Натрия хлорида состав: Натрия Хлорид раствор для инфузий флакон 0,9% 200 мл купить по цене 67,0 руб в Москве, заказать в интернет аптеке Раствор хлорида натрия: инструкция по применению, отзывы

Натрия хлорид: инструкция, применение, цена

Натрия хлорид – 5% раствор натрия хлорида, который применяется в медицине для восстановления дефицита жидкости в организме. Препарат нормализует водно-солевой баланс и ликвидирует дефицит электролитов в организме пациента, индуцирует диурез.Натрия хлорид используется при интенсивной терапии. Часто применяется как растворитель других лекарственных средств, с которыми установлена совместимость. Раствор используется для локальной терапии, при необходимости для промывания ран или слизистой оболочки носа.

Действующее вещество: натрия хлорид,

1 мл натрия хлорида 50 мг

Вспомогательные вещества: вода для инъекций, натрия гидроксид, кислота соляная концентрированная.

Лекарственная форма: раствор для инфузий.

Упаковка: по 200 мл в бутылках; по 200 мл или 400 мл в контейнерах полимерных.

Основные физико-химические свойства: бесцветная прозрачная жидкость.

Ионный состав на 1 л препарата: Na + — 855,57 ммоль / л, Cl¯- 855,57 ммоль / л.

Теоретическая осмолярность — 1710 мосмоль / л, рН — от 4,5 до 7,0.

Фармакологическая группа: кровезаменители и перфузионные растворы. Растворы электролитов. Код АТС В05Х А03.

Препарат используется для пополнения запасов воды в организме при ее дефиците или для восстановления электролитов в случае их существенной нехватки.

5% раствор лекарственного средства натрия хлорида способен вызвать и ускорить активное мочеиспускания у пациентов, независимо от клинического состояния.

• Гипернатриемия, гиперхлоремия.
• Ацидоз.
• Задержка жидкости.
• Гипергидратация.

Средство вводится исключительно внутривенным путем вливания (инфузии).

Универсальной рекомендованной дозы нет, зачастую она зависит от многих индивидуальных факторов, среди которых вес, возраст, клиническое состояние, биохимические показатели пациента, а также терапия, что предоставляется больному смежно с использованием натрия хлорида.

Вливание осуществляется через тонкую иглу в самую массивную вену. Это помогает минимизировать риск повреждения стенок сосудов. Хлорид натрия вызывает сильное раздражение, поэтому раствор не вводят внутримышечно и подкожно.

Самая высокая доза, рекомендованная к применению в течение часа — 100 мл. вводя препарат внутривенно. При этом следует анализировать водный баланс, концентрацию электролитов и уровень pH.

Самая высокая доза в сутки составляет 400 мл препарата.

Пациенты пожилого возраста.

Подбирая оптимальную дозировку для пациентов пожилого возраста, следует с осторожностью начать с самых низких доз и постепенно увеличивать их, если у больных не проявляются негативные реакции. Стоит помнить, что пожилые люди страдают печеночной и сердечной недостаточностью, что предусматривает использование сопутствующих лекарственных средств, которые могут быть несовместимы с натрия хлоридом.

Пациентам с патологиями почек следует использовать хлорид натрия с осторожностью, ведь раствор выводится именно почками, что повышает возможность развития токсических реакций.

Дети. Опыт применения препарата в педиатрической практике отсутствует. Данных нет.

Используя препарат, стоит заранее проверить упаковку и контейнер с раствором на герметичность. Контейнер используется исключительно для одноразового применения, ни в коем случае не стоит использовать его повторно для других манипуляций.

Если состояние пациента не слишком благоприятное для введения препарата, необходимо постоянно мониторить уровень электролитов в организме и следить за его диурезом при длительном введении лекарственного средства.

Пациенты с избыточным объемом крови (гиперволемией), обструкцией мочеиспускательного канала, почечной недостаточностью, сердечной декомпенсацией перед введением препарата вынуждены получить разрешение врача и проводить дальнейшее лечение с особой осторожностью.

Длительная рвота, диарея или дренаж свищей ЖКТ вызывают чрезмерную потерю электролитов, что требует дополнительного применения растворов витаминов и минералов, а также компенсационных электролитов. Для пациентов, которые получают кортикотропин и кортикостероиды, препараты натрия вводятся с осторожностью. Это же касается и больных с задержкой соли в организме, почечной или сердечно-сосудистой недостаточностью и людей, которые только что перенесли хирургическое вмешательство.

В случае введения лекарственного средства с помощью помпы, важно остановить откачку до исчерпания содержимого контейнера. Это позволит избежать воздушного закрытия просвета кровеносного сосуда. Если при вводе не используется насос, следует избегать применения избыточного давления, это может вызвать деформацию контейнера и привести к его повреждению.

Средство не влияет на способность управлять автотранспортом или другими механизмами

Клинические исследования не проводились. Применение 5% раствора натрия хлорида разрешено только при крайней необходимости для улучшения состояния матери, которая вынашивает ребенка.

Нет точных свидетельств, что хлорид натрия проникает в грудное молоко. Однако считается, что лучше проявить осторожность, вводя препарат в организм женщины, которая вскармливает грудью.

Чрезмерное введение натрия хлорида может вызвать:

— нарушение обмена натрия (гипернатриемия). Передозировка ионами натрия приводит к периферическому или центральному отеку, сопровождается судорогами, комой, отеком мозга, летальным исходом.

— снижение концентрации калия (гипокалиемия). Нарушение способно вызвать остановку сердца и дефекты сердечного ритма, спутанность сознания, летальные случаи, смерть.

При передозировке следует немедленно прекратить введение препарата, провести анализ состояния пациента, после чего назначить полноценное лечение от избыточного введения натрия хлорида.

При использовании препарата существует риск лихорадки, тромбоза, воспаления вен и изменений в месте, куда вводилась инъекция, кровоизлияние и гиперволемия.

Резкое ведения раствора способно вызвать боль и раздражение вен, поэтому важно откорректировать скорость введения препарата. Чтобы минимизировать риски и уменьшить раздражение на стенки сосудов, следует использовать иглу с малым диаметром.

Инъекция натрием хлоридом осуществляется в массивную, периферическую вену, снижает вероятность побочных реакций и дальнейшего дискомфорта.

При введении раствора может нарушаться цикл обмена электролитов. Врачи должны поддерживать в норме их концентрацию в крови и моче.

Если у пациента возникают побочные реакции, введение раствора прекращают. После устранения симптомов, симптоматическим лечением, состояние пациента оценивают и назначают лечение, которое исключает применение натрия хлорида.

При одновременном употреблении стероидов и кортикостероидов, ионы натрия и хлора задерживаются в организме, что приводит к повышению давления у пациента и приводит к локальным отекам на его теле.

Срок годности. 2 года.

Температура хранения: не выше 30°С. Препарат хранят в оригинальной упаковке в месте, недоступном для детей.

Хлорид натрия — это… Что такое Хлорид натрия?

Хлорид натрия
Общие
Традиционные названия	обычная соль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит[1]
Химическая формула	NaCl
Физические свойства
Молярная масса	58,44277 г/моль
Плотность	2,165 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	800,8 °C
Температура кипения	1465 °C
Молярная теплоёмкость (ст.  усл.)	50,8 Дж/(моль·К)
Удельная теплота испарения	170,85 кДж/моль Дж/кг
Удельная теплота плавления	28,68 кДж/моль Дж/кг
Химические свойства
pKa	6,7–7,3
Растворимость в воде	35,6 (0 °C) 35,9 (25 °C) 39,1 (100 °C) г/100 мл
Растворимость в метаноле	14,9 г/100 мл
Растворимость в аммиаке	21,5 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,5442 (589 нм)
Структура
Координационная геометрия	Октаэдральная (Na +) Октаэдральная (Cl -)
Кристаллическая структура	гранецентрированная кубическая, cF8
Классификация
Рег.  номер CAS	[7647-14-5]
Рег. номер PubChem	5234
Рег. номер EINECS	231-598-3
SMILES	[Na+].[Cl-]
RTECS	VZ4725000
Безопасность
ЛД50	3000–8000 мг/кг
NFPA 704

Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий.

Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

Нахождение в природе и производство

В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита, который образует залежи каменной соли среди осадочных горных пород, прослойки и линзы на берегах солёных озёр и лиманов, соляные корки в солончаках и на стенках кратеров вулканов и в сольфатарах. Огромное количество хлорида натрия растворено в морской воде. Мировой океан содержит 4 × 10 ¹⁵ тонн NaCl, то есть из каждой тысячи тонн морской воды можно получить в среднем 1,3 тонны хлорида натрия. Следы NaCl постоянно содержатся в атмосфере в результате испарения брызг морской воды. В облаках на высоте полтора километра 30 % капель, больших 10 мкм по размеру, состоят из NaCl. Также он найден в кристаллах снега^[2].

Наиболее вероятно, что первое знакомство человека с солью произошло в лагунах теплых морей или на соляных озёрах, где на мелководье соленая вода интенсивно испарялась под действием высокой температуры и ветра, а в осадке накапливалась соль. По образному выражению Пифагора, «соль была рождена благородными родителями: солнцем и морем»^[3].

Галит

В природе хлорид натрия чаще всего встречается в виде минерала галита. Он имеет гранецентрированную кубическую решетку и содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плотность 2,1—2, 2 г / см ³, а твёрдость по шкале Мооса — 2. Бесцветный, прозрачный минерал, со стеклянным блеском. Распространённый минерал соленосных толщ. Образуется при осаждении в замкнутых водоёмах, а также как продукт сгона на стенках кратеров вулканов. Составляет пласты в осадочных породах лагунных и морских фаций, штокоподобные тела в соляных куполах и т. п.^[4]

Каменная соль

Каменной солью называют осадочную горную породу из группы эвапоритов, состоящую более чем на 90 % из галита. Галит также часто называют каменной солью. Эта осадочная горная порода может быть бесцветной или снежно-белой, но чаще она окрашена примесями глин, талька (серый цвет), оксидами и гидроксидами железа (желтый, оранжевый, розовый, красный), битумами (бурая). Каменная соль содержит хлориды и сульфаты натрия, калия, магния и кальция, бромиды, йодиды, бораты, гипс, примеси карбонатно-глинистого материала, доломита, анкериту, магнезита, битумов и т. д.^[4]

По условиям формирования месторождений каменную соль подразделяют на следующие виды^[4]:

• рассолы современных соляных бассейнов
• соляные подземные воды
• залежи минеральных солей современных соляных бассейнов
• ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).

Морская соль

Морская соль является смесью солей (хлориды, карбонаты, сульфаты и т. д.), образующейся при полном испарении морской воды. Среднее содержание солей в морской воде составляет:

Соединение	Масс. доля, %
NaCl	77,8
MgCl2	10,9
MgSO4	4,7
KCl	2,5
K2SO4	2,5
CaCO3	0,3
Ca(HCO3)2	0,3
другие соли	0,2

Очищенная кристаллическая морская соль

При испарении морской воды при температуре 20 — 35 ° C в осадке сначала кристаллизуются наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия и магния, и после них — сульфаты калия и магния. Последовательность кристаллизации солей и состав осадка может несколько варьироваться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. В промышленности морскую соль получают из морской воды, в основном методом обычного выпаривания. Она отличается от каменной соли значительно большим содержанием других химических солей, минералов и различных микроэлементов, в первую очередь йода, калия, магния и марганца. Соответственно, она отличается от хлорида натрия и по вкусу — горько-солёный привкус ей придают соли магния. Она используется в медицине: при лечении кожных заболеваний, таких как псориаз. Как лечебное вещество в аптечной и обычной торговой сети, распространённым продуктом является соль с Мёртвого моря. В очищенном виде этот вид соли также предлагается в продуктовой торговой сети — как натуральная и богатая йодом пищевая^[5].

Залежи

Залежи каменной соли найдены во всех геологических системах. Важнейшие из них сосредоточены в кембрийских, девонских, пермских и третичных отложениях. Каменная соль составляет мощные пластовые залежи и ядра сводчатых структур (соляных куполов и штоков), образует прослойки, линзы, гнезда и вкрапления в других породах^[4]. Среди озёрных месторождений России крупнейшие — Эльтонское, Баскунчак в Прикаспии, Кучукское озеро, о. Кулундинское, Эбейты и др. озера в Зап. Сибири.

Производство

В древности технология добычи соли заключалась в том, что соляную рапу вытаскивали лошадиным приводом из шахт, которые назывались «колодцами» или «окнами», и были достаточно глубокими — 60—90 м. Извлечённую соль выливали в особый резервуар — творило, откуда она через отверстия стекала в нижний резервуар, и системой желобов подавалась в деревянные башни. Там её разливали в большие чаны, на которых соль вываривали.

На Руси поморы вываривали соль на побережье Белого моря и называли её морянка. В 1137 новгородский князь Святослав определил налог на соляные варницы^[6]:

…на мори от чрена и от салгы по пузу…

^[7]

Беломорской солью, называемой «морянкой», торговали по всей Российской империи до начала XX века, пока её не вытеснила более дешёвая поволжская соль.

Современная добыча хлорида натрия механизирована и автоматизирована. Соль массово добывается выпариванием морской воды (тогда её называют морской солью) или рассола с других ресурсов, таких как соляные источники и соляные озера, а также разработкой соляных шахт и добычей каменной соли. Для добычи хлорида натрия из морской воды необходимы условия жаркого климата с низкой влажностью воздуха, наличие значительных низменных территорий, лежащих ниже уровня моря, или затопляемых приливом, слабая водопроницаемость почвы испарительных бассейнов, малое количество осадков в течение сезона активного испарения, отсутствие влияния пресных речных вод и наличие развитой транспортной инфраструктуры.

Мировое производство соли в 2009 году оценивается в 260 миллионов тонн. Крупнейшими мировыми производителями являются Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Германия (16,5 млн тонн), Индия (15,8 млн тонн) и Канада (14 млн тонн)^[8].

• Добыча соли в южной части Мертвого моря, Израиль

• Кристаллы каменной соли

• Плантация морской соли в Дакаре

• Соляные кучи на солончаке Уюни, Боливия

Применение

В пищевой промышленности и кулинарии

Соль поваренная

В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости от её происхождения — каменная, морская, и по составу добавок — йодированная, фторированная и т. д. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли), в котором не допускаются посторонние примеси, не связанные с методом добывании соли. Кроме хлорида натрия, поваренная соль содержит небольшое количество солей кальция, магния, калия, которые придают ей гигроскопичности и жёсткости. Чем меньше этих примесей в соли, тем выше её качество.

Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого натрия в сортах,%:

• экстра — не менее 99,5;
• высший — 98,2;
• первый — 97,5;
• второй — 97,0.

Массовая доля влаги в выварочной соли сорта «экстра» 0,1 %, в высшем сорте — 0,7 %. Допускают добавки йодида калия (йодистого калия), йодата калия, фторидов калия и натрия. Массовая доля йода должна составлять (40,0 ± 15,0) × 10 −4 %, фтора (25,0 ± 5,0) × 10 −3 %. Цвет экстра и высшего сортов — белый, однако для первого и второго допускается серый, желтоватый, розовый и голубоватый оттенки в зависимости от происхождения соли. Пищевую поваренную соль производят молотой и сеяной. По размеру зёрен молотую соль подразделяют на номера: 0, 1, 2, 3. Чем больше номер, тем больше зерна соли.

В кулинарии хлорид натрия потребляют как важнейшую приправу. Соль имеет характерный вкус, без которого пища кажется человеку пресной. Такая особенность соли обусловлена ​​физиологией человека. Однако зачастую люди потребляют соли больше, чем нужно для физиологических процессов.

Хлорид натрия имеет слабые антисептические свойства — 10-15 % содержание соли предотвращает размножение гнилостных бактерий. Этот факт обусловливает её широкое применение как консерванта.

В медицине

Изотонический раствор хлорида натрия в воде (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное средство, для коррекции состояния систем организма в случае обезвоживания, как растворитель других лекарственных препаратов. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют как вспомогательный осмотический диуретик при лёгочных, желудочных и кишечных кровотечениях для обеспечения форсированного диуреза, в состояниях, характеризующихся дефицитом ионов натрия и хлора, при отравлении нитратом серебра, для обработки гнойных ран (местно). В офтальмологии как местное средство раствор хлорида натрия обладает противоотёчным действием^[9].

В коммунальном хозяйстве. Техническая соль

Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Ею посыпают тротуары, хотя это отрицательно влияет на кожаную обувь и техническое состояние автотранспорта в виду коррозийных процессов.

Регенерация Nа-катионитовых фильтров

Nа-катионитовые фильтры широко применяются в котельных установках всех мощностей для смягчения воды при водоподготовке. Катионитовым материалом на современных водоподготовительных установках служат в основном глауконит, сульфанованные угли и синтетические смолы. Наиболее распространены сульфоугли.

Регенерацию Nа-катионитовых фильтров осуществляют 6—8%-м раствором поваренной соли, в результате действие сульфоуголя восстанавливается. Реакции идут по уравнениям:

CaR₂ + 2NаСl = 2NаR + CaСl₂.

МgR₂ + 2NаСl = 2NаR + МgСl₂.

Химическая промышленность

Соль, наряду с каменным углем, известняками и серой, образует «большую четвёрку» продуктов минерального сырья, которые являются важнейшими для химической промышленности^[10]. Из неё получают соду, хлор, соляную кислоту, гидроксид натрия, сульфат натрия и металлический натрий. Кроме этого соль используется также для промышленного получения легкорастворимого в воде хлората натрия, который является средством для уничтожения сорняков^[11]. Суммарное уравнение реакции электролиза горячего раствора хлорида натрия^[12]:

NaCl + 3 H₂O → NaClO₃ + 3 H₂↑

Получение хлора и гидроксида натрия

В промышленности путём электролиза раствора хлорида натрия получают хлор. Процессы, происходящие на электродах^[13][14]:

• на катоде как побочный продукт выделяется водород вследствие восстановления ионов H ⁺, образованных в результате электролитической диссоциации воды:

  H₂O ⇆ H⁺ + OH⁻

  2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂↑

• поскольку (вследствие практически полной электролитической диссоциации NaCl), хлор в растворе находится в виде хлорид-ионов, они окисляются на аноде до свободного хлора в виде газа:

  NaCl → Na⁺ + Cl⁻

  2 Cl⁻ − 2 e⁻ → Cl₂↑

• суммарная реакция:

  2 NaCl + 2 H₂O → 2 NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

Как видно из уравнения суммарной реакции, ещё одним продуктом является гидроксид натрия. Расход электроэнергии на 1 т хлора составляет примерно 2700 кВт × час. Полученный хлор сжижается на жёлтую жидкость уже при обычной температуре^[15].

Если между анодом и катодом нет диафрагмы, то растворенный в воде хлор начинает реагировать с гидроксидом натрия, образуя хлорид и гипохлорит натрия NaClO^[14]:

2 NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Поэтому для получения гидроксида натрия применяют диафрагму и соответствующий метод получения NaOH называют диафрагменным. В качестве диафрагмы применяют асбестовый картон. В процессе электролиза раствор хлорида натрия постоянно подается в анодное пространство, а из катодного пространства непрерывно вытекает раствор хлорида и гидроксида натрия. Во время выпаривания последнего хлорид кристаллизуется, поскольку его растворимость в 50 % растворе NaOH ничтожно мала (0,9 %). Полученный раствор NaOH выпаривают в железных чанах, затем сухой остаток переплавляют.

Для получения чистого гидроксида натрия (без добавок хлорида натрия) применяют ртутный метод, где используют графитовый анод и ртутный катод. Вследствие того, что перенапряжение выделения водорода на ртути очень большое, на ней вновь появляются ионы натрия и образуется амальгама натрия^[14][16]:

Na⁺ + e⁻ → Na_(Hg)

Амальгаму позже разлагают горячей водой с образованием гидроксида натрия и водорода, а ртуть перекачивают насосом обратно в электролизер:

2 Na_(Hg) + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂↑

Суммарная реакция процесса такая же, как и в случае диафрагменного метода.

Получение металлического натрия

Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия. Происходят следующие процессы:

• на катоде выделяется натрий:

  2 Na⁺ + 2 e⁻ → 2 Na

• на аноде выделяется хлор (как побочный продукт):

  2 Cl⁻ − 2 e⁻ → Cl₂

• суммарная реакция:

  2 Na⁺ + 2 Cl⁻ → 2 Na + Cl₂

Ванна электролизера состоит из стального кожуха с футеровкой, графитового анода и кольцевого железного катода. Между катодом и анодом располагается сетчатая диафрагма. Для снижения температуры плавления NaCl (800 ° C), электролитом является не чистый хлорид натрия, а его смесь с хлоридом кальция CaCl ₂ (40:60) с температурой плавления 580 ° C. Металлический натрий, который собирается в верхней части катодного пространства, содержит до 5 % примесь кальция, но последний со временем почти полностью отделяется, поскольку его растворимость в жидком натрии при температуре его плавления (371 ° C) составляет всего 0,01 %. С расходованием NaCl его постоянно добавляют в ванну. Затраты электроэнергии составляют примерно 15 кВт × ч на 1 кг натрия^[17].

Получение соляной кислоты и сульфата натрия

Среди многих промышленных методов получения соляной кислоты, то есть водного раствора хлороводорода (HCl), применяется реакция обмена между хлоридом натрия и серной кислотой:

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑

NaCl + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + HCl↑

Первая реакция происходит в значительной степени уже при обычных условиях, а при слабом нагреве идет почти до конца. Вторая происходит лишь при высоких температурах. Процесс осуществляется в специальных механизированных печах большой мощности. Хлороводород, который выделяется, обеспыливают, охлаждают и поглощают водой с образованием соляной кислоты. Как побочный продукт образуется сульфат натрия Na₂SO₄^[18][19].

Этот метод применяется также для получения хлороводорода в лабораторных условиях.

Физические и физико-химические свойства

Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21 °C и 38,1 при 80 °C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca ^{2 +}, Mg ^{2 +} и SO2−4), и такая соль на воздухе сыреет^[20]. Кристаллогидрат NaCl · 2H ₂ O можно выделить при температуре ниже +0,15 ° C^[21].

Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры −20 ° C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 ° C. Лед, имеющий температуру около 0 ° C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.

Термодинамические характеристики
ΔfH0g	−181,42 кДж/моль
ΔfH0l	−385,92 кДж/моль
ΔfH0s	−411,12 кДж/моль
ΔfH0aq	−407 кДж/моль
S0g, 1 bar	229,79 Дж/(моль·K)
S0l, 1 bar	95,06 Дж/(моль·K)
S0s	72,11 Дж/(моль·K)

Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Концентрация, %	Концентрация, г/л	Плотность, г/мл
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Лабораторное получение и химические свойства

При действии серной кислоты выделяет хлороводород. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра.

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.

• получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией^[22]:

Na(тв) + 1/2Cl₂(г) → NaCl(тв) + 410 кДж

• нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой^[23]:

NaОН + НCl → NaCl + Н₂О

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl → Na⁺ + Cl⁻, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.

Структура

Кристаллическая решётка хлорида натрия.
Голубой цвет = Na⁺
Зелёный цвет = Cl⁻

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, a = 0,563874 нм, d = 2,17 г/см³. Каждый из ионов Cl⁻ окружен шестью ионами Na⁺ в октаедральний конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na⁺, то останется плотно упакованная кубическая структура с ионов Cl⁻, называемая гранецентрированной кубической решеткой. Ионы Na⁺ тоже образуют плотно упакованную кубическую решетку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешеток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решетка характерна для многих других минералов.

В кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов

См. также

Примечания

1. ↑ Натрия хлорид на сайте Национального института стандартов и технологии (англ. National Institute of Standards and Technology) (англ.)
2. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 218
3. ↑ Пифагор. Золотой канон. Фигуры эзотерики. — М.: Изд-во Эксмо, 2003. — 448 с. (Антология мудрости).
4. ↑ ^{1 2 3 4} Малая горная энциклопедия. В 3-х т. / Под ред. В. С. Белецкого . — Донецк: «Донбасс», 2004. — ISBN 966-7804-14-3
5. ↑ УНИАН: Морская соль для красоты и здоровья кожи
6. ↑ Российское законодательство Х-ХХ веков. Законодательство Древней Руси. т. 1. М, 1984. С. 224—225.  (рус.)
7. ↑ В переводе с поморской «говори» слово чрен (црен) означает четырёхугольный ящик, кованный из листового железа, а салга — котёл, в котором варили соль. Пузом в беломорских солеварнях называли мешок соли в два четверика, то есть, объёмом около 52 литров.
8. ↑ Соль (PDF), Геологический обзор США на сайте Программы минеральных ресурсов (англ.)
9. ↑ Энциклопедия здоровья
10. ↑ Онлайн Энциклопедия кругосвет. Натрий
11. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 261
12. ↑ Синтез хлората натрия (англ.)
13. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 249
14. ↑ ^{1 2 3} М. Л. Глинка Общая химия (Учебник), изд. 2-е изд., Перераб. и доп .. — С. 608, Киев: «Высшая школа», 1982.
15. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 254
16. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 231
17. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 219
18. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 250
19. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 257—258
20. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 215—216
21. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 234
22. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 255
23. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 191

Ссылки

Шаблон:АТХ код A07

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

 

B05A	Препараты крови
B05B	Растворы для в/в введения
B05C	Ирригационные растворы
B05D	Растворы для перитонеального диализа
B05X	Добавки к растворам для в/в введения
B05Z

2.1. Глазные капли / КонсультантПлюс

2.1. Глазные капли
51.	Раствор атропина сульфата 0,25%, 0,5%, 1% Состав: Атропина сульфата 0,025 г, 0,05 г, 0,1 г, Натрия хлорида 0,088 г, 0,085 г, 0,08 г, Воды очищенной до 10 мл	100 °C — 30 мин		30	Хранение в защищенном от света месте
52.	Раствор дикаина 0,25%, 0,5%, 1% Состав: Дикаина 0,025 г, 0,05 г, 0,1 г, Натрия хлорида 0,085 г, 0, 081 г, 0,072 г, Воды очищенной до 10 мл	100 °C — 30 мин		30
53.	Раствор дикаина 0,5%, 1%, 2%, 3% Состав: Дикаина 0,05 г, 0,1 г, 0,2 г, 0,3 г, Натрия хлорида 0, 081 г, 0,072 г, 0,053 г, 0,035 г, Воды очищенной до 10 мл	120 °C — 8 мин	90	90 (0,5% раствор) 30 (1% раствор)	5% раствор готовят без стабилизатора. Нельзя хранить в холодильнике 2% и 3% растворы.
54.	Дикаина 0,05 г, Цинка сульфата 0,05 г, Раствора кислоты борной 2% — 10 мл	120 °C — 8 мин	30	30
55.	Дикаина 0,05 г, Цинка сульфата 0,05 г, Резорцина 0,05 г, Раствора кислоты борной 2% — 10 мл	120 °C — 8 мин	30	30	После стерилизации и охлаждения раствора, содержащего дикаин, кислоту борную, цинка сульфат, добавляется резорцин в асептических условиях
56.	Раствор димедрола 0,25%, 0,5%, Состав: Димедрола 0,025 г, 0,05 г, Натрия хлорида 0,085 г, 0,08 г, Воды очищенной до 10 мл	120 °C — 8 мин	90	90	Хранение в защищенном от света месте
57.	Димедрола 0,02 г, Раствор кислоты борной 2% — 10 мл	120 °C — 8 мин		30	Хранение в защищенном от света месте
58.	Раствор калия йодида 3%, Состав: Калия йодида 0,3 г, Воды очищенной до 10 мл	120 °C — 8 мин	30	30	Хранение в защищенном от света месте
59.	Калия йодида 0,05 г, Кальция хлорида (в пересчете на безводный) 0,05 г, Натрия хлорида 0,055 г, Воды очищенной до 10 мл	120 °C — 8 мин	90	90	Хранение в защищенном от света месте
60.	Раствор кальция хлорида 3%, Состав: Кальция хлорида (в пересчете на безводный) 0,3 г, Воды очищенной до 10 мл	120 °C — 8 мин	30
61.	Раствор кислоты аскорбиновой 0,2%, Состав: Кислоты аскорбиновой 0,02 г, Натрия хлорида 0,086 г, Воды очищенной свежепрокипяченой до 10 мл	100 °C — 30 мин	2	7	Хранение в защищенном от света месте
62.	Раствор клофелина 0,125%, 0,25%, 0,5% Состав: Клофелина 0,0125 г, 0,025 г, 0,05 г, Натрия хлорида 0,09 г, Воды очищенной до 10 мл	120 °C — 8 мин	90	90	Хранение в защищенном от света месте
63.	Раствор колларгола 2%, 3% Состав: Колларгола 0,2 г, 0,3 г, Воды очищенной до 10 мл	Готовят в асептических условиях	30	30	Хранение в защищенном от света месте. Раствор можно фильтровать через обеззоленный фильтр.
64.	Левомицетина 0,01 г, Раствора борной кислоты 2% — 10 мл	100 °C — 30 мин	7	30	Хранение в защищенном от света месте
65.	Левомицетина 0,02 г, Цинка сульфата 0,03 г, Резорцина 0,05 г, Раствора борной кислоты 2% — 10 мл	100 °C — 30 мин		15	Хранение в защищенном от света месте. После стерилизации и охлаждения раствора, содержащего левомицетин, кислоту борную, цинка сульфат, добавляется резорцин в асептических условиях
66.	Натрия гидрокарбоната 0,05 г, Натрия тетрабората 0,05 г, Натрия хлорида 0,04 г, Воды очищенной до 10 мл	120 °C — 8 мин	30	30
67.	Новокаина 0,05 г, Цинка сульфата 0,02 г, Резорцина 0,1 г, Раствор кислоты борной 1% — 10 мл	100 °C — 30 мин	10	30	Хранение в защищенном от света месте. После стерилизации и охлаждения раствора, содержащего новокаин, кислоту борную, цинка сульфат, добавляется резорцин в асептических условиях
68.	Раствор пилокарпина гидрохлорида 1 %, 2%, 4%, 6% Состав: Пилокарпина гидрохлорида 0,1 г, 0,2 г, 0,4 г, 0,6 г, Натрия хлорида 0,068 г, 0,046 г, Воды очищенной до 10 мл	120 °C — 8 мин	30	30	Хранение в защищенном от света месте.
69.	Пилокарпина гидрохлорида 0,1 г, Раствора кислоты борной 2% — 10 мл	120 °C — 8 мин		30	Хранение в защищенном от света месте.
70.	Раствор рибофлавина 0,02% Состав: Рибофлавина 0,002 г, Натрия хлорида 0,09 г, Воды очищенной до 10 мл	120 °C — 8 мин	90	30	Хранение в защищенном от света месте.
71.	Рибофлавина 0,001 г, Кислоты аскорбиновой 0,03 г, Кислоты борной 0,2 г, Воды очищенной свежепрокипяченной до 10 мл	100 °C — 30 мин	2	7	Хранение в защищенном от света месте.
72.	Рибофлавина 0,002 г, Кислоты аскорбиновой 0,02 г, Глюкозы (в пересчете на безводную) 0,2 г, Натрия хлорида 0,05 г, Воды очищенной свежепрокипяченной до 10 мл	100 °C — 30 мин	2	7	Хранение в защищенном от света месте.
73.	Раствор фурацилина 0,02% Состав: Фурацилина 0,002 г, Натрия хлорида 0,085 г, Воды очищенной до 10 мл	120 °C — 8 мин	30	30	Хранение в защищенном от света месте.
74.	Цинка сульфата 0,03 г, Новокаина 0,1 г, Раствора кислоты борной 2% — 10 мл	100 °C — 30 мин		30	Хранение в защищенном от света месте.
75.	Цинка сульфата 0,025 г, Димедрола 0,03 г, Раствора кислоты борной 2% — 10 мл	100 °C — 30 мин		30	Хранение в защищенном от света месте.
76.	Раствор эфедрина гидрохлорида 3% Состав: Эфедрина гидрохлорида 0,3 г, Воды очищенной до 10 мл	120 °C — 8 мин	30	30	Хранение в защищенном от света месте.

Во благо здоровья Вашей семьи

Действующие вещества (МНН): Сорбитол, натрия лактат, натрия хлорид, кальция хлорид, магния хлорид.  
Форма выпуска: Раствор для инфузий.

Состав: Сорбитол — 60,0 г, Натрия лактат — 19,0 г, Натрия хлорида — 6,0 г, Кальция хлорид — 0,10 г, Калия хлорид — 0,30 г, Магния хлорид — 0,20 г, Воды для инъекций — до 1 л,

Фармакотерапевтическая группа: Плазмозамещающее средство.

Фармакологические свойства

Фармакодинамика. Плазмозамещающий препарат. Оказывает реологическое, противошоковое, дезинтоксикационное и ощелачивающее действие. Основными фармакологически активными веществами являются сорбитол и натрия лактат. В печени сорбитол сначала превращается во фруктозу, которая потом превращается в глюкозу, а потом в гликоген. Часть сорбитола используется для срочных энергетических нужд, другая часть откладывается как запас в виде гликогена. Изотонический раствор сорбитола обладает дезагрегантным действием и, таким образом, улучшает микроциркуляцию и перфузию тканей.

В отличие от раствора бикарбоната, коррекция метаболического ацидоза при помощи натрия лактата проходит медленнее по мере включения его в обмен веществ, не вызывая резких колебаний рН. Действие натрия лактата проявляется через 20-30 мин впоследствии введения.

Натрия хлорид – проявляет регидратационное и дезинтоксикационное действие. Устраняет дефицит ионов натрия и хлора при разных патологических состояниях.

Кальция хлорид – устраняет дефицит ионов кальция. Ионы кальция необходимы для осуществления процесса передачи нервных импульсов, сокращения скелетных и гладких мышц, деятельности миокарда, формирования костной ткани, свёртывания крови. Снижает проницаемость клеток и сосудистой стенки, предотвращает развитие воспалительных реакций, повышает стойкость организма к инфекциям и может значительно усиливать фагоцитоз.

Калия хлорид – восстанавливает водно-электролитный баланс. Проявляет отрицательное хроно- и батмотропное действие, в больших дозах — отрицательное ино-, дромотропное и умеренное диуретическое действие. Принимает участие в процессе проведения нервных импульсов. Повышает содержимое ацетилхолина и вызывает возбуждение симпатического отдела вегетативной нервной системы. Улучшает процесс сокращения скелетных мышц при мышечной дистрофии и миастении.

Фармакокинетика

Сорбитол быстро включается в общий метаболизм, 80-90% которого утилизируется в печени и накапливается в виде гликогена. 5% откладывается в тканях мозга, сердечной мышце и скелетной мускулатуре. 6-12% выделяется с мочой.

При введении в сосудистое русло из натрия лактата высвобождается натрий, двуокись углерода и вода, которые образуют бикарбонат натрия, что приводит к увеличению щелочного резерва крови. Активной считается только половина введенного натрия лактата (изомер L), а другая половина (изомер D) не метаболизируется и выделяется с мочой.

Натрия хлорид быстро выводится из сосудистого русла, лишь временно увеличивая ОЦК. Усиливает диурез.

Показания к применению

Для улучшения капиллярного кровотока: с целью профилактики и лечения травматического, операционного, гемолитического, токсического и ожогового шока; при острой кровопотере; при ожоговой болезни; при инфекционных заболеваниях, сопровождающихся интоксикацией; при обострении хронического гепатита; при сепсисе; для предоперационной подготовки и  в послеоперационный период; для улучшения артериального и венозного кровообращения с целью профилактики и лечения тромбозов, тромбофлебитов, эндоартериитов, болезни Рейно.

Способ применения и дозы

Ресорбилон  вводят взрослым в/в струйно или капельно. При травматическом, ожоговом, послеоперационном и гемолитическом шоках– по 600-1000 мл (10-15 мл/кг массы тела) однократно и повторно по 600-1000 мл (10-15 мл/кг массы тела) сначала струйно, потом – капельно.

При хронических гепатитах – взрослым по 400 мл (6-7 мл/кг массы тела) капельно.

При острой кровопотере – взрослым по 1500-1800 мл (до 25 мл/кг массы тела). В этом случае инфузию Ресорбилона рекомендуется проводить на догоспитальном этапе, в специализированной машине «Скорой помощи».

В предоперационном периоде и после различных хирургических вмешательств – в дозе 400 мл (6-7 мл/кг массы тела) капельно, однократно или повторно, на протяжении 3-5 дней.

При тромбооблитерирующих заболеваниях кровеносных сосудов – из расчёта 8-10 мл/кг массы тела, капельно, повторно, через день. Курс лечения – до 10 инфузий.

Детям в возрасте до 6 лет рекомендуется введение препарата в дозе из расчёта 10 мл/кг массы тела, в возрасте от 6 до 12 лет – в дозе, составляющей половину дозы для взрослых, детям старше 12 лет –доза продукта такая же, как и для взрослых.

Побочные действия

Возможны :алкалоз, анафилактоидные реакции, ангионевротический отек, кожная сыпь, крапивница, зуд, гипертермия. Со стороны сердечно-сосудистой системы: повышение или снижение артериального давления, тахикардия, одышка, акроцианоз.

Неврологические расстройства: тремор, головная боль, головокружение, общая слабость.

Противопоказания

— гиперчувствительность к какому-либо составному компоненту препарата; алкалоз; в случаях, когда противопоказано вливание больших объёмов жидкости (кровоизлияние в мозг, тромбоэмболия, сердечно-сосудистая декомпенсация, артериальная гипертензия III ст., терминальная почечная недостаточность).

 — гипертоническая дегидратация

С осторожностью: больным с язвенной болезнью желудка и двенадцатиперстной кишки, неспецифическим язвенным колитом, геморрагическим колитом.

Лекарственные взаимодействия

Ресорбилон нельзя смешивать с фосфат и карбонатсодержащими растворами.

Не применяют в качестве раствора-носителя для других лекарственных средств.

Беременность и лактация: Данные об использовании препарата Ресорбилон при беременности и в период грудного вскармливания отсутствуют.

Особые указания

Препарат применяют под контролем показателей кислотно-щелочного состояния и электролитов крови, также функционального состояния печени и артериального давления.

С осторожностью применяют у больных с калькулезным холециститом.

Больным с нарушением функции печени: препарат назначается с осторожностью.

Препарат следует хранить в недоступном для детей месте и не использовать после истечения срока годности.

Передозировка

Симптомы: возникают явления алкалоза, при превышении скорости введения возможны тахикардия, повышение артериального давления, одышка, головная боль, боль за грудиной и в животе, которые быстро проходят самостоятельно, при немедленном прекращении введения препарата.

Условия хранения

В сухом и защищенном от света месте, при температуре не выше 25°С.

Срок годности

2 года.

Условия отпуска из аптек

По рецепту. 

Натрия хлорид 10% для инъекций

Натрия хлорид 10% для инъекций

(для продаж на ЭКСПОРТ)

Состав 

100 мл препарата содержит действующее вещество:

натрия хлорид — 10 г.

Вспомогательные вещества: вода для инъекций.

Фармакологические свойства

Гипертонический раствор натрия хлорида умеренно раздражает рецепторы кожи, вызывая гиперемию, повышение обмена веществ и ряд рефлексов, полезных для организма. При нанесении на раневую поверхность препарат повышает лимфообразование, улучшает обмен, ускоряет грануляцию, в связи с осмотическим влиянием способствует удалению гноя и раневых выделений.

При внутривенном применении 10% раствора натрия хлорида повышается осмотическое давление крови, ускоряется выведение ядов и продуктов обмена, усиливается диурез, увеличиваются щелочные резервы, уменьшается интоксикация, улучшается работа органов кровообращения, повышается общий тонус организма, улучшается моторно-секреторная деятельность желудка, преджелудков и кишечника, увеличивается тонус мышц матки, стимулируется вегетативная иннервация, активизируются окислительно-восстановительные процессы в тканях.

Натрия хлорид поддерживает и регулирует осмотические процессы и содержание жидкости в организме, ослабляет спазм сосудов, влияет кровоостанавливающим и повышает кровяное давление.

Применение

Наружно 10% раствор натрия хлорида применяют в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран.

Внутривенно применяют при гипотонии и атонии преджелудков, парезе мышц рубца, переполнении и закупорке книжки, остром расширении желудка у лошадей, при химостазах, копростазах, засорении кишечника (лучше с глюкозой ). Как кровоостанавливающее средство его назначают при легочных, желудочных и кишечных кровотечениях, а также для повышения диуреза; применяют для снятия интоксикации, при энцефалите, миоглобинурии, отеке гортани.

В акушерской практике 10 %-ный раствор натрия хлорида применяют для ускорения удаления последа.

Дозировка 

Разовые дозы для введения в мл на животное:

лошади — 200-300;

крупный рогатый скот — 150-250;

козы, овцы — 20-30;

собаки — 4-6.

Противопоказания 

В рекомендованных дозах не вызывает у животных побочного действия и осложнений.

Применение натрия хлорида гипертонического 10% раствора не исключает применения других лекарственных средств.

Применяют с осторожностью при почечной недостаточности.

Предостережения 

Продукты животноводства во время и после применения натрия хлорида гипертонического 10% раствора используют без ограничений.

При частом назначении на раны натрий хлорид всасывается, раздражает рану и ухудшает ее заживления.

При подкожном или внутримышечном введении препарат вызывает некроз тканей.

 

Хранение 

Хранить в сухом, недоступном для детей месте при температуре от 0 °С до 18 °С.

 

Срок годности — 3 года с даты изготовления.

Для применения в ветеринарной медицине!

на что влияет минеральный состав и как понять, какая вода течет из-под крана? — Ozon Клуб

Какие вещества содержатся в воде из-под крана?

В воде присутствуют не только органические, но и неорганические вещества – они тоже очень важны. И как это часто бывает, содержание одного и того же вещества в зависимости от концентрации может оказаться как необходимым/нейтральным, так и вредным/токсичным.

Самый простой пример – соли кальция. Кальций – полезный элемент, но в избыточном количестве негативно сказывается на работе почек, а также образует известковый налет на всех бытовых нагревательных приборах (чайник, стиральная машина, бойлер), выводя их из строя со временем.

Содержание веществ в какой бы то ни было воде определяется СанПиНом. В марте 2021 года требования были обновлены. В соответствии с ними по стандартам питьевой воды высшей категории, т.е. самой лучшей, в норме общая минерализация — в пределах 200—500 мг/л. Такая вода имеет строго определенный минеральный состав и следующие параметры:

• Общая минерализация: 200–500 мг/л
• Жесткость: 1,5–7 мг/л
• Щелочность: 0,5–6,5 мг/л
• Кальций: от 25 до 80 мг/л
• Магний: 5–50 мг/л
• Калий: 2–20 мг/л
• Бикарбонаты: 30–400 мг/л
• Фторид-ин: 0,6–1,2 мг/л
• Иодид ион: 40–60 мкг/л.

Качество воды в разных регионах России

Площадь России огромна – 17 130 000 км². Поэтому нельзя ожидать, что качество воды, равно как и ее минеральный состав, будет одинаков в Калининграде и на Сахалине. Различия есть – и довольно значительные. Часто они определяются тем, из какого источника осуществляется водоснабжение и какие технологии водоочистки применяются. Некоторые регионы снабжаются преимущественно из скважин – например, Краснодар, – а другие из рек и водохранилищ – например, Москва.

В Санкт-Петербурге, Хабаровске и Владивостоке вода достаточно мягкая, то есть в ней крайне мало солей. Из плюсов – в такой воде не образуется накипь. Но очевидный минус – бедный минеральный состав. Мягкая вода обладает повышенными коррозионными свойствами, поэтому часто сочетается с высоким содержанием железа и тяжелых металлов (вымывает трубы).

А вот, например, на юге России ситуация с минеральным составом прямо противоположная. Южные регионы характеризуются многократно повышенным содержанием солей жесткости, причем в отдельных населенных пунктах предельно допустимая концентрация солей жесткости превышена в несколько раз.

В некоторых регионах России в источниках воды могут присутствовать специфические загрязнения, такие как нитраты или фториды. Чтобы эффективно очистить воду в конкретных регионах, надо сделать базовый анализ воды. Оценить качество воды в регионе поможет также Карта воды. Она составлена по результатам независимой экспертизы и базируется на анализе более 3000 проб от Калининграда до Владивостока. 

На вкус и цвет: можно ли определить минеральный состав воды по внешним признакам?

Определить состав воды на цвет не получится, да и на вкус будет проблематично – человек разве что может заметить разницу, если ему предложат воду из другого региона. Но определить по нескольким глоткам, например, что в этой воде много магния и совсем мало кальция, конечно же, невозможно. Вкус воды зависит не от минерализации, а от минерального состава. Например, в воде может быть 100 мг хлорида натрия и 100 мг хлорида кальция. В обоих случая минерализация одинакова, а вкус совсем разный.

На что может обратить внимание человек в домашних условиях? Не на уровень минерализации, а на уровень жесткости, который опосредованно с ней связан. Но важно помнить, что уровень жесткости не равен уровню минерализации. Если в воде минерализация высокая из-за растворимых солей, человек может вообще ничего не заметить. Мы будем говорить о воде с нерастворенными солями. Что происходит в этом случае?

При очень жесткой воде на поверхности чая, например, образуется пленка. Мы часто грешим на качество заварки, но она совершенно ни при чем: некрасивой коричневой пленкой чашки покрывают именно соли жесткости. Еще один характерный и общеизвестный признак – накипь. Это выпавшие в осадок в результате кипячения соли жесткости, чаще именно соли кальция. Можно заметить, как быстро образуется накипь – через день после помывки чайника, через неделю или через месяц и приблизительно понять, много солей или мало. Белые следы на сантехнике также свидетельствуют о наличии солей жесткости.

Если говорить о вкусе, есть забавный нюанс. Наши вкусовые рецепторы привыкают к воде, которую мы пьем каждый день. Даже если человек пьет очень жесткую воду, организм волей-неволей отталкивается от этой «нормы». Поэтому при использовании фильтров первые несколько дней люди иногда говорят: «вода поменяла вкус, стала более сладкой». На самом деле, сахаров в воде не появилось, это только реакция рецепторов. В целом, вода с магнием действительно на контрасте с обычной водой и тем более жесткой действительно кажется сладковатой. Но если пить ее каждый день, вы перестанете чувствовать «сладость» и будете ощущать только приятный мягкий вкус. А еще вода с магнием раскрывает вкус напитков: чай и кофе, приготовленные на ней, значительно вкуснее.

Можно ли в домашних условиях повлиять на качество воды?

В домашних условиях мы можем изменить минеральный состав, а вместе с ним и улучшить качество воды – убрать лишнее, добавить полезное. В этом случае не имеет значения даже регион проживания и степень жесткости воды. Лучшим и стратегически верным шагом будет сделать анализ воды перед подбором фильтра.

Даже если в регионе сильно жесткая вода и от солей нужно избавляться, а оставить полезные минералы хочется, можно получить физиологически полноценную, вкусную воду с помощью фильтра. В этом случае подойдут системы обратного осмоса – они обессолят воду до нулевых значений.  

В комплекте с осмосом приобретается минерализатор, который дозирует в воду полезные магний, кальций и фтор, возвращая воде пользу и вкус.

Больше всех повезло регионам с водой со средним уровнем жесткости. В этом случае выбор минерализующих систем довольно обширен. Для обогащения воды полезными минералами подойдут как фильтры-кувшины, так и проточные фильтры. Они работают по принципу ионного обмена, т.е. забирают ионы вредных примесей, дозируя взамен полезные минералы. Обогатить воду можно кальцием, магнием, цинком, сделать более щелочной – на выбор пользователя.

Если у вас в регионе мягкая вода, важно не усугубить ситуацию и не забрать то малое количество полезных солей, которые есть. Для этого подойдут специальные фильтры для мягкой воды. Они убирают хлор, неприятные привкусы и тяжелые металлы, оставляя не тронутыми соли минералов. 

Хлорид натрия в косметике

Хлорид натрия в косметике – ничто иное, как известная всем неорганическая соль (также называемая поваренной солью). Это вещество широко применяется в составе различной косметики, но в целом хлорид натрия имеет важное значение не только и не столько для нашей красоты, а для всех биологических видов: это соединение встречается в большинстве тканей и жидкостей организма человека.

Элементы натрия и хлора – собственно хлорид натрия – играют сами по себе и в комплексе разнообразные и важные роли во многих физиологических процессах, в том числе в транспорте питательных веществ и детоксикации, функциях нервной системы и в поддержании водно-электролитного баланса. Не менее часто встречается этот компонент и в составе косметики, но все же на вторых ролях – в качестве вспомогательного вещества. Хотя от этого хлорид натрия не становится менее значимым. Синонимы: Sodium Chloride, Rock Salt. Запатентованные формулы: SalSphere™ AquaSkin, Adinol OT64, Aminogluten MG, Dead Sea Salt Powder, Fine Grain Bolivian Pink Salt, CalBlend® BSC, Miracare®, Crotein™.

Действие хлорида натрия в косметике

Помимо того, что поваренная соль широко используется в составах домашних косметических средств, преимущественно в составах скрабов, распространена она и в косметической индустрии. Производители косметики применяют хлорид натрия не только как эксфолиант, но и как усилитель вкуса, агента для увеличения вязкости и даже слабого антисептика (всем известно мягкое антимикробное действие морской воды – оно зависит как раз за счет концентрации соли).

Возможно, наиболее распространенная роль хлорида натрия в косметике – это роль загустителя. Так, соль обычно используется для загущения водной фазы шампуней, гелей для душа, очищающих средств для лица. Еще одна задача роль хлорида натрия в бьюти-индустрии – использование в качестве абразива в скрабах и гоммажах.

Хлорид натрия является компонентом многочисленных формул с самыми различными задачами. Отдельного упоминания заслуживает запатентованная формула «Кротеин», которая представляет собой сочетание хлорида натрия и аминокислоты кератина. При помощи хлорида натрия (он изменяет осмотическое давление) кератин проникает в стержень волоса, укрепляя его и повышая его пластичность. Эта же формула используется для кондиционирования ногтей и кутикулы.

Кому показан хлорид натрия

Хлорид натрия как активный ингредиент хорошо справляется с такими задачами:

• В составе скрабов хлорид натрия прекрасно отшелушивает кожу, очищает от грязи и омертвевших клеток, выравнивает ее и стимулирует регенрацию.
• Подсушивает кожу, обладает мягкими вяжущими свойствами, что полезно при избыточной себорегуляции.
• При фолликулярном кератозе помогает избавиться от шероховатости кожи, неэстетичных «пупырышки».
• Усиливает барьерную функцию кожи за счет упрочнения поверхностных слоев эпидермиса (поэтому солевой пилинг не очень подходит для подготовки кожи к приему дорогостоящих космецевтических средств с ультраактивными ингредиентами).
• Снимает незначительные воспаления, способствует заживлению незначительных повреждений.
• Устраняет зуд, в том числе вызванный укусами паразитов.

Кому противопоказан хлорид натрия

Хлорид натрия абсолютно безопасен при наружном применении. Администрация Соединенных Штатов по контролю за продуктами и препаратами дала хлориду натрия статус GRAS (вещества, которые в целом признаны безопасными).

Косметика, содержащая хлорид натрия

Хлорид натрия используется в основном в качестве связующего агента в продуктах по уходу за кожей, а иногда и в средствах личной гигиены (в зависимости от концентрации образует гипертонический или изотонический раствор). Поваренная соль широко встречается в косметике и средствах личной гигиены. В частности, хлорид натрия используется в составах ополаскивателей для рта, лечебных ванн для ног. Его добавляют в шампуни, очищающие средства для кожи лица и тела, продукты для ванны, средства для стайлинга, а также в формулы декоративной косметики – тональные кремы, основы и пудры.

Источники хлорида натрия

Хлорид натрия, который более известный как поваренная соль, представляет собой белое кристаллическое вещество, которое добывают в природных условиях. Хлорид натрия встречается в природе как в морской воде, так и в качестве минерала галита (шире известен как каменная соль).

Галит распространен в естественной среде в виде кубических кристаллов, от бесцветного до белого, светло- и темно-голубого, желтого и розового оттенков – это разнообразие породило множество сортов соли: кельтская, гималайская и т.д. Однако при выборе косметики не стоит ориентироваться на эти эпитеты: нужно отдавать себе отчет, что это не более чем маркетинговая уловка, ибо в любом случае на кожу будет воздействовать одно и тоже веществ – хлорид натрия. То же касается приставки «Мертвое море» в названии косметики.Каменная соль проходит очищение перед использованием при помощи различных методов, в то время как морская соль считается боле органичной и физиологичной для человека.

хлорид натрия | Encyclopedia.com

Свойства

Облигации

Расположение и обработка

Горнодобывающая промышленность

Испарение

Использует

Ресурсы

Хлорид натрия (химическая формула NaCl), известный как поваренная соль, каменная соль, морская соль и минерал галит, представляет собой ионное соединение, состоящее из кристаллов кубической формы, состоящих из элементов натрия и хлора. Он несет ответственность за соленость Мирового океана. Эта соль имела важное значение с древних времен и имеет широкий спектр применения.Одно из самых больших его применений — это соль, которую люди используют при употреблении в пищу и приготовлении пищи. Его можно приготовить химическим способом и получить путем добычи и испарения воды из морской воды и рассолов.

Натрия хлорид в чистом виде бесцветен. Он несколько гигроскопичен или поглощает воду из атмосферы. Соль легко растворяется в воде. Его растворение в воде является эндотермическим, что означает, что он забирает у воды некоторую тепловую энергию. Хлорид натрия плавится при 1474 ° F (801 ° C), кипит при 2670 ° F (1465 ° C), имеет плотность 2.16 г / см ³ (при 25 ° C) и проводит электричество в растворенном или расплавленном состоянии.

Ионное соединение, такое как хлорид натрия, удерживается ионной связью. Этот тип связи образуется при притяжении противоположно заряженных ионов. Это притяжение похоже на притяжение двух противоположных полюсов магнита. Ион или заряженный атом образуется, когда атом приобретает или теряет один или несколько электронов. Он называется катионом, если существует положительный заряд, и анионом, если существует отрицательный заряд.

Натрий (химический символ Na) — это щелочной металл, который имеет тенденцию терять электрон с образованием положительного иона натрия (Na ⁺ ).Хлор (химический символ Cl) является неметаллом и стремится получить электрон, чтобы сформировать отрицательный ион хлорида (Cl ^— ).

Противоположно заряженные ионы Na ⁺ и Cl ^— притягиваются, образуя ионную связь. Таким образом удерживаются вместе многие ионы натрия и хлора, в результате чего получается соль с характерной кристаллической формой. Трехмерное расположение или кристаллическая решетка ионов в хлориде натрия такова, что каждый Na ⁺ окружен шестью анионами (Cl ^— ), а каждый Clis окружен шестью катионами (Na ⁺ ).Таким образом, ионное соединение имеет баланс противоположно заряженных ионов, а общие положительные и отрицательные заряды равны.

Хлорид натрия, широко встречающийся в природе, встречается в морской воде, других соленых водах или рассолах, а также в сухих отложениях каменной соли. Его можно получить путем добычи и выпаривания воды из рассолов и морской воды. Эту соль также можно получить химическим путем путем реакции соляной кислоты (химическая формула HCl) с гидроксидом натрия (химическая формула NaOH) с образованием хлорида натрия и воды.Страны-лидеры по производству соли включают США, Китай, Мексику и Канаду.

Два способа удаления соли из земли — это каменная и колонковая добыча и добыча раствора. В методе помещения и колонны валы врезаются в землю, и горняки используют такие методы, как бурение и взрывные работы, чтобы разрушить каменную соль. Соль удаляется таким образом, что остаются пустые комнаты, поддерживаемые соляными столбами.

При добыче растворами вода добавляется к залежи соли для образования рассола.Рассол — это раствор хлорида натрия и воды, который может содержать или не содержать другие соли. В одном методе в земле пробуривается скважина и в нее помещаются две трубы (меньшая труба помещается внутри большей). Пресная вода закачивается по внутренней трубе в соль. Растворенная соль образует рассол, который перекачивается через внешнюю трубу на поверхность, а затем удаляется.

Обычный способ получения соли из рассола — испарение воды с помощью вакуумных поддонов. В этом методе рассол кипятится и перемешивается в огромных резервуарах, называемых вакуумными поддонами.Качественные кубики соли образуются и оседают на дно кастрюль. Затем кубики собирают, сушат и обрабатывают.

Солнечное испарение морской воды для получения соли — старый метод, широко используемый сегодня. Он использует солнце как источник энергии. Этот метод эффективен в местах с обильными источниками соленой воды, сушей для прудов-испарителей и жарким сухим климатом для усиления испарения. Морская вода проходит через несколько прудов-испарителей. Минералы, содержащиеся в морской воде, выпадают в осадок или выпадают из раствора с разной скоростью.Большинство из них выпадают в осадок раньше, чем хлорид натрия, и поэтому остаются после того, как морская вода перемещается из одного пруда-испарителя в другой.

С давних времен большое значение имела хлорид натрия. Его использовали множеством способов, включая ароматизацию и консервирование еды, и даже как денежную форму. Эта соль улучшает вкус пищевых продуктов, таких как хлеб и сыры, и является важным консервантом в мясе, молочных продуктах, маргарине и других продуктах, поскольку замедляет рост микроорганизмов.Соль способствует естественному развитию цвета ветчины и хот-догов и усиливает нежность вяленого мяса, например ветчины, заставляя их впитывать воду. В виде йодированной соли является переносчиком йода. (Йод необходим для синтеза гормонов щитовидной железы, которые влияют на рост, развитие и скорость метаболизма).

В химической промышленности для производства других химикатов используются большие количества соли хлорида натрия. Хлор и гидроксид натрия производятся из рассола электролитическим способом.

КЛЮЧЕВЫЕ УСЛОВИЯ

Рассол — раствор хлорида натрия и воды, который может содержать или не содержать другие соли.

Ион —Атом или молекула, которые приобрели электрический заряд, потеряв электроны (положительно заряженный ион) или получив электроны (отрицательно заряженный ион).

Ионная связь — Силы притяжения между положительными и отрицательными ионами, которые существуют, когда электроны переносятся от одного атома к другому.

Ионное соединение — соединение, состоящее из положительных ионов (обычно ионов металлов) и отрицательных ионов (ионы неметаллов), удерживаемых вместе за счет электростатического притяжения.

Солнечное испарение — метод испарения воды, использующий солнце в качестве источника энергии.

Хлорные продукты используются в очистителях металлов, в отбеливателе бумаги, пластмассах и при очистке воды. Кальцинированная сода, содержащая натрий, используется для производства стекла, мыла, бумаги и смягчителей воды. Химические вещества, образующиеся в результате реакции хлорида натрия, используются в керамической глазури, металлургии, обработке кож и фотографии.

Хлорид натрия находит широкое и разнообразное применение.Его распространяют по дорогам, чтобы растопить лед за счет снижения температуры плавления льда. Соль играет важную роль в регулировании жидкостей организма. Он используется в лекарствах и кормах для домашнего скота. Кроме того, соляные пещеры используются для хранения химикатов, таких как нефть и природный газ.

См. Также Консервирование продуктов; Соленая вода.

КНИГИ

Эмсли, Джон. Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я . Оксфорд, Великобритания: Издательство Оксфордского университета, 2003.

Курланский, Марк. Соль: всемирная история . Нью-Йорк: Penguin Books, 2003.

Лиде, Дэвид Р., изд. Справочник по химии и физике CRC Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, 2005.

Майерс, Р. Томас, Кейт Б. Олдхэм и Сальваторе Токчи. Холт Химия Визуализирующая Материя . Остин, Техас: Холт, Райнхарт и Уинстон, 2000.

Сикерски, Славомир. Краткая химия элементов . Чичестер, Великобритания: Издательство Хорвуд, 2002.

Снайдер, C.H. Необычная химия обычных вещей . 4-е изд. Нью-Йорк: John Wiley and Sons, 2002.

Дана М. Барри

Хлорид натрия — структура, свойства, применение, распространение и получение

Что такое хлорид натрия, NaCl?

Хлорид натрия широко известен как соль, которая представляет собой ионное соединение, имеющее химическую формулу (NaCl), представляющую соотношение хлорида и ионов натрия 1: 1. Хлорид натрия — это соль, которая в наибольшей степени отвечает за соленость морской воды и внеклеточной жидкости различных многоклеточных организмов.Он обычно используется в качестве приправы и пищевого консерванта в пищевой форме поваренной соли. Определенные огромные количества NaCl используются во многих промышленных процессах и являются основным источником соединений натрия и хлора, которые используются в качестве сырья для дальнейшего химического синтеза. Второе важное применение хлорида натрия — это удаление льда с дорог в морозную погоду.

Примерно от 1% до 5% морской воды состоит из хлорида натрия. Это твердый кристаллический материал белого цвета.Его называют солевым раствором в водной форме.

Молекулярная масса NaCl составляет 58,44 г / моль.

Это водорастворимое соединение с катионом натрия и хлорид-анионом. Она широко известна как поваренная соль и используется в основном в пищевой промышленности для консервирования и ароматизации. Значение pH NaCl составляет 7.

Структура NaCl

Структура NaCl может быть представлена ​​как,

[Изображение будет загружено в ближайшее время]

Свойства хлорида натрия

Физические свойства NaCl

Хлорид натрия, белое кристаллическое твердое вещество, плотность 2.165 г / мл, точка плавления 801 ° C и точка кипения около 1413 ° C. Он также доступен в виде водных растворов с различной концентрацией, которые известны как солевые растворы.

Химические свойства NaCl

Хлорид натрия — это легко растворимое соединение в воде и других полярных растворителях и стабильное твердое вещество. Он разлагается только при высоких температурах с образованием токсичных паров оксида динатрия (Na2O) и соляной кислоты (HCl).

Области применения хлорида натрия

Некоторые из них перечислены ниже в отношении многих применений NaCl.

• Хлорид натрия хорошо известен как поваренная соль и широко используется в пищевой промышленности для ароматизации и консервирования.

• Кроме того, он используется для производства различных основных химических веществ, включая гидроксид натрия, пищевую соду, карбонат натрия, соляную кислоту и многое другое. Он также находит применение в текстильной промышленности, нефтеперерабатывающих заводах, целлюлозно-бумажной промышленности, в огнезащитных составах, в дорожном строительстве и в резиновой промышленности.

• В производстве кальцинированной соды он используется для производства карбоната натрия с помощью процесса Solvay.

• Еще одним важным применением хлорида натрия является удаление льда на дорогах и тротуарах в заснеженных и холодных регионах.Эти солевые растворы также используются в различных медицинских целях.

• Состав также используется в чистящих средствах, таких как шампунь, зубная паста, и даже в смягчителях воды.

Использование хлорида натрия в организме человека

Транспортировка и абсорбция питательных веществ

Как натрий, так и хлорид играют важную роль в нашем тонком кишечнике. Натрий помогает вашему организму усваивать сахар, воду, хлориды и аминокислоты (которые являются строительными блоками белка).

Когда хлорид находится в форме соляной кислоты (водород и хлорид), он действует как компонент желудочного сока. И это помогает нашему организму переваривать и усваивать питательные вещества.

Поддержание энергии покоя

Натрий и калий — это электролиты в жидкости внутри и вне клеток нашего тела. Баланс между этими двумя частицами способствует тому, как клетки поддерживают энергию тела.

Кроме того, это то, как нервы посылают сигналы в мозг, как сокращаются мышцы и как функционирует сердце.

Поддержание гидратации и кровяного давления

Мозг, почки и надпочечники работают вместе, регулируя количество натрия в организме человека. Химические сигналы стимулируют почки удерживать воду, чтобы она могла избавиться от лишней воды с мочой или реабсорбироваться в кровоток.

Когда в нашем кровотоке слишком много натрия, мозг дает сигнал почкам выпустить больше воды в кровообращение. Это приводит к увеличению объема крови и артериального давления.Уменьшение потребления натрия может привести к тому, что в кровоток попадет меньше воды. В результате снижается артериальное давление.

Появление хлорида натрия

Обычно большинство химических соединений, состоящих из хлора или натрия, получают из солей. Обильно распространен в природе. Соль является важным ингредиентом растворенных в морской воде материалов.

Чистая соль может быть получена из минералов галита. Хлорид натрия создается при разработке месторождений, а солевой раствор собирается путем переноса воды в месторождения.Поэтому соли растворяются, и раствор откачивается.

Испарение морской воды — один из основных методов извлечения соли, который чаще всего применяется в таких странах, как Индия. Обычно полученные кристаллы состоят из примесей, таких как сульфат натрия, сульфат кальция и т. Д. Чистые кристаллы получают растворением солей в небольшом количестве воды и фильтрованием раствора.

Приготовление хлорида натрия

Однако натрий и хлор вместе образуют знакомое почти всем во всем мире вещество: хлорид натрия, поваренную соль или поваренную соль.

2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s)

4.3: Реакция натрия с хлором

Цели обучения

• Объясните связывающую природу ионных соединений.
• Связать микроскопические свойства сцепления с макроскопическими свойствами твердого тела.

Нейтральные атомы и связанные с ними ионы имеют очень разные физические и химические свойства. Атомы натрия образуют металлический натрий, мягкий серебристо-белый металл, который бурно горит на воздухе и вступает в реакцию с водой со взрывом.Атомы хлора образуют газообразный хлор, Cl ₂ , желто-зеленый газ, который чрезвычайно агрессивен для большинства металлов и очень ядовит для животных и растений. В результате бурной реакции между элементами натрия и хлором образуется белое кристаллическое соединение хлорида натрия, поваренная поваренная соль, которая содержит катионы натрия и анионы хлорида (Рисунок \ (\ PageIndex {1} \)). Соединение, состоящее из этих ионов, проявляет свойства, полностью отличные от свойств элементов натрия и хлора.Хлор ядовит, но хлорид натрия необходим для жизни; атомы натрия бурно реагируют с водой, но хлорид натрия просто растворяется в воде.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \) (a) Натрий — это мягкий металл, который необходимо хранить в минеральном масле, чтобы предотвратить реакцию с воздухом или водой. (b) Хлор — это бледно-желто-зеленый газ. (c) При объединении они образуют белые кристаллы хлорида натрия (поваренная соль). (предоставлено: модификация работы «Jurii» / Wikimedia Commons) Commons)

Ионные связи

Когда два атома приближаются друг к другу, у них появляется возможность связываться (или соединяться).Если металл и неметалл взаимодействуют, образуется ионная связь. Эти типы связей включают в себя передачу металла валентными электронами неметаллу. Когда происходит электронный перенос, оба атома получат более стабильные подтверждения. Конечным результатом будет менее реактивное соединение. Этот тип частиц состоит как из катионов, так и из анионов. Кроме того, они кристаллические и твердые по своей природе (Рисунок \ (\ PageIndex {2} \)). Несколько примеров реальных ионных соединений — это NaCl (поваренная соль) и NaF (активный ингредиент зубной пасты).
Формула поваренной соли — NaCl. Это результат связывания ионов Na ⁺ и Cl ^— (Рисунок \ (\ PageIndex {3} \)). Если металлический натрий и газообразный хлор смешиваются в правильных условиях, они образуют соль. Натрий теряет электрон, а хлор получает этот электрон. Эта реакция очень благоприятна из-за электростатического притяжения между частицами. При этом выделяется большое количество света и тепла. Полученная соль в основном нереактивна — она ​​стабильна.Он не будет подвергаться взрывным реакциям, в отличие от натрия и хлора, из которых он сделан.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \) Кристаллы NaCl.

(общественное достояние; НАСА).

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \) Образование хлорида натрия в результате притяжения ионов натрия и хлорида.

Реакция представлена ​​ниже символами точек Льюиса.

Хлоридные соли

Атом натрия отдает свой 1 валентный электрон атому хлора.Это создает катион натрия и анион хлора. Обратите внимание, что чистый заряд полученного соединения составляет 0.

Резюме

• Ионная связь образуется, когда металл отдает свой валентный электрон (ы) неметаллу.
• Образовавшееся ионное соединение более стабильно и менее реактивно.

Список литературы

1. Воллхардт, К. Питер К. и Нил Э. Шор. Органическая химия Структура и функции . Нью-Йорк: В. Х. Фриман, 2007.
2. Петруччи, Ральф Х. Общая химия: принципы и современные приложения . Верхняя Сэдл-Ривер, Нью-Джерси: Pearson Education, 2007.
3. Браун, Теодор Л., Юджин Х. Лемей и Брюс Э. Бурстен. Химия: центральные науки . 6-е изд. Englewood Cliffs, NJ: Prentice Hall, 1994.
.

Авторы и указание авторства

демонстраций — натрий + хлор

демонстрации — натрий + хлор

Натрий + Хлор:


Передайте соль, пожалуйста,

Натрий — металл серебристого цвета, достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать нож.Это чрезвычайно химически активный металл, и он всегда встречается в природе в ионные соединения, не в чистой металлической форме. Чистый металлический натрий реагирует бурно (а иногда и взрывоопасно) с водой с образованием гидроксида натрия, водород, газ и тепло:

2Na (т) + 2H ₂ O (л) ——> 2NaOH (водн.) + H ₂ (г)

Хлор — ядовитый газ желто-зеленого цвета с очень острым запах, и использовался в газовой войне во время Первой мировой войны.

Натрий и хлор реагируют друг с другом с образованием вещества. который знаком практически каждому в мире: хлорид натрия , или поваренная соль:

2Na (s) + Cl ₂ (г) ——> 2NaCl (ов)

Легко понять, почему эта реакция протекает так легко, если взглянуть на нее. на атомном уровне: у натрия есть один электрон во внешнем (валентном) оболочка, в то время как хлор имеет семь электронов в валентной оболочке.Когда Атом натрия переносит электрон на атом хлора, образуя катион натрия (Na ⁺ ) и хлорид-анион (Cl ^— ), оба иона имеют полный валентные оболочки и энергетически более устойчивы.

Реакция чрезвычайно экзотермическая, дает ярко-желтый свет и много тепловой энергии.

На следующих демонстрациях бутылка объемом 2,5 литра заполнена хлором. газ. Слой песка на дне бутылки поглощает часть тепловая энергия, выделяемая во время реакции, предотвращает ее разрыв.А в колбу помещают кусочек свежесрезанного металлического натрия, а затем добавляется небольшое количество воды, которая вступает в реакцию с натрием и заставляет его становиться горячим. Затем горячий натрий вступает в реакцию с хлором, образуя ярко-желтый свет, много тепловой энергии и пары хлорида натрия, который откладывается на стенках бутылки.

В первом ролике натрий вспыхивает почти сразу после реакция с водой, быстро «выгорает».(Не моргайте, или вы его пропустите.) Во втором случае вода добавляется дважды, чтобы получить один короткая вспышка, за которой следует гораздо более длинная. (Эту реакцию также можно провести с расплавленным натрием, но я никогда не был храбрым достаточно, чтобы попробовать это.)

Видеоклип 1: НАСТОЯЩИЙ, 679 КБ

Видеоклип 2: НАСТОЯЩИЙ, 1,74 МБ

!!! Опасности !!!

Не подвергайте металлический натрий воздействию воды! Реакция натрия и воды производит газообразный водород и тепло, а это , а не , хорошая комбинация! Натрий должны храниться в минеральном масле или другом высокомолекулярном масле. углеводород.

Газообразный хлор токсичен и вызывает сильное раздражение глаз и слизистых оболочек. мембраны.

В этой реакции выделяется большое количество тепловой энергии; убедитесь, что колба не имеет трещин.

Процедуры

Бассам З. Шахашири, Химическая Демонстрации: Справочник для учителей химии, Том 1. Мэдисон: Издательство Висконсинского университета, 1983, стр.61-63.

Ли Р. Саммерлин, Кристи Л. Боргфорд и Джули Б. Или, Химические демонстрации: A Справочник для учителей, Том 2, 2-е изд. Вашингтон, Округ Колумбия: Американское химическое общество, 1988, стр. 56-57.

Список литературы

Джон Эмсли, Элементы, 3-е изд. Оксфорд, Clarendon Press, 1998, стр. 56-57, 194-195.

Дэвид Л. Хейзерман, Исследование химических элементов и их Соединения. Нью-Йорк: TAB Books, 1992, стр. 43-48, 70-74.

Марта Виндхольц (ред.), The Merck Index, 10-е изд. Rahway: Merck & Co., Inc., 1983.

Натрий — Информация об элементе, свойства и применение

Расшифровка:

Химия в ее элементе: натрий

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Мира Сентилингам

На этой неделе важный элемент с раздвоением личности. Вот Дэвид Рид.

Дэвид Рид

Натрий, как и большинство элементов в периодической таблице, можно сказать, имеет двойственную личность. С одной стороны, это важное питательное вещество для большинства живых существ, и, тем не менее, из-за своей реактивной природы оно также способно нанести ущерб, если вы случайно комбинируете его с чем-то, чего не следует делать.

Натрий, как таковой, в природе встречается только в соединениях и никогда как свободный элемент. Несмотря на это, его очень много: на его долю приходится около 2,6 процента земной коры по весу. Его наиболее распространенные соединения включают растворенный хлорид натрия (или поваренную соль), его твердую форму, галит и в качестве катиона, уравновешивающего заряд в цеолитах.

Помимо того, что натрий является важным питательным веществом, история человека и натрия, как говорят, началась еще во времена фараонов в Древнем Египте, с первого зарегистрированного упоминания соединения натрия в виде иероглифов.Трудно описать пиктограмму с помощью речи, но представьте себе волнистую линию поверх полого глаза, поверх полукруга, а рядом с ними — изображение стервятника, обращенное влево. Эта пиктограмма означала божественный или чистый, и ее название является корнем слова натрон, которое использовалось для обозначения стиральной соды или декагидрата карбоната натрия, как мы его знаем сегодня. Карбонат натрия использовался в мыле, а также в процессе мумификации благодаря его водопоглощающим и бактерицидным свойствам контроля pH.

В средневековой Европе, однако, карбонат натрия также использовался как лекарство от головной боли, поэтому он получил название sodanum от арабского слова suda, что означает головная боль. Именно эта терминология вдохновила сэра Хамфри Дэви назвать этот элемент натрием, когда он впервые выделил его, пропустив электрический ток через едкий натр или гидроксид натрия в 1807 году. Этот процесс известен как электролиз, и с его помощью Дэви выделил элементаль. калий, кальций, магний и барий очень похожим методом.

Учителя химии часто сбивают детей с толку, когда рассказывают им о химических символах. В то время как такие, как H, N, C и O, кажутся совершенно логичными, сокращение натрия до Na поначалу кажется нелогичным. Однако, если мы рассмотрим слово натрон, мы сможем увидеть, откуда взялась сокращенная форма.

При выделении в металлической форме серебристо-белый натрий является агрессивным элементом, немедленно окисляющимся при контакте с воздухом и сильно выделяющим газообразный водород, который может загореться при контакте с водой.Это один из элементов первой группы с высокой реакционной способностью, которые называют щелочными металлами.

Как и другие щелочные металлы, он имеет очень характерный тест на пламя — ярко-оранжевый цвет по излучению D-линии. Это то, что вы видели во всех застроенных территориях в виде уличных фонарей, в которых используется натрий для создания неестественного желтого света, освещающего наши улицы. Этот эффект был впервые замечен в 1860 году Кирхгофом и Бунзеном, известными как Бунзен Бёрнер.

Почти все молодые химики в какой-то момент пройдут испытание пламенем, и хлорид натрия — популярный выбор.К сожалению, интенсивность цвета такова, что если какое-либо соединение пролилось в горелку Бунзена, она проклята гореть синим и оранжевым пятнистым пламенем, по-видимому, навсегда. Реакция натрия с водой — излюбленная демонстрация, и в Интернете есть множество видеороликов.

Натрий и его соединения имеют настолько разнообразные применения, что невозможно упомянуть их все здесь, пара примеров включает тот факт, что натрий используется для охлаждения ядерных реакторов, поскольку он не будет кипеть, как вода при высоких температурах, которые достигнуты.

Гидроксид натрия можно использовать для удаления серы из бензина и дизельного топлива, хотя образующийся токсичный суп из побочных продуктов привел к тому, что этот процесс объявлен вне закона в большинстве стран. Гидроксид натрия также используется в производстве биодизельного топлива и в качестве ключевого компонента в продуктах, удаляющих засоры из дренажей.

Пищевая сода на самом деле содержит натрий (это указано в названии!), А ее химическое название — бикарбонат натрия, где, я уверен, вы встречали его при выпечке или приготовлении пищи, где он подвергается термическому разложению при температуре выше 70 ° C с выделением углерода. диоксид, который затем заставляет ваше тесто подниматься.

Натрий действительно играет важную роль в виде иона. В среднем человек должен получать около двух граммов натрия в день — и практически все это будет поступать с пищей в виде соли. Ионы натрия используются для создания электрических градиентов при возбуждении нейронов мозга. Это включает натрий (и его старший брат калий), диффундирующий через клеточные мембраны. Натрий диффундирует и выкачивается обратно, в то время как калий совершает обратный путь. Это может потреблять огромное количество энергии тела — иногда до 40 процентов.

Я хотел бы закончить коротким рассказом, который подчеркивает двойственную личность натрия. Один мужчина купил в Интернете три с половиной фунта металлического натрия и весь вечер реагировал на него водой различных форм и размеров, пока он и его друзья наблюдали за происходящим с безопасного расстояния. Вечеринка, по всей видимости, прошла успешно, но он не предлагает проводить свою собственную. На следующий день, когда хозяин вышел на улицу, чтобы проверить место, где он взорвал натрий, он заметил, что оно было покрыто роем желтых бабочек.Проведя небольшое исследование, он обнаружил, что у этих бабочек есть интересная привычка. Самцы ищут натрий и постепенно собирают его, а потом преподносят своим партнерам в качестве ритуала. Итак, это подводит итог двух граней натрия. Его яростная реактивная природа контрастирует с его использованием любовными бабочками.

Мира Сентилингам

Это был Дэвид Рид из Саутгемптонского университета с двухсторонней химией натрия. На следующей неделе химический эквивалент обнаружения поездов.

Брайан Клегг

Ученых, производящих новые, очень тяжелые элементы, легко обвинить в том, что они следят за поездами химии. Подобно тому, как наблюдатели за поездами часами наблюдают за определенным локомотивом, чтобы подчеркнуть это в своей книге, может показаться, что эти химики кропотливо производят один или два атома сверхтяжелого элемента в качестве упражнения по установке галочки. Но элемент 114 преподнес не один сюрприз, показывая, почему такие элементы стоит исследовать.

Meera Senthilingam

И чтобы узнать, почему элемент 114 стоит усилий, присоединяйтесь к Брайану Клеггу на следующей неделе в программе Chemistry in its element.

(промо)

(конец промо)

Раствор хлорида натрия 0,9% мас. / Об. И глюкозы 5% мас. / Об. Для инфузий BP — Сводка характеристик продукта (SmPC)

Эта информация предназначена для медицинских работников

Хлорид натрия 0.9% мас. / Об. И глюкоза 5% мас. / Об. Раствор для инфузий BP

Хлорид натрия:	9,0 г / л (0,9% мас. / Об.)
Глюкоза (в виде моногидрата):	50,0 г / л (5,0% мас. / Об.)

Каждый мл содержит 50 мг глюкозы (в виде моногидрата) и 9,0 мг хлорида натрия.

Ммоль / л:	Na + : 154	Класс — : 154
Мэкв / л:	Na + : 154	Класс — : 154

Пищевая ценность: примерно 840 кДж / л (или 200 ккал / л)

Полный список вспомогательных веществ см. В разделе 6.1.

Раствор для инфузий.

Прозрачный раствор, без видимых частиц.

Осмолярность: 585 мосм / л (приблизительно)

pH: от 3,5 до 6,5

Раствор хлорида натрия 0,9% мас. / Об. И глюкозы 5% мас. / Об. Указан для:

— Лечение дефицита натрия, внеклеточного обезвоживания или гиповолемии в случаях, когда требуется снабжение водой и углеводами из-за ограничения потребления жидкости и электролитов обычными путями.

Выбор конкретной концентрации хлорида натрия и глюкозы, дозировки, объема, скорости и продолжительности приема зависит от возраста, веса, клинического состояния пациента и сопутствующей терапии. Его должен определить врач. Для пациентов с нарушениями электролитов и глюкозы, а также для педиатрических пациентов проконсультируйтесь с врачом, имеющим опыт внутривенной инфузионной терапии.

Баланс жидкости, уровень глюкозы в сыворотке крови, натрия в сыворотке крови и других электролитов следует контролировать до и во время приема, особенно у пациентов с повышенным неосмотическим высвобождением вазопрессина (синдром несоответствующей секреции антидиуретического гормона, SIADH) и у пациентов, принимающих препараты-агонисты вазопрессина. из-за риска гипонатриемии.Мониторинг сывороточного натрия особенно важен для физиологически гипотонических жидкостей. Раствор хлорида натрия 0,9% (вес / объем) и глюкозы 5% (вес / объем) может стать чрезвычайно гипотоническим после приема из-за метаболизма глюкозы в организме (см. Разделы 4.4, 4.5 и 4.8).

Быстрая коррекция гипонатриемии и гипернатриемии потенциально опасна (риск серьезных неврологических осложнений). Добавки электролитов могут быть показаны в соответствии с клиническими потребностями пациента

Взрослые, пациенты старшего возраста и подростки (от 12 лет):

Рекомендуемая дозировка: от 500 мл до 3 л / сутки

Административная ставка:

Скорость инфузии обычно составляет 40 мл / кг / 24 часа и не должна превышать способности пациента к окислению глюкозы во избежание гипергликемии.Следовательно, максимальная скорость однократного введения составляет 5 мг / кг / мин.

Педиатрическое население

Дозировка зависит от веса:
• Масса тела 0-10 кг:	100 мл / кг / 24 ч
• Масса тела 10-20 кг:	1000 мл + (50 мл / кг свыше 10 кг) / сутки
• Масса тела> 20 кг:	1500 мл + (20 мл / кг свыше 20 кг) / 24 часа.
Скорость введения зависит от веса:
• Масса тела 0-10 кг:	6-8 мл / кг / ч
• Масса тела 10-20 кг:	4-6 мл / кг / ч
• Масса тела> 20 кг:	2-4 мл / кг / ч

Скорость инфузии не должна превышать способности пациента к окислению глюкозы во избежание гипергликемии.Следовательно, максимальная скорость однократного введения составляет 10-18 мг / кг / мин в зависимости от общей массы тела.

Для всех пациентов при начале приема глюкозосодержащих продуктов следует учитывать постепенное увеличение скорости потока.

Способ применения

Введение осуществляется внутривенно.

Раствор натрия хлорида 0,9% мас. / Об. И глюкозы 5% мас. / Об. Изотоничен и гиперосмолярен из-за содержания глюкозы.Его осмолярность составляет около 585 мОсмоль / л.

Меры предосторожности перед манипуляциями или введением продукта

Лекарственные препараты для парентерального введения следует проверять визуально на предмет наличия твердых частиц и обесцвечивания перед введением. Не вводите, если раствор не является прозрачным и печать не повреждена. Сразу после введения инфузионного набора. Не вынимайте блок из внешней упаковки до тех пор, пока он не будет готов к использованию. Внутренний пакет поддерживает стерильность продукта.

Раствор следует вводить стерильным оборудованием в асептических условиях.

Оборудование следует залить раствором, чтобы предотвратить попадание воздуха в систему.

Не используйте пластиковые контейнеры при последовательном соединении. Такое использование может привести к воздушной эмболии из-за забора остаточного воздуха из первичного контейнера до завершения введения жидкости из вторичного контейнера. Повышение давления внутривенных растворов, содержащихся в гибких пластиковых контейнерах, для увеличения скорости потока может привести к воздушной эмболии, если остаточный воздух в контейнере не будет полностью удален перед введением.Использование вентилируемого набора для внутривенного введения с открытым вентилем может привести к воздушной эмболии. Наборы для внутривенного введения с вентиляцией и открытым вентиляционным отверстием не следует использовать с гибкими пластиковыми контейнерами

Добавки можно вводить до или во время инфузии через повторно закрывающийся порт для лекарств. При использовании добавки проверьте тоничность перед парентеральным введением. Гиперосмолярные растворы могут вызывать раздражение вен и флебит. Таким образом, любой гиперосмолярный раствор рекомендуется вводить через большую центральную вену для быстрого разведения гиперосмотического раствора

.

Дополнительную информацию о продукте с добавками см. В разделах 6.2, 6.3 и 6.6.

Раствор противопоказан пациентам с:

• Известная гиперчувствительность к продукту

.

• Внеклеточная гипергидратация или гиперволемия

• Удержание жидкости и натрия

• Почечная недостаточность тяжелой степени (с олигурией / анурией)

• Некомпенсированная сердечная недостаточность

• Гипернатриемия или гиперхлоремия

• Общий отек и асцитический цирроз печени

Клинически значимая гипергликемия.Раствор также противопоказан при некомпенсированном диабете, других известных случаях непереносимости глюкозы (например, в ситуациях метаболического стресса), гиперосмолярной коме или гиперлактатемии.

Гипокалиемия

Настой 0,9% раствора натрия хлорида и 5% раствора глюкозы может вызвать гипокалиемию. У пациентов с гипокалиемией или с риском гипокалиемии может потребоваться тщательный клинический мониторинг, например:

• Лица с метаболическим алкалозом

• Лица с тиреотоксическим периодическим параличом.Введение глюкозы внутривенно связано с обострением гипокалиемии

• Лица с повышенными желудочно-кишечными потерями (например, диарея, рвота)

• Длительная диета с низким содержанием калия

• Лица с первичным гиперальдостеронизмом

• Пациенты, принимающие лекарства, повышающие риск гипокалиемии (например, диуретики, бета-2-агонисты или инсулин)

Задержка натрия, перегрузка жидкостью и отек

Натрия хлорид 0.9% мас. / Об. И раствор глюкозы 5% мас. / Об. Следует использовать с особой осторожностью в

.

• Пациенты с метаболическим ацидозом

• Пациенты группы риска

o Гипернатриемия

o Гиперхлоремия

o Гиперволемия

• Пациенты с состояниями, которые могут вызывать задержку натрия, перегрузку жидкостью и отеки (центральные и периферические), например

o Первичный гиперальдостеронизм,

o Вторичный гиперальдостеронизм, связанный, например, с

▪ гипертония,

▪ застойная сердечная недостаточность,

▪ заболевание печени (включая цирроз),

▪ почечная недостаточность (включая стеноз почечной артерии, нефросклероз)

o Преэклампсия.

Пациенты, принимающие лекарства, которые могут увеличить риск задержки натрия и жидкости, такие как кортикостероиды

Гиперосмоляльность, электролиты сыворотки и водный дисбаланс

В зависимости от объема, скорости инфузии, основного клинического состояния пациента и способности метаболизировать глюкозу, введение 0,9% раствора натрия хлорида и 5% раствора глюкозы может вызвать:

• Гиперосмоляльность, осмотический диурез и обезвоживание

• Электролитные нарушения, такие как

o гипонатриемия (см. «Дисбаланс натрия» ниже)

o гипокалиемия (см. Выше)

o гипофосфатемия,

o гипомагниемия,

• Кислотно-щелочной дисбаланс

• Гипергидратация / гиперволемия и, например, состояния гиперемии, в том числе центральные (например,грамм. застой в легких) и периферические отеки.

• Увеличение концентрации глюкозы в сыворотке связано с увеличением осмоляльности сыворотки. Осмотический диурез, связанный с гипергликемией, может приводить к обезвоживанию и потерям электролитов или способствовать его развитию.

Электролитный баланс ( см. «Дисбаланс натрия» ниже)

Внутривенные инфузии глюкозы обычно представляют собой изотонические растворы. Однако в организме жидкости, содержащие глюкозу, могут стать чрезвычайно физиологически гипотоническими из-за быстрого метаболизма глюкозы (см. Раздел 4.2).

В зависимости от тоничности раствора, объема и скорости инфузии, а также в зависимости от основного клинического состояния пациента и его способности метаболизировать глюкозу, внутривенное введение глюкозы может вызвать электролитные нарушения, в первую очередь гипо- или гиперосмотическую гипонатриемию.

Гипонатриемия:

Пациенты с неосмотическим высвобождением вазопрессина (например, при остром заболевании, боли, послеоперационном стрессе, инфекциях, ожогах и заболеваниях ЦНС), пациенты с заболеваниями сердца, печени и почек, а также пациенты, подвергшиеся воздействию агонистов вазопрессина (см. Раздел 4 .5) подвергаются особому риску острой гипонатриемии при вливании гипотонических жидкостей.

Острая гипонатриемия может привести к острой гипонатриемической энцефалопатии (отеку мозга), характеризующейся головной болью, тошнотой, судорогами, летаргией и рвотой. Пациенты с отеком мозга подвергаются особому риску тяжелого, необратимого и опасного для жизни повреждения мозга.

Дети, женщины фертильного возраста и пациенты с пониженной церебральной податливостью (например, менингит, внутричерепное кровотечение и ушиб головного мозга) подвергаются особому риску серьезного и опасного для жизни отека мозга, вызванного острой гипонатриемией

Клиническая оценка и периодические лабораторные определения могут потребоваться для отслеживания изменений баланса жидкости, концентраций электролитов и кислотно-щелочного баланса во время длительной парентеральной терапии или всякий раз, когда состояние пациента или скорость введения требуют такой оценки.

Гипергликемия

Быстрое введение растворов глюкозы может вызвать значительную гипергликемию и гиперосмолярный синдром. Во избежание гипергликемии скорость инфузии не должна превышать способность пациента усваивать глюкозу. Чтобы снизить риск осложнений, связанных с гипергликемией, необходимо скорректировать скорость инфузии и / или ввести инсулин, если уровни глюкозы в крови превышают уровни, которые считаются приемлемыми для отдельного пациента

Внутривенное введение глюкозы следует с осторожностью пациентам, например:

• Нарушение толерантности к глюкозе (например, при сахарном диабете, почечной недостаточности или при наличии сепсиса, травмы или шока),

• Серьезное недоедание (риск спровоцировать синдром возобновления питания, см. Ниже),

• Дефицит тиамина, e.г., у больных хроническим алкоголизмом (риск тяжелого лактоацидоза из-за нарушения окислительного метаболизма пирувата),

• Нарушения, связанные с водой и электролитами, которые могут усугубляться повышенным содержанием глюкозы и / или свободной воды

К другим группам пациентов, которым следует с осторожностью применять раствор натрия хлорида 0,9% мас. / Об. И 5% -ный раствор глюкозы, относятся:

• Пациенты с ишемическим инсультом. Гипергликемия связана с увеличением церебрального ишемического повреждения головного мозга и ухудшением восстановления после острого ишемического инсульта.

• Пациенты с тяжелой черепно-мозговой травмой (особенно в первые 24 часа после травмы). Ранняя гипергликемия связана с плохими результатами у пациентов с тяжелой черепно-мозговой травмой.

• Новорожденные (см. «Вопросы, связанные с детской гликемией»).

Продолжительное внутривенное введение глюкозы и связанная с ним гипергликемия могут привести к снижению скорости секреции инсулина, стимулированной глюкозой.

Реакции гиперчувствительности

• Сообщалось о реакциях гиперчувствительности / инфузии, включая анафилаксию (см. Раздел 4.8).

• Немедленно прекратите инфузию, если развиваются признаки или симптомы реакции гиперчувствительности / инфузии. Соответствующие терапевтические контрмеры должны быть приняты в соответствии с клиническими показаниями.

Растворы, содержащие глюкозу, следует применять с осторожностью пациентам с известной аллергией на кукурузу или кукурузные продукты

Синдром возобновления питания

Возобновление кормления пациентов с тяжелой недостаточностью питания может привести к синдрому возобновления питания, который характеризуется перемещением калия, фосфора и магния внутриклеточно по мере того, как пациент становится анаболиком.Также может развиться дефицит тиамина и задержка жидкости. Тщательный мониторинг и медленное увеличение потребления питательных веществ, избегая при этом перекармливания, могут предотвратить эти осложнения

Почечная недостаточность тяжелой степени

Раствор 0,9% натрия хлорида и 5% раствор глюкозы в / об следует вводить с особой осторожностью пациентам с риском (тяжелой) почечной недостаточности. У таких пациентов введение может привести к задержке натрия и / или перегрузке жидкостью.

Использование в педиатрии

Скорость и объем инфузии зависят от возраста, веса, клинических и метаболических условий пациента, сопутствующей терапии и должны определяться врачом, имеющим опыт педиатрической внутривенной инфузионной терапии.

Проблемы, связанные с детской гликемией

Новорожденные, особенно рожденные недоношенными и с низкой массой тела при рождении, подвергаются повышенному риску развития гипо- или гипергликемии. Необходим тщательный контроль во время лечения растворами глюкозы для внутривенного введения, чтобы обеспечить адекватный гликемический контроль, чтобы избежать потенциальных долгосрочных побочных эффектов.

• Гипогликемия у новорожденных может вызвать, например, длительные судороги, кому и повреждение головного мозга

• Гипергликемия связана с повреждением головного мозга, включая внутрижелудочковое кровоизлияние, позднюю бактериальную и грибковую инфекцию, ретинопатию недоношенных, некротический энтероколит, повышенную потребность в кислороде, длительное пребывание в больнице и смерть.

Проблемы, связанные с детской гипонатриемией

Дети (включая новорожденных и детей старшего возраста) подвержены повышенному риску развития гипонатриемии, а также развития гипонатриемической энцефалопатии.

• Гипонатриемия может вызвать головную боль, тошноту, судороги, летаргию, кому, отек мозга и смерть; поэтому острая симптоматическая гипонатриемическая энцефалопатия считается неотложной медицинской помощью.

• Следует тщательно контролировать концентрацию электролитов в плазме у педиатрической популяции

• Быстрая коррекция гипонатриемии потенциально опасна (риск серьезных неврологических осложнений).Дозировка, скорость и продолжительность введения должны определяться врачом, имеющим опыт педиатрической внутривенной инфузионной терапии

Кровь

Натрия хлорид 0,9% мас. / Об. И раствор глюкозы 5% мас. / Об. Не следует вводить одновременно с кровью через один и тот же набор для введения из-за возможности псевдоагглютинации или гемолиза.

Для гериатрии

При выборе объема / скорости инфузии для гериатрического пациента учитывайте, что гериатрические пациенты, как правило, чаще страдают сердечными, почечными, печеночными и другими заболеваниями или сопутствующей лекарственной терапией.

Компания Baxter не проводила исследований.

Следует принимать во внимание гликемический индекс и влияние на водный и электролитный баланс при введении 0,9% -ного раствора натрия хлорида и 5% -ного раствора глюкозы в / об пациентам, принимающим другие вещества, влияющие на гликемический контроль, или жидкость и / или электролит. остаток средств.

Лекарственные средства, усиливающие действие вазопрессина

Перечисленные ниже препараты усиливают действие вазопрессина, что приводит к снижению выведения воды, свободной от электролитов, почками и увеличивает риск госпитальной гипонатриемии после неправильно сбалансированного лечения i.v. жидкости (см. разделы 4.2, 4.4 и 4.8).

• Лекарства, стимулирующие высвобождение вазопрессина, например: хлорпропамид, клофибрат, карбамазепин, винкристин, селективные ингибиторы обратного захвата серотонина, 3,4-метилендиокси-N-метамфетамин, ифосфамид, антипсихотические средства, наркотики

• Лекарства, усиливающие действие вазопрессина, например: хлорпропамид, НПВП, циклофосфамид

.

• Аналоги вазопрессина, например: десмопрессин, окситоцин, терлипрессин

.

Другие лекарственные средства, повышающие риск гипонатриемии, также включают диуретики в целом и противоэпилептические средства, такие как окскарбазепин.

С осторожностью рекомендуется пациентам, получавшим

• литий. Почечный клиренс натрия и лития может увеличиваться во время приема, что может привести к снижению уровня лития.

• кортикостероиды, которые связаны с задержкой натрия и воды (с отеками и гипертонией).

• диуретики, агонисты бета-2 или инсулин, повышающие риск гипокалиемии

Беременность

Внутривенная инфузия глюкозы матери во время родов может привести к гипергликемии плода и метаболическому ацидозу, а также к вторичной гипогликемии новорожденных из-за продукции инсулина плода.

Плодородие

Нет информации о влиянии 0,9% натрия хлорида и 5% раствора глюкозы на фертильность.

Лактация

Раствор 0,9% натрия хлорида и 5% раствор глюкозы в / в можно использовать во время кормления грудью.

Перед отправлением следует тщательно рассмотреть потенциальные риски и преимущества для каждого конкретного пациента.

Нет информации о влиянии хлорида натрия 0.9% мас. / Об. И раствор глюкозы 5% мас. / Об. От способности управлять автомобилем или другой тяжелой техникой.

Раствор 0,9% натрия хлорида и 5% раствор глюкозы в / об следует назначать беременным женщинам во время родов с особой осторожностью, особенно в сочетании с окситоцином, из-за риска гипонатриемии (см. Разделы 4.4, 4.5 и 4.8).

В постмаркетинговом опыте сообщалось о следующих побочных реакциях, перечисленных в MedDRA System Organ Class (SOC), а затем, где это возможно, в предпочтительном термине в порядке серьезности.

Частота не может быть оценена на основе имеющихся данных, так как все перечисленные побочные реакции основаны на спонтанных сообщениях.

Системный орган, класс	Побочные реакции (Предпочтительные условия)	Частота
Нарушения иммунной системы	анафилактическая реакция, * гиперчувствительность *	Неизвестно
Нарушения обмена веществ и питания	гипернатриемия, гипергликемия, внутрибольничная гипонатриемия **	Неизвестно
Расстройства нервной системы	гипонатриемическая энцефалопатия **	Неизвестно
Сосудистые заболевания	флебит	Неизвестно
Заболевания кожи и подкожной клетчатки	сыпь, кожный зуд	Неизвестно
Общие расстройства и состояние места введения	реакции в месте инъекции, в том числе: пирексия озноб боль в месте инфузии везикулы места инфузии	Неизвестно

* Возможное проявление у пациентов с аллергией на кукурузу, см. Раздел 4.4

** Внутрибольничная гипонатриемия может вызвать необратимое повреждение головного мозга и смерть из-за развития острой гипонатриемической энцефалопатии (см. Разделы 4.2 и 4.4).

Другие побочные реакции, о которых сообщалось при приеме изотонического раствора и инфузий глюкозы, включают:

• Гипонатриемия, которая может иметь симптомы

• Гиперхлоремический ацидоз

Побочные реакции могут быть связаны с лекарственными средствами, добавленными в раствор; от характера добавки будет зависеть вероятность любых других побочных реакций.

Сообщение о предполагаемых побочных реакциях

Важно сообщать о предполагаемых побочных реакциях после получения разрешения на лекарственный препарат. Это позволяет непрерывно контролировать соотношение польза / риск лекарственного средства. Медицинских работников просят сообщать о любых предполагаемых побочных реакциях через схему желтых карточек.

Веб-сайт: www.mhra.gov.uk/yellowcard

Избыточное введение 0,9% раствора натрия хлорида и 5% раствора глюкозы в / об может вызвать:

• Гипергликемия, неблагоприятное воздействие на водный и электролитный баланс и соответствующие осложнения.Например, тяжелая гипергликемия и тяжелая гипонатриемия разведения и их осложнения могут быть фатальными.

• Гипонатриемия (которая может привести к проявлениям со стороны ЦНС, включая судороги, кому, отек мозга и смерть).

• Гипернатриемия, особенно у пациентов с почечной недостаточностью.

• Перегрузка жидкостью (что может привести к центральному и / или периферическому отеку).

• См. Также разделы 4.4 и 4.8

Клинически значимая передозировка натрия хлорида 0.9% мас. / Об. И раствор глюкозы 5% мас. / Об., Следовательно, могут потребовать неотложной медицинской помощи

При оценке передозировки необходимо также учитывать любые добавки в раствор.

Вмешательства включают прекращение приема 0,9% -ного раствора натрия хлорида и 5% -ного раствора глюкозы в / об, снижение дозы, введение инсулина и другие меры, указанные для конкретной клинической группы.

Фармакотерапевтическая группа «Электролиты с углеводами»,

Код УВД: «B05BB02».

Хлорид натрия 0,9% мас. / Об. И глюкоза 5% мас. / Об. Представляет собой изотонический и гиперосмолярный раствор хлорида натрия и глюкозы.

Фармакодинамические свойства этого раствора аналогичны его компонентам (глюкоза, натрий и хлорид).

Ионов, таких как натрий, циркулируют через клеточную мембрану, используя различные механизмы транспорта, среди которых натриевой насос (Na ⁺ / K ⁺ -АТФаза). Натрий играет важную роль в нейротрансмиссии и электрофизиологии сердца, а также в метаболизме почек.

Хлорид — это в основном внеклеточный анион. Внутриклеточный хлорид находится в высоких концентрациях в эритроцитах и ​​слизистой оболочке желудка. Реабсорбция хлорида следует за реабсорбцией натрия.

Глюкоза является основным источником энергии в клеточном метаболизме. Глюкоза в этом растворе обеспечивает калорийность 200 ккал / л.

Фармакокинетические свойства этого раствора соответствуют его компонентам (глюкоза, натрий и хлорид).

После инъекции радионатрия ( ²⁴ Na) период полураспада составляет от 11 до 13 дней для 99% введенного Na и один год для оставшегося 1%.Распределение варьируется в зависимости от тканей: быстро в мышцах, печени, почках, хрящах и коже; медленнее в эритроцитах и ​​нейронах; в кости он действует очень медленно. Натрий преимущественно выводится почками, но (как описано ранее) наблюдается обширная реабсорбция почек. Небольшое количество натрия теряется с фекалиями и потом.

Двумя основными путями метаболизма глюкозы являются глюконеогенез (накопление энергии) и гликогенолиз (высвобождение энергии). Метаболизм глюкозы регулируется инсулином.

Доклинические данные о безопасности этого раствора для инфузии животным не имеют отношения к делу, поскольку его составляющие являются физиологическими компонентами плазмы животных и человека.

Токсических эффектов не ожидается при условии клинического применения.

Безопасность потенциальных добавок следует рассматривать отдельно.

Перед добавлением необходимо оценить несовместимость добавляемого лекарственного средства с раствором в контейнере Viaflo.При отсутствии исследований совместимости этот раствор нельзя смешивать с другими лекарственными средствами.

Необходимо обращаться к инструкции по применению добавляемого лекарственного средства.

Перед добавлением лекарства убедитесь, что оно растворимо и стабильно в воде при pH раствора хлорида натрия 0,9% вес / объем и 5% раствора глюкозы (см. Раздел 3).

В качестве руководства, следующие препараты несовместимы с раствором хлорида натрия 0,9% масс. И глюкозы 5% масс. / Об. (Неполный перечень):

— Ампициллин натрия

— Митомицин

— Амфотерицин В

— Лактобионат эритромицина

Нельзя использовать несовместимые добавки.

Из-за наличия глюкозы 0,9% -ный раствор натрия хлорида и 5% -ный раствор глюкозы в / об не следует вводить одновременно с кровью через один и тот же набор для введения из-за возможности псевдоагглютинации или гемолиза

Закрытых:

Пакеты 250 и 500 мл: Пакеты по 1000 мл:

24 месяца 36 месяцев

Рекомендуется использовать продукт сразу после открытия (см. Раздел 4.2).

Срок годности при использовании: Добавки

С физико-химической точки зрения раствор, содержащий добавки, следует использовать немедленно, если не установлена ​​химическая и физическая стабильность при использовании.

С микробиологической точки зрения растворы, содержащие добавки, следует использовать немедленно. Если не использовать немедленно, время и условия хранения перед использованием являются ответственностью пользователя и обычно не превышают 24 часов при температуре от 2 до 8 ° C, если только восстановление не происходит в контролируемых и утвержденных асептических условиях.

Нет специальных мер предосторожности при хранении.

Мешки, известные как Viaflo, состоят из экструдированного пластика полиолефин / полиамид. (PL 2442). Пакеты завернуты в защитный пластиковый пакет из полиамида / полипропилена.

Размер пакета 250, 500 или 1000 мл.

Содержимое внешней коробки:

30 пакетов по 250 мл 20 пакетов по 500 мл 10 пакетов по 1000 мл

Доступны не все размеры упаковок.

Выбросить после одноразового использования.

Отменить любую неиспользованную часть.

Не подсоединяйте повторно частично использованные пакеты.

Информацию о способе введения и мерах предосторожности перед обращением или введением лекарственного препарата см. Также в разделе 4.2.

1. Открытие

а. Выньте контейнер Viaflo из внешнего пакета непосредственно перед использованием.

г. Убедитесь в отсутствии утечек, сильно сжав внутренний мешок. Если обнаружены утечки, откажитесь от раствора, так как это может нарушить стерильность.

г. Проверить раствор на прозрачность и отсутствие посторонних предметов. Если раствор непрозрачный или содержит инородные тела, выбросьте раствор.

2. Препарат к применению

а. Для приготовления и введения используйте стерильный материал.

г. Подвесьте контейнер на опоре проушины.

г. Снимите пластиковую защиту с выпускного отверстия в нижней части контейнера:

• возьмитесь одной рукой за маленькое крыло на шейке порта,

• возьмитесь за большое крылышко на крышке другой рукой и поверните,

• крышка откроется.

г. Используйте асептический метод для приготовления инфузии

e. Прикрепите набор для администрирования. См. Полные инструкции, прилагаемые к набору, для подключения, заливки набора и введения раствора.

3. Техника введения дополнительных лекарственных средств

Предупреждение: добавки могут быть несовместимы.

Для добавления лекарства перед введением.

а. Продезинфицируйте место приема лекарств.

г. Используя шприц с иглой от 19 до 22, проколите повторно закрывающийся порт для лекарства и введите его.

г. Тщательно перемешайте раствор и лекарство. Для лекарств с высокой плотностью, таких как хлорид калия, осторожно постучите по портам, пока они находятся в вертикальном положении, и перемешайте.

Внимание: Не храните пакеты с добавленными лекарствами. См. Раздел 6.3.

1. Добавить лекарство во время приема

г. Закройте зажим на комплекте.

e. Продезинфицируйте место приема лекарств.

ф. Используя шприц с иглой от 19 до 22, проколите повторно закрывающийся порт для лекарства и введите его.

г. Снимите контейнер с стойки для внутривенного вливания и / или поверните его в вертикальное положение.

ч. Вакуумируйте оба порта, осторожно постучав, когда контейнер находится в вертикальном положении.

и. Тщательно перемешайте раствор и лекарство.

Дж. Верните контейнер в рабочее положение, снова откройте зажим и продолжайте введение.

Baxter Healthcare Ltd

Caxton Way, Тетфорд,

Норфолк, IP24 3SE

Соединенное Королевство

20 февраля 2002 г. / 09 февраля 2007 г.

хлорид калия и хлорид натрия

Какая самая важная информация, которую я должен знать о хлориде калия и хлориде натрия?

Следуйте всем указаниям на этикетке и упаковке продукта.Расскажите каждому из своих лечащих врачей обо всех своих заболеваниях, аллергиях и обо всех лекарствах, которые вы принимаете.

Что такое хлорид калия и хлорид натрия?

Калий — это минерал, который содержится во многих продуктах питания и необходим для некоторых функций вашего тела, особенно для работы вашего сердца.

Хлорид натрия — это химическое название соли. Натрий — это электролит, регулирующий количество воды в организме. Натрий также участвует в нервных импульсах и мышечных сокращениях.

Хлорид калия и хлорид натрия — это комбинированная минеральная добавка, которая может помочь уменьшить усталость, мышечные судороги или тепловую прострацию, которая может возникнуть, когда вы потеете больше обычного. Этот продукт часто используется для активного отдыха на открытом воздухе при высокой температуре или в помещении, где высокие температуры могут вызвать перегрев.

Неизвестно, эффективны ли хлорид калия и хлорид натрия при лечении любого заболевания. Лекарственное использование этого продукта не было одобрено FDA. Хлорид калия и хлорид натрия не следует использовать вместо лекарств, прописанных вам врачом.

Хлорид калия и хлорид натрия также могут использоваться для целей, не указанных в данном руководстве по продукту.

Что мне следует обсудить со своим лечащим врачом перед приемом хлорида калия и хлорида натрия?

Не используйте этот продукт без консультации врача, если:

• у вас заболевание почек; или
• , вы соблюдаете диету с низким содержанием соли.

Спросите врача, фармацевта или другого поставщика медицинских услуг, безопасно ли для вас использовать этот продукт, если у вас есть:

• высокое кровяное давление;
• порок сердца; или
• язва или другая проблема в желудке или пищеводе.

Неизвестно, вредит ли хлорид калия и хлорид натрия нерожденному ребенку. Не используйте этот продукт без консультации врача, если вы беременны. Ваши потребности в дозе могут отличаться во время беременности.

Неизвестно, проникают ли хлорид калия и хлорид натрия в грудное молоко или могут нанести вред кормящемуся ребенку. Не используйте этот продукт без консультации врача, если вы кормите ребенка грудью.

Не давайте ребенку какие-либо травяные / оздоровительные добавки без консультации с врачом.

Как мне принимать хлорид калия и хлорид натрия?

Используйте точно так, как указано на этикетке, или в соответствии с предписаниями врача.Не используйте в больших или меньших количествах или дольше, чем рекомендуется.

Обычная доза хлорида калия и хлорида натрия составляет 1 таблетку от 5 до 10 раз в день.

Запейте этот продукт полным стаканом воды.

Возможно, вам придется скорректировать дозу в зависимости от количества тепла, которому вы подвергаетесь.

Позвоните своему врачу, если состояние, которое вы лечите с помощью хлорида калия и хлорида натрия, не улучшается или оно ухудшается при использовании этого продукта.

Хранить при комнатной температуре вдали от влаги и тепла.

Что произойдет, если я пропущу дозу?

Пропустите пропущенную дозу, если пришло время для следующей запланированной дозы. Не используйте дополнительно хлорид калия и хлорид натрия для восполнения пропущенной дозы.

Что произойдет, если я передозирую?

Обратитесь за неотложной медицинской помощью или позвоните в справочную службу Poison по телефону 1-800-222-1222.

Чего следует избегать при приеме хлорида калия и хлорида натрия?

Следуйте инструкциям вашего поставщика медицинских услуг относительно любых ограничений на еду, напитки или деятельность.

Каковы возможные побочные эффекты хлорида калия и хлорида натрия?

Получите неотложную медицинскую помощь при наличии признаков аллергической реакции: крапивниц; затрудненное дыхание; отек лица, губ, языка или горла.

Немедленно позвоните своему врачу, если у вас есть:

• симптомы обезвоживания — горячая и сухая кожа, чувство сильной жажды или жара, спутанность сознания, невозможность мочиться; или
• высокий уровень калия в крови (гиперкалиемия) — тошнота, медленное или необычное сердцебиение, мышечная слабость, потеря подвижности.

Хотя не все побочные эффекты известны, хлорид калия и хлорид натрия, вероятно, безопасны для большинства людей при использовании по назначению.

Это не полный список побочных эффектов, которые могут возникнуть. Спросите у своего доктора о побочных эффектах. Вы можете сообщить о побочных эффектах в FDA по телефону 1-800-FDA-1088.

Какие другие препараты повлияют на хлорид калия и хлорид натрия?

Не принимайте хлорид калия и хлорид натрия без консультации с врачом, если вы принимаете какие-либо из следующих лекарств:

• лекарства для сердца или кровяного давления; или
• лекарство от простуды или аллергии, содержащее антигистаминные препараты (Бенадрил и другие).

Этот список не полный. Другие препараты могут взаимодействовать с хлоридом калия и хлоридом натрия, включая лекарства, отпускаемые по рецепту и без рецепта, витамины и растительные продукты. В этом руководстве по лекарствам перечислены не все возможные взаимодействия.

Где я могу получить дополнительную информацию?

Ваш фармацевт может предоставить дополнительную информацию о хлориде калия и хлориде натрия.

Помните, храните это и все другие лекарства в недоступном для детей месте, никогда не передавайте свои лекарства другим и используйте это лекарство только по назначению.

Были приложены все усилия для обеспечения точности, актуальности и полноты информации, предоставленной Cerner Multum, Inc. («Multum»), но никаких гарантий на этот счет не дается. Содержащаяся здесь информация о препарате может меняться с течением времени. Информация Multum была собрана для использования практикующими врачами и потребителями в Соединенных Штатах, и поэтому Multum не гарантирует, что использование за пределами Соединенных Штатов является целесообразным, если специально не указано иное.Информация о лекарствах Multum не содержит рекомендаций о лекарствах, диагностике пациентов и назначении лечения. Информация о лекарственных препаратах Multum — это информационный ресурс, предназначенный для оказания помощи лицензированным практикующим врачам в уходе за своими пациентами и / или обслуживании потребителей, рассматривающих эту услугу как дополнение к опыту, навыкам, знаниям и суждениям практикующих врачей, а не их замену. Отсутствие предупреждения для данного лекарственного средства или комбинации лекарств никоим образом не должно толковаться как указание на то, что лекарство или комбинация лекарств безопасны, эффективны или подходят для любого данного пациента.Multum не несет никакой ответственности за какие-либо аспекты здравоохранения, управляемые с помощью информации, предоставляемой Multum. Информация, содержащаяся в данном документе, не предназначена для охвата всех возможных способов использования, указаний, мер предосторожности, предупреждений, лекарственных взаимодействий, аллергических реакций или побочных эффектов. Если у вас есть вопросы о лекарствах, которые вы принимаете, проконсультируйтесь с врачом, медсестрой или фармацевтом.

Copyright 1996-2021 Cerner Multum, Inc. Версия: 1.01. Дата редакции: 07.04.2016.

.