Пирофосфат алюминия – Алюминия фосфат — инструкция по применению, дозы, побочные действия, противопоказания, цена, где купить

Пирофосфат алюминия. Алюминия фосфат (Aluminium phosphate)

Торговое название. Фосфалюгель.

Состав и форма выпуска. Основное действующее вещество препарата — алюминия фосфат. Выпускают гель в пакетике по 16 г — 20 пакетиков в упаковке.

Лечебные свойства. Оказывает обволакивающее, адсорбирующее действие. Снижает кислотность желудочного сока. Способствует удалению микроорганизмов и вредных веществ (бактерии, вирусы, экзогенные и эндогенные токсины, газы, образовавшиеся вследствие гниения, патологического брожения) из всего ЖКТ. Ослабляет болевые ощущения в желудке и кишечнике.

Показания к применению. Для взрослых: язвенная болезнь желудка и 12-перстной кишки; гастрит с нормальной или повышенной кислотностью; диафрагмальная грыжа; рефлюкс-эзофагит; синдром неязвенной диспепсии; функциональные заболевания толстой кишки; желудочные и кишечные расстройства, вызванные приемом лекарственных препаратов, ядов, прижигающих веществ (кислоты, щелочи), алкоголя, интоксикацией.Для детей: эзофагиты, гастроэзофагеальный рефлюкс; гастриты; язвенная болезнь желудка и 12-перстной кишки.

Правила применения. Взрослые и дети старше 6 лет принимают внутрь по 1-2 пакетика 2-3 раза в сутки. Схема приема зависит от характера заболевания: гастроэзофагеальный рефлюкс, диафрагмальная грыжа — сразу после еды и на ночь; язвенная болезнь желудка и 12-перстной кишки — через 1-2 ч после еды и немедленно при возникновении болей; гастрит, диспепсия — до еды; функциональные заболевания толстой кишки — утром натощак и на ночь. Если в промежутке между приемами алюминия фосфата боли возобновляются, то прием препарата следует повторить. Детям младше 6 месяцев дают 1/4 пакетика или 1 чайную ложку препарата после каждого из 6 кормлений; детям старше 6 месяцев — 1/2 пакетика или 2 чайные ложки после каждого из 4 кормлений. Препарат можно принимать в чистом виде или развести в 1/2 стакана воды.

Побочные явления. Редко — запоры, в основном у людей пожилого возраста, лежачих больных.

Противопоказания. Выраженные нарушения функции почек.

Беременность и лактация. Во время беременности и лактации принимать препарат можно периодически, короткое время.

Взаимодействие с алкоголем. Нет данных.

Особые указания. Препарат можно принимать профилактически для уменьшения всасывания радиоактивных элементов. Не рекомендуется длительное лечение алюминием фосфатом в случае неуточненного диагноза. При передозировке препарата следует применять слабительные средства. Прием алюминия фосфата не отражается на результатах рентгенологического исследования. Препарат можно принимать совместно с циметидином, кетопрофеном, дизопирамидом, преднизолоном, амоксициллином. При одновременном применении алюминия фосфата с фуросемидом, тетрациклином, дигоксином, изониазидом, индометацином, ранитидином эффективность вышеуказанных препаратов снижается, поэтому препарат рекомендуется принимать через 1-2 ч после них.

Условия хранения.

Хранить при температуре от 15 до 25° С. Срок годности — 3 года.

Алюминия фосфат – это препарат группы антацидов. Он активно применяется в лечении расстройств пищеварительного тракта и органических нарушений желудка и кишечника. Фосфат алюминия формула – AlPO 4 .

Фармакотерапевтическая группа

Антациды – препараты, применяющиеся в лечении заболеваний, зависящих от кислотности желудка. Согласно нозологической классификации, относится к препаратам, применяющимся в лечении эзофагита, рефлюкса, язвы, гастрита, дуоденита, диспепсии, грыжи, диареи.

У алюминия фосфат торговое название не одно – Фосфалюгель , Альфогель , Гастерин . Фосфат алюминия гель под названием Фосфалюгель пользуется наибольшей популярностью среди гастроэнтерологов и их пациентов.

Фармакологические свойства

Антацидный препарат, который оказывает выраженное смягчающее и антитоксическое действие. Устраняет излишнюю свободную соляную кислоту, которая выступает источником кислотозависимых заболеваний желудка. В течение первых десяти минут действия препарат изменяет кислотность до слабокислой. Понижает действие пепсина.

Антацидное действие препарата не сопровождается повышением количества щелочки в желудочном соке, кроме того, не сопровождается известным для антацидов рикошетным эффектом. Вторичная чрезмерная секреция соляной кислоты после действия препарата не наблюдается.

Адсорбируется на слизистой оболочке желудка и предотвращает агрессивное влияние соляной кислоты на желудочные и кишечные оболочки, активизирует собственные механизмы защиты пищеварительной системы. Не изменяет процесс пищеварения и его физиологию.

Адсорбирующее действие лекарственного средства позволяет бороться с бактериальными возбудителями, газами, токсинами и вирусами в пищеварительном тракте.

Большая часть препарата не растворяется, продукты нейтрализации соляной кислоты могут в небольших количествах проникать в системный кровоток и вызывать нежелательные реакции.

Когда показано применение

У алюминия фосфат инструкция по применению гласит, что препарат назначают при острых гастритах или их хронических формах, которые сопровождаются чрезмерной или неизмененной секрецией желудочного сока.

Также применение препарата возможно при язвенной болезни желудка или кишечника, кроме того, в острой стадии. Эффективен в отношении изъязвлений различного происхождения, эрозий , рефлюкс-эзофагитов , грыжи , диспепсии неязвенного типа .


Применяется при нарушениях в работе толстого кишечника, энтероколите , проктите , дивертикулите

papeleta.ru

Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Пирофосфат

Cтраница 3


Пирофосфаты образуют комплексные соединения с медью, никелем, кобальтом, цинком, кадмием, свинцом, оловом, таллием и другими металлами.  [32]

Пирофосфат, повидимому, был бы более эффективным в качестве комплексообразователя для устранения помехи со стороны железа, чем цитрат, но его применение приводит к затруднениям в присутствии кальция, который в аммиачном растворе дает осадок. В присутствии цитрата ( рН 9 0) небольшие количества фосфата кальция не образуют осадка, но большие количества дают мутный раствор и результаты для меди получаются пониженные. Марганец может присутствовать в количестве до 0 5 мг, если прозрачность раствора диэтилди-тиокарбамината меди в четы-реххлористом углероде измеряют при синем светофильтре через 20 мин. Заметные количества цинка понижают результаты для меди, вероятно вследствие связывания им реактива.  [34]

Пирофосфат лития Li4P2O7 растворяется в кипящей воде, в растворе гидролизуется. При длительном кипячении разбавленного раствора пирофосфат лития переходит в нормальный фосфат.  [35]

Пирофосфаты германия гидролизуются водой до GeO2 и фосфорной кислоты.  [36]

Пирофосфат скандия

, которому Бек приписывает формулу ScHP2O7 ЗН2О, по данным Петру, Гаека и Заворки [40], имеет состав 5с4 ( Р2О7) з; пирофосфат отличается малой растворимостью в минеральных кислотах.  [37]

Пирофосфат гераниола способен присоединять следующую молекулу 1.7 и этот процесс может повторяться многократно. Степень полимеризации изопреновых единиц регулируется ферментами. Образующиеся таким образом полимеры с большим числом звеньев входят в состав млечного сока или латекса, продуцируемого многими растениями. Латекс дерева гевеи используется как сырье для получения натурального каучука.  [38]

Пирофосфат гераниола может выступать как субстрат ферментов, превращающих его в циклические молекулы.  [39]

Пирофосфат кобальта является хорошей весовой формой.  [40]

Пирофосфат тиамина является коферментом карбо-ксилазы — фермента, декарбоксилирующего а-кетокислоты; тиамин известен также под названием витамин Bi, недостаток которого в пище вызывает заболевание бери-бери.  [41]

Пирофосфат алюминия образуется при осаждении алюминия из раствора хлорида при помощи Ыа4Р2О7 в виде белого студенистого осадка, после высушивания при 110 С имеет состав А14 ( Р2О7) 3 — 10Н2О, растворяется в избытке осадителя с образованием комплексного соединения.  [42]

Пирофосфаты германия гидролизуются водой до GeO2 и фосфорной кислоты.  [43]

Пирофосфат витамина Bj

( XCVIII), или кокарбоксилаза, является коэн-зимом карбоксилазы дрожжей [441]; по-видимому, в этой этерифицированной форме витамин и выполняет свои функции в биологических системах.  [44]

Пирофосфаты многовалентных металлов плохо растворимы в воде.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Фосфат алюминия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фосфат алюминия
Систематическое
наименование
Фосфат алюминия
Традиционные названия Фосфат алюминия, ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый
Хим. формула AlPO4
Рац. формула AlPO4
Состояние твёрдое
Молярная масса 121,95 г/моль
Плотность 2,566 г/см³
Т. плав. 1800 °C
Мол. теплоёмк. 93,24 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −1735 кДж/моль
Удельная теплота испарения
Рег. номер CAS 7784-30-7
PubChem 16693906
Рег. номер EINECS 232-056-9
SMILES
InChI
RTECS TB6450000
ChemSpider 58204 и 21172744
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде многочисленных минералов. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе и физические свойства

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы

[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теплоёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83⋅10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении из водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

  • альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
  • ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
  • скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
  • таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Получение и химические свойства

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

4AlPO4=2Al2O3+P4O10{\displaystyle {\mathsf {4AlPO_{4}=2Al_{2}O_{3}+P_{4}O_{10}}}}

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

NaAlO2+h4PO4=AlPO4+NaOH+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+H_{3}PO_{4}=AlPO_{4}+NaOH+H_{2}O}}}
2Na3PO4+Al2(SO4)3=2AlPO4+3Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}PO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}=2AlPO_{4}+3Na_{2}SO_{4}}}}

Примечания

  1. ↑ Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8.
  3. Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.

wikipedia.bio

Фосфат алюминия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фосфат алюминия
Общие
Систематическое
наименование
Фосфат алюминия
Традиционные названия Фосфат алюминия, ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый
Хим. формула AlPO4
Рац. формула AlPO4
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 121,95 г/моль
Плотность 2,566 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1800 °C
Мол. теплоёмк. 93,24 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −1735 кДж/моль
Удельная теплота испарения
Классификация
Рег. номер CAS 7784-30-7
PubChem 16693906
Рег. номер EINECS 232-056-9
SMILES
InChI
RTECS TB6450000
ChemSpider 58204 и 21172744
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде многочисленных минералов. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе и физические свойства

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теплоёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83·10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении из водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

Fosforečnan hlinitý.PNG Fosforečnan hlinitý.PNG

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

  • альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
  • ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
  • скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
  • таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Получение и химические свойства

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

4AlPO4=2Al2O3+P4O10{\displaystyle {\mathsf {4AlPO_{4}=2Al_{2}O_{3}+P_{4}O_{10}}}}

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

NaAlO2+h4PO

wiki2.red

Фосфат алюминия — это… Что такое Фосфат алюминия?

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде минерала берлинита. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе и физические свойства

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теполёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83·10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении их водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

Аугелит Лазулит

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

  • альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
  • ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
  • скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
  • таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Получение и химические свойства

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

Примечания

  1. Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8
  3. Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.

Шаблон:АТХ код A02

dic.academic.ru

Фосфат алюминия 🎓²

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде минерала берлинита. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов

.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид

.

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]

:
Плотность: 2, 64 г/см³, удельная теполёмкость: 93, 2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90, 8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9, 83·10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4, 07—6, 93[3]

.

При осаждении их водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3, 5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C

.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др

. Аугелит Лазулит

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим

):
  • альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li, Na)AlPO4(F, OH)
  • ахейлит: (Fe2+, Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg, Fe2+)Al2(OH, PO4)2
  • скорцалит: ((Mg, Fe2+)Al2(OH, PO4)2)
  • таранакит: (K, Na)3(Al, Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe, Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C

:
\mathsf{4AlPO_4=2Al_2O_3+P_4O_{10}}

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами

:
\mathsf{NaAlO_2+H_3PO_4=AlPO_4+NaOH+H_2O}
\mathsf{2Na_3PO_4+Al_2(SO_4)_3=2AlPO_4+3Na_2SO_4}

Шаблон:АТХ код A02

academic2.ru

Фосфат алюминия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фосфат алюминия
Общие
Систематическое
наименование
Фосфат алюминия
Традиционные названия Фосфат алюминия, ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый
Хим. формула AlPO4
Рац. формула AlPO4
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 121,95 г/моль
Плотность 2,566 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1800 °C
Мол. теплоёмк. 93,24 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −1735 кДж/моль
Удельная теплота испарения
Классификация
Рег. номер CAS 7784-30-7
PubChem 16693906
Рег. номер EINECS 232-056-9
SMILES
InChI
RTECS TB6450000
ChemSpider 58204 и 21172744
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде многочисленных минералов. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе и физические свойства

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теплоёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83·10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении из водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

  • альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
  • амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
  • ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
  • аугелит: Al2(PO4)(OH)3
  • берлинит: AlPO4 • xH2O
  • бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
  • вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
  • варисцит: AlPO4 • 2H2O
  • воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
  • лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
  • скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
  • таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
  • цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
  • чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
  • эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O

Получение и химические свойства

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

4AlPO4=2Al2O3+P4O10{\displaystyle {\mathsf {4AlPO_{4}=2Al_{2}O_{3}+P_{4}O_{10}}}}

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

NaAlO2+h4PO4=AlPO4+NaOH+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+H_{3}PO_{4}=AlPO_{4}+NaOH+H_{2}O}}}
2Na3PO4+Al2(SO4)3=2AlPO4+3Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}PO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}=2AlPO_{4}+3Na_{2}SO_{4}}}}

Примечания

  1. ↑ Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8.
  3. Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.

wikipedia.green

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о