.) — to * a glance /a look/ at smb. метнуть взгляд на кого-л. — to * a smile at smb. одарить кого-л. улыбкой, мимолетно улыбнуться кому-л. — his eyes *ed fire его глаза метали молнии промелькнуть, пронестись, промчаться — the express *ed through the station экспресс промчался мимо станции — the squirrel *ed up a tree белка метнулась вверх по дереву — time *ed by время быстро пролетело внезапно появиться — a small bird *ed into view мы вдруг увидели откуда-то прилетевшую птичку — the sun *ed from behind a cloud из-за тучи вдруг показалось солнце внезапно приходить в голову;
блеснуть, мелькнуть (о мысли, догадке и т. п.) — it *ed upon me меня вдруг осенило, я вдруг понял — the idea *ed across /through, into/ my mind эта мысль молнией промелькнула /молнией пронеслась/ у меня в голове сообщать, передавать (по телеграфу, радио и т. п.) — the news was *ed next day all over England на следующий день сообщения передавались по всей Англии — the news was *ed around the world известие с быстротой молнии распространилось по всему свету подавать световой сигнал, сигнализировать — why is this driver *ing his lights at me? почему этот водитель мигает мне фарами? (разговорное) выставлять на показ, хвастаться ;
бахвалиться — only a fool would * a fat wallet in such company только дурак будет демонстрировать набитый бумажник в такой компании подсвечивать вспыхнуть;
вспылить (тж. * out) — she *ed out at him она обрушилась /напала/ на него — her temper *es out even in normal circumstances ее характер дает себя знать даже в самой мирной обстановке непристойно обнажаться( о мужчине) ;
проявлять эксгибиционизм (техническое) снимать заусеницы bulletin ~ сводка о ходе выборов (передаваемая по радио) flash передавать (по телеграфу, радио и т. п.) (известия) ~ быстро промелькнуть, пронестись;
замелькать;
the train flashed past поезд пронесся мимо ~ амер. «в последнюю минуту», короткая телеграмма в газету (посылаемая до подробного отчета) ~ разг. внешний, показной блеск ~ разг. воровской жаргон, арго ~ вчт. вспыхивать ~ вспышка (чувства) ;
flash of hope проблеск надежды ~ вспышка, сверкание;
a flash of lightning вспышка молнии ~ вчт. вспышка ~ разг. выставлять себя напоказ, красоваться;
бахвалиться ~ кино короткий кадр (фильма) ;
a flash in the pan осечка;
неудача ~ осенить, прийти в голову;
блеснуть (о догадке) ;
the idea flashed across (или into, through) my mind, the idea flashed upon me меня вдруг осенило ~ очень короткий отрезок времени, мгновение;
in a flash в один миг, в мгновение ока ~ сверкать;
вспыхивать;
давать отблески, отражать;
his eyes flashed fire его глаза метали молнии flashy: flashy =flash to ~ a look (или a glance, one’s eyes) at метнуть взгляд на ~ кино короткий кадр (фильма) ;
a flash in the pan осечка;
неудача ~ вспышка (чувства) ;
flash of hope проблеск надежды ~ вспышка, сверкание;
a flash of lightning вспышка молнии form ~ вчт. накладывание бланка ~ сверкать;
вспыхивать;
давать отблески, отражать;
his eyes flashed fire его глаза метали молнии his old art flashed out occasionally иногда появлялись проблески его прежнего мастерства ~ осенить, прийти в голову;
блеснуть (о догадке) ;
the idea flashed across (или into, through) my mind, the idea flashed upon me меня вдруг осенило ~ осенить, прийти в голову;
блеснуть (о догадке) ;
the idea flashed across (или into, through) my mind, the idea flashed upon me меня вдруг осенило ~ очень короткий отрезок времени, мгновение;
in a flash в один миг, в мгновение ока ~ быстро промелькнуть, пронестись;
замелькать;
the train flashed past поезд пронесся мимо

МАГНИЙ — Научно-технический словарь

МАГНИЙ (символ Mg), металлический элемент серебристо-белого цвета, один из ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ. Восьмой по распространенности элемент земной коры. Впервые был выделен в 1808 г. Хэмфри ДЭВИ. Необходим в питании человека и животных. Магний всегда находится в сочетании с другими элементами, и его главные источники — это МАГНЕЗИТ и доломит. Магний горит в воздухе интенсивным белым пламенем и используется в оптических приборах, вспышках, фейерверках, сигнальных ракетах и зажигательных смесях. Магниевые сплавы легкие и используются в фюзеляжах самолетов, реактивных двигателях, ракетах и управляемых снарядах. По химическим свойствам элемент похож на КАЛЬЦИЙ. Гидросульфат магния носит название английская соль, или эпсомит. Свойства: атомный номер 12, атомная масса 24,312; плотность 1,738; температура плавления 648,8 °С; температура кипения 1090 °С; самый распространенный изотоп ²⁴Mg (78,7%).

Источник: Научно-технический энциклопедический словарь на Gufo.me

Значения в других словарях

Магний — I Магний (Magnesium, Mg) химический элемент главной подгруппы II группы периодической системы Д.И. Менделеева, один из важнейших биоэлементов, необходимый для нормального функционирования организма. Содержание… Медицинская энциклопедия
магний — сущ., кол-во синонимов: 2 металл 86 элемент 159 Словарь синонимов русского языка
МАГНИЙ — МАГНИЙ (лат. Magnesium) — Mg, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 12, атомная масса 24,305. Название от новолатинского magnesia — магнезия. Серебристый металл, очень легкий и прочный; плотность 1,74 г/см3, tпл 650 °С. Большой энциклопедический словарь
магний — МАГНИЙ (Magnesium) Mg хим. элемент II гр. периодической системы, ат. н. 12, ат. м. 24,305; относится к щелочноземельным элементам. Прир. М. состоит из трех стабильных изотопов 24Mg (78,60%), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). Химическая энциклопедия
магний — МАГНИЙ -я; м. [лат. magnium] Химический элемент (Mg), лёгкий ковкий металл серебристо-белого цвета, горящий ярким белым пламенем. Окись магния. Вспышка магния. ◁ Магниевый, -ая, -ое. М-ые руды. М. сплав. Толковый словарь Кузнецова
Магний — (лат. Magnesium) Mg, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 12, атомная масса 24,305. Природный М. состоит из трёх стабильных изотопов: 24Mg (78,60% ), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). М. открыт в 1808… Большая советская энциклопедия
магний — -я, м. Химический элемент, легкий ковкий металл серебристо-белого цвета, горящий ярким белым пламенем. Окись магния. □ Захватили с собой фотографические аппараты, рассчитывая делать при свете магния моментальные снимки. Куприн, Молох. [лат. magnium] Малый академический словарь
магний — магний м. Легкий, ковкий металл серебристо-белого цвета, горящий ярким белым пламенем. Толковый словарь Ефремовой
магний — Магний, магнии, магния, магниев, магнию, магниям, магний, магнии, магнием, магниями, магнии, магниях Грамматический словарь Зализняка
магний — МАГНИЙ, см. магнезия. Толковый словарь Даля
Магний — (хим.), Magnesium, Mg = 24 [Собственно, Mg = 24,015 из опытов Шеерера c Маршаном, по введении поправок. Более новые опыты Мариньяка (1884) путем изучения весовых отношений при превращении окиси М. в сернокислый М. и обратно дали Mg = 24,376 при O = 16.]. Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона
магний — МАГНИЙ (Magnesium) , Mg, хим. элемент II гр. периодич. системы Менделеева. Металл. В земной коре содержится 2,1%. Минералы М. — магнезит, доломит, лангбейнит, каинит, карналлит и др. Валовое содержание в почвах MgO ок. 1 — 3% (наиб. в серозёмах). Сельскохозяйственный словарь
магний — Ма́гн/ий/. Морфемно-орфографический словарь
магний — М’АГНИЙ, магния, мн. нет, ·муж. (ново-·лат. magnium) (·хим. ). Мягкий серебристо-белый металл, горящий белым ослепительным пламенем. Группа снята вечером при вспышке магния. Толковый словарь Ушакова
магний — МАГНИЙ, я, м. Химический элемент, мягкий лёгкий серебристо-белый металл, горящий ярким белым светом. | прил. магниевый, ая, ое. Магниевая вспышка. Толковый словарь Ожегова
магний — орф. магний, -я Орфографический словарь Лопатина
Магний — Mg (лат. Magnesium * a. magnesium; н. Magnesium; ф. magnesium; и. magnesio), — хим. элемент II группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 12, ат. м. 24,312. Природный M. состоит из смеси стабильных изотопов 24Mg (78,6%), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). Горная энциклопедия
магний — Магния, мн. нет, м. [новолатин. magnium] (хим.). Мягкий серебристо-белый металл, горящий белым ослепительным пламенем. Большой словарь иностранных слов

🎓 гидросульфид магния ⚗ to russian 🧬

Look at other dictionaries:

Список неорганических соединений по элементам — Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… … Википедия
Сера химический элемент — (Soufre франц., Sulphur или Brimstone англ., Schwefel нем., θετον греч., лат. Sulfur, откуда символ S; атомный вес 32,06 при O=16 [Определен Стасом по составу сернистого серебра Ag 2 S]) принадлежит к числу важнейших неметаллических элементов.… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Сера, химический элемент — (Soufre франц., Sulphur или Brimstone англ., Schwefel нем., θετον греч., лат. Sulfur, откуда символ S; атомный вес 32,06 при O=16 [Определен Стасом по составу сернистого серебра Ag2S]) принадлежит к числу важнейших неметаллических элементов. Она… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Словарь химических формул — Здесь приведён список химических веществ с их химическими формулами (обычно брутто) и номером CAS, по алфавиту формулы. Оглавление: A B C Ca Cu D E F G H I K L M N O P R S T U V W X Y Z … Википедия
Хлорид натрия — Хлорид натрия … Википедия
Сульфат натрия — Сульфат натрия … Википедия
Сульфат бария — Сульфат бария … Википедия
Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия
Гидроксид натрия — Гидроксид натрия … Википедия
Гидроксид лития — Гидроксид лития … Википедия
Гидрид лития — Общие … Википедия

Гидросульфид магния: Магний гидросульфид — Справочник химика 21 – Сульфит магния — Википедия