Перекись водорода что это – сфера использования и инструкция по использованию, аспекты применения средства в лечебных целях и противопоказания, метод Неумывакина, или прием внутрь

Содержание

Пероксид водорода — это… Что такое Пероксид водорода?

Перокси́д водоро́да (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O.

Молекула пероксида водорода имеет следующее строение:

Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7·10−29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

Химические свойства

Оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления −1, что и обуславливает способность пероксидов выступать как в роли окислителей, так и восстановителей. Наиболее характерны для них окислительные свойства:

При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до кислорода:

Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H2O2 — неустойчивое соединение, легко разлагается. Так же этому может поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных растворах пероксид водорода тоже не устойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H2O и O2.Реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками:

Однако очень чистый пероксид водорода устойчив.

Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4·10−12), и поэтому диссоциирует по двум ступеням:

При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):

Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем:

В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем:

Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.). Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO

5 и пероксидисерная H2S2O8 кислоты.

Окислительно-восстановительные свойства

Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также кислород при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.

При восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН-, например:

При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород:

Реакцию KMnO4 с Н2O2 используют в химическом анализе для определения содержания Н

2O2:

Окисление органических соединений пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в среде уксусной кислоты.

Биологические свойства

Перекись водорода относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клетке вызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например глюкозоксидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидного агента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали кислород до перекиси водорода. Однако, несколько ферментных систем (ксантиноксидаза, НАД(Ф)H-оксидаза, циклоксигеназа и др.) продуцируют супероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в перекись водорода.

Получение

Пероксид водорода получают в промышленности при реакции с участием органических веществ, в частности, каталитическим окислением изопропилового спирта:

Ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон.

В промышленных масштабах пероксид водорода получают электролизом серной кислоты, в ходе которого образуется надсерная кислота, и последующим разложением последней до пероксида и серной кислоты.

В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию:

Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

Применение

\mathsf{BaO_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + H_2O_2} 3 % раствор перекиси водорода

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо — в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе). Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В промышленности пероксид водорода также находит свое применение в качестве катализатора, гидрирующего агента, как эпоксидирующий агент при эпоксидировании олефинов.

Хотя разбавленные растворы перекиси водорода применяется для небольших поверхностных ран, исследования показали что этот метод обеспечивая антисептический эффект и очищение и удлиняет время заживления.[1][2] Обладая хорошими очищающими свойствами, перекись водорода на самом деле не ускоряет заживление ран. Достаточно высокие концентрации, обеспечивающие антисептический эффект, могут также удлинять время заживления из-за повреждения прилегающих к ране клеток.

[3] Более того, перекись водорода может мешать заживлению и способствовать образованию рубцов из-за разрушения новообразующихся клеток кожи.[4] Однако, в качестве средства для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных затеков, флегмон, и других гнойных ран санация которых затруднена, перикись водорода остается препаратом выбора. Так как она обладает не только антисептическим эффектом, но и продуцирует большое количество пены, при взаимодействии с ферментом пероксидазой. Что в свою очередь позволяет размягчить и отделить от тканей некротизированные участки, сгустки крови, гноя, которые буду легко смыты последующим введением в полость раны антисептического раствора. Без предварительной обработки перекисью водорода, антисептический раствор не сможет удалить данные патологические образования, что приведет значительному увеличению времени заживления раны, и ухудшит состояние больного.

Перекись водорода применяется также для обесцвечивания волос[5] и отбеливания зубов[6], однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно, разрушении тканей, и потому такое применение (особенно в отношении зубов) не рекомендуется специалистами.

В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции, соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»). Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.

В быту применяется также для выведения пятен MnO2, получившихся при взаимодействии перманганата калия «марганцовки» с предметами (ввиду его окислительных свойств).

Пероксид водорода в аквариумистике

Question book-4.svg В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 29 апреля 2012.

3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме (гидры, планарии, паразиты, водоросли, бактерии и др.)

Формы выпуска

Выпускается в виде водных растворов, стандартная концентрация 1-6 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 и 98 %. 30 % водный раствор пероксида водорода, стабилизированный добавлением фосфатов натрия, называется пергидролем.

См.также: Гидроперит

Опасность применения

Кожа после попадания на неё 30% раствора перекиси водорода.

Несмотря на то, что пероксид водорода не токсичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. В больших концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен. Опасен при приёме внутрь концентрированных растворов. Вызывает выраженные деструктивные изменения, сходные с действиями щелочей. Летальная доза 30%-го раствора пероксида водорода (пергидроля) — 50—100 мл.[7]

Ссылки

  1. O’Connor, Anahd
    . Really? The Claim: Hydrogen Peroxide Is a Good Treatment for Small Wounds, New York Times (19 июня 2007). Проверено 13 июля 2011.
  2. Carroll, Aaron E., Rachel C. Vreeman. Medical myths don’t die easily, CNN (12 июля 2011). Проверено 13 июля 2011.
  3. Joseph M. Ascenzi, Handbook of Disinfectant and Antiseptics, CRC Press, 1996, ISBN 0824795245, page 161.
  4. Wilgus TA, Bergdall VK, Dipietro LA, Oberyszyn TM (2005). «Hydrogen peroxide disrupts scarless fetal wound repair». Wound Repair Regen 13 (5): 513–9. DOI:10.1111/j.1067-1927.2005.00072.x. PMID 16176460.
  5. Средства для осветления волос
  6. Способы отбеливания зубов
  7. Противопоказания к применению перекиси водорода в лечебных целях

NIST Chemistry WebBook

Литература

  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.

Перекись водорода — химическая формула

Автор Антонина На чтение 5 мин. Опубликовано

Перекись водорода (Н2О2) — химическое соединение из группы, включающей пероксиды. Впервые вещество было получено Луи Тенаром в 1818 году путем подкисления раствора перекиси бария азотной кислотой. Это сильный окислитель во многих химических реакциях, таких как окисление ракетного топлива (80%), мощное дезинфицирующее и отбеливающее средство.

пероксид водорода

Перекись водорода классифицируется как одна из активных форм кислорода. Химическая формула агента состоит из двух атомов водорода и двух атомов кислорода. Благодаря этой структуре молекула под действием органических и неорганических веществ, тепла, света быстро разлагается с выделением атомарного кислорода. Дезинфицирующее действие самой перекиси водорода довольно слабое, но при распаде, оно проявляется быстро и эффективно благодаря свободным атомам кислорода.

пероксид водорода

Химическая формула перекиси водорода, строение молекулы

Н-О-O-H-связи вокруг атомов кислорода в молекуле h3O2 расположены под углом (аналогично H-O-H-связям в воде), причем атомы H-O-O-H образуют двугранный угол (в твердой фазе около 90°).

 перекись водорода

Физические свойства пероксида

Чистый пероксид водорода сильно отличается от знакомого всем 3%раствора, который присутствует в каждой в домашней аптечке.

При комнатной температуре он является сиропообразной, бесцветной (концентрированная принимает бледно-голубой цвет), жидкостью с температурой замерзания -0,41 ° С и температурой кипения около 150 ° С. Вязкость у Н2О2 такая же, как и у чуть охлажденной (примерно до 13° С) воды.

Хорошо растворяется в полярных (органических) растворителях и до любой концентрации — в воде. Имеет металлический привкус. Молярная масса 34,01 г/моль.

Химические свойства

Пероксид обладает сильными окислительными свойствами, возникающими в результате образования атомарного кислорода:

h3O2 → h3O + O

Чистая перекись водорода без стабилизаторов — очень нестабильна и подвергается экзотермическому разложению, часто взрывчатому. Это происходит под воздействием воды, кислорода, под воздействием тепла, при контакте с некоторыми металлами (например, марганцем), оксидами металлов и ультрафиолетом.

2h3O2 → 2h3O + O2

Подобное разложение катализируется многими веществами, например, серебром и платиной, оксидом марганца, соединениями йода:

h3O2 + I → h3O + IO

h3O2 + IO → h3O + I+ O2

Эффективным ферментом, который расщепляет перекись водорода, является каталаза.

Благодаря тому, что пергидроль легко реагирует со многими металлами и разлагается при контакте со светом, его следует хранить в герметично закрытой таре, изготовленной из толстостенного полиэтилена или алюминия, не подвергаться воздействию дневного света и источников тепла. Его смесь с карбонатом гидрата натрия (Na2CO3 · 1,5h3O2) является относительно стабильной и безопасной в использовании.

гидрогена пероксид

Перекись водорода имеет слабые кислотные свойства. Слабее угольной кислоты. В водных растворах диссоциирует в соответствии с уравнением:

Н2О2 = Н+ +ООН-

В присутствии восстановителей пероксид водорода ведет себя как окислитель (O-I → O-II), например :

2 Nh3OH + 6h3O2 → 2 HNO3 + 8h3O

В присутствии окислителей пероксид показывает восстановительные свойства (O-I → O0), например, в реакции с перманганатом калия в кислых условиях :

2KMnO4 + 5h3O2 + 3h3SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8h3O

или с солями серебра (I) в щелочной среде:

2AgNO3 + h3O2 + 2KOH → 2Ag + O2 + 2h3O + 2KNO3

Это агрессивное вещество для живых тканей. При контакте с кожей появляется белый цвет.

Получение — синтез пероксида водорода с использованием метода антрахинона.

В настоящее время hydrogen получают в промышленности методом антрахинона. путем окисления 2-этил-9,10-антрацендиола кислородным газом, прошедшим через раствор этого соединения в смеси подходящих растворителей. Перекись отделяют экстракцией воды и оставляют в растворе.

Этиллантрахинон регенерируют восстановлением газообразным водородом до 2-этил-9,10-антрацендиола, катализируемого палладием на подходящем носителе или соединениях никеля. В методах промышленного производства цикл обеих реакций (окисление и восстановление) осуществляется поочередно.

Разведенный водный раствор перекиси, полученный в этом процессе, концентрируют осторожным выпариванием воды при пониженном давлении, получая таким образом раствор с максимальной концентрацией 70%. Большая концентрация приводит к взрыву. Более концентрированные растворы и полностью чистый пероксид, может быть получен путем быстрого замораживания его из водного концентрированного раствора.

Интересные химические опыты с перекисью водорода — видео:

Водные растворы перекиси водорода и их применение

Перекись водорода в чистом виде не является коммерчески доступным веществом, поскольку законы большинства европейских стран и США запрещают его продажу по соображениям безопасности. В торговле (максимум 70% растворов) это соединение доступно после соблюдения особых условий (правила RID и ADR), а наиболее распространенной коммерческой формой является пергидроль 30% водный раствор и 3-5% растворы для домашнего использования, называемые перекисью водорода.

отбеливатель

Перекись в растворе 3-3,5% используется для дезинфекции ран, и такие растворы для непосредственного использования доступны в аптеках. h3O2 оказывает особенно сильное разрушающее действие на анаэробные бактерии (анаэробы).

Дезинфекция раны с использованием перекиси водорода значительно снижает риск попадания бактерий в организм через поврежденный эпидермис. Быстрое уничтожение бактерий во время дезактивации также разрушает клетки крови, вытекающие из раны, а также часть клеток кожи, подвергнутых повреждению.

7-15% растворы обычно используются в качестве так называемых «Активных кислородных отбеливателей» в бытовой химии, 5% водный раствор используется для обесцвечивания волос. Очень разбавленные растворы (прибл. 1%) применяются в народной медицине для перорального применения. До сих пор считаются спорным способом лечения некоторых видов рака.

Перекись водорода — это… Что такое Перекись водорода?

        пероксид водорода, H2O2, простейший и важнейший представитель перекисей; прозрачная жидкость без цвета и запаха, с «металлическим» привкусом; tпл0,43 °С, легко переохлаждается без затвердевания; tкип 150,2 °С, плотность при 0 °С 1,47 г/см3. С водой смешивается в любых отношениях, образует кристаллогидрат H2O2․2H2O. Подобно воде, хорошо растворяет многие соли; образует с ними кристаллические Пероксигидраты. Открыта в 1818 Л. Ж. Тенаром.          Очень чистая П. в. достаточно устойчива, но в присутствии тяжёлых металлов и их ионов разлагается на H2O и O2. Особенно эффективные катализаторы разложения — соли и комплексные соединения Fe, Cu, Mn, а также фермент Каталаза. Разложение П. в.— экзотермический процесс и может проходить со взрывом. В разных условиях П. в. может играть роль как окислителя (что более характерно), так и восстановителя. Как окислитель П. в. выделяет, например, иод из иодидов:

         2KI + H2O2 + H2SO4 = l2 + K2SO4 + 2H2O. Как восстановитель — переводит Mn (VII) в Mn (II):

         2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O.

        Эти реакции используются для количественного определения П. в. в растворе.

         Механизм окисления различных веществ П. в. сложен; в реакциях в качестве промежуточных веществ образуются активные частицы (HO2, OH), обладающие более сильными, чем сама П. в., окислительными свойствами. Таково, например, взаимодействие П. в. с ионами 2-валентного железа в растворе:

         Fe2+ + H2O2 = Fe3++ OH + OH.

         Смесь растворов H2O2 и соли Fe (ll), известная как реактив Фентона, широко используется для окисления различных органических веществ.

         В лаборатории П. в. получают, действуя на холоду разбавленными кислотами на перекиси металлов — ВаО2, Na2O2, в промышленности — электролизом серной кислоты и гидролизом образующейся надсерной кислоты H2S2O8:

         2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e,

         H2S2O8 + 2H2O = 2H2SO4 + H2O2,

         а также самоокислением производных антрахинонового ряда и окислением изопропилового спирта.

         В природе П. в. образуется как промежуточный или побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха; следы её содержатся в атмосферных осадках. П. в. образуется в растительных и животных клетках, но концентрация её очень мала, так как под действием ферментов каталазы и пероксидазы протекают быстрые реакции разложения П. в. и окисления ею органических веществ.

         Высококонцентрированная П. в., разлагающаяся на окисном катализаторе, даёт нагретую до высоких температур (700 °С) водно-кислородную газовую смесь («парогаз») — топливо в реактивных двигателях. В химической промышленности П. в. применяется как окислитель, как сырьё для получения многих перекисных соединений, как инициатор полимеризации (См. Полимеризация); для отбеливания шёлка, шерсти, пера, мехов.

         В связи с проблемами загрязнения окружающей среды отходами химических производств П. в. приобретает особое значение как «чистый» окислитель, необразующий токсических продуктов. Производство высококонцентрированной П. в. (90—98%) неуклонно растет. Для её хранения используют ёмкости из алюминия, а в качестве стабилизаторов обычно пирофосфат натрия Na4P2O7. П. в. не токсична, но её концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистую оболочку и в дыхательные пути вызывают ожоги.

         В медицине П. в.— препарат из группы антисептических средств (См. Антисептические средства), оказывающий дезинфицирующее и дезодорирующее действие. 3%-ный раствор П. в. применяют для промываний и полосканий при стоматите, ангине, гинекологических заболеваниях, иногда — для остановки носовых кровотечений. Когда требуются растворы более высоких концентраций, для их изготовления используют Пергидроль. Растворы и мази, содержащие П. в., применяют также в качестве депигментирующих средств.

         Лит.: Шамб У., Сеттерфильд Ч., Вентворс Р., Перекись водорода, пер. с англ., М., 1958.

         А. П. Пурмаль.

Пероксиды — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Пероксиды или перекиси — сложные вещества, в которых атомы кислорода соединены друг с другом.

Пероксиды легко выделяют кислород. Для неорганических веществ рекомендуется использовать термин пероксид, для органических веществ и сегодня в русском языке часто используют термин перекись. Пероксиды многих органических веществ взрывоопасны (пероксид ацетона), в частности, они легко образуются фотохимически при длительном освещении эфиров в присутствии кислорода. Поэтому перед перегонкой многие эфиры (диэтиловый эфир, тетрагидрофуран) требуют проверки на отсутствие пероксидов.

Пероксиды замедляют синтез белка в клетке.

В зависимости от структуры различают собственно пероксиды, надпероксиды, неорганические озониды.

Пероксиды — вещества, содержащие пероксогруппу —О—О— (например, пероксид водорода Н2О2, пероксид натрия Na2O2). В пероксидах кислород имеет степень окисления −1. Существуют неорганические и органические пероксиды.

Неорганические пероксиды в виде бинарных или комплексных соединений известны почти для всех элементов. Пероксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой, образуя соответствующий гидроксид и пероксид водорода.

Органические пероксиды подразделяются на диалкилпероксиды, алкилгидропероксиды, диацилпероксиды, ацилгидропероксиды (пероксокарбоновые кислоты), циклические пероксиды. Органические пероксиды термически неустойчивы и часто взрывоопасны. Используются как источники свободных радикалов в органическом синтезе и промышленности (ди-трет-бутилпероксид, диацетилпероксид), окисляющие антисептики (пероксид бензоила).

Надпероксиды (надперекиси, гипероксиды, супероксиды) — неорганические соединения, содержащие анион О−
2, например, надпероксид калия КО2. Кислородные соединения, содержащие атомы О в степени окисления −12, известны для щелочных, щёлочноземельных металлов, солей тетраалкиламмония и некоторых комплексов (напр. кобальта). Надпероксиды используют для регенерации выдыхаемой газовой смеси, в частности в изолирующих противогазах.

Неорганические озониды — соединения, содержащие анион О3, например, озонид калия КО3. Известны для щелочных, щелочноземельных металлов и солей тетраалкиламмония. Очень неустойчивы.

Органические озониды — соединения, имеющие группу -O-O-O- в цикле. Их обычно получают взаимодействием озона с алкенами. Циклические озониды незатрудненных алкенов практически сразу перегруппировываются в изоозониды (также являющиеся пероксидными соединениями).

Гидротриоксиды — органические соединения, содержащие линейную группу -O-O-OH. Существуют также диалкилтриоксиды R-O-O-O-R, например, относительно стабильный линейный бис(трифторметил)триоксид CF3-O-O-O-CF3.

Обсуждение:Пероксид водорода — Википедия

Очень в тему был бы рисуночек со схемой водородных связей. 94.29.107.209 21:12, 26 января 2009 (UTC)

Как может быть температура кипения, если он разлагается?!—daim 05:54, 12 октября 2008 (UTC)

Очень просто даже кипит — у нас в лаборатории его перегоняли для очистки. Не скрою — взрыва опасались, потому обшивали установку проволокой и закрывали бронестеклом Flanker 06:27, 12 октября 2008 (UTC)

А какой у вас он был? С какими добавками и какой концентрации?—daim 15:47, 13 октября 2008 (UTC)

Лично я не перегонял, но в соседней комнате лаборатории перегоняли пергидроль (обычный технический товарный пероксид водорода, полученный со склада), кажется, под вакуумом. На перегонку уходило довольно много времени, т.к. перегоняли с малой скоростью. Flanker 17:08, 13 октября 2008 (UTC)

Есть довольно много веществ, которые разлагаются вблизи температуры кипения, тем не менее их т.кип. удаётся измерить, даже если разложение начинается при более низкой температуре. А для H2O2 важно ещё наличие примесей: хорошо очишенный он значительно труднее разлагается.—аимаина хикари 07:27, 15 октября 2008 (UTC)

Наоборот в пергидроль фосфаты добавляют. Он так хуже разлагается.—daim 03:06, 23 октября 2008 (UTC)

Фосфаты стабилизируют, это правда, как раз за счёт того, что они связывают ионы металлов, катализирующие разложение.—аимаина хикари 06:37, 23 октября 2008 (UTC)

Понижая давление легко понизить и точку кипения. Обычная лабораторная практика — перегонка под вакуумом. Massarkasch 08:56, 15 октября 2008 (UTC)

Это конечно, но в свойствах-то указывается чаще всего т.кип. при атмосферном давлении.—аимаина хикари 09:29, 15 октября 2008 (UTC)

А можно ли получить конц. перекись водорода, кипятя при 100 градусах, чтобы испарилась вода, не опасно ли это? 178.141.41.251 18:59, 13 апреля 2012 (UTC)

Убрал «вязкую жидкость», у H2O2 вязкость примерно такая, как у воды, обычно такие жидкости не считаются вязкими. В учебниках особенно старых встречаются утверждения о высокой вязкости, но они ошибочны.—аимаина хикари 08:02, 15 октября 2008 (UTC)

Нетоксичен??

Вроде бы он довольно токсичным обычно считается.—аимаина хикари 08:04, 15 октября 2008 (UTC)

-Сильнейший канцероген. Попытки слабограмотных людей принимать внутрь даже слабые растворы имеют следствием онкологию желудка и кишечного тракта. Имейте голову!

-Огромное количество публикаций о ярко выраженных лечебных свойствах! Всем известно выражение: «Все есть лекарство и все есть яд….лекарство от яда отличает только доза»(Парацельс). Отто ВАРБУРГ — биохимик (НОБЕЛЕВСКАЯ ПРЕМИЯ за результаты исследований связи кислорода, закисления организма и рака). См. https://viktorcoral.jimdo.com/о-кислороде/отто-варбург/ ^^^^

А кроме пероксида бария можно другие пероксиды использовать?—daim 15:28, 21 октября 2008 (UTC)

Можно: пероксид бария удобен тем, что при реакции с серной к-той сразу получается достаточно чистый раствор. Вообще эти лабораторные способы сейчас малоактуальны, потому что пероксид водорода доступен в продаже, любой концентрации.—аимаина хикари 15:38, 21 октября 2008 (UTC)

И еще: что будет, если надпероксид вместо пероксида использовать?—daim 15:30, 21 октября 2008 (UTC)

Напишите, пожалуйста, специалисты, о таком распространённом нынче явлении, как распитие перекиси водорода в «лечебных целях». Есть целый ряд книжек, объясняющих пользу перекиси водорода для всего организма.

я, конечно, не специалист по этому вопросу, но даже не очень крепкие растворы перекиси водорода способны создавать ожоги даже на коже, и тем более они будут нести вред более нежным слизистым оболочкам пищевода, ротовой полости да и вообще тех мест, куда попадут. Khot 18:06, 7 января 2010 (UTC)

  • Таким книжкам место на помойке, рядом с «трудами» по уринотерапии и прочему шарлатанству. Я однажды даже видел рекламку прибора, предлагающего использовать озон (!) для очистки кожи лица от мёртвых клеток. Что будет с живыми клетками рекламка умалчивала. Flanker 07:17, 6 марта 2010 (UTC)
  • Распитие не эффективно и глупо, хотя возможно в отдельных случаях, есть внутривенное введение. Кстати в 3% р-ра, эффект — чудодейственный, кстати: одну из стаей в ЗОЖ опубликовал признанный спец. по космической медицине.

Некоторым спецам место там же где и некоторым книжкам. Поэтому не надо здесь публиковать, «собак дразнить», — достаточно ссылки и отдельной статьи. Перекись — слишком дешевое лекарство = фармбароны всегда будут против любых исследований. А официальных положительных исследований, кроме как: по наружной обработке ран — «нету», но даже об этом в статье написано крайне мало. 92.124.32.92 17:32, 16 марта 2011 (UTC) 92.124.32.92 17:32, 16 марта 2011 (UTC)

Как сильнейший окислитель может быть полезным? Если не ошибаюсь, то окислители обычно очень сильно вредят организму за счёт образования свободных радикалов. Русские идут! 22:39, 6 декабря 2012 (UTC)
  • О подтвержденных на практике ЧУДОДЕЙСТВЕННЫХ свойствах перекиси водорода в организме человека подробно написано в книге Неумывакина И.П. «Перекись водорода. Миф и реальность». Официальная медицина это или замалчивает, или пытается опорочить, т.к. медицинский бизнес процветает на больных. Mihodess 20:16, 17 июля 2013 (UTC)
    • Угу. Осталось только подтвердить, что сие издание — серьёзный научный труд, а не фантазия очередного аналога Малахова. Flanker 00:49, 18 июля 2013 (UTC)
      • Пусть Неумывакин еще раз умоется! Сильнейший канцероген! Andrry1970
  • Огромное количество публикаций о ярко выраженных лечебных свойствах! Всем известно выражение: «Все есть лекарство и все есть яд….лекарство от яда отличает только доза»(Парацельс). Отто ВАРБУРГ — биохимик (НОБЕЛЕВСКАЯ ПРЕМИЯ за результаты исследований связи кислорода, закисления организма и рака). См. https://viktorcoral.jimdo.com/о-кислороде/отто-варбург/ Koc86336 (обс.) 07:37, 8 февраля 2019 (UTC)

Есть предложение написать об истории вещества. Кто, когда и как впервые получил, как использовалось в прошлом. Может какая-то интересная статистика мирового производства подвернётся. 91.77.161.24 18:23, 4 июля 2013 (UTC)

свойства, получение, применение :: SYL.ru

Пероксид водорода (формула Н2О2) является простейшим представителем пероксидов. Чаще всего это вещество называют перекисью водорода.

Свойства

Оно представляет собой бесцветную жидкость, имеющую металлический вкус, которая в любых соотношениях растворяется водой, спиртом и эфиром. Водные растворы пероксида являются взрывоопасными: например, если опустить в него йодид натрия, то будет происходить вот такая реакция (фото слева).

пероксид водорода формулаТакже это хороший растворитель, образующий при выделении его из воды неустойчивый кристаллогидрат. Пероксид водорода может служить как окислителем, так и восстановителем, так как все атомы кислорода в нем имеют промежуточную степень окисления, равную -1. Примером демонстрации его окислительных свойств может служить реакция с сульфитом натрия. Продуктами этой реакции станут сернокислый натрий (сульфат) и вода. Если с этим пероксидом взаимодействуют сильные окислители, то в такой реакции он восстанавливается до кислорода. К примеру, опустим в чистый пероксид водорода нитрат серебра, тогда продуктами данной реакции будут серебро, газообразный кислород (который тут же улетучивается) и азотная кислота. Обсуждаемое сейчас соединение является неустойчивым и поэтому может легко разлагаться. Самопроизвольно диспропорционирует на воду и кислород при смешении с разбавленными растворами. Однако в чистом виде пероксид водорода является очень устойчивым веществом. Если концентрированный раствор этого соединения будет действовать на некоторые гидроксиды, то реакция заканчивается образованием пероксидов металлов, рассматривающихся в качестве его солей. Пероксид водорода является реактивной формой кислорода, и его повышенное образование в клетке приводит к оксидативному стрессу. В живом организме он может получаться благодаря окислительно-восстановительным реакциям некоторых ферментов, где выступает в защитной роли как бактерицидный агент. Млекопитающие не имеют ферментов, восстанавливающих перекись водорода из кислорода. Однако некоторые ферментные системы могут продуцировать супероксид, впоследствии превращающийся в нужное вещество.

Получение пероксида водорода

получение пероксида водорода

В промышленности перекись водорода образуют при реакциях, в которых участвуют органические вещества, например, каталитически окисляют изопропиловый спирт. Помимо искомой перекиси, при этом процессе получают еще и ценный побочный продукт — ацетон. Также пероксид водорода образуется и при электролизе серной кислоты. В лаборатории его получают взаимодействием оксида бария и серной кислоты. Продуктами данной реакции являются сульфат бария и искомая перекись. Ее концентрируют и очищают при осторожной перегонке.

Применение

пероксид водородаВ текстильном производстве и изготовлении бумаги используют пероксид водорода в качестве отбеливателя. Еще он нужен в качестве ракетного топлива и для привода турбонасосных агрегатов. Пероксид водорода необходим и аналитической химии как катализатор, эпоксидирующий и гидрирующий агент, а также в роли пенообразователя, с помощью которого производят пористые материалы, дезинфицирующие и отбеливающие средства. Этой перекисью очищают раны, обесцвечивают волосы и отбеливают зубы. Пищевая промышленность тоже многим обязана растворам пероксида водорода, так как ими дезинфицируют технологические поверхности оборудования, которые напрямую соприкасаются с продукцией, а также упаковки. Еще данная перекись способна выводить пятна оксида четырехвалентного марганца, и это свойство обширно используют в быту.

Заключение

Вот до чего бывает полезен пероксид водорода. Как видите, он нужен не только в медицине, но и во многих других отраслях промышленности.

что такое, показания к применению, лечебные свойства, можно ли пить

Канистра и бутылочка с перекисью водородаНеобычное использование всем знакомых вещей — вот на что часто ориентированы современные люди. И если, к примеру, из старого светильника получается привлекательный и дешёвый журнальный столик — это здорово, но в случае нетрадиционного применения лекарств, невольно задумываешься о сомнительной пользе таких новоявленных методов терапии. Так, сейчас пропагандируют использование перекиси водорода для нетрадиционных способов лечения всевозможных болезней и очищения организма.

Давайте узнаем, что такое перекись водорода, для чего она предназначена, в каких случаях применяется это средство и существуют ли безопасные нетрадиционные методы её использования.

Что такое перекись водорода

Перекись водорода относится к семейству пероксидов и является простейшим его представителем. И если все привыкли слышать о перекиси лишь как о средстве лечебного назначения, то химики знают ещё о её немедицинских свойствах. По своей сути перекись водорода — это сильный окислитель, который очень быстро вступает в реакцию со многими веществами в том числе биологического происхождения. Вот почему её часто применяют в промышленности.

По своим физическим свойствам перекись водорода — это бесцветная жидкость, которая по вкусу напоминает нечто металлическое. Это прекрасный растворитель. Сильно концентрированный раствор относится к категории взрывоопасных веществ.

перекись водорода в разных по объёму флаконах

Какая формула у перекиси водорода? — H2O2. Такой, на первый взгляд, простой состав обуславливает физические и химические свойства вещества, которое отлично растворяется в воде и спирте. На биологические ткани перекись водорода действует, как антисептик и хорошее дезинфицирующее средство.

В состав перекиси водорода входят всего по два атома кислорода и водорода, но благодаря специфическим связям в молекуле получается активное вещество.

Показания к применению

В большинстве случаев перекись водорода применяют наружно, для обработки ран. Почему? — как уже было отмечено это мощный окислитель. За счёт этого свойства на живые организмы раствор перекиси водорода действует негативно. В медицине существует понятие — бактерицидный эффект, то есть когда лекарство убивает микроорганизмы и даже приостанавливает рост живых клеток.

Каков механизм действия перекиси водорода? При попадании на ткани происходит высвобождение активного кислорода, именно он имеет важное в этом случае противомикробное свойство.

Но в некотором роде это средство работает и против человека. Как действует перекись водорода на рану? Вопреки всеобщему мнению, что раствор способствует заживлению — он не выполняет эту функцию. Препарат негативно действует на микроорганизмы и ткани человека, а именно тормозит образование новых клеток в процессе заживления раны.

смачивают марлю перекисью водородаКакие ещё у перекиси водорода показания к применению?

  1. Её широко применяют в хирургии. Основное действие — дезинфекция гнойных ран. В этом случае средство работает безупречно, угнетая размножение бактерий. Но такое воздействие кратковременное и ограничено временем обработки раны.
  2. Для чего ещё применяют перекись водорода? Её используют для остановки поверхностных кровотечений. С носовыми кровотечениями тоже справляются с помощью этого средства. Для этого достаточно обработать рану жидкостью или смочить ею марлю, наложенную на поверхность. Как это работает? Благодаря образованию пены при соприкосновении с тканями происходит как бы «закупорка» мелких сосудов или появление тромбов в месте кровотечения.
  3. Одно из показаний к применению согласно инструкции — это нанесение средства на язвенные дефекты кожи. Основная функция — это антисептическая и приостановление роста бактерий в ране. Как в этом случае обработать рану перекисью водорода? — раствором слабой концентрации обильно смачивают или орошают повреждённую поверхность иногда используют марлю или ватный тампон, смоченный раствором.
  4. обработка раны перекисью водородаС помощью перекиси хорошо отстаёт старый бинт, который впоследствии безболезненно удаляют.
  5. Можно ли полоскать горло перекисью водорода? Её используют при заболеваниях ротовой полости, врачи рекомендуют полоскать горло при гнойной ангине и при развитии стоматита. Но в этом случае нужно развести перекись обычной водой в соотношении 1:11, чтобы не обжечь слизистую рта.
  6. Используют перекись водорода для дезинфекции и при гинекологических заболеваниях (кандидоз, бактериальные воспаления женских органов).
  7. Можно ли капать перекись водорода в ухо? Благодаря ей можно размягчить серные пробки, но капать раствор необязательно. Достаточно нанести 3–5 капель на ватный тампон и положить его на несколько минут неглубоко в наружный слуховой проход. Но лучше всё это делать под присмотром специалиста.

Главная задача перекиси — это борьба с микроорганизмами на раневых поверхностях. Поэтому основная форма выпуска перекиси водорода — это всевозможные растворы различных концентраций.

Возможные побочные эффекты

В случае правильного использования препарат хорошо переносится и не доставляет хлопот. Но стоит отойти от общих рекомендаций или применить не по инструкции — возможны осложнения.

  1. аллергическая сыпь на теле

    аллергическая сыпь

    Как и на любое лекарство на перекись водорода может возникнуть аллергия. Проявится она как мелкая сыпь в месте применения раствора либо тяжелее — такие же изменения, но по всему телу.

  2. Нередко люди, часто использующие препарат, отмечают неприятный побочный эффект — жжение в области применения.
  3. Ожог от перекиси водорода заметен на слизистых оболочках — он часто проявляется при полоскании ротовой полости концентрированным раствором. Поэтому производитель в инструкции по применению рекомендует разводить его водой. Как уже говорилось выше перекись водорода — это один из самых сильных окислителей в химии. А процесс окисления — это обжиг, который не может не сказаться на живых тканях.
  4. В результате обработки миндалин во рту может возникнуть потеря чувствительности языка и гипертрофия его сосочков.
  5. Возможно, и отравление перекисью водорода, если употреблять её внутрь, что категорически запрещено, ведь в инструкции по её использованию нет таких рекомендаций.

За исключением аллергии, все остальные побочные эффекты от применения раствора являются результатом неправильного его использования.

Противопоказания

Раствор не относится к тому типу препаратов, которые необходимо употреблять ежедневно, но и у него есть ограничения в использовании.

перекись водорода на фоне знака StopКакие существуют противопоказания к применению перекиси водорода?

  1. Большие венозные и артериальные кровотечения — в этом случае препарат просто неэффективен.
  2. Не следует его использовать, если когда-то в анамнезе были аллергические реакции у человека после применения.
  3. Перекись водорода при беременности лучше не назначать (при гинекологических заболеваниях и для полоскания горла при ангине), так как нет достоверных данных о её безопасности для будущих малышей. Хотя обработка небольших поверхностных ран не запрещена.
  4. Детям до 12 лет раствор использовать нежелательно.
  5. Согласно инструкции — это жидкость только для наружного применения. Пить или вводить её внутрь организма другими способами нельзя. Иначе возможны осложнения, одним из которых является эмболия — «закупорка» сосудов газом, выделяющимся в результате освобождения кислорода, что может привести к смертельному исходу.

Что делать в случае получения ожога от перекиси водорода? Небольшие поверхностные ожоги можно лечить в домашних условиях мазью или спреем «Декспантенол». В случае появления крупных дефектов или ожогов слизистых — нужно обратиться за помощью к врачам.

Что ещё нужно знать о препарате

пачка таблеток «Гидроперит»В обычных условиях это раствор, но в зависимости от целей его применения меняется только его процентный состав. Для медицинских целей чаще используют 3%. Иногда в аптеке можно найти таблетки под названием «Гидроперит» — это смешанная с мочевиной твёрдая форма перекиси.

Как правильно хранить перекись водорода в домашних условиях? Нужно запомнить несколько простых правил.

  1. Детям категорически запрещено давать в руки препарат, то есть нужно хранить его в недоступном для них месте.
  2. На свет его тоже не помещают, а держать лучше в каком-нибудь тёмном шкафчике.
  3. Оптимальная температура хранения — не выше 25 ºC.

Существуют ли аналоги перекиси водорода? С похожим составом растворов нет, но для дезинфекции иногда применяется хлоргексидин или препарат «Мирамистин».

Как можно и нельзя использовать перекись — ответы на частые вопросы

Находить новое применение дезинфицирующим растворам и лекарственным препаратам — это задача врачей и фармакологов. Не следует самостоятельно пытаться это сделать, ведь сложно предугадать последствия таких экспериментов. Безопасное, на первый взгляд, вещество иногда тоже угрожает здоровью человека.

девушка пьёт перекисьВ интернете можно найти много народных рецептов, где говорится о «чудодейственных» лечебных свойствах перекиси водорода. Некоторые из них безобидны, но есть и явно опасные для здоровья.

Понимая механизм работы раствора и его воздействия на живые ткани можно предположить о последствиях такого народного лечения. Как себя вести в случае осложнений, возникающих при использовании перекиси, и когда не стоит её применять? Когда раствор не навредит и в то же время окажется полезным? И есть ли народные способы его использования, от которых лучше отказаться? Сейчас узнаем.

Эти вопросы мы собрали исходя из интереса пользователей, которые они обращают к поисковой системе. Некоторые из них вызывают недоумение, но раз есть спрос на такую информацию, то необходимо его удовлетворить.

  1. Можно ли пить перекись водорода в лечебных целях? — даже небольшое количество раствора при попадании внутрь приведёт ко многочисленным ожогам слизистых, боли в животе, расстройству стула. И это при условии, что в организм раствор поступит в небольшом количестве. Что будет, если выпить много перекиси водорода? Это может привести к закупорке сосудов газами и к смертельному исходу. Летальной дозой при употреблении внутрь считается 50–100 мл 30%-го раствора, но это всё индивидуально — для кого-то и меньшая доза приведёт к смерти.
  2. Что будет, если вколоть в вену перекись водорода? Ни один врач не сделает такую процедуру, так как раствор не предназначен для внутримышечного или внутривенного введения. Исход предугадать сложно. Может быть, и потеря конечности, и нарушение микроциркуляции, и смерть. Всё зависит от количества введённого вещества.
  3. девушка протирает лицо перекисью водородаМожно ли протирать лицо перекисью водорода? Иногда её используют для обесцвечивания веснушек. Как переносится такая процедура? Всё индивидуально. Лучше начинать со слабого раствора и пробовать на отдельно взятом незаметном участке, чтобы потом не платить огромные деньги косметологам для исправления дефектов.
  4. Что будет, если помыть голову перекисью водорода? Это лёгкий и дешёвый способ стать блондинкой, но волосы при этом могут выпасть.
  5. Разведённым раствором перекиси можно обрабатывать растения — орошать их во время роста для дополнительного насыщения почвы кислородом.
  6. В быту обрабатывают поверхности для борьбы с плесенью, но хватает такой дезинфекции ненадолго.
  7. Помогает ли перекись водорода от прыщей? Нет, так как раствор не действует на механизм образования избытков кожного жира. В этом случае нужно разбираться в причине появления высыпаний.
  8. человек промывает нос, рисунокМожно ли промывать нос перекисью водорода? Нет, промывать нельзя, для слизистых больше подходят слабые солевые растворы. Но при возникновении носовых кровотечений его применять нужно.
  9. Можно ли грибок ногтей вылечить перекисью водорода? Нет, иначе это был бы простой, всем доступный метод избавления от грибка. Раствор не подействует на глубокие ткани и не впитается в ноготь, как грибок — что является основной причиной деформации ногтевой пластинки. Здесь нужны более действенные меры.
  10. Перекись водорода останавливает кровь или нет? Да, в процессе пенообразования происходит формирование тромбов, что успешно помогает справиться с мелкими кровотечениями. Но при повреждении крупных сосудов перекись будет абсолютно бесполезной.
  11. Можно ли чистить зубы перекисью водорода? Раньше слабый раствор использовали для отбеливания зубов, но эффект нестоек. А для очистки от микробов перекись не подходит.
  12. обрабатывают растения перекисью водородаЧто будет, если перекись водорода попадёт в глаза? Ожог слизистых, а иногда даже потеря зрения грозит человеку, который случайно прольёт вещество себе в глаза. При воздействии на ткани происходит процесс окисления и их разрушение, что при длительном контакте может привести к вышеназванным последствиям. Что делать, если перекись водорода попала в глаза? Для начала нужно промыть большим количеством воды, затем при возникновении боли можно обработать каплями «Лидокаин», после чего рекомендуется немедленно обратиться к врачу.
  13. Можно ли прижигать герпес перекисью водорода? В этом случае лучше подойдут специальные противовирусные препараты, которые избавят от причины возникновения сыпи.
  14. Можно ли использовать просроченную перекись водорода? Для обработки растений или почвы — она подойдёт, а для дезинфекции лучше взять свежую.
  15. Что делать если ребёнок выпил перекись водорода? В этом случае лучше сразу вызвать скорую помощь или отвести малыша в ближайшую больницу для исследования.
  16. Можно ли обрабатывать ожог перекисью водорода? В инструкции есть такие рекомендации, но ко всему нужно подходить с умом, сильно концентрированный раствор может навредить.
  17. перекись водорода пенится на ранеПочему белеет кожа от перекиси водорода? При соприкосновении раствора с кожей она окисляется и частично происходит разрушение её поверхностного слоя, что заметно на глаз — то есть появляются белые пятна. Активный кислород, который освобождается в процессе обработки тканей обладает депигментирующим свойством.
  18. Почему перекись водорода пенится на ране? При взаимодействии раствора с раневой поверхностью и с микроорганизмами, находящимися на ней, происходит реакция с ферментом каталазой, в результате чего и образуется пена.
  19. Можно ли сжечь кожу перекисью водорода? Да, длительное воздействие концентрированного раствора приведёт к повреждению кожного покрова.

С детства нас мама учила о полезном и безопасном лекарстве — перекиси водорода. Её закапывали в ухо, если оно болело, им обрабатывали раны, при появлении у малыша царапин, им останавливали кровь. Сейчас многие пытаются расширить показания к использованию раствора, выпивая его для очистки кишечника, крови или обрабатывая им повреждённые ногти. Такая пропаганда приведёт лишь к появлению очередных непоправимых проблем со здоровьем, но пользы данные эксперименты не принесут.

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о