Хлорид натрия в – Натрия хлорид капельница. Инструкция по применению взрослым, детям, женщинам при беременности

Содержание

Хлорид натрия в пище. Хлористый натрий — так ли необходим он человеку?

Хлорид натрия в пище. Хлористый натрий — так ли необходим он человеку?

Не секрет, что главной составляющей человеческого организма является жидкость. Но знаете ли вы, что жидкость эта соленая? А вместимость соли в ней практически соответствует вместимости в водах океана? А ведь при многих заболеваниях действенной процедурой оказывается введение в кровь физраствора, по сути являющегося подсоленной водой.

Присутствующий в организме хлористый натрий способен удерживать влагу, одним из электролитов, служащих для обеспечения функционирования живого организма также является соль. Причем для того, чтобы все органы тела нормально справлялись со своими обязанностями требуется наличие определенного уровня электролитов.

Если их недостаточно человек испытывает жажду, в процессе переработки выпитой воды почки пополняют запасы электролитов в системе кровообращения.

NaCl в организме нужен для того, чтобы:

  • вынашиваемый ребенок родился в назначенный ему срок,
  • регулировать содержание сахара в крови, особенно важен этот момент для тех, кто болеет диабетом ,
  • оказывать антигистаминное действие.

Чтобы в жаркую погоду не получить тепловой удар медики рекомендуют пить минеральную или просто подсоленную воду. Возникновение солнечного удара связано с нарушением водно-солевого баланса, следствием таких негативных изменений является потеря организмом способности поддерживать определенный уровень температуры тела при высокой температуре окружающей среды. Получение дополнительной дозы NaCl позволяет восстановить нормальное количество электролитов.

В связи со снижением уровня электролитов и обезвоживанием организма, что нередко случается в летний период, у людей учащаются приступы мышечных судорог , для устранения такого явления также потребуется пересмотреть суточную норму употребляемой с пищей или питьем соли.

Натрия хлорид для чего капают. Капельница «натрий хлорид»: для чего используют?

Капельница «натрий хлорид» применяется во время лечения разных заболеваний. Следует особо отметить, что такое химическое соединение представляет собой плазмозамещающее средство, которое довольно часто используется для постановки систем внутривенного вливания. Для чего необходима капельница «натрий хлорид», каковы ее показания? Эту и прочую информацию вы можете увидеть в материалах данной статьи.

Фармакологическое действие

Хлорид натрия в пище. Хлористый натрий - так ли необходим он человеку?

Представленное средство способно оказывать дезинтоксикационное, а также регидратирующее действие (восстанавливает водный баланс). Благодаря такой процедуре в организме человека быстро восполняется дефицит натрия, что благоприятно влияет на различные патологические состояния. Капельница «натрий хлорид» (0,9%) ставится внутривенно. При этом раствор имеет такое же осмотическое давление, как и у человеческой крови. В связи с этим он способен очень быстро выводиться из организма, лишь ненадолго увеличив объем циркулирующих эритроцитов.

Следует особо отметить, что, помимо внутривенного капельного вливания, данное средство используют и наружно. В этом случае физраствор помогает устранить развитие патологической микрофлоры и вывести гной из ранок. Если же капельница «натрий хлорид» ставится внутривенно, то вливание данного средства увеличивает мочеотделение, а также восполняет дефицит натрия и хлора в человеческом организме. Кстати, такой раствор может применяться в постановке системы как в чистом виде, так и использоваться в сочетании с другими лекарственными препаратами.

«Натрий хлорид» (капельница): показания к применению

Представленный 0,9% физраствор назначают при существенных потерях внеклеточной жидкости, а также в таких состояниях, когда у человека есть какие-либо ограничения в поступлении составляющих веществ (например, при холере, диспепсии, вызванной отравлением, рвоте, диарее, больших ожогах и проч.). Также довольно эффективно данное средство проявляет себя при гипохлоремии и гипонатриемии, которые сопровождаются обезвоживанием.

Хлорид натрия в пище. Хлористый натрий - так ли необходим он человеку? 01

Что касается наружного использования раствора, то очень часто его применяют для промывания носовой полости, глаз, ранок и для увлажнения перевязок. Помимо всего прочего, «натрий хлорид» назначают пациентам с желудочными, кишечными и легочными кровотечениями, а также при запоре, отравлениях и для проведения диуреза (форсированного).

Влияние на беременность

Капельница «натрия хлорид» при беременности (1-й и 2-й триместр) должна назначаться только доктором. Использовать такой физраствор во время вынашивания ребенка не следует больше 200-400 миллилитров за одно вливание. Но в том случае, если данное средство применяется для восполнения дефицита крови или дезинтоксикации, то врачи назначают и довольно большие дозы (от 700 до 1400 миллилитров).

Хлорид натрия в пище. Хлористый натрий - так ли необходим он человеку? 02

Следует также отметить, что одним из важнейших показаний для назначения физиологического раствора беременным является артериальная гипотензия или пониженное давление.

Сколько натрия в 1 грамме соли. Как насчет соли?

WOWBODY — тренировки, питание, мотивация
#wowинфо
СОЛЬ
Пожалуй, ни из-за одного минерального вещества диетологами не было сломано столько копий. Ведь натрий содержится в обычной столовой соли (NaCl).
Вне всякого сомнения, натрий необходим для нормальной жизнедеятельности. Более того, природой выработаны специальные механизмы, сохраняющие этот элемент в условиях его дефицита. Другой вопрос, в каком количестве он необходим?
Ответ прост: вполне достаточно того натрия, что содержится во всей натуральной пище.
У нас же солят почти все! Покупной хлеб, макароны, сыры уже содержат натрия больше, чем надо, но этого мало – специально подсаливают и каши, и овощи, и супы… Говорят, вкусно.
Но это лишь привычка, вредная привычка, пристрастие, подобное привязанности к табаку и кофе. Конечно, если с уровня 20 г соли в день перескочить сразу на 0 г, еда покажется ужасной. Но в больших количествах соль не нужна! Если осознать это и постепенно от нее отказаться, пища обретет вскоре свой естественный, ничем не искаженный вкус, и через год-другой даже небольшая добавка соли будет восприниматься как порча продукта.

Но стоит ли отказываться от соли? Так ли уж она страшна? Да, страшна. Природа не выработала механизмов, защищающих от ее избытка – по той простой причине, что до самого последнего времени (в масштабах эволюции) такового просто не было. Привычка подсаливать – и привилегия, и беда лишь Человека Разумного.
Нет, лишняя соль нам явно не нужна. Потребность в натрии отлично покрывается обычной пищей, не забывайте об этом!!!
Норма соли в день: 4-7 гр!

Натрий в растительных продуктах. Продукты, наиболее богатые по содержанию.

Натрий в изобилии содержится в поваренной соли (в столовой соли, — хлористом натрии, содержится  40%  натрия и  60%  хлора Cl ), в пищевой соде, в переработанных продуктах, например, в тушенке, соленьях, соусах, кетчупах, приправах, консервах, сыре, чипсах и т.д.

При приготовлении таких продуктов используются не только соль или сода, но и консерванты с содержанием натрия, такие как нитрит натрия E250 (е250), нитрат натрия E251 (е251), Бензоат натрия Е211 (е211), сульфит натрия Е221 (е221) и др.

В натуральных продуктах питания содержание натрия незначительное. Из природных продуктов натрий содержится в морской рыбе  100-120 мг% , морских водорослях  10-870мг% , мидиях, лангустах и омарах по  280-290 мг% , сельдерее  200 мг% , яйцах  130 мг%  (в яичном белке  190 мг% ), свекле, укропе, луке порей  45-50 мг% .

Продукты без натрия. Продукты питания богатые натрием (Na)

В сутки человеку необходимо около 1 г натрия. Около 80% его человек получает с подсоленной пищей. В условиях жаркого климата и при интенсивных физических нагрузках потребность в Na увеличивается в основном из-за усиленного потоотделения. В таблицах приведена информация о том, в каком количестве и в каких продуктах содержится натрий.

Натрий (Na) — важнейший микроэлемент, в обязанности которого входит:

  • регулировать артериальное давление;
  • обеспечивать буферность крови;
  • питать мышечную и нервную ткани;
  • активизировать ферменты;
  • не допускать обезвоживания организма;
  • обеспечивать работу миокарда.

Продукты без натрия. Продукты питания богатые натрием (Na)

Биологическая роль натрия

Натрий присутствует во многих органах. Много его в костях (40%), остальная часть в межклеточной жидкости. Катионы Na легко и быстро всасываются в любом участке ЖКТ, проникают через эпителий легких и кожу. Почти весь Na (95%) выводится через почки, остальные 5% с потом и калом.

Без катионов натрия нельзя поддерживать осмотическое давление, ионное равновесие в жидкой среде организма. Он участвует в водном обмене. Без него отекает кожа, наблюдается сухость слизистых, жажда. Влияет он и на обмен белков.

Щитовидная железа контролирует обмен натрия. Во внутриклеточной среде Na поддерживает нейромышечную возбудимость, работу натрий-калиевого насоса для транспортировки различных продуктов обмена. Он влияет на обмен органических и неорганических анионов, углеводов, аминокислот.

За счет натрия плазма крови на 30% обеспечивает свои резервы щелочными компонентами. Он необходим для активации некоторых ферментов и для выработки желудочного сока.

Антагонистом натрия является калий. Натрий лучше усваивается в присутствии витаминов K и D.

Недостаток и избыток натрия

При дефиците Na наблюдается понижение глюкозы в крови, бессонница.

При избытке микроэлемента развивается гипертония, перегружается сердечно-сосудистая и мочевыделительная системы, наблюдается отечность лица и конечностей.

При избытке Na также развиваются:

  • неврозы;
  • жажда;
  • остеопороз;
  • мочекаменная болезнь;
  • гипофункция надпочечников.

Источники натрия

Потребность в макроэлементе увеличивается при повышении внешней температуры, физических нагрузках, при диарее и рвоте, при употреблении продуктов, богатых калием.

Практически все продукты питания содержат Na. Но больше всего его в:

  • ягодах:
  • укропе;
  • чесноке;
  • свекле;
  • моркови;
  • цельных крупах;
  • орехах.

Основной источник макроэлемента — это кухонная соль. В день ее надо съедать 5—7 г. Но человек употребляет ее больше. Солить пищу лучше морской солью, которая меньше задерживает воду в тканях.

Хлорид натрия формула. Применение хлорида натрия Это главный мировой ресурс для получения хлора и гидроксида натрия в соответствии с химическим уравнением:


2NaCl + 2H2O → Cl2+ H2+ 2NaOHВ реакции Сольве хлорид натрия используется для производства карбоната натрия и хлорида кальция.В добыче нефти и газа, соль является важным компонентом буровых растворов при бурении скважин. Она используется для флокуляции и увеличения плотности бурового раствора. Соль также пименяется для увеличения скорости твердения бетона в цементной оболочке.В текстильной и красильной промышленностях соль используют как раствор для промывания чтобы отделить органические загрязнители и содействовать «высаливанию» красителей. Одна из её главных функций — обеспечение положительного заряда иона, что способствует поглощению отрицательно заряженных ионов красителей.В целлюлозно-бумажной промышленности, соль используется для отбеливания древесной массы.Раствор соли и серной кислоты используют для коагуляции эмульсию латекса из бутадиена.Одно из основных применений соли — защита от обледенения дорог. Однако, дорожная соль, попадая в пресные водоемы наносит вред растениям и животным, нарушая их способность к осморегуляции.Соль добавляют в пищу, как усилитель вкуса, консервант, связующее вещество. В качестве консерванта, соль ингибирует рост бактерий. Соль используется для сохранения некоторых продуктов, таких как копченое мясо или рыба. Она также может быть использована в медицине, чтобы отделить пиявок от тела, для дезинфекции ран.Хлорид натрия используется в ветеринарии в качестве агента, вызывающего рвоту. Он принимается как теплый насыщенный раствор.Хлорид натрия является основным огнетушащим веществом в огнетушителях (Met-LX, супер D). Соль действует как теплоотвод, рассеивая тепло от огня.Соль используется во многих марках шампуней, зубных паст.

Хлорид натрия капельница. Для чего капают внутривенно хлорид натрия

Физиологическая соляная жидкость в роли инертного препарата – это самое универсальное средство современной медицины. Капельницы с хлоридом натрия входят в состав практически каждой комплексной терапии. Как внутривенное вливание, это средство используется для:

  1. Ускоренного восполнения потерянного объема крови.
  2. Восстановления нормальной микроциркуляции внутренних органов, наблюдаемых при шоковом состоянии человека.
  3. Полного насыщения организма жизненно важными ионами.
  4. Купирования процессов интоксикации, происходящих при отравлениях любого вида и типа.

Но самое частое применение, для чего капельница хлорид натрия используется постоянно и ежедневно – это снятие симптомов отравления. Такой вид терапии особенно актуален, когда вред от действия токсичных веществ очень высок.

Для чего применяют физиологический раствор

Физраствор и беременность

Благодаря своему уникальному и универсальному составу, натрия хлорид разрешается использовать и при терапии беременных женщин. Из-за идентичности с естественным составом крови такое вещество абсолютно не вредит развивающемуся плоду и организму будущей мамы.

Как именно используется капельница, для чего NaCl применяется в случае с беременными женщинами? Чаще этим препаратом разводят лекарственные средства, предназначенные для однократного вливания дозы до 400 мл.

В случае когда необходимо восстановить естественный уровень крови, дозу физраствора увеличивают до 1 400 мл.

Также раствор натрия хлорида используют и в следующих случаях:

  • при тяжелом токсикозе;
  • для купирования сильной отечности;
  • при проведении детоксикационных методов;
  • в процессе осложненных родов, проходящих при пониженном давлении;
  • для насыщения внутренних органов необходимыми хлоридами и витаминами;
  • при кесаревом сечении, которое необходимо женщинам, страдающим артериальной гипотензией.

Капельное введение плазмозамещающей жидкости разрешается и в лактационном периоде. Подобная терапия проводится только по назначению врача и после всех проведенных анализов. Предварительное проведение исследований необходимо, ведь при всей своей безобидности раствор натрия хлорид имеет и противопоказания . Его нельзя использовать, если у беременной женщины:

  • при наблюдении избыточной гипергидратации;
  • в случае наблюдаемой сердечной недостаточности;
  • если женщине приходится принимать кортикостероиды;
  • при грубых нарушениях циркуляции внутриклеточной жидкости;
  • диагностирован недостаток калия в организме с одновременным избытком натрия и хлора.

Капельницы при алкогольной интоксикации

Отравление этиловым спиртом у каждого человека выражается и протекает индивидуально. У одних – это состояние легкого недомогания, а другим требуется специализированная помощь медиков. Врачи в обязательном порядке включают в терапевтические мероприятия и капельницы с физраствором.

Капельницы в этом случае становятся самыми эффективными способами снятия симптоматики алкогольной абстиненции. Различные иные суспензии, таблетки и микстуры становятся малоэффективными по следующим причинам:

  1. Основным симптомом этого состояния становится рвота. Порой она бывает такой сильной, что человек не способен принять таблеточку. Препараты, принятые перорально, становятся неэффективными, в отличие от капельницы.
  2. Благодаря внутривенному вливанию необходимое лекарство моментально попадает в кровь, чем делает проводимые лечебные мероприятия более успешными.
  3. Использование физраствра уникально. С его помощью можно развести и ввести в организм одновременно сразу несколько необходимых медицинских препаратов: седативные, витамины, солевые растворы, глюкозу и прочее.

Изначально медик осматривает пациента и оценивает тяжесть его состояния. На основании полученных данных после проведенного ЭКГ, измерения давления и пульса, врачи и назначают средства, которые буду добавлены в физиологическую жидкость.

Капельное вливание при возвращении человека к жизни в случае алкогольной интоксикации проводят в течение 3—4 суток. Благодаря именно созданию этого уникального вещества – хлорида натрия, врачам удалось спасти множества легкомысленных жизней, пострадавших от чрезмерного употребления спиртного.

Хлорид натрия — это… Что такое Хлорид натрия?

Хлорид натрия
Хлорид натрия: химическая формула
Хлорид натрия: вид молекулы
Общие
Традиционные названия обычная соль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит[1]
Химическая формула NaCl
Физические свойства
Молярная масса 58,44277 г/моль
Плотность 2,165 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 800,8 °C
Температура кипения 1465 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 50,8 Дж/(моль·К)
Удельная теплота испарения 170,85 кДж/моль Дж/кг
Удельная теплота плавления 28,68 кДж/моль Дж/кг
Химические свойства
pKa 6,7–7,3
Растворимость в воде 35,6 (0 °C)
35,9 (25 °C)
39,1 (100 °C) г/100 мл
Растворимость в метаноле 14,9 г/100 мл
Растворимость в аммиаке 21,5 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,5442 (589 нм)
Структура
Координационная геометрия Октаэдральная (Na +)
Октаэдральная (Cl -)
Кристаллическая структура гранецентрированная кубическая, cF8
Классификация
Рег. номер CAS [7647-14-5]
Рег. номер PubChem 5234
Рег. номер EINECS 231-598-3
SMILES [Na+].[Cl-]
RTECS VZ4725000
Безопасность
ЛД50 3000–8000 мг/кг
NFPA 704 NFPA 704.svg

Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий.

Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

Нахождение в природе и производство

В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита, который образует залежи каменной соли среди осадочных горных пород, прослойки и линзы на берегах солёных озёр и лиманов, соляные корки в солончаках и на стенках кратеров вулканов и в сольфатарах. Огромное количество хлорида натрия растворено в морской воде. Мировой океан содержит 4 × 10 15 тонн NaCl, то есть из каждой тысячи тонн морской воды можно получить в среднем 1,3 тонны хлорида натрия. Следы NaCl постоянно содержатся в атмосфере в результате испарения брызг морской воды. В облаках на высоте полтора километра 30 % капель, больших 10 мкм по размеру, состоят из NaCl. Также он найден в кристаллах снега[2].

Наиболее вероятно, что первое знакомство человека с солью произошло в лагунах теплых морей или на соляных озёрах, где на мелководье соленая вода интенсивно испарялась под действием высокой температуры и ветра, а в осадке накапливалась соль. По образному выражению Пифагора, «соль была рождена благородными родителями: солнцем и морем»[3].

Галит

В природе хлорид натрия чаще всего встречается в виде минерала галита. Он имеет гранецентрированную кубическую решетку и содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плотность 2,1—2, 2 г / см ³, а твёрдость по шкале Мооса — 2. Бесцветный, прозрачный минерал, со стеклянным блеском. Распространённый минерал соленосных толщ. Образуется при осаждении в замкнутых водоёмах, а также как продукт сгона на стенках кратеров вулканов. Составляет пласты в осадочных породах лагунных и морских фаций, штокоподобные тела в соляных куполах и т. п.[4]

Каменная соль

Каменной солью называют осадочную горную породу из группы эвапоритов, состоящую более чем на 90 % из галита. Галит также часто называют каменной солью. Эта осадочная горная порода может быть бесцветной или снежно-белой, но чаще она окрашена примесями глин, талька (серый цвет), оксидами и гидроксидами железа (желтый, оранжевый, розовый, красный), битумами (бурая). Каменная соль содержит хлориды и сульфаты натрия, калия, магния и кальция, бромиды, йодиды, бораты, гипс, примеси карбонатно-глинистого материала, доломита, анкериту, магнезита, битумов и т. д.[4]

По условиям формирования месторождений каменную соль подразделяют на следующие виды[4]:

  • рассолы современных соляных бассейнов
  • соляные подземные воды
  • залежи минеральных солей современных соляных бассейнов
  • ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).

Морская соль

Морская соль является смесью солей (хлориды, карбонаты, сульфаты и т. д.), образующейся при полном испарении морской воды. Среднее содержание солей в морской воде составляет:

Соединение Масс. доля, %
NaCl 77,8
MgCl2 10,9
MgSO4 4,7
KCl 2,5
K2SO4 2,5
CaCO3 0,3
Ca(HCO3)2 0,3
другие соли 0,2
NFPA 704.svg Очищенная кристаллическая морская соль

При испарении морской воды при температуре 20 — 35 ° C в осадке сначала кристаллизуются наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия и магния, и после них — сульфаты калия и магния. Последовательность кристаллизации солей и состав осадка может несколько варьироваться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. В промышленности морскую соль получают из морской воды, в основном методом обычного выпаривания. Она отличается от каменной соли значительно большим содержанием других химических солей, минералов и различных микроэлементов, в первую очередь йода, калия, магния и марганца. Соответственно, она отличается от хлорида натрия и по вкусу — горько-солёный привкус ей придают соли магния. Она используется в медицине: при лечении кожных заболеваний, таких как псориаз. Как лечебное вещество в аптечной и обычной торговой сети, распространённым продуктом является соль с Мёртвого моря. В очищенном виде этот вид соли также предлагается в продуктовой торговой сети — как натуральная и богатая йодом пищевая[5].

Залежи

Залежи каменной соли найдены во всех геологических системах. Важнейшие из них сосредоточены в кембрийских, девонских, пермских и третичных отложениях. Каменная соль составляет мощные пластовые залежи и ядра сводчатых структур (соляных куполов и штоков), образует прослойки, линзы, гнезда и вкрапления в других породах[4]. Среди озёрных месторождений России крупнейшие — Эльтонское, Баскунчак в Прикаспии, Кучукское озеро, о. Кулундинское, Эбейты и др. озера в Зап. Сибири.

Производство

В древности технология добычи соли заключалась в том, что соляную рапу вытаскивали лошадиным приводом из шахт, которые назывались «колодцами» или «окнами», и были достаточно глубокими — 60—90 м. Извлечённую соль выливали в особый резервуар — творило, откуда она через отверстия стекала в нижний резервуар, и системой желобов подавалась в деревянные башни. Там её разливали в большие чаны, на которых соль вываривали.

На Руси поморы вываривали соль на побережье Белого моря и называли её морянка. В 1137 новгородский князь Святослав определил налог на соляные варницы[6]:

« …на мори от чрена и от салгы по пузу… »

[7]

Беломорской солью, называемой «морянкой», торговали по всей Российской империи до начала XX века, пока её не вытеснила более дешёвая поволжская соль.

Современная добыча хлорида натрия механизирована и автоматизирована. Соль массово добывается выпариванием морской воды (тогда её называют морской солью) или рассола с других ресурсов, таких как соляные источники и соляные озера, а также разработкой соляных шахт и добычей каменной соли. Для добычи хлорида натрия из морской воды необходимы условия жаркого климата с низкой влажностью воздуха, наличие значительных низменных территорий, лежащих ниже уровня моря, или затопляемых приливом, слабая водопроницаемость почвы испарительных бассейнов, малое количество осадков в течение сезона активного испарения, отсутствие влияния пресных речных вод и наличие развитой транспортной инфраструктуры.

Мировое производство соли в 2009 году оценивается в 260 миллионов тонн. Крупнейшими мировыми производителями являются Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Германия (16,5 млн тонн), Индия (15,8 млн тонн) и Канада (14 млн тонн)[8].

  • »

    Добыча соли в южной части Мертвого моря, Израиль

  • »

    Кристаллы каменной соли

  • »

    Плантация морской соли в Дакаре

  • »

    Соляные кучи на солончаке Уюни, Боливия

Применение

В пищевой промышленности и кулинарии

Соль поваренная

В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости от её происхождения — каменная, морская, и по составу добавок — йодированная, фторированная и т. д. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли), в котором не допускаются посторонние примеси, не связанные с методом добывании соли. Кроме хлорида натрия, поваренная соль содержит небольшое количество солей кальция, магния, калия, которые придают ей гигроскопичности и жёсткости. Чем меньше этих примесей в соли, тем выше её качество.

Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого натрия в сортах,%:

  • экстра — не менее 99,5;
  • высший — 98,2;
  • первый — 97,5;
  • второй — 97,0.

Массовая доля влаги в выварочной соли сорта «экстра» 0,1 %, в высшем сорте — 0,7 %. Допускают добавки йодида калия (йодистого калия), йодата калия, фторидов калия и натрия. Массовая доля йода должна составлять (40,0 ± 15,0) × 10 −4 %, фтора (25,0 ± 5,0) × 10 −3 %. Цвет экстра и высшего сортов — белый, однако для первого и второго допускается серый, желтоватый, розовый и голубоватый оттенки в зависимости от происхождения соли. Пищевую поваренную соль производят молотой и сеяной. По размеру зёрен молотую соль подразделяют на номера: 0, 1, 2, 3. Чем больше номер, тем больше зерна соли.

В кулинарии хлорид натрия потребляют как важнейшую приправу. Соль имеет характерный вкус, без которого пища кажется человеку пресной. Такая особенность соли обусловлена ​​физиологией человека. Однако зачастую люди потребляют соли больше, чем нужно для физиологических процессов.

Хлорид натрия имеет слабые антисептические свойства — 10-15 % содержание соли предотвращает размножение гнилостных бактерий. Этот факт обусловливает её широкое применение как консерванта.

В медицине

Изотонический раствор хлорида натрия в воде (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное средство, для коррекции состояния систем организма в случае обезвоживания, как растворитель других лекарственных препаратов. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют как вспомогательный осмотический диуретик при лёгочных, желудочных и кишечных кровотечениях для обеспечения форсированного диуреза, в состояниях, характеризующихся дефицитом ионов натрия и хлора, при отравлении нитратом серебра, для обработки гнойных ран (местно). В офтальмологии как местное средство раствор хлорида натрия обладает противоотёчным действием[9].

В коммунальном хозяйстве. Техническая соль

Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Ею посыпают тротуары, хотя это отрицательно влияет на кожаную обувь и техническое состояние автотранспорта в виду коррозийных процессов.

Регенерация Nа-катионитовых фильтров

Nа-катионитовые фильтры широко применяются в котельных установках всех мощностей для смягчения воды при водоподготовке. Катионитовым материалом на современных водоподготовительных установках служат в основном глауконит, сульфанованные угли и синтетические смолы. Наиболее распространены сульфоугли.

Регенерацию Nа-катионитовых фильтров осуществляют 6—8%-м раствором поваренной соли, в результате действие сульфоуголя восстанавливается. Реакции идут по уравнениям:

CaR2 + 2NаСl = 2NаR + CaСl2.
МgR2 + 2NаСl = 2NаR + МgСl2.

Химическая промышленность

Соль, наряду с каменным углем, известняками и серой, образует «большую четвёрку» продуктов минерального сырья, которые являются важнейшими для химической промышленности[10]. Из неё получают соду, хлор, соляную кислоту, гидроксид натрия, сульфат натрия и металлический натрий. Кроме этого соль используется также для промышленного получения легкорастворимого в воде хлората натрия, который является средством для уничтожения сорняков[11]. Суммарное уравнение реакции электролиза горячего раствора хлорида натрия[12]:

NaCl + 3 H2O → NaClO3 + 3 H2
Получение хлора и гидроксида натрия

В промышленности путём электролиза раствора хлорида натрия получают хлор. Процессы, происходящие на электродах[13][14]:

  • на катоде как побочный продукт выделяется водород вследствие восстановления ионов H +, образованных в результате электролитической диссоциации воды:
    H2O ⇆ H+ + OH
    2 H+ + 2 e → H2
  • поскольку (вследствие практически полной электролитической диссоциации NaCl), хлор в растворе находится в виде хлорид-ионов, они окисляются на аноде до свободного хлора в виде газа:
    NaCl → Na+ + Cl
    2 Cl − 2 e → Cl2
  • суммарная реакция:
    2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + Cl2↑ + H2

Как видно из уравнения суммарной реакции, ещё одним продуктом является гидроксид натрия. Расход электроэнергии на 1 т хлора составляет примерно 2700 кВт × час. Полученный хлор сжижается на жёлтую жидкость уже при обычной температуре[15].

Если между анодом и катодом нет диафрагмы, то растворенный в воде хлор начинает реагировать с гидроксидом натрия, образуя хлорид и гипохлорит натрия NaClO[14]:

2 NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

Поэтому для получения гидроксида натрия применяют диафрагму и соответствующий метод получения NaOH называют диафрагменным. В качестве диафрагмы применяют асбестовый картон. В процессе электролиза раствор хлорида натрия постоянно подается в анодное пространство, а из катодного пространства непрерывно вытекает раствор хлорида и гидроксида натрия. Во время выпаривания последнего хлорид кристаллизуется, поскольку его растворимость в 50 % растворе NaOH ничтожно мала (0,9 %). Полученный раствор NaOH выпаривают в железных чанах, затем сухой остаток переплавляют.

Для получения чистого гидроксида натрия (без добавок хлорида натрия) применяют ртутный метод, где используют графитовый анод и ртутный катод. Вследствие того, что перенапряжение выделения водорода на ртути очень большое, на ней вновь появляются ионы натрия и образуется амальгама натрия[14][16]:

Na+ + e → Na(Hg)

Амальгаму позже разлагают горячей водой с образованием гидроксида натрия и водорода, а ртуть перекачивают насосом обратно в электролизер:

2 Na(Hg) + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Суммарная реакция процесса такая же, как и в случае диафрагменного метода.

Получение металлического натрия

Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия. Происходят следующие процессы:

  • на катоде выделяется натрий:
    2 Na+ + 2 e → 2 Na
  • на аноде выделяется хлор (как побочный продукт):
    2 Cl − 2 e → Cl2
  • суммарная реакция:
    2 Na+ + 2 Cl → 2 Na + Cl2

Ванна электролизера состоит из стального кожуха с футеровкой, графитового анода и кольцевого железного катода. Между катодом и анодом располагается сетчатая диафрагма. Для снижения температуры плавления NaCl (800 ° C), электролитом является не чистый хлорид натрия, а его смесь с хлоридом кальция CaCl 2 (40:60) с температурой плавления 580 ° C. Металлический натрий, который собирается в верхней части катодного пространства, содержит до 5 % примесь кальция, но последний со временем почти полностью отделяется, поскольку его растворимость в жидком натрии при температуре его плавления (371 ° C) составляет всего 0,01 %. С расходованием NaCl его постоянно добавляют в ванну. Затраты электроэнергии составляют примерно 15 кВт × ч на 1 кг натрия[17].

Получение соляной кислоты и сульфата натрия

Среди многих промышленных методов получения соляной кислоты, то есть водного раствора хлороводорода (HCl), применяется реакция обмена между хлоридом натрия и серной кислотой:

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑
NaCl + NaHSO4 → Na2SO4 + HCl↑

Первая реакция происходит в значительной степени уже при обычных условиях, а при слабом нагреве идет почти до конца. Вторая происходит лишь при высоких температурах. Процесс осуществляется в специальных механизированных печах большой мощности. Хлороводород, который выделяется, обеспыливают, охлаждают и поглощают водой с образованием соляной кислоты. Как побочный продукт образуется сульфат натрия Na2SO4[18][19].

Этот метод применяется также для получения хлороводорода в лабораторных условиях.

Физические и физико-химические свойства

Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21 °C и 38,1 при 80 °C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 +, Mg 2 + и SO2−4), и такая соль на воздухе сыреет[20]. Кристаллогидрат NaCl · 2H 2 O можно выделить при температуре ниже +0,15 ° C[21].

Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры −20 ° C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 ° C. Лед, имеющий температуру около 0 ° C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.

Термодинамические характеристики
ΔfH0g −181,42 кДж/моль
ΔfH0l −385,92 кДж/моль
ΔfH0s −411,12 кДж/моль
ΔfH0aq −407 кДж/моль
S0g, 1 bar 229,79 Дж/(моль·K)
S0l, 1 bar 95,06 Дж/(моль·K)
S0s 72,11 Дж/(моль·K)

Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Концентрация, % Концентрация, г/л Плотность, г/мл
1 10,05 1,005
2 20,25 1,012
4 41,07 1,027
6 62,47 1,041
8 84,47 1,056
10 107,1 1,071
12 130,2 1,086
14 154,1 1,101
16 178,5 1,116
18 203,7 1,132
20 229,5 1,148
22 256 1,164
24 283,2 1,18
26 311,2 1,197

Лабораторное получение и химические свойства

При действии серной кислоты выделяет хлороводород. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра.

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.

  • получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией[22]:
Na(тв) + 1/2Cl2(г) → NaCl(тв) + 410 кДж
  • нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой[23]:
NaОН + НCl → NaCl + Н2О

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl → Na+ + Cl, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.

Структура

Sodium chloride.JPG Кристаллическая решётка хлорида натрия.
Голубой цвет = Na+
Зелёный цвет = Cl

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, a = 0,563874 нм, d = 2,17 г/см³. Каждый из ионов Cl окружен шестью ионами Na+ в октаедральний конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na+, то останется плотно упакованная кубическая структура с ионов Cl, называемая гранецентрированной кубической решеткой. Ионы Na+ тоже образуют плотно упакованную кубическую решетку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешеток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решетка характерна для многих других минералов.

В кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов

См. также

Примечания

  1. Натрия хлорид на сайте Национального института стандартов и технологии (англ. National Institute of Standards and Technology) (англ.)
  2. Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 218
  3. Пифагор. Золотой канон. Фигуры эзотерики. — М.: Изд-во Эксмо, 2003. — 448 с. (Антология мудрости).
  4. 1 2 3 4 Малая горная энциклопедия. В 3-х т. / Под ред. В. С. Белецкого . — Донецк: «Донбасс», 2004. — ISBN 966-7804-14-3
  5. УНИАН: Морская соль для красоты и здоровья кожи
  6. Российское законодательство Х-ХХ веков. Законодательство Древней Руси. т. 1. М, 1984. С. 224—225.  (рус.)
  7. В переводе с поморской «говори» слово чрен (црен) означает четырёхугольный ящик, кованный из листового железа, а салга — котёл, в котором варили соль. Пузом в беломорских солеварнях называли мешок соли в два четверика, то есть, объёмом около 52 литров.
  8. Соль (PDF), Геологический обзор США на сайте Программы минеральных ресурсов (англ.)
  9. Энциклопедия здоровья
  10. Онлайн Энциклопедия кругосвет. Натрий
  11. Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 261
  12. Синтез хлората натрия (англ.)
  13. Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 249
  14. 1 2 3 М. Л. Глинка Общая химия (Учебник), изд. 2-е изд., Перераб. и доп .. — С. 608, Киев: «Высшая школа», 1982.
  15. Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 254
  16. Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 231
  17. Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 219
  18. Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 250
  19. Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 257—258
  20. Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 215—216
  21. Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 234
  22. Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 255
  23. Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 191

Ссылки

Шаблон:АТХ код A07

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

 

B05A
Препараты крови
B05B
Растворы для в/в введения
B05C
Ирригационные растворы
B05D
Растворы для перитонеального диализа
B05X
Добавки к растворам для в/в введения
B05Z

Разница между Хлоридом Кальция и Хлоридом Натрия

Основное различие между Хлоридом Кальция и Хлоридом Натрия состоит в том, что молекула Хлорида Кальция имеет два атома хлора, тогда как молекула Хлорида Натрия имеет один атом хлора. Кроме того, Хлорид Кальция представляет собой порошок белого цвета с гигроскопическими свойствами, тогда как Хлорид Натрия представляет собой бесцветные кристаллы и чистый Хлорид Натрия не является гигроскопичным.

И Хлорид Кальция, и Хлорид Натрия являются неорганическими, щелочными соединениями. Химическая формула хлорида кальция CaCl2. Химическая формула хлорида натрия — NaCl.

Содержание
  1. Обзор и основные отличия
  2. Что такое Хлорид Кальция
  3. Что такое Хлорид Натрия
  4. В чем разница между Хлоридом Кальция и Хлоридом Натрия
  5. Заключение
Что такое Хлорид Кальция?

Хлорид Кальция имеет химическую формулу CaCl2, имеет молярную массу 110,98 г/моль. Он выглядит как белое твердое вещество, которое является гигроскопичным. Хлорид Кальция поглощает влагу из воздуха. Это соединение не имеет запаха. Оно подпадает под категорию солей и его называют солью кальция.

Хлорид Кальция хорошо растворяется в воде. Из-за своей гигроскопической природы это соединение обычно встречается в виде гидратированного комплекса. Формула этого гидратированного комплекса — CaCl2*(h3O)*Х, в которой Х = 1, 2, 4 и 6. Эти гидратированные соединения применяются для противообледенительной обработки и борьбы с наледью.

Внешний вид Хлорида КальцияВнешний вид Хлорида Кальция

Температура плавления безводного хлорида кальция составляет около 772-775 °С, температура кипения составляет 1935 °С. При растворении этого соединения в воде, оно образует  гекса-аква-комплексы [Ca(H2O)6]2+. Он преобразует ионы кальция и хлорида в растворе в «свободное» состояние. Поэтому, если мы добавим источник фосфата к этому водному раствору, он даст твердый осадок фосфата кальция.

Что такое Хлорид Натрия?

Хлорид натрия имеет химическую формулу NaCl, у него молярная масса 58,44 г/моль. При комнатной температуре и давлении это соединение выглядит как твердые бесцветные кристаллы. Он без запаха. В чистом виде это соединение не может поглощать водяной пар, и следовательно, оно не гигроскопично.

Хлорид натрия также является солью, еще его называют солью натрия. На каждый атом натрия молекулы приходится один атом хлора. Эта соль придаёт соленость морской воде. Температура плавления составляет 801 °С, температура кипения составляет 1413 °С. В кристаллах хлорида натрия каждый катион натрия окружен шестью хлорид-ионами. Поэтому называют эту кристаллическую систему гранецентрированной кубической системой.

Кристаллы соли, выращенные искусственно в домашних условияхКристаллы соли, выращенные искусственно в домашних условиях

Это соединение растворяется в высокополярных соединениях, таких как вода. Там молекулы воды окружают каждый катион и анион. Каждый ион в большинстве случаев состоит из шести молекул воды. Тем не менее, рН водного хлорида натрия составляет около 7 единиц, из-за слабой основности хлорид-иона. В связи с этим Хлорид натрия не почти не влияет рН водного раствора.

Кристаллы соли, выращенные искусственно в домашних условияхШкала рН
В чем разница между Хлоридом Кальция и Хлоридом Натрия?

Хлорид Кальция представляет собой соль кальция, имеющую химическую формулу CaCl2, тогда как Хлорид Натрия представляет собой соль Натрия, имеющую химическую формулу NaCl. Оба это солевые соединения. Кроме того, каждая молекула Хлорида Кальция имеет два атома хлора на ион кальция, а каждая молекула Хлорида Натрия имеет один атом хлора на ион натрия. Кроме того, их молярные массы отличаются друг от друга, молярная масса Хлорида Кальция составляет 110,98 г/моль, а молярная масса Хлорида Натрия составляет 58,44 г/моль.

Заключение — Хлорид Кальция против Хлорида Натрия

Хлорид Кальция и Хлорид Натрия являются соляными соединениями, которые являются щелочными. Оба эти соединения содержат хлорид-ионы в своей структуре, но в разных соотношениях. Основное различие между Хлоридом Кальция и Хлоридом Натрия состоит в том, что одна молекула Хлорида Кальция имеет два атома хлора, тогда как одна молекула Хлорида Натрия имеет один атом хлора.

Формула хлорида натрия в химии

Определение и формула хлорида натрия

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – в отсутствие примесей прозрачные бесцветные кристаллы с кубической гранецентрированной решеткой.

Слабогигроскопичный, гигроскопичность резко повышается в присутствии естественных примесей, например солей магния.

Плавится и кипит без разложения.

Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется).

Растворимость слабо зависит от температуры, но сильно снижается в присутствии соляной кислоты, гидроксида натрия, хлоридов металлов.

Растворяется в жидком аммиаке.

Хлорид натрия является главной составной частью природных залежей каменной соли, сильвинита, рапы соляных озер.

Химические свойства хлорида натрия

  • Хлорид натрия вступает в реакции обмена с кислотами:

       

  • Взаимодействует с солями. Необходимое условие протекания реакции: выпадение осадка нерастворимой соли:

       

  • Проявляет слабые восстановительные свойства:

       

Получение

Хлорид натрия можно получить реакцией обмена:

   

При взаимодействии карбоната натрия и соляной кислоты:

   

При действии соляной кислоты на металлический натрий:

   

Применение

Хлорид натрия является важнейшим пищевым продуктом, служит для консервирования мяса. — один из главных видов химического сырья и применяется для получения , , соды, сульфата натрия.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!
Leave a Reply

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *