Сера применение – свойства и описание, происхождение, месторождения, применение и влияние на человека, магия и целительная сила

Области применения серы | Kratkoe.com

Какие области применения серы Вы узнаете из этой статьи.

Области применения серы

Сера в природе встречается в свободном состоянии и в разных соединениях. Ею получают из самородных руд. Также она является побочным продуктом переработки полиметаллических руд, комплексной переработки сульфатов, очистки горючих ископаемых.

Применение серы в промышленности

Главным потребителем серы считается химическая промышленность, которая поглощает примерно половину добываемой серной кислоты. Из нее производят черный порох, сероуглерод, различные красители, бенгальские огни и светящиеся составы. Немалую часть серы потребляет бумажная промышленность.

В резиновой промышленности серу применяют для того, чтобы превратить каучук в резину. Свойства каучука, такие как эластичность и упругость, материал приобретает только после смешивания с серой и нагревания. Данный процесс имеет название вулканизация. Бывает 2-ух видов: горячая и холодная. Во время горячей вулканизации каучук с серой нагревают до 130—160°С. Холодная вулканизация проходит без нагревания, каучук обрабатывается хлоридом серы (S

2C12).

Когда к каучуку добавляют 0,5—5% серы, то получается мягкая резина, из которой изготавливают автомобильные камеры, покрышки, трубки, мячи.  Если к материалу добавить 30—50% серы, то получается жесткий, неэластичный материал – эбонит. Это твердое вещество и электрический изолятор.

Применение серы в сельском хозяйстве осуществляется в элементарном виде и в виде соединений. Растения нуждаются в сере, поэтому изготавливают серные удобрения, которые повышают качество и количество урожая. Серные удобрения способствуют повышению морозостойкости злаков и образованию органических веществ. Также с помощью серы борются с болезнями растений хлопчатника и винограда. Ею окуривают зараженные зернохранилища, плодоовощехранилища, чесоточных животных.

Применение серы в медицине

Сера является основой мазей, которые излечивают грибковые заболевания кожи – чесотки, псориаза, себореи. Из органических соединений серы изготавливают сульфамидные препараты — сульфазол, сульфидин, норсульфазол, стрептоцид и сульфодимезин. Также их применяют внутрь как слабительное и отхаркивающее средство.

Применение серы в быту

Серой обеззараживают тары для хранения жидких продуктов, например, вина. Сера убивает бактерии и грибки. Также из расплавленной серы делают крепления для холодного оружия.

Надеемся, что из этой статьи Вы узнали, где применяется сера. 

Применение серы

Среди вещей, окружающих нас, мало таких, для изготовления которых не нужны были бы сера и ее соединения. Бумага и резина, эбонит и спички, ткани и лекарства, косметика и пластмассы, взрывчатка и краска, удобрения и ядохимикаты — вот далеко не полный перечень вещей и веществ, для производства которых нужен элемент № 16. Для того чтобы изготовить, например, автомобиль, нужно израсходовать около 14 кг серы. Можно без преувеличения сказать, что промышленный потенциал страны довольно точно определяется потреблением серы.

Применение серы (спички)

За недостатком места мы коротко перечислим лишь несколько отраслей производства, в которых не обойтись без элемента № 16 в виде простого вещества.

Значительную часть мировой добычи серы поглощает бумажная промышленность (соединения серы помогают выделить целлюлозу). Для того чтобы произвести 1 т целлюлозы, нужно затратить более 100 кг серы. Много элементной серы потребляет и резиновая промышленность — для вулканизации каучуков.

В сельском хозяйстве сера применяется как в элементном виде, так и в различных соединениях. Она входит в состав минеральных удобрений и препаратов для борьбы с вредителями. Наряду с фосфором, калием и другими элементами сера необходима растениям. Впрочем, большая часть вносимой в почву серы не усваивается ими, но помогает усваивать фосфор. Серу вводят в почву вместе с фосфоритной мукой. Имеющиеся в почве бактерии окисляют ее, образующиеся серная и сернистая кислоты реагируют с фосфоритами, и в результате получаются фосфорные соединения, хорошо усваиваемые растениями.

Однако основной потребитель серы — химическая промышленность. Примерно половина добываемой в мире серы идет на производство серной кислоты. Чтобы получить 1 т H2SO4, нужно сжечь около 300 кг серы. А роль серной кислоты в химической промышленности сравнима с ролью хлеба в нашем питании.

Значительное количество серы

серной кислоты) расходуется при производстве взрывчатых веществ и спичек. Чистая, освобожденная от примесей сера нужна для производства красителей и светящихся составов.

Соединения серы находят применение в нефтехимической промышленности. В частности, они необходимы при производстве антидетонаторов, смазочных веществ для аппаратуры сверхвысоких давлений; в охлаждающих маслах, ускоряющих обработку металла, содержится иногда до 18% серы.

Перечисление примеров, подтверждающих первостепенную важность элемента № 16, можно было бы продолжить, но «нельзя объять необъятное». Поэтому вскользь упомянем, что сера необходима и таким отраслям промышленности, как горнодобывающая, пищевая, текстильная, и — поставим точку.

Наш век считается веком «экзотических» материалов — трансурановых элементов, титана, полупроводников и так далее. Но внешне непритязательный, давно известный элемент № 16 продолжает оставаться абсолютно необходимым. Подсчитано, что в производстве 88 из 150 важнейших химических продуктов используют либо саму серу, либо ее соединения. Это ли не свидетельство первостепенной важности элемента № 16? Элемента, древнего как мир…

Свойства и применение серы — Знаешь как

Получение пластической серы

Рис. 87. Получение пластической серы

Сера принадлежит к числу элементов, которые в свободном состоянии образуют несколько аллотропических видоизменений.

Чистая природная сера — твердое, кристаллическое вещество желтого цвета с уд. весом 2,07, плавящееся при 112,8°. Она нерастворима в воде, но довольно хорошо растворяется в сероуглероде, бензоле и некоторых других жидкостях. При испарении этих жидкостей сера выделяется из раствора в виде прозрачных желтых кристаллов ромбической, системы, имеющих, форму октаэдров, у которых обычно часть углов или ребер как бы срезана (рис. 85). Такая сера называется ромбической. Продажная черенковая сера состоит из таких же кристаллов, но только очень мелких и плохо образованных.

Совершенно иной формы кристаллы получаются, если медленно охлаждать расплавленную серу в каком-нибудь сосуде и, когда она частично затвердеет, слить еще не успевшую застыть часть серы. При этих условиях стенки сосуда оказываются покрытыми изнутри множеством длинных темно-жёлтый игольчатых кристаллов моноклинической системы (рис, 86). Эта моноклиническая сера имеет уд. вес 1,96 и плавится при 119°. Однако она может оставаться без изменения только при температуре выше 96°. При обыкновенной температуре кристаллы моноклинической серы скоро светлеют и приобретают все свойства ромбической серы. Хотя внешне эти кристаллы сохраняют еще призматическую форму, но они уже состоят из мельчайших кристалликов-октаэдров, на которые и распадаются при сотрясении. 

Температура их плавления и удельный вес становятся такими же, как и у ромбической серы.

Кристаллы ромбической серы

Рис. 85. Кристаллы ромбической серы

Очень интересны изменения, которые претерпевает сера, если медленно нагревать ее до точки кипения. При 112,8° она плавится, превращаясь в желтую легкоподвижную жидкость. При дальнейшем нагревании жидкость темнеет, приобретая красновато-бурый цвет, и при температуре около 250° становится настолько густой, что некоторое время не выливается из опрокинутого сосуда. Выше 300° жидкая сера снова становится подвижной, но цвет ее остается таким же темным. Наконец, при 444,6° сера закипает, образуя оранжево-желтые пары. При охлаждении те же явления повторяются в обратном порядке.

Если расплавленную серу, нагретую до кипения, вылить тонкой струей в холодную воду, то она превращается в мягкую резиноподобную коричневую массу, растягивающуюся в нити (рис. 87). Эта модификация серы называется пластической серой. Пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает желтый цвет и постепенно превращается в ромбическую серу.

Кроме трех рассмотренных видоизменений серы, известны также и другие, на которых мы не будем останавливаться. Все они неустойчивы и довольно быстро превращаются в ромбическую серу. Поэтому в природе сера встречается только в ромбической форме.

Результаты определения молекулярного веса серы по понижению точки замерзания ее растворов в бензоле приводят к заключению, что молекулы серы при этих условиях состоят из восьми атомов (S

8). Из таких же молекул построены, невидимому, и кристаллы серы. Таким образом, различие в свойствах кристаллических модификаций серы обусловливается не различным числом атомов в молекулах (как, например, в молекулах кислорода и озона), а неодинаковой структурой кристаллов (полиморфизм) .

Кристалл моноклинической серы

Рис. 86. Кристалл моноклинической серы

Пары серы при низких температурах состоят главным образом из молекул S6, а выше 800° — из молекул S2.

Сера является типичным металлоидом. Со многими металлами, например с медью, железом, цинком и др., она соединяется непосредственно с выделением значительного количества тепла. Сера соединяется также почти со всеми металлоидами, но далеко не так легко и энергично, как с металлами.С кислородом сера дает несколько окислов, из которых два самые важные —SO

2и SO3— являются ангидридами кислот сернистой H2SO3и серной H2SO4.Соединение серы с водородом — газ сероводород H2S — в водном растворе также обладает кислотными свойствами.

Применение серы

Сера широко используется в народном хозяйстве. В виде серного цвета она применяется в больших количествах для уничтожения некоторых вредителей садовых культур.

В резиновой промышленности сера применяется для превращения каучука в резину; свои ценные свойства — упругость, эластичность и др. — каучук приобретает только после смешивания с серой и нагревания до определенной температуры. Такой процесс называется вулканизацией.

Каучук с очень большим содержанием серы называют эбонитом. Он представляет собой твердое вещество, являющееся очень хорошим электрическим изолятором. Затем сера применяется для приготовления черного пороха, спичек, бенгальских огней, ультрамарина (синяя краска), сероуглерода и целого ряда других веществ. В странах, богатых серой, она является также исходным сырьем для получения серной кислоты. В медицине сера применяется для лечения некоторых кожных болезней.

119 120 121

Вы читаете, статья на тему Свойства и применение серы

Самородная сера — свойства и применение вещества

Впервые увидев изумительной красоты кристаллы ярко-жёлтого, лимонного или медового цвета, можно ошибочно принять их за янтарь. Но это не что иное, как самородная сера.

Открытие самородной серы

Как выглядит сера

Как выглядит сера

Сера самородная существует на Земле с момента рождения планеты. Можно сказать, что она имеет внеземное происхождение. Известно, что этот минерал присутствует в больших количествах и на других планетах. Ио — спутник Сатурна, покрытый извергающимися вулканами, похож на огромный яичный желток. Значительная часть поверхности Венеры также покрыта слоем жёлтой серы.

Люди начали использовать её ещё до нашей эры, но точная дата открытия неизвестна.

Неприятный удушающий запах, возникающий при горении, принёс этому веществу дурную славу. Чуть ли не во всех религиях мира расплавленная сера, источающая невыносимое зловоние, ассоциировалась с адской преисподней, где грешники принимали жуткие мучения.

Древние жрецы, совершая религиозные обряды, применяли горящий серный порошок для общения с подземными духами. Считалось, что сера – порождение тёмных сил из потустороннего мира.

Описание смертоносных испарений встречается у Гомера. А знаменитый самовоспламеняющийся «греческий огонь», повергавший противника в мистический ужас, также имел в своём составе серу.

Греки добывали самородную серу на Сицилии и с помощью едкого состава чернили металл, отбеливали кожу и ткани, боролись с паразитами и плесенью.

Самородная сера - фрагмент

Самородная сера - фрагмент

В VIII веке китайцы применяли горючие свойства самородной серы при изготовлении пороха.

Арабские алхимики называли серу «отцом всех металлов» и создали оригинальную ртутно-серную теорию. По их мнению, сера присутствует в составе любого металла.

Позже французский физик Лавуазье, после проведения серии опытов по горению серы, установил её элементарную природу.

После открытия пороха и его распространения в Европе начали добывать самородную серу и разработали метод получения вещества из пирита. Впрочем, этот способ широко использовался ещё в древней Руси.

Происхождение самородной серы

В недрах нашей планеты содержание природной серы не менее 0,5%. В самородном виде её крупные залежи встречаются редко и внешне похожи на сюрреалистический пейзаж с картин Сальвадора Дали.

Кристаллы серы

Кристаллы серы

В некоторых рудах присутствуют вкрапления чистой серы. Откуда и как давно они появились? До сих пор учёные не пришли к единому выводу. Существует несколько версий:

  1. Биогенное происхождение. Самородная сера образовалась в многочисленных водных бассейнах после разложения органических остатков. Болота, лиманы, мелкие заливы являются местом жительства бактерий, для которых соединения серы – идеальная пища. После переработки освобождённый сероводород поднимается, окисляется с помощью других видов бактерий до элементарного состояния и выпадает на дно. В дальнейшем ил, обогащённый серой, образует руду.
  2. По другой гипотезе вкрапления самородной серы появились позже. Предполагается, что подземные воды, пробиваясь сквозь породу, активно насыщаются сульфатами. В глубоких недрах залегают огромные запасы нефти и газа. При соприкосновении с ними воды ионы сульфата восстанавливаются до сероводорода. Он поднимается на поверхность, а затем после окисления в пустотах и трещинах породы выделяется чистая сера.
  3. В наши дни получила популярность так называемая «теория замещения», которая утверждает, что глубоко под землёй гипс и ангидрит замещаются самородной серой и кальцитом.
  4. Вулканическое происхождение серы. Извержения вулканов сопровождаются выбросами раскалённых соединений самородной серы. На поверхности они окисляются, и сера становится свободным элементом, оседающим на стенках кратеров и в пустотах вулканических пород.

Места добычи самородной серы

На материке Евразия вся сера (самородная) находится в поверхностном слое. Крупное Водинское месторождение расположено в Самарской области. Отсюда широкая полоса серосодержащей породы тянется по левому берегу Волги до Казани. В Челябинской области добывают серу, которая образовалась после окисления пирита.

Самородная сера - как она выглядит

Самородная сера - как она выглядит

Курильские острова и Камчатка – кладовая серы, образовавшейся после извержения вулканов. За рубежом серу активно добывают в США, Италии, Испании, на Гавайских островах, Сербии. Богатые залежи самородных кристаллов находятся в Прикарпатье, Польше, Узбекистане, Туркмении.

Физические и химические свойства самородной серы

Антуан Лавуазье был первым естествоиспытателем, детально изучившим свойства самородной серы. Оказалось, что сера хорошо кристаллизуется. После расплавления образуются игольчатые кристаллики. Охлаждаясь, они изменяют форму и объём, превращаясь в полупрозрачные агрегаты лимонного или янтарного цвета.

«Самородная» необычно ведёт себя при нагревании. Расплавленная до 119°С, а затем вылитая в холодную воду, она принимает вид пластичной массы, похожей на резину. Кристаллизация серы начнётся только через несколько суток.

При нагревании до высоких температур вязкость серной массы увеличивается. После 155°С происходит уплотнение, а при 187°С природная сера становится твёрдой. При дальнейшем нагреве до 300°С к сере возвращается текучесть, а достигнув 445°С, она вскипает, а затем переходит в газообразное состояние.

Обычно формулу серы записывают как «S». В зависимости от строения молекул это может быть «S8», кристаллические жёлтые агрегаты, или «S4» и «S6», коричневая пластическая масса.

Кусок серы на подставке

Кусок серы на подставке

Свойства кристалла самородной серы:

  • класс металлов;
  • кристалл радиально-лучистый;
  • удельный вес 2 г/см3;
  • твёрдость 2-2,5;
  • цвет – от лимонного до янтарного;
  • блеск – жирный;
  • полупрозрачный;
  • излом неровный;
  • нерастворим в кислоте и воде;
  • плавится при 119°С;
  • горит синим пламенем;
  • теплопроводность низкая.

Цвет серного порошка обычно очень светлый, почти белый или соломенного оттенка. Примесь селена придаёт самородному минералу тёмно-коричневый окрас, мышьяк делает его ярко-красным.

Область применения самородной серы

Образец серы самородной

Образец серы самородной

Более 50% добываемой самородной серы расходуется на производство серной кислоты.

Помимо химической промышленности сера находит применение:

  • в сельском хозяйстве в качестве ядохимикатов при борьбе с вредителями;
  • на бумажно-целлюлозных комбинатах;
  • при изготовлении резины, спичек, стекла, цемента;
  • в кожевенном и лакокрасочном производстве;
  • в фармацевтике;
  • в пищевой промышленности.

Самородная сера имеет низкую электропроводность, может входить в состав материала при производстве электрических изоляторов. Известно применение минерала в качестве теплоизолятора при строительстве сооружений.

Лечение самородной серой

Сера самородная - красивый образец

Сера самородная - красивый образец

В тканях человеческого тела присутствует до 0,25% серы от общей массы. Особенно велико её содержание в костно-мышечной системе, нервной ткани, желчи, коже, волосах.

Поэтому применение препаратов на основе соединений серы показано при таких заболеваниях, как:

  • туберкулёз;
  • остеохондроз;
  • артрит, артроз;
  • мышечный спазм, судороги;
  • псориаз, себорея, чесотка, экзема, диатез;
  • аллергия;
  • сахарный диабет.

Кроме этого сера улучшает выработку желчи, стимулирует мозговую активность, снимает воспаление, оказывает противоглистное действие.

Недостаток серы в организме можно восполнить с помощью коррекции питания. Больше всего содержание серы в пище животного происхождения: говядина, все молочные продукты, перепелиные и куриные яйца. Полезно включить в свой рацион морепродукты, гречневую и овсяную кашу. Среди овощей и фруктов стоит обратить внимание на богатые серой чеснок, репчатый лук, бобовые культуры, капусту, крыжовник.


Видео на тему:Сера самородная

Магические свойства самородной серы

С древних времён самородная сера ассоциировалась с колдовством и магией. Резкий неприятный запах, возникавший при горении, применяли для отпугивания тёмных сил.

Сера обладает способностью впитывать отрицательную энергию и поглощать негативные эмоции. Небольшой кусочек самородной серы стоит держать на рабочем месте и в своей квартире. Она поможет избежать конфликтов с коллегами и ссор в семье.

Минерал окажет благотворное влияние на раздражительных людей, склонных к агрессии, разрешит давние споры и поможет найти компромиссное решение.

У астрологов самородный минирал считается одним из трёх первичных веществ и символизирует вездесущий дух жизни. Являясь «отцом всех металлов», серный самородок связан одновременно со всеми знаками зодиака.

Для любителей минералогии кристалл самородной серы станет достойным украшением коллекции.

Где применяют серу

Сегодня именно химическая промышленность потребляет наибольшее количество серы. Наиболее важной является серная кислота. Именно поэтому на ее изготовление уходит почти половина серы, которая добывается по всему миру. Из трехсот кг серы при сжигании получается около одной тонны серной кислоты.

Еще одной отраслью промышленности, которая неразрывно связана с добываемой серой и потребляет ее существенную часть, является производство бумаги. Чтобы получить 17 целлюлозы требуется использовать не меньше ста кг серы.

применение серыПрименение серы в резиновой промышленности

Для того, чтобы превратить каучук в резину чаще всего используется сера. При смешивании с серой и нагревании до нужной температуры каучук приобретает свойства, за которые очень ценится среди потребителей, – упругость и эластичность. Этот процесс еще называют вулканизацией.

 

 

Она бывает:

  1. Горячей. Предложена Гудиром в 1839 году. Смесь каучука и серы нагревается примерно до 150 градусов Цельсия.
  2. Холодной. Предложена Парксом в 1846 году. Каучук не нагревается, а обрабатывается с раствором хлорида серы S2C12.

Вулканизацию проводят с целью появления в веществе связей между полимерными группами.

Большинство важных физико-механических свойств материала, прошедшего вулканизацию, зависят от того, из чего состоят, как распределены и сколько энергии содержат связи —С—Sn—С—. Например, при разной концентрации добавляемой серы могут получиться абсолютно различные материалы с отличающимися свойствами.

Сера в сельском хозяйстве и медицине

Сера в чистом виде и в соединениях с другими элементами с успехом применяется для сельскохозяйственных целей. Она также значима для растений, как фосфор. Удобрения, имеющие в своем составе серу, положительно влияют и на качество собранного урожая, и на его количество.

Опытным путем ученые выявили влияние серы на устойчивость злаков к морозам. Она провоцирует образование органических веществ, которые содержит сульфгидрильные группы-S-Н. Благодаря этому повышается морозостойкость растения за счет гидрофильности белков и изменения внутренней структуры. Еще одним способом использовать серу для сельскохозяйственных нужд является ее применение в предотвращении болезней, в основном хлопчатника и винограда.

сера применениеДля медицинских целей может быть использована и чистая сера, а также ее соединения с другими элементами. Основа для многих мазей, которые используются для лечения разных грибковых заболеваний кожи – это мелкодисперсная сера. Большинство препаратов сульфамидной группы – это ничто иное, как соединения разных веществ с серой: сульфадимезин, норсульфазол, белый стрептоцид.

Сегодня объем добычи серы превышает необходимое количество сырья для промышленности. Ее добывают не только из глубины земли, но и из газов или при очищении топлива. В связи с этим придумываются новые способы применения вещества, например, в строительстве. Так, в Канаде изобрели пенопласт из серы, который планируется использовать при укладке дорог и для прокладывания трубопровода за пределами полярного круга. А в Монреале был построен первый в мире дом из необычных по составу блоков, которые на треть состоят из серы (остальное песок). Для изготовления таких блоков используют металлические формы, в которых нагревают смесь до температуры больше 100 градусов Цельсия. Они такие же прочные и устойчивые к износу, как их цементные аналоги. Избежать окисления поможет простая обработка синтетическим лаком. Из таких блоков можно построить гараж или склад, магазин или дом.

Сегодня все чаще можно встретить информацию о появлении новых стройматериалов, которые содержат серу. Ни для кого уже не секрет, что при использовании серы получается асфальтовое покрытие, обладающее отличными свойствами. Оно может сравниться с покрытием из гравия и даже превзойти его. Достаточно выгодно использовать его при строительстве автострады. Для получения такого состава необходимо смешать одну часть асфальта, две части серы и 13 частей песка.

Потребность в данном сырье растет. Продажи серы в долгосрочной перспективе будут только увеличиваться. 

 

Сера — урок. Химия, 8–9 класс.

Химический элемент

Сера — химический элемент № \(16\). Она расположена в VIА группе третьем периоде Периодической системы.

 

S16+16)2e)8e)6e

 

На внешнем слое атома серы содержатся шесть валентных электронов. До завершения внешнего слоя не хватает двух электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом сера проявляет степень окисления \(–2\). При взаимодействии с более электроотрицательными элементами (кислородом, галогенами) сера образует соединения, в которых её степень окисления положительная (\(+4\) или \(+6\)).

 

В земной коре сера встречается в самородном виде или в виде минералов и горных пород: (пирит — FeS2, цинковая обманка — ZnS, свинцовый блеск — PbS, гипс — CaSO4⋅2h3O, глауберова соль — Na2SO4⋅10h3O).

 

sulfur-2.jpg

Самородная сера

 

sfalerit-1.jpg

Свинцовый блеск

  

Сера относится к макроэлементам живых организмов. Она содержится в белках. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Входит она также в состав некоторых витаминов и гормонов.

Простое вещество

Сера образует несколько аллотропных модификаций. Обычно мы имеем дело с кристаллической серой, которая состоит из восьмиатомных циклических молекул.

 

Photo02.jpg

 

Молекулы образуют кристаллы разного строения, и поэтому существуют аллотропные видоизменения: ромбическая и моноклинная сера. Обе модификации представляют собой жёлтые легкоплавкие вещества. Температуры плавления их несколько различаются (\(+112,8\) °С и \(+119,3\) °С).

 

sulfur_roll_04.jpg

 

При нагревании сера плавится, превращается в лёгкую жидкость, а затем начинает темнеть и становится вязкой. Образуется пластическая сера, состоящая из длинных линейных молекул.

 

В воде сера не растворяется и ею не смачивается. Поэтому порошок серы не тонет в воде, несмотря на более высокую плотность (\(2,07\) г/см³). Такое явление называется флотацией.

 

Подожжённая сера реагирует с кислородом, и образуется сернистый газ. Сера в этой реакции — восстановитель.

 

S0+O20=tS+4O2−2.

 

Окислительные свойства сера проявляет в реакциях с металлами и водородом.

 

С активными металлами и ртутью реагирует при комнатной температуре:

 

Hg0+S0=Hg+2S−2.

 

При нагревании сера вступает в реакцию с большинством металлов — железом, алюминием, цинком и другими, кроме золота и платины.

 

2Al0+3S0=tAl+32S−23.

 

В реакциях с металлами образуются сульфиды.

 

При повышенной температуре сера реагирует с водородом. Образуется сероводород:

 

h30+S0=th3+1S−2.

 

Применение серы

  • Используется в химической промышленности для производства серной кислоты;
  • находит применение в сельском хозяйстве для обеззараживания помещений;
  • входит в состав некоторых мазей;
  • используется в производстве спичек и бумаги;
  • с её помощью каучук превращают в резину;
  • входит в состав взрывчатых веществ.

Cера — химические свойства, получение, соединения. VIа группа » HimEge.ru

Сера расположена в VIа группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
На внешнем энергетическом уровне атома серы содержится 6 электронов, которые имеют электронную конфигурацию 3s23p4. В соединениях с металлами и водородом сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем.

Сера встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

Важнейшие природные соединения серы:

FeS2 — железный колчедан или пирит,

ZnS — цинковая обманка или сфалерит (вюрцит),

PbS — свинцовый блеск или галенит,

HgS — киноварь,

Sb2S3 — антимонит.

Кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах, в природных водах (в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жёсткость пресной воды). Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.

Аллотропия — это способность одного и того же элемента существовать в разных молекулярных формах (молекулы содержат разное количество атомов одного и того же элемента, например, О2 и О3, S2 и S8, Р2 и Р4 и т.д).

Сера отличается способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны  S8,  образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета.

Открытые  цепи имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую).

1) ромбическая — S8

t°пл. = 113°C; r = 2,07 г/см3

Наиболее устойчивая модификация.

2)     моноклинная — темно-желтые иглы

t°пл. = 119°C; r = 1,96 г/см3

Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

3)     пластическая — коричневая резиноподобная (аморфная) масса

Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую

  1. Промышленный метод — выплавление из руды с помощью водяного пара.
  2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода):

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

  1. Реакция Вакенродера:

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

Окислительные свойства серы
(
S0 + 2ē S-2)

1)      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + S → Na2S

c остальными металлами (кроме Au, Pt) — при повышенной t°:

2Al + 3S  –→  Al2S3

Zn + S  –→  ZnS

2)     С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H2 + S → H2S

2P + 3S → P2S3

C + 2S → CS2

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
(
S — 2ē → S+2; S — 4ē → S+4; S — 6ē → S+6)

3)     c кислородом:

S + O2  –  S+4O2

2S + 3O2  –t°;pt →   2S+6O3

4)     c галогенами (кроме йода):

S + Cl2 S+2Cl2

S + 3F2 SF6

Со сложными веществами:

5)     c кислотами — окислителями:

S + 2H2SO4(конц) 3S+4O2 + 2H2O

S + 6HNO3(конц) H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

Реакции диспропорционирования:

6)     3S0 + 6KOH → K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O

7)     сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:

S0 + Na2S+4O3 → Na2S2O3 тиосульфат натрия

 

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о