Вода и перекись водорода: ICSC 0164 — ПЕРОКСИД ВОДОРОДА (>60% РАСТВОР В ВОДЕ)

Содержание

Перекись водорода

СПЕЦПРЕДЛОЖЕНИЯ

Принимаем заявки на поставку Гипохлорита натрия марки А по ГОСТ 11086-76 в автоцистернах по 23 тонны.

Перекись водорода (пергидроль) — прозрачная бесцветная жидкость с «металлическим » вкусом, неограниченно растворима в воде, спирте и эфире.

 

Область применения:

1. в текстильной промышленности для отбелки тканей

2. в целлюлозно-бумажной промышленности для отбелки древесной и бумажной массы

3. в химической промышленности для синтеза химических веществ

4. в пищевой промышленности для дезинфекции технологических поверхностей оборудования и упаковки

5. в металлургии для обработки металлических поверхностей, очистки, травлении и полировки металлов и сплавов

6. в электронной промышленности в производстве печатных плат и полупроводниковых чипов

7. в медицине в качестве дезинфицирующего средства

8. для обработки воды плавательных бассейнов, а также очистки и обеззараживания промышленных сточных вод

 

Качественные показатели

на перекись водорода медицинскую и техническую представлены в таблице:

НАИМЕНОВАНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ

МЕДИЦИНСКАЯ

по ГОСТ 177-88

 

ТЕХНИЧЕСКАЯ

по ГОСТ 177-88,

ТУ 2123-002-14356367-2004

1. Внешний  вид

бесцветная прозрачная жидкость

бесцветная прозрачная жидкость

2. Массовая доля перекиси водорода,%

30-40 35-40

3. Массовая концентрация серной кислоты, г/дм3, не более

0,3 0,35

4. Массовая концентрация нелетучего остатка, г/дм3, не более

0,6 0,7
5. Содержание мышьяка

 выдерживает

испытания по п.3.6
ГОСТа 177-88

 выдерживает

испытания по п.3.6 ГОСТа 177-88

 

Перекись водорода хранят в складских помещениях, обеспечивающих защиту от воздействия солнечных лучей при температуре не выше 30 0С.

 

Перекись водорода (пергидроль) всегда в наличии на складе в Саратове: медицинская и техническая в канистрах по 11,4 кг (10 л) и 24 кг (20 л).

 

Очистка воды плавательных бассейнов

 

Перекись водорода (пергидроль) 38% равномерно заливают непосредственно в воду наполненного бассейна по периметру его чаши из расчета не менее 0,7 кг (700 мл) на одну тонну (1 м3) воды. После взаимодействия с водой выделяется большое количество кислорода, который создает условия не пригодные для развития микроорганизмов, вода очищается от органики, приобретает прозрачность и приятный голубой цвет. Важно помнить, что запрещается использовать воду ранее, чем через сутки после добавления в неё перекиси водорода. Химический состав воды после дезинфекции полностью безвреден для человека. После обработки вода поддерживает чистоту в течении 1-2 месяцев. Дополнительно для чистоты бассейна потребуется только удалять падающий мусор с помощью сачка и по возможности производить фильтрацию воды с помощью кварцевого песка. Обработку пергидролем следует повторять по мере загрязнения/помутнения воды из расчета описанного выше.  Данный метод довольно простой и позволяет эффективно очищать частные бассейны без использования хлора. Перекись водорода относиться к виду наиболее действенных и недорогих средств для очистки воды. Забудьте о постоянной замене воды — используйте пергидроль! Перекись водорода — лучшая химия для бассейнов!!!

 

По вопросам приобретения перекиси водорода в Саратове необходимо связаться  по телефонам (8452) 33-85-11, 33-85-17, 25-24-51.

 

Перекись водорода для бассейна – сомнительная эффективность и безопасность

15.02.2021

Дезинфекция бассейнов – важный процесс водоподготовки, которому необходимо уделять должное внимание.

Безопасные средства дезинфекции воды в бассейне на основе перекиси водорода

Важно понимать – концепт чистой и безопасной воды возможен при 2 важных составляющих:

  • Механическая фильтрация, для этого нам нужно оборудование для бассейна – фильтр и насос
  • Химическое обеззараживание, для этого нам нужна химия для бассейнов.

Эти процессы не взаимозаменами и всегда идут «рука об руку».

Ведь согласно нормам СанПина вода в бассейне должна быть питьевого качества, ведь во время купания значительная часть воды попадает в организм купающегося человека. Не только через рот, нос и уши. Кожа человека впитывает воду, а вместе с ней и содержащиеся микрочастицы. Нормативная база разработана для дезинфекции бассейнов общественного назначения, для частных бассейнов есть лишь определенные рекомендации. Хотя представители рынка бассейнов достаточно активно работают над созданием нормативной базы применимой к частному сектору.

Если с механическими загрязнениями все достаточно просто – фильтр, будь то картриджный, песочный или мешочный задерживает крупные частицы мусора, то с химической обработкой – все, наоборот. Вопросов больше, чем ответов. Нужно соблюдать последовательность, иметь сразу несколько препаратов, рассчитывать дозировку, системно добавлять в воду.

Многие (особенно начинающие) обладатели пытаются найти все возможные аргументы и причины, чтобы упростить процесс ухода за водой. Пренебрегают профессиональными препаратами узкого назначения, пытаясь найти мультифункциональное средство.

Многие пользователи применяют пергидроль. Особенно часто предпочтение в применении этого средства встречается у владельцев каркасных бассейнов. Перекись водорода на многих форумах и видео называют: «Чудо средством», «все в одном», некий многофункциональный «бальзам звездочка».

На форумах активно делятся впечатлениями про применение перекиси водорода в бассейне:

«Залил один раз и 2 месяца вода чистая», «Не нужно бегать с тестером и измерять уровень хлора и рН», «Канистры за 1000 гривен хватает на целый сезон» и т.п.

Так ли это? Попробуем разобрать несколько аргументов, связанных с перекисью водорода на основании санитарных норм и мнение местных и зарубежных специалистов.

Перекись водорода обеззараживает воду – заблуждение

Как бы не хотелось в это верить – но очистка бассейна перекисью водорода не является эффективным способом. Его можно и нужно использовать для обеззараживания близлежащих зон, твердых поверхностей – но никак не для воды в бассейне.

Эффективность дезинфектанта оценивается исходя из скорости разрушения всевозможных вирусов и бактерий. Под воздействием некоторых активных веществ – микроорганизмы погибают за считанные секунды, другим же может понадобиться и не один час.

Для примера возьмем кишечную палочку E. Coli, на основании зарубежных исследований:

Были исследованы 2 вида дезинфекции — хлорирование воды и применения пергидроля. При концентрации 0,5 мг на литр хлор уничтожает кишечную палочку за 30 секунд.

Ни за 30 секунд, ни даже за 30 минут перекись водорода при той же концентрации не способен уничтожить этот вирус. Концентрация может быть увеличена, до 1 мг на литр, до 2х и так далее. Но вода с таким уровнем перекиси водорода будет далека от допустимой нормы питьевой воды. Значит – опасна и вредна.

Пергидроль не способен справиться с кишечной палочкой E. Coli, а что говорить о более сложных организмах?

И тут напрашивается вопрос. Почему же тогда вода становится прозрачней после применения пергидроля?

Пергидроль для бассейна осветляет воду – реальность

Помимо жизненно опасных микроорганизмов в воду бассейна попадают и органические загрязнения – пот, следы средств по уходу за телом, моча, слюни и т.п. Они в большую степень влияют на внешний вид воды.

Перекись водорода результативно отвечает за процесс под названием «окисление». Поэтому с органическими загрязнениями он справляется, и даже лучше хлора.

Следовательно, бассейн после перекиси водорода будет казаться чище, вода действительно станет прозрачней. Но на этом его эффективность заканчивается. Очистить бассейн удается лишь в «поверхностном смысле».

Очистить бассейн перекисью водорода намного экономичней чем хлором – заблуждение

Рассмотрим на примере бассейна: возьмем для сравнения каркасный бассейн объемом 10 м3. Расчетное время использования – 12 недель.


Перекись водорода

Дозировка пергидроля 35% (указана в инструкции производителя) – 0,7 литр на 1 м3 воды. 

Для бассейна объемом 10 м3 – необходимо залить едино разово 7 литров жидкости. В среднем цена 1 литра – 70 грн. 

7 литров * 70 грн = 490 грн. 

Периодичность использования 1 раз в 2-3 недели. То есть, на протяжении 12 недель необходимо повторить процедуру как минимум 4 раза. 

490 грн* 4 раза = 1960 грн

Вывод. Для ухода за водой в бассейне объемом 10 м3, на 12 недель при помощи перекиси водорода – понадобиться 1960 грн.


Комплект химии на основе хлора – тестер, рН минус, шок хлор, длительного действия таблетки хлора для бассейна

Стоимость капельного тестера – 170 грн.

Дозировка рН минуса (зависит от показателей тестера, но возьмем худшие условия повышенный уровень рН 8.0) 30 гр* 1 м3. 

Для бассейна объемом 10 м3 едино разово понадобится около 0,3 кг. 
Средняя стоимость за 1 кг рН минуса 91 грн.

0,3 кг * 91 грн = 27,3 грн

Дозировка шок хлора 20 гр * 1 м3. Для бассейна объемом 10 м3 едино разово понадобится около 0,2 кг.

Средняя стоимость за 1 кг шок хлора 250 грн.

0,2 кг * 250 грн = 50 грн

Дозировка хлора длительного действия 10 гр* 1 м3. Для бассейна объемом 10 м3 едино разово понадобится 0,1 кг.

Средняя стоимость за 1 кг хлора длительного действия 260 грн.

0,1 кг * 260 грн = 26 грн

Периодичность зависит от показателей тестера. Но возьмем те же худшие условия, 3 раза в неделю. То есть, на протяжении 12 недель необходимо повторить процедуру как минимум 36 раз.

27,3 грн * 36 раза = 982,8 грн

Периодичность – 1 раз в 4 недели. То есть, на протяжении 12 недель необходимо повторить процедуру 3 раза.

50 грн * 3 раза = 150 грн

Периодичность – 1 раз в неделю. То есть, на протяжении 12 недель необходимо повторить процедуру как 12 раз.

26 грн * 12 раза = 312 грн

Вывод. Для ухода за водой в бассейне объемом 10 м3, на 12 недель при помощи комплекта химии на основе хлора – понадобиться 1614,8 грн.


Подведем итоги. Деваться некуда – необходимо уделить время уходу за водой. Не стоит искать оправданий в экономичности или всемирном заговоре. Поэтому заливать перекись в бассейн и ожидать «чудесного» эффекта со всех точек зрения – не стоит. Нужно объективно взвесить все за и против.

В бассейне большую часть времени проводят наши дети, а для них мы желаем лишь самого лучшего! Будьте здоровы!

В космосе впервые обнаружена перекись водорода

В межзвездной среде впервые обнаружена перекись водорода, что поможет объяснить происхождение воды во Вселенной. Данное открытие было сделано на одном из телескопов Европейской южной обсерватории, членом которой, возможно, в ближайшее время станет и Россия.

Следы пероксида водорода, впервые наблюдаемого в межзвездной среде, обнаружила шведско-немецкая команда астрономов, руководимая Пером Бергманом, сотрудником космической радиообсерватории в Онсале (Швеция). Их коллективная статья с анализом и оценкой данных, полученных за прошлый год на одном из телескопов Европейской южной обсерватории (членом которой, возможно, в ближайшее время станет и Россия), опубликована в июльском номере журнала Astronomy & Astrophysics.

close

100%

Возможность вступления России в Европейскую южную обсерваторию

(из стенограммы рабочей встречи главы правительства РФ В.Путина и президента Академии наук РФ Ю.С.Осипова 4 июня 2011 года)

Направив 12-метровую антенну радиотелескопа APEX (Atacama Pathfinder EXperiment telescope — телескоп Атакамского исследовательского эксперимента), работающего в субмиллиметровом диапазоне (0,2–1,5 мм) и смонтированного на высоте 5100 м над уровнем моря на плато Чахнантор (Чилийские Анды), на газопылевое облако, расположенное на один градус к югу от ρ Змееносца,

астрономы детектировали четыре спектральные линии, совпадающие с лабораторной спектроскопией пероксида водорода.

Притом две из них были локализованы в центральной части облака.

В газопылевых облаках, где миллиарды лет складируются и вновь пускаются в расход продукты жизнедеятельности звезд, из которых образованы мы с вами, а также пятна, застилающие прекрасный вид на Млечный Путь, регулярно обнаруживают какую-нибудь экзотическую химию, вплоть до аминокислот. В этом смысле у незатейливого пероксида водорода, которым блондируют брюнеток и прижигают прыщи, было бы мало шансов украсить собой химическую номенклатуру далеких космических туманностей, если бы не та роль, которую это вещество может играть в процессе генерации воды в условиях межзвездных сред.

Космическое происхождение земной воды, как и большинства других химических соединений, из которых состоит наша планета, вопросов ни у кого не вызывает — запасами монооксида дигидрогена, как ее за глаза величают химики, во всех его агрегатных состояниях наша Вселенная не обделена точно. В Солнечной системе вода входит в состав планет, их спутников и астероидов (притом оценки ее запасов все время увеличиваются), из водяного льда состоят кометы и, по всей видимости, мириады астероидов в поясе Койпера, сформированных из вещества протосолнечного газопылевого диска и захваченных из межзвездного пространства. Наконец, скопления молекул воды и гидроксидных радикалов обнаружены в облаках газа и пыли, дрейфующих в далеком космосе.

Но вот происхождение самих вселенских вод объяснить, как оказалось, совсем не просто.

Водород и кислород входят в первую шестерку самых распространенных химических элементов во Вселенной. Из простого школьного эксперимента все прекрасно помнят, при каких условиях из соединения двух молекул водорода и молекулы кислорода получается вода (и большое количество энергии, так вдохновляющее апологетов водородной энергетики). Простым смешением молекул этих газов, даже при высокой концентрации водорода, желаемого окисления мы не добьемся, если не подстегнуть реакцию с помощью зажженной спички или проволоки, разогретой до 600 градусов.

В межзвездной среде водород, как и более редкий кислород, сконцентрирован в виде облаков разреженного, часто ионизованного и очень охлажденного газа, и, как бы ни был прост наш эксперимент, понятно, что гигантские количества воды продуцируются в космосе совсем не по школьному сценарию.

Ключевым маркером такого сценария и стало обнаружение одного из прекурсоров воды — пероксида водорода — в межзвездной среде.

close

100%

Если отсечь промышленное производство, перекись водорода присутствует в очень незначительных количествах в земной атмосфере, где Н2О2 формируется посредством реакции между молекулами водорода и гидропироксида (НО2), либо посредством реакции с участием двух гидроксильных радикалов ОН. Такие реакции, идущие по газофазной модели, протекают очень медленно, сильно зависят от дополнительных факторов (ионизующего излучения, высокой температуры, присутствия других агентов) и дают очень маленький выход Н2О2, так что для разреженных и холодных облаков газа и пыли они не подходят точно.

Понять происхождение воды помогла космическая пыль — рассеянные в межзвездном пространстве частицы графита и кремния, рожденные в атмосферах звезд-гигантов. Диэлектрически заряженные частицы пыли конденсируют на своей поверхности молекулы межзвездных газов, играя роль микроскопических и все более усложняющихся, по мере химической эволюции галактик, химических реакторов. Мантии таких гранул могут содержать целые «букеты» химических соединений, и еще на рубеже 80-х годов прошлого века была сделано предположение, что молекулы воды могут формироваться в открытом космосе посредством поверхностной диффузии водородных атомов микрокристалликами кислорода, аггрегированными на частицах космической пыли, по следующей схеме:

O2 +H+H → HOOH
HOOH + H → H2O +OH

Совсем недавно такой сценарий был подтвержден экспериментально в лабораториях хоккайдского Института низких температур.

Японцы, обдувая водородом микрокристаллики кислорода, получили на выходе пять частей водяного льда и одну часть перекиси водорода в температурном диапазоне 10–40 К, то есть при обычных для газопылевых облаков температурах.

В свою очередь, модель космического газопылевого облака типичной плотности, рассчитанная по следам успешных лабораторных опытов (где она, естественно, отличалась от космической), предсказала, что концентрация перекиси водорода по отношению к атомарному водороду в таком облаке должна составлять 1•10-14. Что всего лишь

на три порядка отличается от большего значения, полученного группой Бергмана при наблюдении Облака ρ Змееносца — 1•10-10 (одна молекула перекиси на десять миллиардов атомов водорода).

Разница с теорией хоть и ощутимая, но уже не такая большая по сравнению с предыдущими теоретическими оценками концентрации перекиси, полученными косвенным путем при спектральном анализе областей интенсивного звездообразования в созвездии Ориона (4,5•10-10) и никак не объяснявшими огромные количества водяного льда, накопившиеся в Галактике.

Теперь же, благодаря перекиси водорода, обнаруженной в области ρ Змееносца, гипотеза «водяной пыли» уверенно приобретает звание теории, находящейся в стадии опытной и наблюдательной проверки.

Означает ли это, что с открытием межзвездных облаков, насыщенных пероксидом водорода, мы получили единственно верное объяснение происхождения вселенских вод? Это было бы слишком просто.

Скорее, обнаружение перекиси водорода в Змееносце подтверждает некоторые позитивные ожидания, связанные с гипотезой «водяной пыли», делая ее пока что наиболее вероятной.

Для более уверенного понимания механизма образования H2O в межзвездной среде, резюмируют авторы, сначала необходимо уточнить, сколько воды и молекулярного кислорода сосредоточено в Облаке Змееносца, чтобы проверить на крепость теорию «водяной пыли» не менее важными наблюдательными данными. И лишь потом, глядя в жаркий день на стакан с водой, уже решать, благодарить ли нам Вселенную за то, что она у нас такая «пыльная».

Как обеззаразить воду в полевых условиях и экстренных случаях

Обеззараживание воды — очень актуальная тема, поскольку человеку в сутки требуется 3-4 л. воды. В экстренных случаях (например, катастрофы, военные действия), особенно в густо населённых областях, необходимость обеззараживания воды встает на первое место после физического выживания.

Сложнее всего очистить так называемую «цветущую» воду. «Цветение воды» вызывается сине-зелеными водорослями. В процессе жизнедеятельности такие водорослей (не все) производят целый ряд токсинов. Воду с признаками «цветения» можно встретить и вдалеке от населённых пунктов. Поскольку заражена она не бактериями, а токсинами, то, если у вас не будет другого выбора, то никакие методы для обеззараживания ее от биологических факторов — бактерий, вирусов и пр. — в данном случае не помогут. Способ очистки от токсинов — такой же, как и для других «химических» загрязнений: фильтры с активированным углем, с последующим обеззараживанием от бактерий и других микроорганизмов.

Обеззараживание воды от болезнетворных микроорганизмов

КИПЯЧЕНИЕ.

При t=70C большинство микроорганизмов гибнут в течение получаса, при температуре от 85C и выше – в течение нескольких минут.

Достаточно довести воду до кипения и подавляющее большинство микроорганизмов погибнет (кроме некоторых вирусов, бациллы сибирской язвы).

Кипячение достаточно надёжный способ, но в целом достаточно затратный и может оказаться малоудобным и непригодным в экстренных случаях.

ДЕЗИНФЕКЦИЯ ВОДЫ С ПОМОЩЬЮ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ, KMnO4 (марганцовка).

 

Это старый дедовский способ, но сейчас понемногу выходящий из употребления в силу различных причин: вытеснение другими средствами (фильтры, хлорсодержащие таблетки и пр.), проблематичность приобретения из-за отнесения KMnO4 к прекурсорам. Однако препарат все-таки замечательный и у многих он, возможно, до сих пор сохранился.

Применение данного химического соединения в концентрации 0,01-0,1% для человека безопасно. Например, слабым раствором марганцовки полощут горло, промывают раны и желудок. Туристы кипятят на костре воду, бросив в нее несколько кристалликов марганцовки. Бактерицидный эффект основан на высоких окислительных свойствах перманганата калия.

Чтобы обеззаразить воду марганцовкой, нужно добавить несколько кристалликов на 3-4 литра воды. Вода должна быть слабо розоватой окраски. Яркий цвет – перебор, что может вызвать проблемы.

После добавления марганцовки дайте воде постоять 15-30 минут в теплое время года, или около часа — в холодное время. Отстаивание необходимо, чтобы KMnO4 полностью растворился, чтобы не получить химический ожог, если нерастворившийся кристаллик перманганата калия попадёт на слизистую желудочно-кишечного тракта. Однако возможно ускорить процесс, если разводить марганцовку в стакане, а раствор уже добавлять в питьевой котёл. При высокой (но допустимой дозировке) можно нарушить микрофлору ЖКТ (убивает/дезинфицирует как вредные, так и полезные микроорганизмы). Если есть возможность провести такую воду через активированный уголь, то вы получите вполне качественную питьевую воду.

Достоинствами способа дезинфекции воды являются: высокая эффективность, дешевизна, компактность и низкий вес. KMnO4 – сильный окислитель, поэтому не только уничтожает бактерии, но и нейтрализует ряд токсинов (продуктов жизнедеятельности), выделяемых этими самыми бактериями.

Перманганат калия является достаточно универсальным препаратом: с его помощью можно обрабатывать раны, дезинфицировать инструмент, полоскать горло или рот при воспалительных процессах, обрабатывать ожоги и язвы, использовать для промывания желудка при отравлениях. Дозировка водного раствора при наружном использовании: для промывания ран (0.1-0.5 %), для полоскания рта и горла (0.01-0.1 %), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5 %), для промывания желудка при отравлениях — (0.02-0.1 %). Смертельная доза марганцовки для детей — 3 г.

 

ОЧИСТКА ВОДЫ ЙОДОМ.

 

Метод аварийный, но в критической ситуации может помочь, т.к. бывает под рукой почти в любой аптечке.

Способ обеззараживания прост: на 1 литр воды добавляется 10-20 капель 10-процентного спиртового раствора йода (можно меньше, но такая дозировка может оказаться недостаточно эффективной). Количество йода определяется визуально в зависимости от загрязнения воды.

Воде нужно дать отстояться 20-30 минут летом, час и более — в холодное время года. Для гарантированного уничтожения лямблий/криптоспоридий требуется большее время — до 4 часов.

Время «отстоя» зависит также от дозировки препарата. Такая вода не сильно полезна и неприятна на вкус. Избавиться от привкуса йода можно, пропустив воду через угольный фильтр, или добавив в нее активированный уголь (последнее менее эффективно).

Можно также покрошить в воду аскорбиновую кислоту, йод легко окисляет аскорбиновую кислоту.

Очистка воды йодом, как и марганцовкой, достаточно эффективна практически против всех микроорганизмов (криптоспоридии устойчивы к их действию достаточно длительное время). Из недостатков данного метода кроме неприятного вкуса следует отметить, что для людей, имеющих проблемы со щитовидкой, прием йода сверх нормы противопоказан, а здоровым людям не рекомендуется употреблять очищенную таким образом воду дольше 2-х недель.

 

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА.

 

Еще одним из народных способов обеззараживания воды является использование для этих целей пероксида водорода, h3O2 , т.е. перекиси водорода. Это также «аварийный» метод обеззараживания. Перекись водорода обеззараживает воду от протозоа (лямблий и криптоспоридий), бактерий, вирусов.

Способ применения: добавить одну столовую ложку (при сильном загрязнении — 2 столовые ложки) на литр воды, дать час отстояться. Для очистки воды от остатков перекиси (ускорения ее распада) в воду добавить пару таблеток активированного угля.

Вместо перекиси водорода можно использовать таблетки гидроперита (при растворении в воде получается раствор пероксида водорода и карбамида Nh3CONh3). Карбамид — не особо вредное вещество, придающее воде слегка солоноватый вкус.

Достоинства и недостатки этого способа те же, что и для других медицинских препаратов – это то, что дозировать приходится «на глазок». Несмотря на распад перекиси водорода, вода может иметь слабый «медицинский» привкус. Действующее вещество в данном способе – активный кислород, такой же, как и в дорогих таблетках промышленного производства для обеззараживания воды, и, в отличие от содержащегося в различных препаратах хлора, гораздо более эффективен.

Кроме обеззараживания воды перекись и раствор гидроперита может применяться по прямому назначению – промывание ран и полоскания при воспалительных заболеваниях слизистых. Однако при неоднократном обеззараживании воды с его помощью следует быть острожным людям с хронической почечной недостаточностью, у которых повышен уровень мочевины.

Инструкция по применению перекиси водорода — «ООО «Ален Трейд»»

Обработка воды в бассейне перекисью водорода

Очистка воды в бассейне с помощью перекеси водорода простой и эффективный способ обеспечить комфортное времяприпровождение в воде.

Дозировка перекиси для бассейна рассчитывается в зависимости от его объема и концентрации самого вещества (37% и 60%).

Средний расход перекиси водорода на 1 куб. воды:

  • 37% — 700 гр

  • 60% — 400 гр

Если имеются серьезные биологические загрязнения, то дозу можно увеличить в 1,5 раза. В исключительных случаях до 2-х раз.

 

Варианты использования перекиси различны

  1. Набираем воду в бассейн (если вода из скважены, желательно дать ей нагреться).

  2. Добавляем ударную первоначальную дозу (в зависимости от концентрации и объема). Лить перекись лучше по всему периметру бассейна и делать это вечером, чтобы не было кантакта с прямыми сонечными лучами.

  3. а) добавляем такую же дозу при первых появлениях развития водорослей (через 3-5 недель)

           б) добавляем 1 раз неделю ¼ первоначальной дозы, или 2 раза в месяц по ½ дозы.

 

Следует иметь ввиду:

  • точная дозировка определяется опытным путем, в зависимости от специфики наполняемой в бассейн воды, объема и погодных условий.

  • со временем вода из басейна испаряется и ее необходимо подливать, при этом также необходимо добавлять перекись согласно добавляемому объему воды (пропорционально).

  • если бассейн не накрыт и стоит вне помещения, то попадающие осадки в виде дождя также увеличивают объем воды в бассейне и необходимо подливать перекись водорода при этом.

 

При работе следует соблюдайть меры предосторожности – обрабытывать бассейн лучше в прорезиненых перчатках, так как при попадании на кожу пергидроль может вызвать химический ожог. Перед купанием воде нужно отстояться примерно  12 – 24 часа.

 

г. Волгоград, ул. К.Либкнехта,8, склад №6.

Понедельник — Пятница с 9-00 до 18-00.

Суббота с 9-00 до 15-00.

 

Тел. (8442) 600-718

8903-373-80-12

Очистка бассейна перекисью водорода — принцип действия, плюсы и минусы очещения

Для дезинфекции воды в бассейне могут использоваться различные средства. Одно из них — перекись водорода. В отличие от хлорсодержащих препаратов, пергидроль не имеет запаха, не оказывает вредного воздействия на кожу, слизистые, а эффективностью обладает столь же высокой. Как выполняется очистка бассейна перекисью водорода, что нужно знать о концентрации, с какой периодичностью использовать средство — читайте далее.

Принцип действия

Перекись водорода или пергидроль — жидкость, не имеющая цвета и запаха, легко растворяемая в воде. Химическая формула — Н2О2. Молекулы вещества не отличаются прочностью и легко распадаются на воду и активный кислород. Этим обусловлена возможность использования перекиси для дезинфекции бассейна.

Активный кислород быстро убивает патогенные микроорганизмы, опасные бактерии, способствует осветлению воды и приданию ей кристальной чистоты внешне, по составу. Стенки также становятся чище. При этом не нарушается кислотно-щелочной баланс жидкости, что минимизирует дополнительные расходы, связанные с обслуживанием водоема.

Какой тип пергидроля лучше использовать

В продаже представлено несколько видов перекиси, отличающихся уровнем концентрации. Использовать для очистки бассейна можно следующие из них:

  • Технические марки А и В, с концентрацией 37 или 60% соответственно;
  • Медицинскую марку с концентрацией 30-40%.

Использовать пергидроль свыше 60% не рекомендуется, поскольку это вещество взрывоопасно и требует соблюдения строгих правил при транспортировке и хранении.

Как применять перекись водорода

Казалось бы, раз перекись отличается безопасностью и простотой эксплуатации, особых трудностей при ее использовании для дезинфекции воды возникнуть не должна. Это так, но определенные правила все же существует. Очистка воды в бассейне перекисью водорода будет эффективна только при строгом соблюдении рекомендаций, касающихся как концентрации вещества, температуры жидкости. Также важно учитывать степень загрязнения бассейна и его объем.

С профилактической целью на 1 кубический литр воды рекомендуется использовать 200-300 грамм перекиси водорода 30-40% или 100-150 грамм 60% вещества. Срок воздействия в этом случае составляет 12 часов, после окончания которых можно использовать сооружение по прямому назначению.

Рекомендации по количеству средства на 1 м3 воды в зависимости от степени загрязнения:

  • Высокая — 1200-1400 грамм 30-40% или 700-800 грамм 60%, время воздействия 72 часа;
  • Средняя — 800-1100 грамм 30-40% или 600-700 грамм 60%, время воздействия 48 часов;
  • Низкая — 500-700 грамм 30-40% или 400-500 грамм 60%, время воздействия 24 часа.

Используя пергидроль для бассейна, важно правильно выбрать его количество на кубический литр объема чаши и провести ряд подготовительных мероприятий.

Предварительно рекомендуется с помощью сачка убрать из воды крупный мусор, а поверхности чаши очистить пылесосом или щеткой.

Следующий этап — проверка уровня pH. Если этот показатель находится в пределах нормы 7,2-7,6, то можно приступать к очистке. Если он выше или ниже рекомендованных значений, то необходимы дополнительные мероприятия с использованием составов, повышающих или понижающих pH воды.

Далее можно приступить непосредственно к использованию пергидроля для очистки и обеззараживания бассейна. Если чаша оборудована циркуляционным насосом, то он переводится в режим фильтрации, водозаборная трубка помещается в емкость, в которую предварительно было набрано необходимое количество перекиси водорода.

Если насос отсутствует, то залить пергидроль можно просто так. При этом важно вводить состав в нескольких точках, расположенных вдоль всего периметра. Сделать это можно при помощи лейки или любой другой емкости, стараясь при этом не попадать на стенки и другие поверхности. После этого воду нужно немного перемешать с использованием палки или щетки, чтобы дезинфицирующее средство быстрее распределилось по всему объему бассейна.

После этого остается лишь подождать рекомендованное количество времени, затем провести очищение поверхностей чаши от образовавшегося в результате действия активного кислорода налета, и можно использовать водоем для купания.

Плюсы и минусы очищения

Использование практически любого средства для очищения бассейна имеет как плюсы, так и минусы.

Применяя пергидроль для бассейна, можно рассчитывать на следующие преимущества:

  • Невысокая стоимость;
  • Отсутствие запаха;
  • Неизменность кислотно-щелочного баланса воды;
  • Эффективное очищение воды;
  • Длительное сохранение результата на срок до 1 месяца.

Недостатков намного меньше. Главный минус — необходимость соблюдения температурного режима не выше 27 градусов Цельсия. Если вода будет теплее, желаемый эффект не будет достигнут.

Еще один минус — возможные аллергические реакции на коже после купания, даже по прошествии рекомендованного с момента проведения дезинфекции времени. Такие случаи редки, но бывают. Являются они результатом чрезмерно чувствительной кожи или индивидуальных аллергических реакций.

Меры предосторожности при очистке

Перекись водорода, продаваемая в аптеках и используемая в медицинских целях, отличается абсолютной безопасностью, ведь обладает минимальной концентрацией. Вещество, используемое для очистки бассейна, гораздо более концентрированное, поэтому при работе с ним нужно соблюдать определенные правила.

Для обеспечения необходимого уровня безопасности важно:

  • Работать в перчатках, а также защитных очках;
  • При попадании вещества на открытые участки тела быстро промыть кожу водой;
  • Если на месте контакта вещества с кожей появилось покраснение, обратиться за медицинской помощью;
  • Хранить перекись водорода в прохладном и затемненном месте.

Еще один важный нюанс — качество препарата. Приобретать перекись водорода нужно только в специализированных магазинах. Стоит проверить герметичность тары, ознакомиться с этикеткой, на которой обязательно должны быть указаны наименование производителя, номер ГОСТ, сроки изготовления.

Типичные ошибки

В ряде случаев перекись водорода не решает проблему загрязненного бассейна в полной мере, и вода после очистки продолжает оставаться мутной или зеленоватой.

Чаще всего это происходит из-за:

  • Неправильного расчета количества средства;
  • Использования перекиси водорода плохого качества или с истекшим сроком годности;
  • Недостаточной подготовки к дезинфекции;
  • Слишком низкой или слишком высокой температуры воды.

Помните, что между использованием другой химии для бассейна, применением пергидроля должно пройти не менее 5 дней, иначе результат окажется неудовлетворительным.

Если по прошествии 72 часов вода по-прежнему остается мутной, исправить ситуацию поможет ведение коагулянтов.

В ряде случаев неэффективность пергидроля связана с качеством воды, которой наполнен бассейн. Если такие подозрения возникают, то рекомендуется провести профессиональный анализ химического состава жидкости.

Перекись водорода (пергидроль) для бассейна – ВНИМАНИЕ ОПАСНО — Новости

Перекись водорода (пергидроль) для бассейна – ВНИМАНИЕ, формальдегид!

Наверняка Вы сталкивались с людьми в Интернете на форумах или непроверенных сайтах, которые советуют всем использовать перекись водорода в качестве дезинфекции воды в бассейне. Ведь перекись водорода:

  • -распадается на воду и кислород;
  • -не обладает запахом;
  • -относительно дешева. 

Отличное решение на первый взгляд. А так ли это? 

НЕТ!


Итак, давайте обсудим простым языком, почему НЕ СТОИТ использовать перекись водорода для бассейна, а затем 
покажем, почему делать это КАТЕГОРИЧЕСКИ НЕЛЬЗЯ! 
Во-первых,

пергидроль распадается на воду и кислород. Можно подумать, что из этого? До того, как распадется, она легко повреждает живые клетки, прочитайте, например: «почему нельзя использовать перекись водорода при уходе за кожей?»

Так же перекись водорода сушит кожу, обесцвечивает волосы, а в больших концентрациях вызывает ожоги БОЛЕЕ БОЛЕЗНЕННЫЕ, ЧЕМ СОЛЯНАЯ КИСЛОТА. Если сомневаетесь — поищите в google про «ожог перекисью водорода», много жуткого найдете…

При всем при этом перекись — ОЧЕНЬ слабое дезинфицирующее средство. Для эффективного уничтожения микроорганизмов концентрация перекиси в бассейне должна быть как минимум 50-100 г/м3. А на всяких «форумах» предлагается и поболее. Ожогов от такой концентрации не будет, но и пользы для здоровья не будет тоже. 

А что же по этому поводу написано в СанПиН?

СанПиН 2.1.4.1074–01 «Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству…» Минздрава России приведены предельно допустимые концентрации (ПДК) вредных веществ в питьевой воде. ПДК перекиси водорода составляет 0,1 мг/л. Но для дезинфекции воды в бассейне (согласно рекомендациям производителей данного препарата) колеблются в пределах от 8 до 30 мг/л. Это в 100–200 раз ПРЕВЫШАЕТ ПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ!

Кроме того – класс опасности перекиси водорода — ВТОРОЙ (высокоопасное вещество). Хуже только вещества первого класса опасности — чрезвычайно опасные (соединения ртути, мышьяка и т.д.).

 


Люди, которые используют перекись водорода в качестве дезинфекции бассейна, чаще всего рассказывают, что плавать можно уже на следующий день, после добавления пергидроля. Ведь он, якобы, улетучивается. 

Наверняка, они не химики. И всё же, почему НЕ стоит ли им верить?

Перекись водорода действительно разлагается с образованием воды и кислорода, всё остальное сомнительно, в том числе, дешевизна.

Скорость разложения пергидроля на самом деле не столь уж высока. Согласно экспериментальным данным, полученным кафедрой химической инженерии Делфтского университета (Нидерланды) средняя константа скорости разложения пероксидов в открытом плавательном бассейне за сутки (при t=250С и UV-index=75%) составляет 0,481. Т.е. при добавлении 0,7 л пергидроля 35%, мы добавляем в 1 м3 воды 276,5 г чистой перекиси водорода, получая в бассейне концентрацию 276,5 ppm.

Лишь через трое суток, (но не через 12 часов) концентрация снижается до безопасных для купания 30 ppm. Но самое главное не это.

Только лишь на руках человека проживают около 10 млн. бактерий. Большинство из них, как и других, со всего тела, попадают в воду бассейна, как только мы окунаемся в него, и интенсивно размножаются с огромной скоростью. При наличии в воде дезинфектанта в достаточной концентрации процесс уничтожения бактерий проходит быстрее их размножения. Такая концентрация для активного свободного хлора составляет 0,5 ppm, для пероксида водорода – 30 ppm1 (5 мг/л по активному кислороду, т.е. в 10 раз больше, чем по хлору).

Что же заставляет воду оставаться визуально чистой через 10, 20 или 30 дней, когда перекиси в воде (а значит, никакого дезинфектанта) действительно нет? Ведь даже при более надёжной хлорной дезинфекции 2-3 дня на жаре без хлорирования приводят к катастрофическому помутнению и озеленению воды. 

Если в воду постоянно попадают миллиарды бактерий и водорослей, а вода не цветёт, то вывод однозначный – что-то их убивает. Логично было бы задать себе вопрос: что содержится в этой воде, обладающее столь убийственным антисептическим эффектом?

Если какой-либо предмет, объект, продукт не подвергается порче, разрушению или гниению, то это явление называют консервация. В случае с водой бассейна, обильно обработанной пероксидом водорода, консервантом может служить только образующийся при этом в больших количествах формальдегид(он же муравьиный альдегид, он же метаналь) – мощный антисептик, применяемый для консервации биологических и анатомических материалов.

Водный раствор формальдегида называется формалином (или метиленгликолем). Он очень хорошо впитывается через кожу. Это очень токсичное соединение, которое отрицательно влияет на органы дыхания, зрения, нервную систему, кожу и на генетический аппарат всех живых организмов. Класс опасности вещества – 2 – высокоопасный.

ПДК формальдегида в воде согласно ДСанПіН 2.2.4-171-10 составляет 0,05 мг /дм3. Если концентрация формалина превышает  ПДК в 1,5 раза и более, то эту воду нельзя использовать ни в каких целях. Формальдегид занесён в список канцерогенных соединений.Длительное воздействие формалина оказывает аллергенное, мутагенное и канцерогенное действие.

Опасность формальдегида как мутагена заключается в том, что он не только индуцирует соматические мутации, опасные для жизни организма, но и в том, что эти мутации накапливаются, передаются потомству и появляются на следующих поколениях.

Оказывает побочное действие на ЦНС, вызывая головные боли, утомление и подавленность. Симптомами отравления являются бледность, депрессия, затруднённое дыхание, головная боль, нередко судороги по ночам. Потенциально он может вызывать астму и астматические приступы. Формальдегид накапливается в организме и трудно выводится. Вредное воздействие формальдегида может проявляться в разный промежуток времени и это зависит от иммунитета человека — могут пройти месяцы, иногда годы. Сильному негативному воздействию склонны дети.


Мы совсем немного познакомили Вас с перекисью водорода (пергидроль).

Готовы ли Вы теперь рисковать своим здоровьем и здоровьем своих детей ради незначительной экономии денег и времени?

Максимум в качестве чего можно использовать перекись водорода, так это для очистки стенок бассейна. И то это необходимо делать крайне аккуратно: в маске, в защитных очках и в перчатках.

Будьте здоровы!

Перекись водорода как дезинфицирующее средство

Перекись водорода

Большинству людей перекись водорода известна как соединение, обесцвечивающее волосы. Также его можно использовать для обеззараживания воды.

Когда была обнаружена перекись водорода?

Луи Жак Тенар открыл перекись водорода в 1818 году. Перекись водорода состоит из атомов кислорода и водорода. Их можно найти повсюду на Земле. Перекись водорода содержит комбинацию двух атомов водорода и двух атомов кислорода.
В окружающей среде можно найти перекись водорода в очень низких концентрациях. Газообразный перекись водорода образуется в результате фотохимических реакций в атмосфере, окружающей Землю. Его также можно найти в воде в небольших количествах.

Каковы характеристики перекиси водорода?

Перекись — это химическое соединение, которое содержит ион перекиси (O 2 2-).
Ион пероксида состоит из одинарной связи между двумя атомами кислорода: (O-O) 2-.Это сильный окислитель.
Перекись водорода имеет химическую формулу H 2 O 2 и следующую структурную формулу:
H-O-O-H

Молекула перекиси водорода содержит один дополнительный атом кислорода по сравнению с более стабильной молекулой воды. Связь между двумя атомами кислорода, так называемая пероксидная связь, разрывается, в то время как образуются два радикала H-O. Эти радикалы быстро вступают в реакцию с другими веществами, при этом образуются новые радикалы и протекает цепная реакция.Растворы перекиси водорода выглядят как вода и могут неограниченно растворяться в воде. При высоких концентрациях эти растворы источают раздражающий кислый запах. Перекись водорода легко воспламеняется. При низких температурах затвердевает. Количество перекиси водорода в растворе выражается в массовых процентах. Для очистки воды используются концентрации перекиси водорода 35 или 50%.

Селективность

Перекись водорода используется для различных применений, поскольку она очень избирательна.Изменяя условия реакции (температура, pH, доза, время реакции и добавление катализатора), перекись водорода разрушает различные загрязнения.

Коррозионная активность пероксида водорода

Коррозионная активность технологической воды из-за пероксида водорода зависит от количества образующегося растворенного кислорода. Кислород разъедает железосодержащие металлы. Количество железа и pH больше влияют на коррозионную активность, чем концентрация перекиси водорода.

Разрушение перекиси водорода

Перекись водорода может распадаться во время транспортировки. Выделяются кислород и тепло. Сама перекись водорода легко воспламеняется, но кислород может усилить воспламенение других веществ. В разбавленных растворах тепло поглощается водой. В концентрированных растворах температура раствора повышена, что ускоряет разрушение перекиси водорода. Скорость разрушения умножается на 2,2 на каждые 10 ° C повышения температуры.Щелочность и наличие загрязнений также ускоряют разрушение перекиси водорода.
Для производства перекиси водорода используются специальные катализаторы, чтобы гарантировать, что перекись водорода не разрушается загрязнителями в воде.

Как производится перекись водорода?

С 1880 года перекись водорода является коммерческим продуктом. Впервые он был произведен в Соединенном Королевстве путем сжигания бариевой соли (Ba), в результате чего образовался пероксид бария (BaO 2 ).Впоследствии пероксид бария растворяли в воде и получали пероксид водорода. С 19 века производство перекиси водорода значительно увеличилось. Сегодня ежегодно производится около полумиллиарда килограммов.

Как транспортируется и хранится перекись водорода?

Перекись водорода должна транспортироваться в полиэтиленовых, нержавеющих или алюминиевых емкостях. При контакте перекиси водорода с легковоспламеняющимися веществами, такими как дерево, бумага, масло или хлопок (целлюлоза), может произойти самовозгорание.Когда перекись водорода смешивается с органическими веществами, такими как спирты, ацетон и другие кетоны, альдегиды и глицерин, могут произойти сильные взрывы.
При контакте перекиси водорода с такими веществами, как железо, медь, хром, свинец, серебро, марганец, натрий, калий, магний, никель, золото, платина, металлоиды, оксиды металлов или соли металлов, это может привести к сильным взрывам. . Вот почему перекись водорода обычно транспортируют в разбавленном виде.

Каковы применения перекиси водорода?

Самым старым из известных способов применения перекиси водорода было отбеливание соломенных шляп, которые были модными в начале двадцатого века.С 1920 по 1950 год перекись водорода производилась электролизом. Этот метод дает чистую перекись водорода. В настоящее время для получения перекиси водорода используются процессы самоокисления. Во время этих процессов водород является сырьем.

Универсальность перекиси водорода

Перекись водорода универсальна, ее можно использовать во многих областях. Его можно использовать во всех средствах массовой информации; воздух, вода, сточные воды и почвы. Иногда его используют в сочетании с другими агентами для усиления и ускорения процессов.Перекись водорода чаще всего используется для удаления загрязняющих веществ из сточных вод и воздуха. Он препятствует росту бактерий (например, биологическому обрастанию в водных системах) и может усиливать рост бактерий (например, биологическое восстановление загрязненных почв и грунтовых вод) за счет добавления кислорода. Его также можно использовать для обработки загрязнений, которые легко окисляются (например, железо и сульфиды), и загрязнений, которые трудно окислить (например, растворенных твердых веществ, бензина и пестицидов).
Наконец, его можно использовать для отбеливания бумаги, текстиля, зубов и волос или для производства продуктов питания, минералов, нефтехимических веществ или стирального порошка.В чистом виде перекись водорода используется в качестве источника кислорода для управления российскими подводными лодками.

Можно ли использовать перекись водорода в качестве окислителя?

Перекись водорода — сильный окислитель. Он более мощный, чем хлор (Cl 2 ), диоксид хлора (ClO 2 ) и перманганат калия (KMnO 4 ). Путем катализа перекись водорода может быть преобразована в гидроксирадикалы (ОН). Потенциал окисления перекиси водорода чуть ниже, чем у озона.

Таблица 1: Окислительный потенциал различных окислителей

Как дозируется перекись водорода?

Большинство применений перекиси водорода состоят из впрыскивания перекиси водорода в проточную воду. Никаких других химикатов или оборудования не требуется. Это приложение используется для контроля биологического роста, добавления кислорода, удаления остатков хлора и окисления сульфидов, сульфитов, металлов и других легко окисляемых материалов. Пригодность перекиси водорода для этих целей зависит от pH, температуры и времени реакции.

Каталитическая перекись водорода

Загрязнения, которые трудно окисляются, требуют активации перекисью водорода катализаторами (железом, марганцем или другими металлоидами). Эти катализаторы также можно использовать для усиления реакций перекиси водорода, которые в противном случае заняли бы часы или дни.

Что такое усовершенствованные процессы окисления?

Усовершенствованные процессы окисления — это новая разработка в области дезинфекции перекисью водорода.Эти процессы производят активные кислородные радикалы без вмешательства металлических катализаторов. Примеры — комбинация перекиси водорода с озоном (пероксоном) или ультрафиолетовым светом. Результатом этих методов является далеко идущее окисление трудноразлагаемых веществ без образования остатков или шлама. Эти методы используются во всем мире для очистки подземных вод, питьевой и технической воды, а также для обеззараживания органических веществ и удаления из промышленных сточных вод.

Как работает дезинфекция перекисью водорода?

Среди прочего, перекись водорода используется в качестве дезинфицирующего средства. Применяется для лечения воспаления десен и для дезинфекции (питьевой) воды. Он также используется для борьбы с чрезмерным ростом микробов в системах водоснабжения и градирнях.
В США перекись водорода все чаще используется для очистки индивидуальных источников воды. Он используется для предотвращения образования цвета, вкуса, коррозии и образования накипи в результате разложения загрязнений (железо, марганец, сульфаты) и разложения микроорганизмами.Перекись водорода реагирует очень быстро. Затем он распадется на водород и воду без образования побочных продуктов. Это увеличивает количество кислорода в воде.

Механизм дезинфекции перекиси водорода основан на высвобождении свободных кислородных радикалов:
H 2 O 2 → H 2 O + O 2

Загрязнения разлагаются свободными кислородными радикалами, и осталась только вода. Свободные радикалы обладают как окислительной, так и дезинфицирующей способностью.Перекись водорода удаляет белки путем окисления.
Пероксиды, такие как перекись водорода (H 2 O 2 ), перборат, пероксифосфат и персульфат, являются хорошими дезинфицирующими средствами и окислителями. Как правило, они могут адекватно удалять микроорганизмы. Однако эти пероксиды очень нестабильны.
Пербораты очень токсичны. Перуксусная кислота (ПАК) — сильная кислота. В чистом виде он может быть очень агрессивным. Стабилизированные персульфаты могут использоваться для замены хлора при очистке сточных вод.

Используется ли перекись водорода для дезинфекции питьевой воды?

В 1950-х годах перекись водорода впервые была использована для дезинфекции питьевой воды в Восточной Европе. Он известен своей высокой окислительной и биоцидной эффективностью. Перекись водорода нечасто используется для дезинфекции питьевой воды, но ее популярность, похоже, растет. Его часто используют в сочетании с озоном, серебром или УФ.

Используется ли перекись водорода для дезинфекции бассейна?

Применение перекисей для дезинфекции и очистки воды ограничено.В последнее время были разработаны более стабильные формы, которые можно использовать для применения в плавательных бассейнах.
Для дезинфекции перекисью водорода требуется большая доза. Основным недостатком является малая дезинфицирующая и окислительная способность перекиси водорода в активных концентрациях (десятки миллиграммов на литр), необходимых для дезинфекции бассейна. Еще одна проблема — быстрое разложение перекиси водорода в воде и наличие кислородных радикалов. За счет добавления стабилизатора замедляется разложение перекиси водорода и сохраняется дезинфицирующая способность.
По сравнению с хлором, бромом, озоном и другими дезинфицирующими средствами перекись водорода не является очень сильным дезинфицирующим средством. Дезинфекция плавательных бассейнов перекисью водорода не допускается, если она не используется в сочетании с другими дезинфицирующими средствами (УФ, озон, соли серебра или квартовые соли аммиака). Перекись водорода улучшает дезинфицирующие свойства других дезинфицирующих средств.

Можно ли использовать перекись водорода для дезинфекции воды градирни?

Перекись водорода может использоваться для дезинфекции воды градирни в сочетании с другими дезинфицирующими средствами.Перуксусная кислота (CH 3 COOH, PAA) также может использоваться для дезинфекции воды градирни.

Удаляет ли перекись водорода хлор?

Пероксид водорода можно использовать для дехлорирования, другими словами, для удаления остаточного хлора. Остаточный хлор образует коррозионные кислоты при окислении воздухом или конденсатом в технологических системах.
Когда хлор реагирует с перекисью водорода, перекись водорода распадается на воду и кислород. Газообразный хлор гидролизуется до хлорноватистой кислоты (HOCl), которая впоследствии ионизируется до ионов гипохлорита (OCl).
Cl 2 + HOCl + H + + Cl
HOCl + H + + Cl

После этого пероксид водорода вступает в реакцию с гипохлоритом:
OCl + H 2 O 2 (г) -> Cl + H 2 O + O 2

Реакция между пероксидом водорода и гипохлоритом протекает очень быстро. Другие органические и неорганические вещества не могут реагировать с гипохлоритом.

Какие преимущества и недостатки использования перекиси водорода?

Преимущества

В отличие от других химических веществ, перекись водорода не образует остатков или газов.Безопасность зависит от применяемой концентрации, поскольку перекись водорода полностью растворяется в воде.

Недостатки

Перекись водорода — мощный окислитель. Реагирует с множеством веществ. Поэтому его разбавляют во время транспортировки в качестве меры безопасности. Однако для дезинфекции перекисью водорода требуются высокие концентрации.
Перекись водорода медленно разлагается на воду и кислород. Повышение температуры и наличие загрязнений усиливают этот процесс.

Концентрация перекиси водорода в растворе медленно уменьшается. Это вызвано следующей реакцией:
2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2
Это окислительно-восстановительная реакция. Молекулы водорода частично действуют как восстановители, а частично как окислители.

Эффективна ли перекись водорода?
Эффективность перекиси водорода зависит от нескольких факторов, таких как pH, катализаторы, температура, концентрация перекиси и время реакции.

Какое влияние оказывает перекись водорода на здоровье?

Воздействие перекиси водорода происходит при вдыхании влаги или тумана, при приеме пищи и через контакт с кожей или глазами. Перекись водорода может раздражать глаза, кожу и слизистые оболочки. Воздействие на глаза концентраций 5% и более может привести к необратимому повреждению глаз. Испытания на лабораторных животных, проведенные Американским международным агентством по изучению рака (IARC), показывают, что перекись водорода может быть канцерогенной для животных.Лабораторные тесты с бактериями показывают, что перекись водорода обладает мутагенным действием; он изменяет и повреждает ДНК. Когда люди вдыхают перекись водорода, это вызывает раздражение легких. Воздействие на кожу вызывает болезненные волдыри, ожоги и побеление кожи. Органы, наиболее чувствительные к воздействию перекиси водорода, — это легкие, кишечник, тимус, печень и почки. Последствия хронического воздействия на человека неизвестны. Влияние на размножение и развитие пока не продемонстрировано.

Какое законодательство касается перекиси водорода?

EU
Перекись водорода не упоминается в Европейском стандарте питьевой воды 98/83 / EC.

США
В США перекись водорода зарегистрирована как пестицид Агентством по охране окружающей среды в 1977 году.

Какие вещества можно сочетать с перекисью водорода?

Для дезинфекции перекись водорода можно комбинировать с другими средствами. Например перуксусная кислота и пероксон.



Электрохимический синтез перекиси водорода из воды и кислорода

  • 1.

    Hage, R. & Lienke, A. Применение катализаторов на основе переходных металлов для отбеливания текстиля и древесной массы. Angew. Chem. Int. Эд. 45 , 206–222 (2006).

    CAS Google ученый

  • 2.

    Радж, К. Б. и Ли Квен, Х. Усовершенствованные процессы окисления для очистки сточных вод: оптимизация UV / H 2 O 2 с помощью статистического метода. Chem. Англ. Sci. 60 , 5305–5311 (2005).

    CAS Google ученый

  • 3.

    Kosaka, K. et al. Оценка эффективности обработки многоступенчатого процесса озон / перекись водорода по побочным продуктам разложения. Water Res. 35 , 3587–3594 (2001).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 4.

    Альварес-Гальегос, А. и Плетчер, Д. Удаление низкоуровневых органических веществ с помощью перекиси водорода, образующейся в сетчатой ​​катодной ячейке из стекловидного углерода, Часть 1. Электросинтез перекиси водорода в водных кислых растворах. Электрохим. Acta 44 , 853–861 (1998).

    CAS Google ученый

  • 5.

    Понсе де Леон, К. и Плетчер, Д. Удаление формальдегида из водных растворов путем восстановления кислорода с использованием сетчатого катодного элемента из стекловидного углерода. J. Appl. Электрохим. 25 , 307–314 (1995).

    Google ученый

  • 6.

    Танев, П.Т., Чибве, М. и Пиннаваиа, Т. Дж. Титансодержащие мезопористые молекулярные сита для каталитического окисления ароматических соединений. Nature 368 , 321–323 (1994).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 7.

    Клеричи, М. Г. и Ингаллина, П. Эпоксидирование низших олефинов перекисью водорода и силикалитом титана. J. Catal. 140 , 71–83 (1993).

    CAS Google ученый

  • 8.

    Нойори Р., Аоки М. и Сато К. Окисление зеленого водного раствора перекисью водорода. Chem. Commun. 1977–1986 (2003).

  • 9.

    Лейн, Б. С. и Берджесс, К. Катализируемое металлами эпоксидирование алкенов перекисью водорода. Chem. Ред. 103 , 2457–2474 (2003).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 10.

    Chua, S.-C., Xu, X. & Guo, Z. Новые экологически безопасные технологии эпоксидирования для пластификаторов на основе растительных масел. Process Biochem. 47 , 1439–1451 (2012).

    CAS Google ученый

  • 11.

    Ма, Дж., Чоудхури, Н. А. и Сахаи, Ю. Комплексный обзор топливных элементов с прямым боргидридом. Обновить. Поддерживать. Energy Rev. 14 , 183–199 (2010).

    CAS Google ученый

  • 12.

    Понсе де Леон, К., Уолш, Ф. К., Плетчер, Д., Браунинг, Д.Дж. И Лакеман, Дж. Б. Топливные элементы с прямым борогидридом. J. Источники энергии 155 , 172–181 (2006).

    Google ученый

  • 13.

    Кампос-Мартин, Дж. М., Бланко-Бриева, Г. и Фиерро, Дж. Л. Г. Синтез перекиси водорода: взгляд за пределы антрахинонового процесса. Angew. Chem. Int. Эд. 45 , 6962–6984 (2006).

    CAS Google ученый

  • 14.

    Сантачесария, Э., Ди Серио, М., Велотти, Р. и Леоне, У. Кинетика, массоперенос и дезактивация палладиевого катализатора на стадии гидрирования при синтезе пероксида водорода через антрахинон. Ind. Eng. Chem. Res. 33 , 277–284 (1994).

    CAS Google ученый

  • 15.

    Cheng, Y., Wang, L., Lü, S., Wang, Y. & Mi, Z. Трехфазная реакционная экстракция газ-жидкость-жидкость для получения пероксида водорода антрахиноновым способом. Ind. Eng. Chem. Res. 47 , 7414–7418 (2008).

    CAS Google ученый

  • 16.

    Эдвардс, Дж. К. и Хатчингс, Г. Дж. Палладиевые и золото-палладиевые катализаторы для прямого синтеза пероксида водорода. Angew. Chem. Int. Эд. 47 , 9192–9198 (2008).

    CAS Google ученый

  • 17.

    Палмер, М. Дж., Маскер, А.Дж., Робертс, Г. Т. и Понсе де Леон, К. А. Метод ранжирования кандидатов в катализаторы разложения перекиси водорода. Представлено на 3–6 мая 2010 г. Конференция по космическому движению в Сан-Себастьяне, Испания (2010 г.).

  • 18.

    Kosydar, R., Drelinkiewicz, A. & Ganhy, J.P. Реакции разложения в антрахиноновом процессе синтеза пероксида водорода. Catal. Lett. 139 , 105–113 (2010).

    CAS Google ученый

  • 19.

    Санделин, Ф., Ойнас, П., Салми, Т., Палониеми, Дж. И Хаарио, Х. Кинетика выделения активных антрахинонов. Ind. Eng. Chem. Res. 45 , 986–992 (2006).

    CAS Google ученый

  • 20.

    Эдвардс, Дж. К. и др. Отключение гидрирования перекиси водорода в процессе прямого синтеза. Наука 323 , 1037–1041 (2009).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 21.

    Эдвардс, Дж. К., Фрикли, С. Дж., Льюис, Р. Дж., Притчард, Дж. К. и Хатчингс, Дж. Дж. Достижения в области прямого синтеза перекиси водорода из водорода и кислорода. Catal. Сегодня 248 , 3–9 (2015).

    CAS Google ученый

  • 22.

    Саманта, С. Прямой синтез перекиси водорода из водорода и кислорода: обзор последних достижений в этом процессе. Прил. Катал. А 350 , 133–149 (2008).

    CAS Google ученый

  • 23.

    Dittmeyer, R., Grunwaldt, J.-D. & Пашкова, А. Обзор характеристик катализатора и новые концепции реакционной инженерии в прямом синтезе пероксида водорода. Catal. Сегодня 248 , 149–159 (2015).

    CAS Google ученый

  • 24.

    Аданьи, Н., Барна, Т., Эмри, Т., Мискей, М. и Почси, И. в Industrial Enzymes: Structure, Function and Applications (eds Polaina, J.И MacCabe, A. P.) 441–459 (Springer, Нидерланды, 2007).

  • 25.

    Фантинато, С., Поллегиони, Л. и Пилоне, М.С. Разработка, экспрессия и очистка химерной оксидазы d-аминокислот, меченной гистами, из Rhodotorula gracilis . Enzyme Microb. Technol. 29 , 407–412 (2001).

    Google ученый

  • 26.

    Смарт, Э. Дж. И Андерсон, Р. Г. У. Изменения мембранного холестерина, влияющие на структуру и функцию кавеол. Methods Enzymol. 353 , 131–139 (2002).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 27.

    Перри, С.С., Гейтман, С.М., Сифакис, Дж., Поллегиони, Л. и Маузеролл, Дж. Усиление реакции ферментативного биосенсора за счет целевой шероховатости поверхности электрода. J. Electrochem. Soc. 165 , G3074 – G3079 (2018).

    CAS Google ученый

  • 28.

    Polcari, D., Perry, S. C., Pollegioni, L., Geissler, M. и Mauzeroll, J. Локальное обнаружение d-серина с использованием ферментативного амперометрического биосенсора и сканирующей электрохимической микроскопии. ХимЭлектроХим 4 , 920–926 (2017).

    CAS Google ученый

  • 29.

    Massa, S. et al. Ингибирование роста энтеротоксической системой глюкозооксидазы Escherichia coli и Salmonella derby : мир исследований in vitro. J. Microbiol. Biotechnol. 17 , 287–291 (2001).

    CAS Google ученый

  • 30.

    Traube, M. Über die elektrolytische Entstehung des Wasserstoffhyperoxyds an der Kathode. Ber. Kgl. Акад. Wiss. 2 , 1041–1050 (1887).

    Google ученый

  • 31.

    Manchot, W. & Herzog, J. Die autoxydation des hydrazobenzols. Justus Liebigs Ann. Chem. 316 , 331–332 (1901).

    CAS Google ученый

  • 32.

    Уолтон, Дж. Х. и Филсон, Г. У. Прямое получение перекиси водорода в высокой концентрации. J. Am. Chem. Soc. 54 , 3228–3229 (1932).

    CAS Google ученый

  • 33.

    Jones, C. W. в Applications of Peroxide and Derivatives (eds Clark, J.Х. и Брейтуэйт, М. Дж.) 1–34 (Королевское химическое общество, 1999).

  • 34.

    Yi, Y., Wang, L., Li, G. & Guo, H. Обзор результатов исследований в области прямого синтеза пероксида водорода из водорода и кислорода: каталитический метод с использованием благородных металлов, топливо- клеточный метод и плазменный метод. Catal. Sci. Technol. 6 , 1593–1610 (2016).

    CAS Google ученый

  • 35.

    Берл Э. Новый катодный процесс для производства H 2 O 2 . Пер. Электрохим. Soc. 76 , 359–369 (1939).

    Google ученый

  • 36.

    de Beco, P. Sur les réactions d’oxydation au pôle positif dans l’électrolyse par éntincelle. C. R. Acad. Sci. 207 , 623–625 (1938).

    Google ученый

  • 37.

    де Беко, П. L’électrolyse par éntincelle II, Reaction au pôle positif. Бык.Soc. Чим. Пт. 12 , 789–792 (1945).

    Google ученый

  • 38.

    Дэвис Р. А. и Хиклинг А. Электролиз тлеющим разрядом. Часть I. Анодное образование перекиси водорода в инертных электролитах. J. Chem. Soc. 1952 , 3595–3602 (1952).

    Google ученый

  • 39.

    Берл В.Г. Обратимый кислородный электрод. Пер.Электрохим. Soc. 83 , 253–270 (1943).

    Google ученый

  • 40.

    Патрик В. А. и Вагнер Х. Б. Механизм восстановления кислорода на железном катоде. Коррозия 6 , 34–38 (1950).

    CAS Google ученый

  • 41.

    Weisz, R. S. & Jaffe, S. S. Механизм восстановления кислорода на воздушном электроде. Дж.Электрохим. Soc. 93 , 128–141 (1948).

    CAS Google ученый

  • 42.

    Мизуно С. Электролитический синтез перекиси водорода. II. Об условиях электролиза. Электрохимия 17 , 288 (1949).

    CAS Google ученый

  • 43.

    Мизуно С. Исследования по электролитическому синтезу. I. Электролитический синтез перекиси водорода. Электрохимия 17 , 262 (1949).

    CAS Google ученый

  • 44.

    Giomo, M. et al. Небольшая пилотная установка с использованием газодиффузионного электрода, восстанавливающего кислород, для электросинтеза пероксида водорода. Электрохим. Acta 54 , 808–815 (2008).

    CAS Google ученый

  • 45.

    Колягин Г.А., Корниенко В.Л. Опытный лабораторный электролизер для электросинтеза перекиси водорода в кислых и щелочных растворах. Русс. J. Appl. Chem. 84 , 68–71 (2011).

    CAS Google ученый

  • 46.

    Колягин Г.А., Корниенко В.Л., Куденко Ю.А., Тихомиров А.А., Трифонов С.В. Электросинтез перекиси водорода из кислорода в газодиффузионном электроде в растворах минерализованных экзометаболитов. Русс.J. Electrochem. 49 , 1004–1007 (2013).

    CAS Google ученый

  • 47.

    Tang, M.C.-Y., Wong, K.-Y. И Чан, Т. Х. Электросинтез перекиси водорода в ионных жидкостях при комнатной температуре и эпоксидирование алкенов in situ. Chem. Commun. 1345–1347 (2005).

  • 48.

    Ли, В., Тиан, М., Ду, Х. и Лян, З. Новый подход к эпоксидированию жирных кислот парным электросинтезом. Электрохим.Commun. 54 , 46–50 (2015).

    Google ученый

  • 49.

    Чаенко, Н.В., Корниенко, Г.В., Корниенко, В.Л. Косвенный электросинтез перуксусной кислоты с использованием пероксида водорода, генерируемого in situ в газодиффузионном электроде. Русс. J. Electrochem. 47 , 230–233 (2011).

    CAS Google ученый

  • 50.

    González-García, J., Друин, Л., Бэнкс, К. Э., Шлюкич, Б. и Комптон, Р. Г. В точке использования соно-электрохимического образования перекиси водорода для химического синтеза: зеленое окисление бензонитрила до бензамида. Ультразвук. Sonochem. 14 , 113–116 (2007).

    PubMed PubMed Central Google ученый

  • 51.

    Song, C. & Zhang, J. в PEM Fuel Cell Electrocatalysts and Catalyst Layers: Fundamentals and Applications (ed.Чжан, Дж.) 89–134 (Springer, 2008).

  • 52.

    Wroblowa, H. S., Yen Chi, P. & Razumney, G. Электровосстановление кислорода: новый механистический критерий. J. Electroanal. Chem. 69 , 195–201 (1976).

    CAS Google ученый

  • 53.

    Ноэль, Ж.-М., Латус, А., Лагрост, К., Волански, Э. и Хапиот, П. Доказательства образования радикалов ОН во время электрокатализа восстановления кислорода на поверхностях Pt: последствия и применение . J. Am. Chem. Soc. 134 , 2835–2841 (2012).

    PubMed PubMed Central Google ученый

  • 54.

    Shao, M.-H., Liu, P. & Adžic, R.R. Супероксид-анион является промежуточным продуктом в реакции восстановления кислорода на платиновых электродах. J. Am. Chem. Soc. 128 , 7408–7409 (2006).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 55.

    Хоар, Дж. П. в Стандартные потенциалы в водном растворе (ред. Бард, А. Дж., Парсонс, Р. и Джордан, Дж.) 49–68 (М. Деккер, 1985).

  • 56.

    Li, Y. et al. Пути распада супероксида в реакции восстановления кислорода на углеродных катализаторах, подтвержденные теоретическими расчетами. ChemSusChem 12 , 1133–1138 (2019).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 57.

    Gara, M. et al. Восстановление кислорода в разреженных массивах наночастиц платины в водной кислоте: перекись водорода как высвобожденный двухэлектронный промежуточный продукт. Phys. Chem. Chem. Phys. 15 , 19487–19495 (2013).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 58.

    Dong, J.-C. и другие. Спектроскопия комбинационного рассеяния in situ для промежуточных продуктов реакции восстановления кислорода на поверхности монокристаллов платины. Nat. Энергетика 4 , 60–67 (2019).

    CAS Google ученый

  • 59.

    Гргур Б. Н., Маркович Н. М. и Росс П. Н. Температурно-зависимая кислородная электрохимия на поверхности монокристаллов платины с низким показателем преломления в кислых растворах. Кан. J. Chem. 75 , 1465–1471 (1997).

    CAS Google ученый

  • 60.

    Кейт, Дж.A. & Jacob, T. Теоретические исследования потенциально-зависимых и конкурирующих механизмов электрокаталитической реакции восстановления кислорода на Pt (111). Angew. Chem. Int. Эд. 49 , 9521–9525 (2010).

    CAS Google ученый

  • 61.

    Сидик, Р. А. и Андерсон, А. Б. Изучение функциональной теории плотности электровосстановления O 2 при связывании с двойным сайтом Pt. J. Electroanal. Chem. 528 , 69–76 (2002).

    CAS Google ученый

  • 62.

    Трипкович В. и Вегге Т. Этап определения потенциала и скорости восстановления кислорода на Pt (111). J. Phys. Chem. C 121 , 26785–26793 (2017).

    CAS Google ученый

  • 63.

    Джинноути, Р., Кодама, К., Хатанака, Т. и Моримото, Ю. Модель среднего поля для реакции восстановления кислорода, основанная на первых принципах. Phys. Chem. Chem. Phys. 13 , 21070–21083 (2011).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 64.

    Вишванатан, В., Хансен, Х.А., Россмейсл, Дж. И Норсков, Дж. К. Универсальность электрокатализа восстановления кислорода на металлических поверхностях. ACS Catal. 2 , 1654–1660 (2012).

    CAS Google ученый

  • 65.

    Гомес-Марин, А. М., Ризо, Р. и Фелиу, Дж. М. Реакция восстановления кислорода на монокристаллах Pt: критический обзор. Catal. Sci. Technol. 4 , 1685–1698 (2014).

    Google ученый

  • 66.

    Игначак А., Сантос Э. и Шмиклер В. Реакция восстановления кислорода на золоте в щелочных растворах — механизмы внутренней или внешней сферы в свете последних достижений. Curr. Opin. Электрохим. https://doi.org/10.1016/j.coelec.2018.07.011 (2018).

    Артикул Google ученый

  • 67.

    Гриффит Дж. С. О магнитных свойствах некоторых комплексов гемоглобина. Proc. R. Soc. А 235 , 23 (1956).

    CAS Google ученый

  • 68.

    Аджич Р. в Электрокатализ (ред. Липковски, Дж. И Росс, П. Н.) 197–242 (John Wiley & Sons, 1998).

  • 69.

    Yeager, E., Razaq, M., Gervasio, D., Razaq, A. & Tryk, D. in Proceedings of the Workshop on Structural Effects in Electrocatalysis and Oxygen Electrochemistry (eds Scherson, D. и др.) 440–474 (Электрохимическое общество, 1992).

  • 70.

    Гаттрелл, М. и Макдугалл, Б. в Справочнике по топливным элементам (ред. Вильстич, В. и др.) 443–464 (John Wiley & Sons, 2010).

  • 71.

    Вишванатан, В., Хансен, Х.А., Россмейсл, Дж. И Нёрсков, Дж. К. Объединение 2e и 4e восстановления кислорода на металлических поверхностях. J. Phys. Chem. Lett. 3 , 2948–2951 (2012).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 72.

    Nørskov, J. K. et al. Возникновение перенапряжения для восстановления кислорода на катоде топливного элемента. J. Phys. Chem. B 108 , 17886–17892 (2004).

    Google ученый

  • 73.

    Perry, S.C. & Denuault, G. Переходное исследование реакции восстановления кислорода на микроэлектродах из восстановленных Pt и Pt сплавов: свидетельство уменьшения предварительно адсорбированных форм кислорода, связанных с растворенным кислородом. Phys. Chem. Chem. Phys. 17 , 30005–30012 (2015).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 74.

    Perry, S.C. и Denuault, G. Реакция восстановления кислорода (ORR) на восстановленных металлах: свидетельство уникальной взаимосвязи между охватом адсорбированных форм кислорода и энергией адсорбции. Phys. Chem. Chem. Phys. 18 , 10218–10223 (2016).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 75.

    Greeley, J. et al. Сплавы платины и ранних переходных металлов как электрокатализаторы восстановления кислорода. Nat. Chem. 1 , 552 (2009).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 76.

    Hammer, B. Специальные участки на катализаторах из благородных и поздних переходных металлов. Верх. Катал. 37 , 3–16 (2006).

    CAS Google ученый

  • 77.

    Китчин, Дж. Р., Нёрсков, Дж. К., Барто, М. А. и Чен, Дж. Г. Модификация поверхностных электронных и химических свойств Pt (111) подповерхностными 3d-переходными металлами. J. Chem. Phys. 120 , 10240–10246 (2004).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 78.

    Стаменкович В., Шмидт Т. Дж., Росс П. Н. и Маркович Н. М. Эффекты состава поверхности в электрокатализе: кинетика восстановления кислорода на четко определенных поверхностях сплавов Pt 3 Ni и Pt 3 Co. J. Phys. Chem. B 106 , 11970–11979 (2002).

    CAS Google ученый

  • 79.

    Мукерджи, С., Сринивасан, С., Сориага, М. П. и Макбрин, Дж. Роль структурных и электронных свойств платиновых и платиновых сплавов в электрокатализе восстановления кислорода: исследование in situ XANES и EXAFS. J. Electrochem. Soc. 142 , 1409–1422 (1995).

    CAS Google ученый

  • 80.

    Спанос И., Дидериксен К., Киркенсгаард Дж. Дж. К., Елавич С. и Аренц М. Структурное разупорядочение биметаллических нанокатализаторов из депелированной Pt: влияние на активность и стабильность реакции восстановления кислорода. Phys. Chem. Chem. Phys. 17 , 28044–28053 (2015).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 81.

    Джалан, В. и Тейлор, Э. Дж. Важность межатомного расстояния в каталитическом восстановлении кислорода в фосфорной кислоте. J. Electrochem. Soc. 130 , 2299–2302 (1983).

    CAS Google ученый

  • 82.

    Стаменкович, В. Р. и др. Тенденции электрокатализа на протяженных и наноразмерных поверхностях Pt-биметаллических сплавов. Nat. Матер. 6 , 241 (2007).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 83.

    Ли К. Р., Юнг Ю. и Ву С. И. Комбинаторный скрининг высокоактивных бинарных катализаторов Pd для электрохимического восстановления кислорода. ACS Comb. Sci. 14 , 10–16 (2012).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 84.

    Gentil, R. & Villullas, H.M. Активность восстановления кислорода и устойчивость к метанолу наночастиц PtV на углеродной основе и эффекты термообработки при низких температурах. J. Solid State Electrochem. 20 , 1119–1129 (2016).

    CAS Google ученый

  • 85.

    Синь, Х., Holewinski, A. & Linic, S. Модели прогнозируемой структуры и реакционной способности для быстрого отбора полиметаллических электрокатализаторов на основе Pt для реакции восстановления кислорода. ACS Catal. 2 , 12–16 (2012).

    CAS Google ученый

  • 86.

    Стаменкович, В. Р. и др. Повышенная активность восстановления кислорода на Pt 3 Ni (111) за счет увеличения доступности поверхностных участков. Наука 315 , 493–497 (2007).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 87.

    Сантивич, Дж., Мэй, К. Дж., Гастайгер, Х. А., Гуденаф, Дж. Б. и Шао-Хорн, Ю. Оксид перовскита, оптимизированный для катализа выделения кислорода на основе принципов молекулярной орбиты. Наука 334 , 1383–1385 (2011).

    CAS Google ученый

  • 88.

    Vojvodic, A. & Nørskov, J.К. Оптимизация перовскитов для реакции расщепления воды. Наука 334 , 1355–1356 (2011).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 89.

    Verdaguer-Casadevall, A. et al. Тенденции в электрохимическом синтезе H 2 O 2 : повышение активности и селективности с помощью электрокаталитической инженерии сайта. Nano Lett. 14 , 1603–1608 (2014).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 90.

    Lu, Z. et al. Высокоэффективное восстановление кислорода до перекиси водорода, катализируемое окисленными углеродными материалами. Nat. Катал. 1 , 156–162 (2018).

    CAS Google ученый

  • 91.

    Siahrostami, S. et al. Обеспечение прямого производства H 2 O 2 за счет рационального проектирования электрокатализатора. Nat. Матер. 12 , 1137 (2013).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 92.

    Хансен, Х.А., Вишванатан, В. и Нёрсков, Дж. К. Объединение кинетического и термодинамического анализа восстановления кислорода на металлических поверхностях 2 e и 4 e . J. Phys. Chem. C 118 , 6706–6718 (2014).

    CAS Google ученый

  • 93.

    Seh, Z. W. et al. Сочетание теории и эксперимента в электрокатализе: понимание дизайна материалов. Наука 355 , eaad4998 (2017).

    PubMed PubMed Central Google ученый

  • 94.

    Хоршиди, А., Вайолет, Дж., Хашеми, Дж. И Петерсон, А. А. Как напряжение может нарушить масштабные отношения катализа. Nat. Катал. 1 , 263–268 (2018).

    Google ученый

  • 95.

    Монтемор М. и Медлин Дж. У. Масштабные соотношения между энергиями адсорбции для вычислительного скрининга и дизайна катализаторов. Catal. Sci. Technol. 4 , 3748–3761 (2014).

    CAS Google ученый

  • 96.

    Калле-Вальехо, Ф., Краббе, А. и Гарсия-Ластра, Дж. М. Как ковалентность нарушает соотношения масштабирования адсорбции и энергии, а сольватация восстанавливает их. Chem. Sci. 8 , 124–130 (2017).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 97.

    Сиахростами, С., Бьоркетун, М. Э., Штрассер, П., Грили, Дж. И Россмейсл, Дж. Тандемный катод для топливных элементов с протонообменной мембраной. Phys. Chem. Chem. Phys. 15 , 9326–9334 (2013).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 98.

    Singh, A. & Spiccia, L. Катализаторы окисления воды на основе большого количества переходных металлов 1-го ряда. Coord. Chem. Ред. 257 , 2607–2622 (2013).

    CAS Google ученый

  • 99.

    Walter, M. G. et al. Солнечные вододелительные элементы. Chem. Ред. 110 , 6446–6473 (2010).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 100.

    Берк, М. С., Энман, Л. Дж., Батчеллор, А. С., Зоу, С. и Ботчер, С. В. Электрокатализ реакции выделения кислорода на оксидах и (окси) гидроксидах переходных металлов: тенденции активности и принципы разработки. Chem. Матер. 27 , 7549–7558 (2015).

    CAS Google ученый

  • 101.

    Рейер Т., Озаслан М. и Штрассер П. Реакция электрокаталитического выделения кислорода (ООР) на катализаторах Ru, Ir и Pt: сравнительное исследование наночастиц и объемных материалов. ACS Catal. 2 , 1765–1772 (2012).

    CAS Google ученый

  • 102.

    Cheng, Y. & Jiang, S.P. Достижения в области электрокатализаторов для реакции выделения кислорода при электролизе воды — от оксидов металлов до углеродных нанотрубок. Прог. Nat. Sci. Матер. 25 , 545–553 (2015).

    CAS Google ученый

  • 103.

    Busch, M. et al. За пределами вулкана? Единый подход к электрокаталитическому восстановлению кислорода и выделению кислорода. Nano Energy 29 , 126–135 (2016).

    CAS Google ученый

  • 104.

    Su, H.-Y. и другие. Идентификация активных поверхностных фаз для электрокатализаторов оксидов металлов: исследование бифункциональных катализаторов оксида марганца для катализа восстановления кислорода и окисления воды. Phys. Chem. Chem. Phys. 14 , 14010–14022 (2012).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 105.

    Блейкмор, Дж. Д., Грей, Х. Б., Винклер, Дж. Р. и Мюллер, А. М. Со. 3 O 4 наночастицы катализаторы окисления воды, полученные с помощью импульсной лазерной абляции в жидкостях. ACS Catal. 3 , 2497–2500 (2013).

    CAS Google ученый

  • 106.

    Maitra, U., Naidu, B. S., Govindaraj, A. & Rao, C. N. R. Важность трехвалентности и конфигурации e g 1 в фотокаталитическом окислении воды оксидами Mn и Co. Proc. Natl Acad. Sci. США 110 , 11704–11707 (2013).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 107.

    Маттиоли, Г., Джианноцци, П., Аморе Бонапаста, А. и Гвидони, Л. Пути реакции выделения кислорода, способствующие кобальтовому катализатору. J. Am. Chem. Soc. 135 , 15353–15363 (2013).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 108.

    Смит, Р. Д. Л., Прево, М. С., Фаган, Р. Д., Трудель, С. и Берлингетт, К. П. Катализ окисления воды: электрокаталитический отклик на стехиометрию металла в пленках аморфных оксидов металлов, содержащих железо, кобальт и никель. J. Am. Chem. Soc. 135 , 11580–11586 (2013).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 109.

    Busch, M., Ahlberg, E. & Panas, I. Проверка биядерного дескриптора для смешанного оксида переходного металла, поддерживаемого электрокаталитическим окислением в воде. Catal. Сегодня 202 , 114–119 (2013).

    CAS Google ученый

  • 110.

    Lee, Y., Suntivich, J., May, KJ, Perry, EE & Shao-Horn, Y. Синтез и активность наночастиц рутила IrO 2 и RuO 2 для выделения кислорода в кислоте и щелочные растворы. J. Phys. Chem. Lett. 3 , 399–404 (2012).

    CAS Google ученый

  • 111.

    Вишванатан В., Хансен Х. А. и Норсков Дж. К. Селективное электрохимическое образование перекиси водорода в результате окисления воды. J. Phys. Chem. Lett. 6 , 4224–4228 (2015).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 112.

    Сиахростами, С., Ли, Г.-Л., Вишванатан, В. и Норсков, Дж. К. Одно- или двухэлектронное окисление воды, гидроксильный радикал или H 2 O 2 эволюция. J. Phys. Chem. Lett. 8 , 1157–1160 (2017).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 113.

    Mizuno, S. Электроды из активированного угля для электролитического синтеза перекиси водорода. I. Условия, необходимые для изготовления электродов. Бык. Tokyo Inst. Technol. 13 , 102 (1948).

    CAS Google ученый

  • 114.

    Игнатенко Е., Бармашенко И. Катодное получение перекиси водорода. Ж. Прикл. Хим. 37 , 2415 (1964).

    CAS Google ученый

  • 115.

    Shi, X. et al. Понимание тенденций активности электрохимического окисления воды с образованием перекиси водорода. Nat. Commun. 8 , 701 (2017).

    PubMed PubMed Central Google ученый

  • 116.

    Rouhet, M., Bozdech, S., Bonnefont, A. & Savinova, E.R. Влияние транспорта протонов на кинетику ORR и выход H 2 O 2 в трехмерно упорядоченных электродах. Электрохим. Commun. 33 , 111–114 (2013).

    CAS Google ученый

  • 117.

    Маруяма, Дж., Инаба, М. и Огуми, З. Исследование катодного восстановления кислорода на золотых электродах с покрытием Nafion®. J. Electroanal. Chem. 458 , 175–182 (1998).

    CAS Google ученый

  • 118.

    Маркович, Н. М., Гастайгер, Х. А. и Росс, П. Н. Восстановление кислорода на монокристаллах платины с низким показателем преломления в растворе серной кислоты: исследования вращающегося кольца и диска Pt ( hkl ). J. Phys. Chem. 99 , 3411–3415 (1995).

    CAS Google ученый

  • 119.

    Зечевич, С., Дражич, Д. М., Гойкович, С. Восстановление кислорода в железе: часть III. Анализ измерений вращающегося дисково-кольцевого электрода в растворах, близких к нейтральным. J. Electroanal. Chem. 265 , 179–193 (1989).

    CAS Google ученый

  • 120.

    Shih, Y.-H., Sagar, G.V. & Lin, S.D. Влияние Pt-нагрузки электрода на реакцию восстановления кислорода, оцениваемую с помощью вращающегося дискового электрода, и его влияние на кинетику реакции. J. Phys. Chem. C 112 , 123–130 (2008).

    CAS Google ученый

  • 121.

    Sánchez-Sánchez, C.M. & Bard, A.J. Производство перекиси водорода в реакции восстановления кислорода на различных электрокатализаторах, как количественно определено с помощью сканирующей электрохимической микроскопии. Анал. Chem. 81 , 8094–8100 (2009).

    PubMed PubMed Central Google ученый

  • 122.

    Санчес-Санчес, К. М., Родригес-Лопес, Дж. И Бард, А. Дж. Сканирующая электрохимическая микроскопия. 60. Количественная калибровка режима генерации субстрата SECM / сбора наконечника и его использование для изучения механизма восстановления кислорода. Анал. Chem. 80 , 3254–3260 (2008).

    PubMed PubMed Central Google ученый

  • 123.

    Шен, Ю., Трубле, М. и Виттсток, Г. Обнаружение перекиси водорода, образующейся во время электрохимического восстановления кислорода, с использованием сканирующей электрохимической микроскопии. Анал. Chem. 80 , 750–759 (2008).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 124.

    Dobrzeniecka, A. et al. Применение SECM для отслеживания перекиси водорода на многокомпонентных пленках неблагородных электрокатализаторов для реакции восстановления кислорода. Catal. Сегодня 202 , 55–62 (2013).

    CAS Google ученый

  • 125.

    Johnson, L. & Walsh, D. A. Создание наконечника – сбор подложки – сбор наконечника в режиме сканирующей электрохимической микроскопии электрокатализаторов восстановления кислорода. J. Electroanal. Chem. 682 , 45–52 (2012).

    CAS Google ученый

  • 126.

    Плетчер Д. и Сотиропулос С. Исследование катодного восстановления кислорода на платине с использованием микроэлектродов. J. Electroanal. Chem. 356 , 109–119 (1993).

    CAS Google ученый

  • 127.

    Биркин П. Р., Эллиотт Дж. М. и Уотсон Ю. Е. Электрохимическое восстановление кислорода на мезопористых платиновых микроэлектродах. Chem. Commun. 1693–1694 (2000).

  • 128.

    Sheng, H., Ji, H., Ma, W., Chen, C. & Zhao, J. Прямое четырехэлектронное восстановление O 2 до H 2 O на TiO 2 Поверхности с помощью подвесного протонного реле. Angew. Chem. Int. Эд. 52 , 9686–9690 (2013).

    CAS Google ученый

  • 129.

    Liu, C.L., Hu, C.-C., Wu, S.-H. И Ву, T.-H. Контроль числа переноса электрона в реакции восстановления кислорода на оксидах восстановленного графена, легированных азотом, с использованием стратегий экспериментального проектирования. J. Electrochem. Soc. 160 , H547 – H552 (2013).

    CAS Google ученый

  • 130.

    Zhou, R., Zheng, Y., Jaroniec, M. & Qiao, S.-Z. Определение числа переноса электрона для реакции восстановления кислорода: от теории к эксперименту. ACS Catal. 6 , 4720–4728 (2016).

    CAS Google ученый

  • 131.

    Chen, S. & Kucernak, A. Электрокатализ в условиях высокой скорости массопереноса: восстановление кислорода на отдельных частицах Pt субмикронного размера, нанесенных на углерод. J. Phys. Chem. B 108 , 3262–3276 (2004).

    CAS Google ученый

  • 132.

    Тейлор, С., Фаббри, Э., Левек, П., Шмидт, Т. Дж. И Конрад, О. Влияние нагрузки платины и морфологии поверхности на активность восстановления кислорода. Электрокатализ 7 , 287–296 (2016).

    CAS Google ученый

  • 133.

    Илеа, П., Дорнеану С. и Попеску И. С. Электросинтез перекиси водорода путем частичного восстановления кислорода в щелочной среде. Часть II. Стеноструйный кольцевой дисковый электрод для электровосстановления растворенного кислорода на графите и стеклоуглероде. J. Appl. Электрохим. 30 , 187–192 (2000).

    CAS Google ученый

  • 134.

    von Weber, A., Baxter, E. T., White, H. S. & Anderson, S. L. Размер кластера контролирует разветвление между производством воды и перекиси водорода при электрохимическом восстановлении кислорода на Pt n / ITO. J. Phys. Chem. C 119 , 11160–11170 (2015).

    Google ученый

  • 135.

    Pizzutilo, E. et al. Электрокаталитический синтез пероксида водорода на наночастицах Au – Pd: от основ до непрерывного производства. Chem. Phys. Lett. 683 , 436–442 (2017).

    CAS Google ученый

  • 136.

    Феликс-Наварро, Р. М. и др.Биметаллические наночастицы Pt – Pd на МУНТ: катализатор электросинтеза пероксида водорода. J. Nanopart. Res. 15 , 1802 (2013).

    Google ученый

  • 137.

    Antonin, V. S. et al. Наноструктуры W @ Au, модифицирующие углерод, как материалы для электрогенерации пероксида водорода. Электрохим. Acta 231 , 713–720 (2017).

    CAS Google ученый

  • 138.

    Erikson, H. et al. Электровосстановление кислорода на электроосажденных наносплавах PdAu. Электрокатализ 6 , 77–85 (2015).

    CAS Google ученый

  • 139.

    Шао М. Электрокатализаторы на основе палладия для реакций окисления водорода и восстановления кислорода. J. Источники энергии 196 , 2433–2444 (2011).

    CAS Google ученый

  • 140.

    Родригес П. и Копер М. Т. Электрокатализ золота. Phys. Chem. Chem. Phys. 16 , 13583–13594 (2014).

    CAS Google ученый

  • 141.

    Маркович, Н. М., Адич, Р. Р. и Вешович, В. Б. Структурные эффекты в электрокатализе: восстановление кислорода на золотых монокристаллических электродах с ориентациями (110) и (111). J. Electroanal. Chem. 165 , 121–133 (1984).

    CAS Google ученый

  • 142.

    Лю, Дж., Бунес, Б. Р., Занг, Л. и Ван, К. Поддерживаемые одноатомные катализаторы: синтез, характеристика, свойства и применения Environ. Chem. Lett. 16 , 477–505 (2018).

    CAS Google ученый

  • 143.

    Choi, C.H. et al. Настройка селективности электрохимических реакций атомно-дисперсным платиновым катализатором. Nat. Commun. 7 , 10922 (2016).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 144.

    Янг, С., Ким, Дж., Так, Ю. Дж., Сун, А. и Ли, Х. Одноатомный катализатор платины, нанесенный на нитрид титана, для селективных электрохимических реакций. Angew. Chem. Int. Эд. 55 , 2058–2062 (2016).

    CAS Google ученый

  • 145.

    Jirkovský, J. S., Panas, I., Romani, S., Ahlberg, E., Schiffrin, D. J. Потенциально-зависимые эффекты структурной памяти в наносплавах Au – Pd. J. Phys. Chem. Lett. 3 , 315–321 (2012).

    Google ученый

  • 146.

    Miao, J., Zhu, H., Tang, Y., Chen, Y. & Wan, P. Графитовый войлок, электрохимически модифицированный в растворе H 2 SO 4 , используемом в качестве катода для получения H 2 O 2 для предварительного окисления питьевой воды. Chem. Англ. J. 250 , 312–318 (2014).

    CAS Google ученый

  • 147.

    Wang, Y. et al. Приготовление и определение характеристик нового катода из графитового войлока, активированного КОН, для процесса электрофентона. Прил. Катал. B 165 , 360–368 (2015).

    CAS Google ученый

  • 148.

    Yu, F., Zhou, M. & Yu, X. Экономичный электро-фентон с использованием модифицированного графитового войлока, который значительно улучшен по сравнению с электрогенерацией H 2 O 2 без внешней аэрации. Электрохим. Acta 163 , 182–189 (2015).

    CAS Google ученый

  • 149.

    Zhou, L. et al. Электрогенерация перекиси водорода для электро-системы Фентон путем восстановления кислорода с использованием химически модифицированного графитового войлочного катода. сен. Purif. Technol. 111 , 131–136 (2013).

    CAS Google ученый

  • 150.

    Чжао, З., Ли, М., Чжан, Л., Дай, Л. и Ся, З. Принципы конструирования углеродных наноматериалов, легированных гетероатомами, в качестве высокоэффективных катализаторов для топливных элементов и металл-воздушных батарей. Adv. Матер. 27 , 6834–6840 (2015).

    CAS Google ученый

  • 151.

    Чжао, З. и Ся, З. Принципы конструирования углеродных наноматериалов, легированных двумя элементами, в качестве эффективных бифункциональных катализаторов реакций восстановления и выделения кислорода. ACS Catal. 6 , 1553–1558 (2016).

    CAS Google ученый

  • 152.

    Чжао, З., Чжан, Л. и Ся, З. Перенос электронов и каталитический механизм нанолент графена, адсорбированных органическими молекулами, как эффективных катализаторов реакций восстановления и выделения кислорода. J. Phys. Chem. C 120 , 2166–2175 (2016).

    CAS Google ученый

  • 153.

    Gong, K., Du, F., Xia, Z., Durstock, M. & Dai, L. Массивы углеродных нанотрубок, легированных азотом, с высокой электрокаталитической активностью для восстановления кислорода. Наука 323 , 760–764 (2009).

    CAS Google ученый

  • 154.

    Zhang, X., Fu, J., Zhang, Y. & Lei, L. Катод из углеродных нанотрубок, функционализированный азотом, для высокоэффективного электрокаталитического получения H 2 O 2 в системе электро-Фентона . сен. Purif. Technol. 64 , 116–123 (2008).

    CAS Google ученый

  • 155.

    Козлова Л.С., Новиков В.Т., Гараева Г.Р., Гольдин М.М., Колесников В.А. Электроды, модифицированные углеродными материалами при электросинтезе растворенных растворов перекиси водорода, и их лечебные свойства. Prot. Встретились. Phys. Chem. Серфинг. 51 , 985–989 (2015).

    CAS Google ученый

  • 156.

    Sun, Y. et al. Эффективное электрохимическое производство пероксида водорода из молекулярного кислорода на мезопористых углеродных катализаторах, легированных азотом. ACS Catal. 8 , 2844–2856 (2018).

    CAS Google ученый

  • 157.

    Chen, S. et al. Дефектные углеродные материалы для электрохимического синтеза перекиси водорода. ACS Sustain. Chem. Англ. 6 , 311–317 (2018).

    CAS Google ученый

  • 158.

    Валим, Р. Б. и др. Электрогенерация перекиси водорода в газодиффузионных электродах, модифицированных трет-бутилантрахиноном, на носителе из углеродной сажи. Углерод 61 , 236–244 (2013).

    CAS Google ученый

  • 159.

    Лобынцева, Э., Каллио, Т., Алексеева, Н., Таммевески, К., Конттури, К. Электрохимический синтез перекиси водорода: вращающийся дисковый электрод и исследования топливных элементов. Электрохим.Acta 52 , 7262–7269 (2007).

    CAS Google ученый

  • 160.

    Pérez, J. F. et al. Электрохимическая струйная ячейка для получения перекиси водорода на месте. Электрохим. Commun. 71 , 65–68 (2016).

    Google ученый

  • 161.

    Илеа П., Дорнеану С. и Никоара А. Электросинтез перекиси водорода путем частичного восстановления кислорода в щелочной среде.I: вольтамперометрические исследования немодифицированных углеродистых материалов. Rev. Roum. Чим. 44 , 555–561 (1999).

    CAS Google ученый

  • 162.

    Парк, Дж., Набаэ, Ю., Хаякава, Т., Какимото, М.-А. Высокоселективное двухэлектронное восстановление кислорода, катализируемое мезопористым углеродом, легированным азотом. ACS Catal. 4 , 3749–3754 (2014).

    CAS Google ученый

  • 163.

    Потапова Г.Ф., Касаткин Е.В., Панеш А.М., Лозовский А.Д., Козлова Н.В. Электросинтез пероксида водорода на неплатиновых материалах. Русс. J. Electrochem. 40 , 1193–1197 (2004).

    CAS Google ученый

  • 164.

    Vlaic, C. & Dorneanu, S. Гальваностатическая электроактивация графита для электросинтеза пероксида водорода с помощью многопоследовательных и автоадаптивных методов. Studia UBB Chemia 60 , 141–150 (2015).

    CAS Google ученый

  • 165.

    Pérez, J. F. et al. Повышение эффективности углеродной ткани для электрогенерации H 2 O 2 : роль политетрафторэтилена и загрузки сажи. Ind. Eng. Chem. Res. 56 , 12588–12595 (2017).

    Google ученый

  • 166.

    Чай, Г.-Л., Хоу, З., Икеда, Т. и Теракура, К.Двухэлектронное восстановление кислорода на катализаторах из углеродных материалов: механизмы и активные центры. J. Phys. Chem. C 121 , 14524–14533 (2017).

    CAS Google ученый

  • 167.

    Chen, S. et al. Создание островков нитрида бора в углеродных материалах для эффективного электрохимического синтеза пероксида водорода. J. Am. Chem. Soc. 140 , 7851–7859 (2018).

    CAS Google ученый

  • 168.

    Кориа Г., Перес Т., Сирес И. и Нава Дж. Л. Исследования массопереноса во время восстановления растворенного кислорода до перекиси водорода в электролизере с фильтр-прессом с использованием графитового войлока, сетчатого стекловидного углерода и алмаза, легированного бором, в качестве катодов. J. Electroanal. Chem. 757 , 225–229 (2015).

    CAS Google ученый

  • 169.

    Ся, Г., Лу, Ю. и Сюй, Х. Электрогенерация перекиси водорода для электрофентона путем восстановления кислорода с использованием щеточного катода из углеродного волокна на основе полиакрилонитрила. Электрохим. Acta 158 , 390–396 (2015).

    CAS Google ученый

  • 170.

    Peng, L.-Z. и другие. Высокоэффективный электросинтез перекиси водорода из кислорода на окислительно-восстановительной катионной ковалентной триазиновой сети. Chem. Commun. 54 , 4433–4436 (2018).

    CAS Google ученый

  • 171.

    Iglesias, D. et al.Графитированные углеродные наногорны с примесью азота в качестве передового электрокатализатора в высокоселективном восстановлении O 2 до H 2 O 2 . Chem 4 , 106–123 (2018).

    CAS Google ученый

  • 172.

    Perazzolo, V. et al. Мезопористый углерод, легированный азотом и серой, в качестве безметалловых электрокатализаторов для производства пероксида водорода in situ. Углерод 95 , 949–963 (2015).

    CAS Google ученый

  • 173.

    Zhao, K. et al. Повышенное производство H 2 O 2 путем селективного электрохимического восстановления O 2 на легированном фтором иерархически пористом углероде. J. Catal. 357 , 118–126 (2018).

    Google ученый

  • 174.

    Nabae, Y. et al. Роль Fe в приготовлении катодных катализаторов из углеродных сплавов. ECS Trans. 25 , 463–467 (2009).

    CAS Google ученый

  • 175.

    Lefèvre, M. & Dodelet, J.-P. Катализаторы на основе железа для восстановления кислорода в условиях топливного элемента с мембраной из полимерного электролита: определение количества пероксида, выделяющегося при электровосстановлении, и его влияние на стабильность катализаторов. Электрохим. Acta 48 , 2749–2760 (2003).

    Google ученый

  • 176.

    Наллатамби В., Ли Дж. У., Кумарагуру С. П., Ву Г. и Попов Б. Н. Разработка высокоэффективного углеродного композитного катализатора для реакции восстановления кислорода в топливных элементах с протонообменной мембраной PEM. J. Источники энергии 183 , 34–42 (2008).

    CAS Google ученый

  • 177.

    Bezerra, C. W. B. et al. Обзор катализаторов Fe – N / C и Co – N / C для реакции восстановления кислорода. Электрохим.Acta 53 , 4937–4951 (2008).

    CAS Google ученый

  • 178.

    Кусору Т., Накамацу С., Нишики Ю., Танака М. и Вакита С. Способ получения кислой воды, содержащей растворенный пероксид водорода, и электролитическая ячейка для нее. Европейский патент 0949205A1 (1999).

  • 179.

    Феллингер Т.-П., Хаше Ф., Штрассер П. и Антониетти М. Мезопористый углерод, легированный азотом, для электрокаталитического синтеза перекиси водорода. J. Am. Chem. Soc. 134 , 4072–4075 (2012).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 180.

    Сидик Р. А., Андерсон А. Б., Субраманиан Н. П., Кумарагуру С. П. и Попов Б. Н. O 2 Восстановление графита и графита, легированного азотом: эксперимент и теория. J. Phys. Chem. B 110 , 1787–1793 (2006).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 181.

    Muthukrishnan, A., Nabae, Y., Okajima, T. & Ohsaka, T. Кинетический подход к исследованию механистических путей реакции восстановления кислорода на Fe-содержащих N-легированных углеродных катализаторах. ACS Catal. 5 , 5194–5202 (2015).

    CAS Google ученый

  • 182.

    Баррос, У. Р. П., Рейс, Р. М., Роча, Р. С. и Ланца, М. Р. В. Электрогенерация перекиси водорода в кислой среде с использованием газодиффузионных электродов, модифицированных фталоцианином кобальта (ii). Электрохим. Acta 104 , 12–18 (2013).

    CAS Google ученый

  • 183.

    Сильва, Ф. Л., Рейс, Р. М., Баррос, В. Р. П., Роча, Р. С. и Ланца, М. Р. В. Электрогенерация перекиси водорода в газодиффузионных электродах: применение фталоцианина железа (ii) в качестве модификатора углеродной сажи. J. Electroanal. Chem. 722–723 , 32–37 (2014).

    Google ученый

  • 184.

    Yamanaka, I. et al. Электрокатализ термообработанного кобальт-порфирина / углерода для образования пероксида водорода. Электрохим. Acta 108 , 321–329 (2013).

    CAS Google ученый

  • 185.

    Schulenburg, H. et al. Катализаторы восстановления кислорода из термообработанного железа (iii) хлорида тетраметоксифенилпорфирина: структура и стабильность активных центров. J. Phys. Chem. B 107 , 9034–9041 (2003).

    CAS Google ученый

  • 186.

    Ван, Л., Дуан, Л., Тонг, Л. и Сан, Л. Окисление воды под действием видимого света, катализируемое одноядерными комплексами рутения. J. Catal. 306 , 129–132 (2013).

    CAS Google ученый

  • 187.

    Badiei, Y. M. et al. Окисление воды одноядерными комплексами полипиридина рутения (ii) с участием прямого пути Ru IV = O в нейтральной и щелочной средах. Inorg. Chem. 52 , 8845–8850 (2013).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 188.

    Макдоннелл-Уорт, К. и Макфарлейн, Д. Р. Ионные эффекты при окислении воды до перекиси водорода. RSC Adv. 4 , 30551–30557 (2014).

    CAS Google ученый

  • 189.

    Guan, J. et al. Синтез и демонстрация субнанометрического оксида иридия как высокоэффективного и надежного катализатора окисления воды. ACS Catal. 7 , 5983–5986 (2017).

    CAS Google ученый

  • 190.

    Kim, S., Cho, M. & Lee, Y. Дендрит оксида иридия как высокоэффективный двойной электрокатализатор для расщепления воды и определения H 2 O 2 . J. Electrochem. Soc. 164 , B3029 – B3035 (2017).

    CAS Google ученый

  • 191.

    Iqbal, M. N. et al. Мезопористый оксид рутения: гетерогенный катализатор окисления воды. ACS Sustain. Chem. Англ. 5 , 9651–9656 (2017).

    CAS Google ученый

  • 192.

    Gustafson, K. P. J. et al. Окисление воды опосредовано наночастицами оксида рутения, нанесенными на кремнистую мезоклеточную пену. Catal. Sci. Technol. 7 , 293–299 (2017).

    CAS Google ученый

  • 193.

    Изгородин А., Изгородина Э. и Макфарлейн Д. Р. Низкое перенапряжение окисления воды до перекиси водорода на катализаторе MnO x . Energy Environ. Sci. 5 , 9496–9501 (2012).

    CAS Google ученый

  • 194.

    Fuku, K. et al. Фотоэлектрохимическое получение пероксида водорода из воды на фотоаноде WO 3 / BiVO 4 и из O 2 на катоде из Au без внешнего смещения. Chem. Азиатский J. 12 , 1111–1119 (2017).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 195.

    Фуку, К., Миясе, Ю., Мисеки, Ю., Гунджи, Т. и Саяма, К. Повышенное окислительное производство перекиси водорода на проводящих стеклянных анодах, модифицированных оксидами металлов. ChemistrySelect 1 , 5721–5726 (2016).

    CAS Google ученый

  • 196.

    Фуку, К. и Саяма, К. Эффективное окислительное производство и накопление пероксида водорода при фотоэлектрохимическом расщеплении воды с использованием фотоанода триоксид вольфрама / ванадат висмута. Chem. Commun. 52 , 5406–5409 (2016).

    CAS Google ученый

  • 197.

    Гото, Х., Ханада, Й., Оно, Т. и Мацумура, М. Количественный анализ супероксид-иона и перекиси водорода, образующихся из молекулярного кислорода на фотооблученных частицах TiO 2 . J. Catal. 225 , 223–229 (2004).

    CAS Google ученый

  • 198.

    Hirakawa, T., Yawata, K. & Nosaka, Y. Фотокаталитическая реакционная способность для O 2 и образование радикалов OH в анатазе и суспензии рутила TiO 2 под действием H 2 O 2 дополнение. Прил. Катал. А 325 , 105–111 (2007).

    CAS Google ученый

  • 199.

    Кай Р., Кубота Ю. и Фудзисима А. Влияние ионов меди на образование пероксида водорода из фотокаталитических частиц диоксида титана. J. Catal. 219 , 214–218 (2003).

    CAS Google ученый

  • 200.

    Zhang, J. & Nosaka, Y. Количественное определение радикалов OH для исследования механизма реакции различных фотокатализаторов TiO 2 в видимом свете в водной суспензии. J. Phys. Chem. C 117 , 1383–1391 (2013).

    CAS Google ученый

  • 201.

    Санчес-Куилес, Д. и Товар-Санчес, А. Солнцезащитные кремы как источник образования перекиси водорода в прибрежных водах. Environ. Sci. Technol. 48 , 9037–9042 (2014).

    PubMed PubMed Central Google ученый

  • 202.

    Мазе, К., Йонеда, М., Ямада, Ю. и Фукузуми, С. Эффективное фотокаталитическое производство перекиси водорода из воды и двуокиси кислорода с ванадатом висмута и комплексом хлорина кобальта (ii). ACS Energy Lett. 1 , 913–919 (2016).

    CAS Google ученый

  • 203.

    Хонг, А. П., Банеманн, Д. В. и Хоффманн, М. Р. Кобальт (ii) тетрасульфофталоцианин на диоксиде титана: новое эффективное электронное реле для фотокаталитического образования и истощения перекиси водорода в водных суспензиях. J. Phys. Chem. 91 , 2109–2117 (1987).

    CAS Google ученый

  • 204.

    Харбор, Дж. Р., Тромп, Дж. И Волос, М. Л. Фотогенерация перекиси водорода в водных дисперсиях TiO 2 . Кан. J. Chem. 63 , 204–208 (1985).

    CAS Google ученый

  • 205.

    Рао, М. В., Раджешвар, К., Вернекер, В.Р. П. и ДюБоу, Дж. Фотосинтетическое производство водорода и перекиси водорода на зернах полупроводникового оксида в водных растворах. J. Phys. Chem. 84 , 1987–1991 (1980).

    CAS Google ученый

  • 206.

    Кай Р., Хашимото К., Фудзишима А. и Кубота Ю. Превращение фотогенерированного аниона супероксида в пероксид водорода в суспензионной системе TiO 2 . J. Electroanal. Chem. 326 , 345–350 (1992).

    CAS Google ученый

  • 207.

    Park, S. Y. et al. CaSnO 3 : электрокатализатор для реакции двухэлектронного окисления воды с образованием H 2 O 2 . ACS Energy Lett. 4 , 352–357 (2019).

    CAS Google ученый

  • 208.

    Assumpção, M. H. M. T. et al. Низкое содержание вольфрама в наноструктурированном материале, нанесенном на углерод для разложения фенола. Прил. Катал. В 142–143 , 479–486 (2013).

    Google ученый

  • 209.

    Assumpção, M. H. M. T. et al. Сравнительное исследование различных методов получения Co x O y / C для электросинтеза пероксида водорода. Внутр. J. Electrochem. Sci. 6 , 1586–1596 (2011).

    Google ученый

  • 210.

    Cui, L., Ding, P., Zhou, M. & Jing, W. Повышение энергоэффективности при генерировании H на месте H 2 O 2 в двухкамерном проточном реакторе с керамической мембраной с использованием графитового войлока, модифицированного оксидом церия катод. Chem. Англ. J. 330 , 1316–1325 (2017).

    CAS Google ученый

  • 211.

    Xu, F. et al. Новый катод с использованием CeO 2 / MWNT для синтеза пероксида водорода через топливный элемент. J. Редкая земля. 27 , 128–133 (2009).

    Google ученый

  • 212.

    Assumpção, M. H. M. T. et al. Наночастицы оксида церия с низким содержанием на углероде для электросинтеза пероксида водорода. Прил. Катал. А 411–412 , 1–6 (2012).

    Google ученый

  • 213.

    Xu, A. et al. Электрогенерация перекиси водорода с использованием анода Ti / IrO 2 –Ta 2 O 5 в электрореакторе Фентона с двойной трубчатой ​​мембраной для разложения трициклазола без аэрации. Chem. Англ. J. 295 , 152–159 (2016).

    CAS Google ученый

  • 214.

    Карнейро, Дж. Ф., Роча, Р. С., Хаммер, П., Бертаццоли, Р. и Ланца, М. Р. Электрогенерация перекиси водорода в газодиффузионном электроде, наноструктурированном с Ta 2 O 5 . Прил. Катал. А 517 , 161–167 (2016).

    CAS Google ученый

  • 215.

    Карнейро, Дж. Ф., Пауло, М. Дж., Сиадж, М., Таварес, А. С. и Ланца, М. Р. В. Наночастицы Nb 2 O 5 , нанесенные на листы восстановленного оксида графена в качестве электрокатализатора для электрогенерации H 2 O 2 . J. Catal. 332 , 51–61 (2015).

    CAS Google ученый

  • 216.

    Moraes, A. et al. Использование наноструктурированного материала ванадия для электрогенерации пероксида водорода. J. Electroanal. Chem. 719 , 127–132 (2014).

    CAS Google ученый

  • 217.

    Ли, М. Ф., Ляо, Л. В., Юань, Д. Ф., Мэй, Д. и Чен, Ю.-Х. Влияние pH на реакцию восстановления кислорода на Pt (III) электроде. Электрохим. Acta 110 , 780–789 (2013).

    CAS Google ученый

  • 218.

    Маркович, Н. М. и Росс, П.N. Исследования поверхности модельных электрокатализаторов топливных элементов. Surf. Sci. Реп. 45 , 117–229 (2002).

    CAS Google ученый

  • 219.

    Duke, F. R. & Haas, T. W. Гомогенное катализируемое основанием разложение перекиси водорода. J. Phys. Chem. 65 , 304–306 (1961).

    CAS Google ученый

  • 220.

    Колягин Г.А., Корниенко, В. Л. Кинетика накопления перекиси водорода при электросинтезе из кислорода в газодиффузионном электроде в кислых и щелочных растворах. Русс. J. Appl. Chem. 76 , 1070–1075 (2003).

    CAS Google ученый

  • 221.

    Джебарадж, А. Дж. Дж., Джорджеску, Н. С. и Шерсон, Д. А. Восстановление поликристаллической платины в кислых электролитах кислородом и перекисью водорода: эффекты адсорбции бромида. J. Phys. Chem. C 120 , 16090–16099 (2016).

    CAS Google ученый

  • 222.

    Katsounaros, I. et al. Влияние наблюдателей на взаимодействие H 2 O 2 с платиной — последствия для путей реакции восстановления кислорода. Phys. Chem. Chem. Phys. 15 , 8058–8068 (2013).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 223.

    Шинозаки К., Зак, Дж. У., Ричардс, Р. М., Пивовар, Б. С. и Коча, С. С. Измерения реакции восстановления кислорода на платиновых электрокатализаторах с использованием метода вращающегося дискового электрода: I. Влияние примесей, протоколы измерений и внесенные поправки. J. Electrochem. Soc. 162 , F1144 – F1158 (2015).

    CAS Google ученый

  • 224.

    Яно, Х., Уэмацу, Т., Омура, Дж., Ватанабэ, М. и Учида, Х.Влияние адсорбции сульфат-анионов на активность реакции восстановления кислорода на катализаторах Pt / углеродной сажи, покрытых Nafion®, при практических температурах. J. Electroanal. Chem. 747 , 91–96 (2015).

    CAS Google ученый

  • 225.

    Ciapina, E. G. et al. Наблюдатели на поверхности и их роль во взаимосвязи между активностью и селективностью реакции восстановления кислорода в кислой среде. Электрохим.Commun. 60 , 30–33 (2015).

    CAS Google ученый

  • 226.

    Мо, Ю. и Шерсон, Д. А. Электрокатализаторы на основе платины для генерации перекиси водорода в водных кислых электролитах: исследования вращающегося кольца и диска. J. Electrochem. Soc. 150 , E39 – E46 (2003).

    CAS Google ученый

  • 227.

    Choi, C.H. et al.Синтез пероксида водорода посредством усиленного двухэлектронного пути восстановления кислорода на поверхности Pt, покрытой углеродом. J. Phys. Chem. C 118 , 30063–30070 (2014).

    CAS Google ученый

  • 228.

    Колягин Г.А., Корниенко В.Л. Влияние солей триалкиламмония и плотности тока на электросинтез пероксида водорода из кислорода в газодиффузионном электроде в кислых растворах. Русс. J. Appl.Chem. 79 , 746–751 (2006).

    CAS Google ученый

  • 229.

    Штуки, С., Кетц, Р., Карцер, Б. и Сутер, В. Электрохимическая очистка сточных вод с использованием анодов с высоким перенапряжением. Часть II: характеристики анодов и их применение. J. Appl. Электрохим. 21 , 99–104 (1991).

    CAS Google ученый

  • 230.

    Пуэртолас, Б., Хилл, А. К., Гарсия, Т., Сольсона, Б. и Торренте-Мурчиано, Л. Синтез пероксида водорода in-situ в тандеме с реакциями селективного окисления: мини-обзор. Catal. Сегодня 248 , 115–127 (2015).

    Google ученый

  • 231.

    фон Зоннтаг, К. Расширенные процессы окисления: механистические аспекты. Water Sci. Technol. 58 , 1015–1021 (2008).

    Google ученый

  • 232.

    Oh, D., Zhou, L., Chang, D. и Lee, W. Новый стабилизатор перекиси водорода в процессе удаления окалины с поверхности металла. Chem. Англ. J. 334 , 1169–1175 (2018).

    CAS Google ученый

  • 233.

    Крофт С., Гилберт Б. К., Смит, Дж. Р. Л., Стелл, Дж. К. и Сандерсон, В. Р. Механизмы стабилизации перекиси. Исследование некоторых реакций перекиси водорода в присутствии аминофосфоновых кислот. J. Chem. Soc. Привилегия. Пер. 2 , 153–160 (1992).

    Google ученый

  • 234.

    Уоттс, Р. Дж., Финн, Д. Д., Катлер, Л. М., Шмидт, Дж. Т. и Тил, А. Л. Повышенная стабильность пероксида водорода в присутствии подземных твердых частиц. J. Contam. Hydrol. 91 , 312–326 (2007).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 235.

    Schumb, W. Стабилизация концентрированных растворов перекиси водорода. Ind. Eng. Chem. 49 , 1759–1762 (1957).

    CAS Google ученый

  • 236.

    Haber, F. & Weiss, J. Каталитическое разложение пероксида водорода солями железа. Proc. R. Soc. А 147 , 332–351 (1934).

    CAS Google ученый

  • 237.

    Дэвис, Д. М., Данн, Д., Хайдарали, М., Джонс, Р. М. и Лоутер, Дж. М. Образование и свойства улавливания радикалов этилендиаминтетрауксусной кислоты. N, N ‘-диоксид в водной м -хлорпербензойной кислоте. J. Chem. Soc. Chem. Commun. 13 , 987 (1986).

    Google ученый

  • 238.

    Дэвис Д. и Джонс Р. М. Кинетика и механизм окисления некоторых хелатирующих агентов пербензойными кислотами. J. Chem. Soc. Привилегия. Пер. 2 , 1323–1326 (1989).

    Google ученый

  • 239.

    Баксендейл, Дж. Х. и Уилсон, Дж. А. Фотолиз перекиси водорода при высоких интенсивностях света. Пер. Faraday Soc. 53 , 344–356 (1957).

    CAS Google ученый

  • 240.

    Титова К.В., Никольская В.П., Буянов В.В., Супрун И.P. Исследование стабильности пероксосольватов фторида калия KF · n H 2 O 2 ( n = 1, 2) в твердом состоянии и в водных растворах. Русс. J. Appl. Chem. 74 , 907–911 (2001).

    CAS Google ученый

  • 241.

    Колягин Г.А., Корниенко В.Л. Электросинтез пероксида водорода в растворах солей, образующих с ним продукты молекулярного присоединения (пероксосольваты). Русс. J. Electrochem. 50 , 798–803 (2014).

    CAS Google ученый

  • 242.

    Кравотто, Г., Карло, С. Д., Ондрушка, Б., Тумиатти, В. и Роггеро, С. М. Обеззараживание почвы, содержащей хлопья, путем комбинированного действия твердых реагентов типа Фентона и микроволн. Химия 69 , 1326–1329 (2007).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 243.

    Луо, Х., Ли, К., Ву, С. и Донг, X. Электросинтез пероксида водорода на месте с улучшенным газодиффузионным катодом путем прокатки углеродной сажи и ПТФЭ. RSC Adv. 5 , 65227–65235 (2015).

    CAS Google ученый

  • 244.

    Уолш, Ф. К. и Понсе де Леон, К. Прогресс в электрохимических проточных реакторах для лабораторных и опытных производств. Электрохим. Acta 280 , 121–148 (2018).

    CAS Google ученый

  • 245.

    Гонсалес-Гарсия, Дж., Бэнкс, К. Э., Шлюкич, Б. и Комптон, Р. Г. Электросинтез перекиси водорода посредством восстановления кислорода с помощью мощного ультразвука. Ультразвук. Sonochem. 14 , 405–412 (2007).

    PubMed PubMed Central Google ученый

  • 246.

    Оломан К. Электрохимические реакторы с струйным слоем. J. Electrochem. Soc. 126 , 1885–1892 (1979).

    CAS Google ученый

  • 247.

    Oloman, C. & Watkinson, A.P. Производство перекиси водорода в электрохимических реакторах с струйным слоем. J. Appl. Электрохим. 9 , 117–123 (1979).

    CAS Google ученый

  • 248.

    Абдулла, Г. Х. и Син, Ю. Образование перекиси водорода в электрохимическом реакторе с капельным слоем с разделенными ячейками. Ind. Eng. Chem. Res. 56 , 11058–11064 (2017).

    CAS Google ученый

  • 249.

    Фоллер П. и Бомбард Р. Т. Процессы производства смесей каустической соды и перекиси водорода путем восстановления кислорода. J. Appl. Электрохим. 25 , 613–627 (1995).

    CAS Google ученый

  • 250.

    Лей, Ю., Лю, Х., Цзян, К., Шен, З. и Ван, В. Электрохимический реактор с тонким струйным слоем для генерации перекиси водорода и разложения азокрасителя в воде. J. Adv. Оксид. Technol. 18 , 47 (2015).

    CAS Google ученый

  • 251.

    Макинтайр, Дж. А. и Филлипс, Р. Ф. в Proceedings of the Symposium on Electrochemical Process and Plant Design (eds Alkire, R.C., Beck, T. R. & Varjian, R.D.) 79–97 (Электрохимическое общество, 1983).

  • 252.

    Ямада, Н., Ягучи, Т., Оцука, Х. и Судох, М. Разработка электролизера с струйным слоем для электрохимического производства пероксида водорода на месте. J. Electrochem. Soc. 146 , 2587–2591 (1999).

    CAS Google ученый

  • 253.

    Оцука К. и Яманака И. Одностадийный синтез перекиси водорода посредством реакции топливного элемента. Электрохим. Acta 35 , 319–322 (1990).

    CAS Google ученый

  • 254.

    Jirkovský, J. S., Busch, M., Ahlberg, E., Panas, I. & Krtil, P. Включение электрокаталитического эпоксидирования этена на нанокристаллическом RuO 2 . J. Am. Chem. Soc. 133 , 5882–5892 (2011).

    PubMed PubMed Central Google ученый

  • 255.

    Уолш, Ф. К. Первый курс электрохимической инженерии (Электрохимическое консультирование, 1996).

  • 256.

    Steckhan, E. et al. Защита окружающей среды и экономия ресурсов за счет электроорганического и электроферментного синтеза. Chemosphere 43 , 63–73 (2001).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 257.

    Бабу К. Ф., Сивасубраманян Р., Ноэль, М. и Куландаинатан, М. А. Гомогенный окислительно-восстановительный каталитический процесс для парного синтеза l-цистеина и l-цистеиновой кислоты из l-цистина. Электрохим. Acta 56 , 9797–9801 (2011).

    CAS Google ученый

  • 258.

    Маттессен Р., Франсаер Дж., Биннеманс К. и Де Вос Д. Э. Парный электросинтез предшественников двухосновной кислоты и диола с использованием диенов и CO 2 в качестве источника углерода. ХимЭлектроХим 2 , 73–76 (2015).

    CAS Google ученый

  • 259.

    Татапуди П. и Фентон Дж. М. Одновременный синтез озона и пероксида водорода в электрохимическом реакторе с протонообменной мембраной. J. Electrochem. Soc. 141 , 1174–1178 (1994).

    CAS Google ученый

  • 260.

    Эспиноза-Монтеро, П. Дж., Васкес-Медрано, Р., Ибанез, Дж. Г. и Фронтана-Урибе, Б.A. Эффективное анодное разложение фенола в сочетании с улучшенным катодным образованием H 2 O 2 на электродах BDD. J. Electrochem. Soc. 160 , G3171 – G3177 (2013).

    CAS Google ученый

  • 261.

    Paddon, C.A. et al. На пути к парным и связанным электродным реакциям для электросинтеза чистых органических микрореакторов. J. Appl. Электрохим. 36 , 617 (2006).

    CAS Google ученый

  • 262.

    Ито С., Катаяма Р., Кунаи А. и Сасаки К. Новый парный электросинтез p -бензохинона и гидрохинона из бензола. Tetrahedron Lett. 30 , 205–206 (1989).

    CAS Google ученый

  • 263.

    Ri-Yao, C., Zhen-Xia, H., Xi, Z. & Zhen, C. Парное электрогенерация глиоксиловой кислоты с использованием биполярной мембраны из альгината натрия и хитозана. Chem. Англ. Commun. 197 , 1476–1484 (2010).

    Google ученый

  • 264.

    Бисселинк Р. Дж. М. и ван Эркель Дж. Электрохимическое производство перекиси водорода. Европейский патент WO2015034354A1 (2015).

  • 265.

    Chhim, N. et al. Газодиффузионный электрод, устройство и способ производства перекиси водорода. Европейский патент 1568801A1 (2005 г.).

  • 266.

    Накадзима Ю., Нишики Ю., Уно М., Кацумото, А. и Нисимура, К. Процесс производства раствора перекиси водорода. Патент США 20020130048A1 (2004).

  • 267.

    Бушманн, У. Э. и Джеймс, П. И. Методы и аппараты для производства перекиси водорода на месте. Патент США 20070074975A1 (2010).

  • 268.

    Матур И., Джеймс А. и Биссетт Д. Биполярный электролизер. Патент США 49 (1990).

  • 269.

    Nakajima, Y. et al. Электролитическая ячейка и процесс производства раствора перекиси водорода и хлорноватистой кислоты.Патент США 6773575B2 (2004 г.).

  • 270.

    Уно, М., Вакита, С., Секимото, М., Фурута, Т. и Нишики, Ю. Электролитическая ячейка для производства перекиси водорода и процесс производства перекиси водорода. Патент США 6767447B2 (2004 г.).

  • 271.

    Jirkovský, J. S. et al. Одноатомные горячие точки на наносплавах Au – Pd для электрокаталитического производства H 2 O 2 . J. Am. Chem. Soc. 133 , 19432–19441 (2011).

    PubMed PubMed Central Google ученый

  • 272.

    Grigoropoulou, G., Clark, J. H. & Elings, J. A. Последние разработки в области эпоксидирования алкенов с использованием перекиси водорода в качестве окислителя. Green Chem. 5 , 1–7 (2003).

    CAS Google ученый

  • 273.

    Ибанез, Дж. Г., Фронтана-Урибе, Б. А. и Васкес-Медрано, Р. Парные электрохимические процессы: обзор, систематизация, критерии выбора, стратегии проектирования и проекции. J. Mex.Chem. Soc. 60 , 247–260 (2016).

    CAS Google ученый

  • 274.

    Плетчер Д. Катодное восстановление диоксида углерода — чего можно реально достичь? Мини-обзор. Электрохим. Commun. 61 , 97–101 (2015).

    CAS Google ученый

  • 275.

    Wu, J. & Zhou, X.-D. Каталитическое превращение CO 2 в топливо с добавленной стоимостью: текущее состояние, проблемы и направления на будущее. Подбородок. J. Catal. 37 , 999–1015 (2016).

    CAS Google ученый

  • 276.

    Лу, Х.-Ф., Чен, Х.-Ф., Као, К.-Л., Чао, И. и Чен, Х.-Й. Вычислительное исследование реакции Фентона в различных диапазонах pH. Phys. Chem. Chem. Phys. 20 , 22890–22901 (2018).

    CAS Google ученый

  • 277.

    Кремер, М. Л.Реакция Фентона. Зависимость скорости от pH. J. Phys. Chem. А 107 , 1734–1741 (2003).

    CAS Google ученый

  • 278.

    Кастаньеда, Л. Ф., Уолш, Ф. К., Нава, Дж. Л. и Понсе де Леон, К. Графитовый войлок как универсальный электродный материал: свойства, реакционная среда, характеристики и области применения. Электрохим. Acta 258 , 1115–1139 (2017).

    Google ученый

  • 279.

    Уолш, Ф. К., Аренас, Л. Ф. и Понсе де Леон, К. Изменения в конструкции электродов: структура, украшение и применение электродов в электрохимической технологии. J. Chem. Technol. Biotechnol. 93 , 3073–3090 (2018).

    CAS Google ученый

  • 280.

    Walsh, F.C. et al. Постоянное развитие сетчатого стекловидного углерода как универсального электродного материала: структура, свойства и области применения. Электрохим. Acta 215 , 566–591 (2016).

    CAS Google ученый

  • 281.

    Тенар, Л. Дж. Наблюдения за новыми сочетаниями кислот и других кислот. Ann. Чим. Phys. 8 , 306–312 (1818).

    Google ученый

  • 282.

    Bredig, G. & von Berneck, R.M. Über anorganische Fermente. I. Über Platinkatalyse Chemische Dynamik Wasserstoffsuperoxyds. Z. Phys. Chem. 31 , 258 (1899).

    Google ученый

  • 283.

    Schönbein, C. F. Die Zersetzungsverhältnisse des ersten Salpetersäurehydrats, verglichen mit denen des Wasserstoffsuperoxyds und des Ozons. J. Prakt. Chem. 37 , 129–143 (1846).

    Google ученый

  • 284.

    Schönbein, C. F. Ueber die chemische Polarization des Sauerstoffs. J. Prakt. Chem. 78 , 63–93 (1859).

    Google ученый

  • 285.

    Schönbein, C. F. Chemische mittheilungen. J. Prakt. Chem. 86 , 65–99 (1862).

    Google ученый

  • 286.

    Schönbein, C. F. Weitere beiträge zur nähern Kenntniss des Sauerstoffs. J. Prakt. Chem. 93 , 24–60 (1864).

    Google ученый

  • 287.

    Traube, M. Ueber Aktivirung des Sauerstoffs. Ber. Dtsch. Chem. Ges. 15 , 659–675 (1882).

    Google ученый

  • 288.

    Traube, M. Ueber die Aktivirung des Sauerstoffs. Ber. Dtsch. Chem. Ges. 15 , 2434–2443 (1882).

    Google ученый

  • 289.

    Коминс, А. Э. (ред.) Энциклопедический словарь именованных процессов в химической технологии 4-е изд. 32 (CRC Press, 2014).

  • 290.

    Henkel, H. & Weber, W. Производство перекиси водорода. Патент США 77405413A (1914 г.).

  • 291.

    Хенкель, Х. Катодное производство перекиси водорода. Патент Германии 266516 (1913 г.).

  • 292.

    Оломан К. и Уоткинсон А. П. Электровосстановление кислорода до перекиси водорода на псевдоожиженных катодах. Кан. J. Chem. Англ. 53 , 268–273 (1975).

    CAS Google ученый

  • 293.

    Балей Дж., Балог К. и Шпалек О. Возможность получения перекиси водорода катодным восстановлением кислорода. Chem. Известия 30 , 384–392 (1976).

    CAS Google ученый

  • 294.

    Макинтайр, Дж. А. и Филлипс, Р. Ф. Способ электролитического производства щелочных растворов пероксида. Патент США 4384931A (1984).

  • 295.

    Фуку К., Миясе Ю., Мисеки Ю., Гунджи Т. и Саяма К.Фотоанод WO 3 / BiVO 4 , покрытый мезопористым слоем алюминия 2 o 3 для окислительного получения пероксида водорода из воды с высокой селективностью. RSC Adv. 7 , 47619–47623 (2017).

    CAS Google ученый

  • 296.

    Корниенко В.Л., Колягин Г.А., Корниенко Г.В., Парфенов В.А., Пономаренко И.В. Электросинтез H 2 O 2 из O 2 в газодиффузионном электроде на основе мезоструктурированного углерода ЦМК-3. Русс. J. Electrochem. 54 , 258–264 (2018).

    CAS Google ученый

  • 297.

    Thostenson, J. O. et al. Повышенное производство H 2 O 2 при восстановительных потенциалах из окисленных легированных бором ультрананокристаллических алмазных электродов. ACS Appl. Матер. Интерфейсы 9 , 16610–16619 (2017).

    CAS PubMed PubMed Central Google ученый

  • 298.

    Антонин В.С. и др. Синтез и характеристика наноструктурированных электрокатализаторов на основе никеля и олова для электрогенерации пероксида водорода. Электрохим. Acta 109 , 245–251 (2013).

    CAS Google ученый

  • 299.

    Pinheiro, V. S. et al. Наноструктуры из церия с высоким аспектным соотношением на углеродной основе для электрогенерации перекиси водорода. Электрохим. Acta 259 , 865–872 (2018).

    CAS Google ученый

  • Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

    Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

    Контрастная вода с перекисью водорода

    СПРАВОЧНАЯ ИНФОРМАЦИЯ:

    Вода прозрачная, без запаха, безвкусная жидкость, состоящая из элементов водорода и кислорода. Это очень хороший растворитель, что означает, что многие вещества могут легко растворяться в нем. Вода важна для нашей жизни, и без нее мы не смогли бы жить. На самом деле нет живых существ, которые могут жить без воды. Он иллюстрирует три состояния вещества: твердое (лед), газ (пар), и жидкость (вода).

    Форма, которую принимает вода, зависит от температуры. При низких температурах молекулы не так сильно перемещаются и образуют кристаллическая структура, которая является жесткой (лед). В жидком состоянии молекулы воды движутся более свободно. Молекулы воды в виде пар движется очень быстро с большими промежутками между молекулами. Несмотря на то, что лед является кристаллическим, молекулы льда обычно образуют твердую форму. структура, которая расположена дальше, чем молекулы жидкой воды и это очень важно, потому что если бы лед был плотнее, он бы тонул в воде. Представьте, что было бы, если бы айсберги выросли со дна океана. вместо того, чтобы плыть по поверхности.

    Вода и перекись водорода состоят из те же элементы: кислород и водород. Однако перекись водорода (h3O2) содержит на 1 кислород больше, чем вода (h3O).

    ПРОЦЕДУРА:
    1. Дайте учащимся периодический подставка под стол и попросите их найти водород и кислород. Обратите внимание, что водород и кислород оба являются газами, но они производят воду, которая является жидкостью. в нормальных условиях.Затем они должны передать информацию в каждую коробку периодической таблицы в соответствующее место на лабораторный лист. Обязательно укажите, что водород имеет 1 протон, 1 нейтрон и 1 электрон. Это может быть их первое знакомство с нейтроны, протоны и электроны, так что не торопитесь. Студенты могут понять отдельные примеры, если вы внимательно их изучите и убедитесь, что вы объясняете, когда подходите.
    2. Представьте, что вода и водород перекись состоит из тех же элементов: водорода и кислорода.Воды имеет 2 атома водорода и 1 кислород, а перекись водорода имеет 2 атома водорода и 2 кислорода. Мы хотим, чтобы студенты поэкспериментировали со свойствами каждой из жидкостей, а затем пусть они построят «атомарную» модель, чтобы посмотрим, смогут ли они понять, почему существует разница. Они не смогут чтобы понять, почему разные числа вызывают разницу, просто чтобы узнать, что есть разница.
    3. Во второй части этого упражнения попросите учащихся посмотреть на воду и перекись водорода.Пусть они ответят вопросы в лабораторном листе. Помните запах перекиси водорода отличается от воды. Студенты должны понюхать две жидкости, используя сложенная ладонь, чтобы донести запах до носа. Нет студентов засунуть нос в жидкость.
    4. У него тоже другой вкус, но мы не рекомендую вам сделать эту часть. Также капните каплю воды, затем перекись водорода на небольшом кусочке мяса для гамбургера. Есть студенты замечают, что перекись водорода вступает в реакцию с мясом и вызывает шипение.Студенты могут не осознавать, что используется перекись водорода. когда они получают царапину или порез. Что делает перекись водорода: выводят кислород из мяса, вызывая любые бактерии (которым нужен кислород) умереть.
    5. В упражнении 3 предложите учащимся вырезать из атома водорода и кислорода. Черные точки обозначают число электронов. Первая оболочка может содержать только 2 электрона. В Вторая оболочка может содержать только восемь электронов. Скажи студенты, что внешняя оболочка кислорода должна иметь 8 электронов.Иметь студенты пытаются выяснить, как соединить атомы, чтобы образовать молекула довольна. Подсказка в лабораторном листе студента на самом деле ответ: x принадлежит водороду и принадлежит кислороду. У студентов будут небольшие проблемы с этим, пока они не поймут идею что внешняя оболочка должна быть заполнена максимальным количеством электронов.

    Ионные эффекты при окислении воды до перекиси водорода

    Мы исследуем влияние pH, потенциала и ионов электролита на электрохимическое окисление воды с образованием перекиси водорода.Этот процесс потенциально может обеспечить низкоэнергетический путь к генерации перекиси водорода либо для использования in situ в качестве «зеленого» окислителя, либо как часть процесса разделения воды для генерации кислорода и водорода. Электроосажденные пленки оксида марганца использовались в качестве рабочего электрода вместе с водными растворами различных катионов на основе аммония в качестве электролита. Окисление воды проводили при потенциалах всего 0,6 В против Ag / AgCl при pH 10.Было обнаружено, что образование перекиси водорода очень чувствительно к pH, возникающее только при pH выше 9,5 в растворах, в которых pH регулировался добавлением избытка амина. Высокоэффективное, приближающееся к 100% фарадеевской эффективности, производство перекиси водорода наблюдалось в диапазоне pH 10–10,5. Фарадеевская эффективность образования пероксида водорода снижается при приложенных потенциалах выше 1 В по сравнению с Ag / AgCl, где прямое или дальнейшее окисление до кислорода начинает преобладать. Исследование ряда катионов алкиламмония и анионов алкилсульфата с разной длиной алкильной цепи показало, что оптимальной системой является сульфат бутиламмония в концентрациях около 1 М.

    У вас есть доступ к этой статье

    Подождите, пока мы загрузим ваш контент… Что-то пошло не так. Попробуйте снова?

    Подробная ошибка IIS 8.0 — 404.11

    Ошибка HTTP 404.11 — не найдено

    Модуль фильтрации запросов настроен на отклонение запроса, содержащего двойную escape-последовательность.

    Наиболее вероятные причины:
    • Запрос содержал двойную escape-последовательность, а фильтрация запросов настроена на веб-сервере, чтобы отклонять двойные escape-последовательности.
    Что можно попробовать:
    • Проверьте параметр configuration/system.webServer/security/[email protected] в файле applicationhost.config или web.confg.
    Подробная информация об ошибке:
    Модуль RequestFilteringModule
    Уведомление BeginRequest
    Обработчик StaticFile
    Код ошибки 25 0x00000000
    Запрошенный URL https: // www.analytictechnology.com:443/analyticaltechnology/gas-water-monitors/blog.aspx?id=1410&title=drinking%20peroxide:%20how%20hydrogen%20peroxide%20water%20treatment%20works
    Physical Path C: \ inetpub \ wwwroot \ analysistechnology.com \ analyticstechnology \ gas-water-monitors \ blog.aspx? id = 1410 & title = drink% 20peroxide:% 20how% 20hydrogen% 20peroxide% 20water% 20treatment% 20works
    Метод входа в систему Еще не определено
    Пользователь входа в систему Еще не определено
    Дополнительная информация:
    Это функция безопасности.Не изменяйте эту функцию, пока не полностью осознаете масштаб изменения. Перед изменением этого значения следует выполнить трассировку сети, чтобы убедиться, что запрос не является вредоносным. Если сервер разрешает двойные escape-последовательности, измените параметр configuration/system.webServer/security/[email protected] Это могло быть вызвано неправильным URL-адресом, отправленным на сервер злоумышленником.

    Просмотр дополнительной информации »

    Влияние перекиси водорода на естественный фитопланктон и бактериопланктон в водоеме с питьевой водой: исследование в мезокосмическом масштабе

    https: // doi.org / 10.1016 / j.watres.2021.117069Получить права и контент

    Основные моменты

    10 мг л −1 H 2 O 2 подавили сообщество цианобактерий более 72 часов в мезокосме;

    H 2 O 2 снижение мутности воды и повышение прозрачности;

    Зеленые водоросли стали доминирующей группой фитопланктона после деградации H 2 O 2 ;

    Исходный Planktothrix — доминирующий бактериопланктон изменился после обработки H 2 O 2 , что привело к изобилию Exiguobacterium

    Резюме

    Сообщается о цветении циано для водоочистных сооружений и относительно рисков для здоровья человека и водных экосистем.Передовые окислительные процессы включают эффективные и безопасные методы очистки воды. Перекись водорода (H 2 O 2 ) была предложена в качестве устойчивого решения для смягчения последствий цветения цианобактерий, поскольку эта группа представляет более высокую чувствительность по сравнению с другим фитопланктоном и не представляет серьезного риска для окружающей среды при низких концентрациях. Здесь мы оценили эффекты однократного добавления H 2 O 2 (10 мг / л -1 ) в течение 120 часов в мезокосмах, введенных в резервуар, расположенный в полузасушливом регионе, где преобладает планктотрикс . цветение цианобактерий.Мы проследили изменения физико-химических параметров и состава бактериопланктона. H 2 O 2 эффективно подавлял цианобактерии, зеленые водоросли и диатомовые водоросли в течение 72 часов, что приводило к увеличению прозрачности и растворенного органического углерода, а также снижению растворенного кислорода и pH, при этом концентрации питательных веществ не были затронуты. Через 120 часов численность цианобактерий оставалась низкой, и преобладали зеленые водоросли. Секвенирование 16S рРНК показало, что исходный цветение цианобактерий состояло из Planktothrix, Cyanobium и Microcystis. Относительная численность только Cyanobium увеличилась через 120 часов, что свидетельствует о возобновлении роста. Заметное изменение в составе гетеротрофных бактерий наблюдалось с Exiguobacterium, Paracoccus и Deinococcus , ставшими наиболее многочисленными родами после обработки H 2 O 2 . Наши результаты показывают, что этот подход эффективен для подавления цветения цианобактерий и улучшения качества воды в тропической среде. Мониторинг изменений абиотических параметров и относительной численности конкретных бактериальных таксонов можно использовать для прогнозирования возобновления роста цианобактерий после деградации H 2 O 2 и для определения того, где в резервуаре следует применять H 2 O 2 так что эффекты все еще ощущаются в водозаборе водоочистных сооружений.
    Leave a Reply

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    2021 © Все права защищены.